資源簡介

第 03 講 酸堿鹽的分類和命名
01 知識回顧 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
知識回顧
酸、堿、鹽的概念與常見分類
1．概念
酸 電離時產生的 的化合物
概
堿 電離時產生的 的化合物
念
鹽 在水溶液中解離出 的化合物
2．酸的分類
含氧酸
酸 從是否含氧來分
無氧酸
的
一元酸
分
從氫原子數目來分 二元酸
類
三元酸
3．堿的分類
強堿
堿 從堿性強弱來分
弱堿
的
一元堿
分
從氫氧根數目來分 二元堿
類
三元堿
4．鹽的分類
含氧酸鹽
鹽 從是否含氧來分
無氧酸鹽
的
正鹽
分 從酸與堿反應程度
酸式鹽
類 來分
堿式鹽
對點精練
1．根據初中化學學習的知識判斷，下列有關酸、堿的說法正確的是
A．酸中一定含有非金屬元素
B．堿中一定含有金屬元素
C．能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
D．堿參與的化學反應一定是復分解反應
知識精講
一、酸的其它分類和命名
1．分類：
酸 難揮發性酸 H3PO4、H2SO4
根據酸是否具有揮發性
的 揮發性酸 HCl、HNO3、CH3COOH
其 強酸 HCl、H2SO4、HNO3
根據酸電離出氫離子的難易程度
它 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF
分 高沸點酸 H3PO4、H2SO4
根據酸的沸點的高低
類 低沸點酸 HCl、HBr
2．酸的命名：
除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命
含氧酸的 HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、
名該酸，根據該酸中化合價的高低，可依次
命名 HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)
用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。
無氧酸的 HCl 氫氯酸，俗稱鹽酸；HBr 氫溴酸；
通常稱作氫某酸。
命名 HI 氫碘酸；H2S 氫硫酸。
3．酸的通性
酸溶液遇到 色的石蕊試液變 色，遇到酚酞 ，遇到甲基橙變 色
1 與酸堿指示劑反應
(PH<3.1)， (3.12 與活潑金屬反應 生成 。如：鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3 與堿性氧化物反應 生成 。如：氧化鎂和硫酸溶液反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4 與堿發生 反應 生成 。氫氧化鈉溶液和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成 。如：碳酸鈉與硫酸溶液反應：
5 與某些鹽反應
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1．“酸能ｘ與”金)屬 氧 化 物 、堿、鹽發生復分解反應。( )
2．酸能跟堿反應生成鹽和水，能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸( )
對點精練
3．寫出下列有關的化學方程式：
(1)實驗室制取氫氣的化學方程式：
(2)用稀鹽酸除鐵銹：
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
(4)實驗室制取 CO2的化學反應方程式：
二、堿的其它分類和命名
1．分類和命名：
堿的其 可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
分類 根據堿是否溶于水來分
它分類 難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
和命名 命名 氫氧化某或氫氧化亞某 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
2．堿的通性：
1 與酸堿指示劑的反應 堿溶液遇到酚酞試液顯 ，遇到甲基橙試液顯 ，遇到紫色石蕊試液顯 。
2 與酸性氧化物的反應 如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：
3 與酸的反應 如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應：
4 與某些可溶鹽的反應 如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應：
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1．“酸和ｘ堿”反)應 生 成 鹽 和水，物質 M 能與酸反應生成鹽和水，M 就是堿( )
2．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。( )
對點精練
3．寫出下列有關的化學方程式：
①二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應：
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應：
③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：
④氯化鋁溶液和一水合氨反應：
三、鹽的其它分類和命名
1．分類和命名：
分類 根據堿是否溶 易溶性鹽 CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2
于水來分 微溶性鹽 CaSO4、MgCO3、PbSO4
難溶性鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl
正鹽無氧酸鹽 “某化某” 如 KCl：氯化鉀
含氧酸鹽 “某酸某” 如 Na2CO3：碳酸鈉
命名
酸式鹽 “某酸氫某” 如 NaHCO3：碳酸氫鈉
堿式鹽 “堿式某酸某” 如 Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅
2．鹽的通性：
鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。如：NaCl 溶液呈中性；FeCl
1 3與酸堿指示劑的反應
溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈 ；Na2CO3呈堿性，遇酚酞試液呈 。
2 與酸的反應 如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
3 與堿的反應 如氯化銅溶液與一水合氨反應：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
4 與活潑金屬的反應 如：鋅和氯化銅溶液反應：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
5 與鹽的反應 如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
對點精練
1．由 Ca、C、H、O 四種元素組成的物質，下列判斷錯誤的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都屬于鹽 B．H2O、CaO 都屬于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都屬于酸 D．Ca （OH）2屬于堿
2．如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性
B．“微”處物質的化學式為 Mg2CO3
C．氫氧化鎂能溶于水
D．“溶”處的物質屬于堿
3．寫出下列有關的化學方程式：
①碳酸鈣和醋酸溶液反應：
②硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：
③硫酸銅溶液和鐵反應：
④氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應：
易錯辨析
易錯點 1：復分解反應條件在應用中常被忽略
復分解反應能否發生需要條件：反應物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實際應用中
易被忽略。
易錯點 2：一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后。
規律總結：當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣
體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀；若不會，則一開始就會出現氣體或
沉淀。
易錯點 3、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
規律總結：酸堿反應后，溶液成分的確定必須通過分析反應時的拐點來確定是酸過量還是堿過量或恰好完
全反應。
易錯點 4、pH 試紙的使用
（1）pH 試紙測出的 pH 值為 1~14 的整數。
（2）pH 試紙不能潤濕，否則測出的結果可能有誤差。若用濕潤的 pH 試紙測下列溶液的 pH 值，則造成的
誤差情況如下：
①稀硫酸 pH——偏高；②氫氧化鈉溶液 pH——偏低；③氯化鈉溶液 pH——無影響。
易錯點 5、 非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水；
檢驗 CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收 CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此類反應雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解反應。
易錯點 6、中和反應：
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
注意：生成鹽和水的反應并不一定就是中和反應。例如，金屬氧化物與酸反應以及非金屬氧化物與堿反應
也生成鹽和水，但這一類反應并不屬于中和反應。
實質：H＋與 OH－結合生成 H2O。
易錯點 7、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
Fe CuSO 4 Cu FeSO4
在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位
置無關；鹽必須是可溶性鹽。
注意：（1）不要用 K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反應；
（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。
易錯點 8、特殊易錯點的記憶
1.溶液呈堿性的鹽：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物質：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作補鈣劑的物質：CaCO3
4.能用于制洗滌劑和造紙的物質：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能與酸反應的物質：難容性堿、鹽、金屬氧化物
6.無法發生復分解反應的物質：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同時生成兩種沉淀的反應：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同時生成沉淀、氣體和水的反應：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.復分解反應的生成物中一定含有鹽；
酸中一定含有氫元素；
堿中一定含有氫氧兩種元素；
鹽的組成中一定含有非金屬元素；
中和反應一定是復分解反應；
易錯點 9、物質溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶堿有五個：鉀、鈉、銨、鈣、鋇[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
（6）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
基礎測評
1．下列有關“鹽”的說法中正確的是
A．鹽的水溶液都顯中性 B．兩種鹽反應一定生成兩種新鹽
C．鹽發生電離時一定會電離出金屬陽離子 D．根據“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
2．下列物質分類的正確組合是
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaClO2 Na2O2 CO
C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2
D NH3 H2O CH3COOH NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
3．我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”等商品．這些描述中的“碘”“鈣”“鐵”指
A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物
4．下列各物質或其主要成分的名稱(或俗名)、化學式、類別一致的是
A．膽礬　CuSO4　混合物 B．氖氣　Ne 化合物
C．燒堿　NaOH　氧化物 D．火堿　NaOH　堿
5．在我國空間站的太空課堂中，航天員向水球內注入藍色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機酸組
成的混合物）放進了水球內。水球“沸騰”了！無數氣泡在其中產生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法
正確的是
A．泡騰片溶于水只發生物理變化 B．氣泡的主要成分是酸性氧化物
C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類 D．泡騰片溶于水發生分解反應
6．下列對物質分類的歸納中，錯誤的是
A．蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機物
B．由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中能電離出氫離子的化合物稱為酸
D．分類法中把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽
7．學習了物質分類與轉化規律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖、下圖中陰影部分表示相鄰
兩類物質的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是
A．① B．② C．③ D．④
8．下列物質按混合物、堿、鹽的順序排列的是
A．氯水、氧化鈣、硫酸鈉 B．稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．冰水混合物、二氧化碳氯化銅 D．漂白液、氫氧化鋇、硫酸銅
9．某校化學興趣小組在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，做了以下 A、B 兩個實驗：
【觀察與討論】
(1)實驗結束后，他們將 A 試管內的物質進行過濾，將濾液和 B 實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，
發現有氣泡產生，最終出現白色沉淀。他們通過分析，確定 A 濾液中的溶質是 （寫化學式），B 廢液
中的溶質是 （寫化學式）。
接著，他們決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質？
【猜想與假設】
(2)小組同學進行了多種猜想：猜想①：NaCl、 CaCl2、 HCl ；猜想②：NaCl 、CaCl2 猜想③：NaCl、
Na2CO3 經分析后，小組同學一致認為猜想①不成立，他們的理由是 。
【活動與探究】
(3)他們為了驗證自己的猜想，小華同學設計了下列實驗： 取少量廢液于試管中，向其中滴加 （寫
化學式）溶液 可證明猜想③成立。
10．牙膏是日常生活中常用的清潔用品，由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及
其他特殊成分構成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。
牙膏 X 牙膏 Y 牙膏 Z 牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑物質類別
__________ __________ __________
(指酸、堿、鹽、氧化物)
(1)將上述摩擦劑所屬物質的正確類別填入空格 、 、 。
(2)你推測上述三種摩擦劑都 (填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是 。
(3)已知二氧化硅的化學式為 SiO2 ，該物質能與 NaOH 溶液反應，反應方程式為 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋
H2O，Na2SiO3屬于 (填“酸”“堿”或“鹽”)類。由此可知 SiO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化
物。非金屬氧化物 SO2也具有類似的性質，請你寫出 SO2與 NaOH 溶液反應的化學方程式 。
能力提升
1．古代利用綠礬 FeSO4 ×7H2O 制取硫酸。制取過程中FeSO4 ×7H2O首先發生如下分解反應：
高溫
2 FeSO4 ×7H2O Fe2O3 SO2 SO3 14H2O，該反應中沒有涉及的物質類別是
A．鹽 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．含氧酸
2．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的
轉化關系。下列說法中正確的是
A．圖中部分的反應可能是置換反應
B．反應②一定有鹽參加反應
C．向 Ca（OH）2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D．物質 X 是一種常見的酸性氧化物
3．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——
石青 éCu3 CO3 (OH)2 ù2 。以下關于石青的說法正確的是
A．屬于鹽 B．既屬于鹽又屬于堿
C．在常溫下易分解 D．石青易溶于水
4．如圖表示部分常見物質的相互轉化關系(反應條件已省略)，下列說法錯誤的是
A．圖中涉及物質的類別包含：堿、鹽和氧化物
B．圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物的有 3 種
C．圈Ⅱ中O2生成氧化物的反應都可以由O2和相應單質在點燃條件下生成
D．反應①和②一定是同一反應
5．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復鹽”是
指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如 KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是
A．Ag(NH3)2OH B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．Cu2(PO4)Cl D．K3[Fe(CN)6]
6．下列物質的分類組合不正確的有
①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 均為酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O 均為堿；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO 均為酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。
A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．①③
7．化學小組的同學用思維導圖繪制出了酸、堿、鹽的化學性質及相互反應關系圖(每一個反應表示酸堿鹽不
同的化學性質)，據此完成下面小題：
一、不同的酸溶液中含有相同的 H+所以酸具有相似的化學性質
(1)①表示酸能與使指示劑反應
②表示酸可與某些金屬反應，寫出下列反應的化學方程式：
鐵和稀鹽酸___________。
鋅和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可與金屬氧化物反應
寫出分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的化學方程式：___________、___________。
(3)④表示酸與堿反生中和反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和稀鹽酸___________。
氫氧化鈉和稀硫酸___________。
(4)⑤酸與某些鹽會發生反應
寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式___________。
寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式___________。
二、不同的堿溶液中含有相同的 OH-，所以堿具有相似的化學性質
(5)⑥表示堿溶液能與指示劑反應
⑦表示堿能與某些非金屬氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
二氧化碳和氫氧化鈉___________。
二氧化碳和氫氧化鈣___________。
三氧化硫和氫氧化鈉___________。
(6)④表示酸與堿反生中和反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應___________。
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應___________。
三、鹽有一些相似的化學性質。
(7)可利用反應⑧來判斷金屬的活動性
銅絲浸入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為：___________。
(8)⑤酸與某些鹽會發生反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應
⑩表示兩種鹽之間也能發生反應，寫出硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式___________。第 03 講 酸堿鹽的分類和命名
01 知識回顧 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
知識回顧
酸、堿、鹽的概念與常見分類
1．概念
酸 電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物
概
堿 電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
念
鹽 在水溶液中解離出金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物
2．酸的分類
含氧酸 HNO3、H2CO3、H2SO4
酸 從是否含氧來分
無氧酸 HCl、HF、H2S
的
一元酸 HNO3、HCl、HF、
分
從氫原子數目來分 二元酸 H2S、H2CO3、H2SO4
類
三元酸 H3PO4
3．堿的分類
強堿 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿 從堿性強弱來分
弱堿 NH3·H2O、Fe(OH)3
的
一元堿 NaOH、NH3·H2O
分
從氫氧根數目來分 二元堿 Ba(OH)2、Ca(OH)2
類
三元堿 Fe(OH)3
4．鹽的分類
含氧酸鹽 Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3
鹽 從是否含氧來分
無氧酸鹽 NH4Cl、FeBr3
的
正鹽 NaCl、(NH4)2SO4
分 從酸與堿反應程度
酸式鹽 NaHCO3
類 來分
堿式鹽 Cu2(OH)2CO3
對點精練
1．根據初中化學學習的知識判斷，下列有關酸、堿的說法正確的是
A．酸中一定含有非金屬元素
B．堿中一定含有金屬元素
C．能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
D．堿參與的化學反應一定是復分解反應
【解析】A．酸中一定含有氫元素，氫元素是非金屬元素，A 正確；
B．堿中不一定含有金屬元素，如氨水，B 錯誤；
C．能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿，如金屬氧化物和酸反應，C 錯誤；
D．堿參與的化學反應不一定能發生復分解反應，如非金屬氧化物和堿反應，D 錯誤；
故選：A。
知識精講
一、酸的其它分類和命名
1．分類：
酸 難揮發性酸 H3PO4、H2SO4
根據酸是否具有揮發性
的 揮發性酸 HCl、HNO3、CH3COOH
其 強酸 HCl、H2SO4、HNO3
根據酸電離出氫離子的難易程度
它 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF
分 高沸點酸 H3PO4、H2SO4
根據酸的沸點的高低
類 低沸點酸 HCl、HBr
2．酸的命名：
除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命
含氧酸的 HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、
名該酸，根據該酸中化合價的高低，可依次
命名 HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)
用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。
無氧酸的 HCl 氫氯酸，俗稱鹽酸；HBr 氫溴酸；
通常稱作氫某酸。
命名 HI 氫碘酸；H2S 氫硫酸。
3．酸的通性
酸溶液遇到紫色的石蕊試液變紅色，遇到酚酞無色，遇到甲基橙變紅色
1 與酸堿指示劑反應
(PH<3.1)，橙色(3.12 與活潑金屬反應 生成 H2。如：鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3 與堿性氧化物反應 生成鹽和水。如：氧化鎂和硫酸溶液反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4 與堿發生中和反應 生成鹽和水。氫氧化鈉溶液和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成新酸和新鹽。如：碳酸鈉與硫酸溶液反應：
5 與某些鹽反應
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1．“酸能ｘ與”金)屬 氧 化 物 、堿、鹽發生復分解反應。( )
【答案】
2．酸能跟堿反應生成鹽和水，能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸( )
【答案】
對點精練
3．寫出下列有關的化學方程式：
(1)實驗室制取氫氣的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(4)實驗室制取 CO2的化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、堿的其它分類和命名
1．分類和命名：
堿的其 可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
分類 根據堿是否溶于水來分
它分類 難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
和命名 命名 氫氧化某或氫氧化亞某 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
2．堿的通性：
1 與酸堿指示劑的反應 堿溶液遇到酚酞試液顯紅色，遇到甲基橙試液顯黃色，遇到紫色石蕊試液顯藍色。
2 與酸性氧化物的反應 如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3 與酸的反應 如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應：H2S+2NaOH=Na2S+H2O
4 與某些可溶鹽的反應 如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1．“酸和ｘ堿”反)應 生 成 鹽 和水，物質 M 能與酸反應生成鹽和水，M 就是堿( )
【答案】ｘ
2．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。( )
【答案】ｘ
對點精練
3．寫出下列有關的化學方程式：
①二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④氯化鋁溶液和一水合氨反應：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
三、鹽的其它分類和命名
1．分類和命名：
易溶性鹽 CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2
根據堿是否溶
分類 微溶性鹽 CaSO4、MgCO3、PbSO4
于水來分
難溶性鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl
正鹽無氧酸鹽 “某化某” 如 KCl：氯化鉀
含氧酸鹽 “某酸某” 如 Na2CO3：碳酸鈉
命名
酸式鹽 “某酸氫某” 如 NaHCO3：碳酸氫鈉
堿式鹽 “堿式某酸某” 如 Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅
2．鹽的通性：
鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。如：NaCl 溶液呈中性；FeCl
1 3與酸堿指示劑的反應
溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈紅色；Na2CO3呈堿性，遇酚酞試液呈紅色。
2 與酸的反應 如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
3 與堿的反應 如氯化銅溶液與一水合氨反應：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
4 與活潑金屬的反應 如：鋅和氯化銅溶液反應：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
5 與鹽的反應 如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
對點精練
1．由 Ca、C、H、O 四種元素組成的物質，下列判斷錯誤的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都屬于鹽 B．H2O、CaO 都屬于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都屬于酸 D．Ca （OH）2屬于堿
【答案】C
【解析】A、Ca（HCO3）2、CaCO3都電離出金屬離子和酸根離子的化合物，都屬于鹽，不符合題意；
B、H2O、CaO 都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，都屬于氧化物，不符合題意；
C、C2H5OH 是有機物不屬于酸，符合題意；
D、Ca（OH）2是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意。故選 C。
2．如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性
B．“微”處物質的化學式為 Mg2CO3
C．氫氧化鎂能溶于水
D．“溶”處的物質屬于堿
【答案】A
【解析】A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性，說法正確；
B．“微”處物質是碳酸鎂化學式是 MgCO3，說法錯誤；
C．氫氧化鎂不能溶于水，說法錯誤；
D．“溶”處的物質是碳酸銨屬于鹽，說法錯誤。
故選：A。
3．寫出下列有關的化學方程式：
①碳酸鈣和醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
②硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
③硫酸銅溶液和鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
④氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
易錯辨析
易錯點 1：復分解反應條件在應用中常被忽略
復分解反應能否發生需要條件：反應物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實際應用中
易被忽略。
易錯點 2：一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后。
規律總結：當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣
體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀；若不會，則一開始就會出現氣體或
沉淀。
易錯點 3、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
規律總結：酸堿反應后，溶液成分的確定必須通過分析反應時的拐點來確定是酸過量還是堿過量或恰好完
全反應。
易錯點 4、pH 試紙的使用
（1）pH 試紙測出的 pH 值為 1~14 的整數。
（2）pH 試紙不能潤濕，否則測出的結果可能有誤差。若用濕潤的 pH 試紙測下列溶液的 pH 值，則造成的
誤差情況如下：
①稀硫酸 pH——偏高；②氫氧化鈉溶液 pH——偏低；③氯化鈉溶液 pH——無影響。
易錯點 5、 非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水；
檢驗 CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收 CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此類反應雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解反應。
易錯點 6、中和反應：
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
注意：生成鹽和水的反應并不一定就是中和反應。例如，金屬氧化物與酸反應以及非金屬氧化物與堿反應
也生成鹽和水，但這一類反應并不屬于中和反應。
實質：H＋與 OH－結合生成 H2O。
易錯點 7、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
Fe CuSO 4 Cu FeSO4
在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位
置無關；鹽必須是可溶性鹽。
注意：（1）不要用 K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反應；
（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。
易錯點 8、特殊易錯點的記憶
1.溶液呈堿性的鹽：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物質：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作補鈣劑的物質：CaCO3
4.能用于制洗滌劑和造紙的物質：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能與酸反應的物質：難容性堿、鹽、金屬氧化物
6.無法發生復分解反應的物質：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同時生成兩種沉淀的反應：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同時生成沉淀、氣體和水的反應：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.復分解反應的生成物中一定含有鹽；
酸中一定含有氫元素；
堿中一定含有氫氧兩種元素；
鹽的組成中一定含有非金屬元素；
中和反應一定是復分解反應；
易錯點 9、物質溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶堿有五個：鉀、鈉、銨、鈣、鋇[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
（6）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
基礎測評
1．下列有關“鹽”的說法中正確的是
A．鹽的水溶液都顯中性 B．兩種鹽反應一定生成兩種新鹽
C．鹽發生電離時一定會電離出金屬陽離子 D．根據“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
【答案】D
【解析】A．鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，A 錯誤；
B．兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如 FeCl3和 Na2S 反應生成硫單質、氯化亞鐵和氯化鈉，B 錯誤；
C．鹽發生電離時不一定會電離出金屬陽離子，如銨鹽電離出銨根離子，C 錯誤；
D．硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的，根據“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，D 正確；
故選 D。
2．下列物質分類的正確組合是
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaClO2 Na2O2 CO
C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2
D NH3 H2O CH3COOH NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cu2(OH)2CO3是鹽，SiO2是酸性氧化物，A 錯誤；
B．Na2O2是過氧化物、不屬于堿性氧化物，CO 不屬于酸性氧化物，B 錯誤；
C．C2H5OH 是有機物、不屬于酸，C 錯誤；
D．一水合氨屬于堿，CH3COOH 屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，CaO 屬于堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，
D 正確；
故選 D。
3．我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”等商品．這些描述中的“碘”“鈣”“鐵”指
A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物
【答案】A
【解析】物質是由元素組成的，“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是物質中所含
有的元素，故答案為：A。
4．下列各物質或其主要成分的名稱(或俗名)、化學式、類別一致的是
A．膽礬　CuSO4　混合物 B．氖氣　Ne 化合物
C．燒堿　NaOH　氧化物 D．火堿　NaOH　堿
【答案】D
【解析】A．膽礬的化學式為CuSO4 ×5H2O ，屬于鹽，是純凈物，A 錯誤；
B．氖氣屬于單質，B 錯誤；
C．燒堿，即 NaOH，屬于堿，C 錯誤；
D．火堿，即 NaOH，屬于堿，D 正確；
故選 D。
5．在我國空間站的太空課堂中，航天員向水球內注入藍色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機酸組
成的混合物）放進了水球內。水球“沸騰”了！無數氣泡在其中產生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法
正確的是
A．泡騰片溶于水只發生物理變化 B．氣泡的主要成分是酸性氧化物
C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類 D．泡騰片溶于水發生分解反應
【答案】B
【解析】A．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機酸反應生成二氧化碳，從而產生氣泡，發生化學變化，
故 A 錯誤；
B．氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，故 B 正確；
C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于鹽類，故 C 錯誤；
D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機酸發生復分解反應，故 D 錯誤；
故選：B。
6．下列對物質分類的歸納中，錯誤的是
A．蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機物
B．由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中能電離出氫離子的化合物稱為酸
D．分類法中把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽
【答案】C
【解析】A．有機物是絕大多數含碳化合物，如蔗糖、酒精、甲烷，故 A 正確；
B．鹽是陽離子為金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物，故 B 正確；
C．電離出的陽離子全是 H+的化合物為酸，NaHSO4能電離產生 H+，但 NaHSO4屬于鹽，故 C 錯誤；
D．分類法中根據物質的組成和結構，把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，故 D 正確。
答案選 C。
7．學習了物質分類與轉化規律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖、下圖中陰影部分表示相鄰
兩類物質的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A．①為酸堿反應，氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A 不符合題意；
B．酸與金屬反應，鋅的金屬活動性強于氫，所以鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B 不
符合題意；
C．堿與鹽的反應，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于水，不能與鹽反生復分解反應生成氯化鋅，C 符合題意；
D．鹽與金屬反應，鋅金屬活動性強于銅，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D 不符合題
意；
答案選 C。
8．下列物質按混合物、堿、鹽的順序排列的是
A．氯水、氧化鈣、硫酸鈉 B．稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．冰水混合物、二氧化碳氯化銅 D．漂白液、氫氧化鋇、硫酸銅
【答案】D
【解析】A．氧化鈣屬于堿性氧化物，A 錯誤；
B．碳酸鈉屬于鹽，B 錯誤；
C．冰水混合物屬于純凈物，C 錯誤；
D．漂白液、氫氧化鋇、硫酸銅分別屬于混合物、堿、鹽，D 正確；
故選 D。
9．某校化學興趣小組在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，做了以下 A、B 兩個實驗：
【觀察與討論】
(1)實驗結束后，他們將 A 試管內的物質進行過濾，將濾液和 B 實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，
發現有氣泡產生，最終出現白色沉淀。他們通過分析，確定 A 濾液中的溶質是 （寫化學式），B 廢液
中的溶質是 （寫化學式）。
接著，他們決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質？
【猜想與假設】
(2)小組同學進行了多種猜想：猜想①：NaCl、 CaCl2、 HCl ；猜想②：NaCl 、CaCl2 猜想③：NaCl、
Na2CO3 經分析后，小組同學一致認為猜想①不成立，他們的理由是 。
【活動與探究】
(3)他們為了驗證自己的猜想，小華同學設計了下列實驗： 取少量廢液于試管中，向其中滴加 （寫
化學式）溶液 可證明猜想③成立。
【答案】(1) Na2CO3、NaOH CaCl2、HCl
(2)白色沉淀為 CaCO3，HCl 與 CaCO3反應，不能共存
(3)HCl（或 Na2CO3)
【解析】（1）在 A 試管中碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，在 B 試管中鹽酸與氫氧化鈣反
應能生成氯化鈣和水，而將濾液和 B 實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發現有氣泡產生，最終出
現白色沉淀，則可知白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，因此溶液中存在碳酸鈉和鹽酸，所以可知 A 濾
液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，B 濾液中的溶質為鹽酸和氯化鈣。
（2）因為最終生成物存在碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應，所以兩者不能共存，因此猜想①不成立。
（3）取少量廢液于試管中，向其中滴加 HCl（或 Na2CO3)溶液，若產生氣泡（或無明顯現象)，則可判斷猜
想③成立。
10．牙膏是日常生活中常用的清潔用品，由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及
其他特殊成分構成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。
牙膏 X 牙膏 Y 牙膏 Z 牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑物質類別
__________ __________ __________
(指酸、堿、鹽、氧化物)
(1)將上述摩擦劑所屬物質的正確類別填入空格 、 、 。
(2)你推測上述三種摩擦劑都 (填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是 。
(3)已知二氧化硅的化學式為 SiO2 ，該物質能與 NaOH 溶液反應，反應方程式為 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋
H2O，Na2SiO3屬于 (填“酸”“堿”或“鹽”)類。由此可知 SiO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化
物。非金屬氧化物 SO2也具有類似的性質，請你寫出 SO2與 NaOH 溶液反應的化學方程式 。
【答案】(1) 堿 鹽 氧化物
(2) 不溶于 因為摩擦劑是通過牙刷的運動摩擦以清潔牙齒，所以均不溶于水
(3) 鹽 酸性 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
【解析】（1）Al(OH)3為 Al3+和 OH-構成，它為堿。CaCO 2+3為 Ca 和碳酸根組成，它為鹽。二氧化硅為氧化
物。答案為堿；鹽；氧化物；
（2）摩擦劑利用固體之間相互摩擦作用，所以摩擦劑不溶于水。答案為不溶于；因為摩擦劑是通過牙刷的
運動摩擦以清潔牙齒，所以均不溶于水；
（3）Na2SiO +3由 Na 與硅酸根構成，它為鹽。SiO2與堿反應產生鹽和水，SiO2為酸性氧化物。SO2為酸性氧
化物，它與堿反應也產生鹽和水，反應為 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。答案為鹽；酸性；
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
能力提升
1．古代利用綠礬 FeSO4 ×7H2O 制取硫酸。制取過程中FeSO4 ×7H2O首先發生如下分解反應：
高溫
2 FeSO4 ×7H2O Fe2O3 SO2 SO3 14H2O，該反應中沒有涉及的物質類別是
A．鹽 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．含氧酸
【答案】D
【解析】A．FeSO4 ×7H2O屬于鹽，A 不符合題意；
B．二氧化硫和三氧化硫屬于酸性氧化物，B 不符合題意；
C．氧化鐵屬于堿性氧化物，C 不符合題意；
D．水屬于氫化物，不屬于含氧酸，再結合前三項分析，D 符合題意；
故選 D。
2．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的
轉化關系。下列說法中正確的是
A．圖中部分的反應可能是置換反應
B．反應②一定有鹽參加反應
C．向 Ca（OH）2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D．物質 X 是一種常見的酸性氧化物
【答案】D
【分析】依據轉化關系可知，X 可與碳酸鈣相互轉化，且與氫氧化鈣反應，可知 X 為二氧化碳，結合相關
物質的轉化關系判斷解答。
【解析】A．由題圖中物質之間的反應可知，所有反應均不屬于置換反應，A 錯誤；
B．由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，即反應②不一定有鹽參加反應，B 錯
誤；
C．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，若是飽和溶液，溶液的質量分數不會增大，C 錯誤；
D．由于二氧化碳、碳酸鈣之間能相互轉化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應，X 為二氧化碳，二氧化碳屬于酸
性氧化物，D 正確；
故答案為：D。
3．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——
石青 éCu3 CO3 (OH) ù2 2 。以下關于石青的說法正確的是
A．屬于鹽 B．既屬于鹽又屬于堿
C．在常溫下易分解 D．石青易溶于水
【答案】A
【解析】A．石青的化學式是 éCu3(CO ) OH ù Cu
2+
3 2 2 ，由 、OH
-、CO2-3 構成，屬于堿式鹽，故 A 正確；
B éCu (CO ) OH ù Cu2+ -．石青的化學式是 3 3 2 2 ，由 、OH 、CO
2-
3 構成，屬于鹽，故 B 錯誤；
C．能夠一直保存下來，說明該物質在常溫下較穩定，故 C 錯誤；
D．石青的化學式是 éCu3(CO3)2 OH ù2 ，屬于碳酸鹽，難溶于水，故 D 錯誤；
選 A。
4．如圖表示部分常見物質的相互轉化關系(反應條件已省略)，下列說法錯誤的是
A．圖中涉及物質的類別包含：堿、鹽和氧化物
B．圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物的有 3 種
C．圈Ⅱ中O2生成氧化物的反應都可以由O2和相應單質在點燃條件下生成
D．反應①和②一定是同一反應
【答案】D
【解析】A．溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，因此圖中涉及物質的類別不包含酸，有
鹽如 CaCO3、堿如 Ca(OH)2和氧化物如 CO2，故 A 正確；
B．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，圖中涉及二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷屬于酸性氧
化物，有 3 種，故 B 正確；
C．圈Ⅱ中的化學反應是物質與氧氣反應，可以由 C、S、P、Fe 單質與氧氣點燃反應得到，故 C 正確；
D．反應①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應
生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，①②可能是同一個反應，
故 D 錯誤；
故選：D。
5．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復鹽”是
指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如 KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是
A．Ag(NH3)2OH B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．Cu2(PO4)Cl D．K3[Fe(CN)6]
【答案】C
+
【解析】A．Ag(NH3)2OH 是絡合物，由 é Ag NH3 ù 、OH
-
2 構成，屬于堿，故不選 A；
B．(NH4)2Fe(SO
+ 2+ 2-
4)2由NH4、Fe 、SO4 構成，屬于復鹽，故不選 B；
C．Cu2(PO4)Cl 由Cu2+、PO3-4、Cl
-
構成，屬于混鹽，故選 C；
3-
D．K3[Fe(CN)6]是絡合物，由K 、 éFe CN ù6 構成，故不選 D；
選 C。
6．下列物質的分類組合不正確的有
①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 均為酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O 均為堿；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO 均為酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。
A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．①③
【答案】B
【解析】①膽礬(CuSO4 5H2O)有固定的組成，為純凈物，①錯誤；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 電離時產生的陽離子全都是 H+，符合酸的概念，均為酸，②正確；
③Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，③錯誤；
④CO 是不成鹽氧化物，④錯誤；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金屬陽離子和酸根陰離子構成屬于鹽，⑤正確；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿(Na2CO3)都含有鈉離子屬于鈉鹽，酸根離子都是含氧酸根離子，既為鈉鹽，同
時又為含氧酸鹽，⑥正確；綜上所述，不正確的是①③④；
答案選 B。
7．化學小組的同學用思維導圖繪制出了酸、堿、鹽的化學性質及相互反應關系圖(每一個反應表示酸堿鹽不
同的化學性質)，據此完成下面小題：
一、不同的酸溶液中含有相同的 H+所以酸具有相似的化學性質
(1)①表示酸能與使指示劑反應
②表示酸可與某些金屬反應，寫出下列反應的化學方程式：
鐵和稀鹽酸___________。
鋅和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可與金屬氧化物反應
寫出分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的化學方程式：___________、___________。
(3)④表示酸與堿反生中和反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和稀鹽酸___________。
氫氧化鈉和稀硫酸___________。
(4)⑤酸與某些鹽會發生反應
寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式___________。
寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式___________。
二、不同的堿溶液中含有相同的 OH-，所以堿具有相似的化學性質
(5)⑥表示堿溶液能與指示劑反應
⑦表示堿能與某些非金屬氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
二氧化碳和氫氧化鈉___________。
二氧化碳和氫氧化鈣___________。
三氧化硫和氫氧化鈉___________。
(6)④表示酸與堿反生中和反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應___________。
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應___________。
三、鹽有一些相似的化學性質。
(7)可利用反應⑧來判斷金屬的活動性
銅絲浸入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為：___________。
(8)⑤酸與某些鹽會發生反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應
⑩表示兩種鹽之間也能發生反應，寫出硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式___________。
【答案】(1) Fe+2HCl＝FeCl2 +H2 Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2
(2) Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +3H2SO4＝Fe2 (SO4 )3 +3H2O
(3) 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2 +2H2O
H2SO4 +2NaOH＝Na2SO4 +2H2O
(4) CaCO3 2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2
NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2
(5) CO2 2NaOH＝Na2CO3 H2O
CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O
SO3 2NaOH＝Na2SO4 H2O
(6) Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3 +2NaOH
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2 +Na2SO4
(7) Cu+2AgNO3＝Cu NO3 +2Ag2
(8) BaCl2 +CuSO4＝CuCl2 +BaSO4
【解析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2 +H2 ；
鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 。
（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為
Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O；
硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3 +3H2SO4＝Fe2 (SO4 )3 +3H2O。
（3）氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2 +2H2O ；
氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4 +2NaOH＝Na2SO4 +2H2O。
（4）實驗室制取二氧化碳的原理為：碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式
為CaCO3 2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ；
小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，
反應的化學方程式為NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2 。
（5）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2 2NaOH＝Na2CO3 H2O；
氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O ；
氫氧化鈉能與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO3 2NaOH＝Na2SO4 H2O。
（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為
Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3 +2NaOH ；
硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2 +Na2SO4 。
（7）銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu NO3 +2Ag2 。
（8）硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為
BaCl2 +CuSO4＝CuCl2 +BaSO4 。

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