資源簡介

第 07 講 離子反應
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
一、離子反應
探究學習：【實驗 1—3】
向盛有 2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入 2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并分析現象： 產生白色沉淀
結論： Na+和 Cl 都沒有發生化學變化， Ba2+和 SO 24 發生化學變化生成白色沉淀 。
1、離子反應： 有離子參加或生成的反應 。
2、離子方程式
1）定義：用 實際參加反應 的離子符號來表示離子反應的式子。
2）書寫步驟：
⑴ 寫：寫出正確的化學方程式。
⑵ 改：把易溶于水的強電解質改寫成離子形式
⑶ 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
⑷ 查：根據質量守恒和電荷守恒。
3）書寫規則
⑴ 必須改寫成離子的物質： 易溶物、易電離物質（強酸、強堿、可溶性鹽） 。
⑵ 一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示： 難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿
水）、易揮發性物質、單質、氧化物 。
⑶ 可改可不改 —— 對于微溶物質
① 若微溶物作為反應物，以 稀溶液 的形式存在時，寫成離子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作為反應物，以 濁液或固體 的形式存在時，寫成化學式的形式。
如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH) + 2H+ == Ca2+ 2 + 2H2O
③ 若微溶物作為生成物，按 沉淀 處理，寫成化學式的形式。
如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應：2Ag+ + SO 24 ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。
如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H3PO4 + 3OHˉ== PO 34 ˉ + 3H2O
學生探究教材 17 頁思考與交流
結論： 一個離子方程式可以有對應的多個化學方程式 。
二、離子方程式意義
離子方程式不僅表示 某個具體的化學反應 ，還可以表示 同一類型 的離子反應。
【自學導讀】閱讀教材 17——18 頁
1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子
的反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即 生成沉淀 、 放出氣體 或 生成水 。
只要具備上述條件之一反應就能發生。
2、離子反應在物質 制備和分離 、物質 提純和鑒定 ，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “鐵ｘ絲、”石) 墨 、 氯 化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2 硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3 + +氨氣溶于醋酸溶液：NH3 + H = NH4 。(____)
4 NaHSO4=Na++H++SO2-4 。( )
5 鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6 鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
7 Na2O 溶于水和水反應生成 NaOH，NaOH 電離出離子，所以 NaOH 是電解質，Na2O 是非電解質。( )
8 CO2溶于水能導電，因此 CO2是電解質。( )
9 強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
10 氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。(________)
【答案】1．錯誤 2．錯誤 3．錯誤 4．正確 5．錯誤 6．錯誤 7．錯誤 8．錯誤 9．正確 10．錯誤
知識精講
1．離子反應的常見類型
常 見 (1)復分解反應生成沉淀或氣體或 H2O (2)堿性氧化物(如 CuO)與酸反應；
類型 (3)酸性氧化物(如 CO2)與堿反應； (4)活潑金屬(如 Zn)與酸反應；
(5)金屬(如 Zn)與鹽(如 CuSO4)的反應。
2．離子方程式書寫的關鍵
(1)弄清反應原理，如 Fe 與稀硫酸反應生成 Fe2＋，而不是 Fe3＋。
(2)拆分原則
①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非
電解質等均寫化學式。
②改寫微溶物時要看清題目要求：
a.作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
b.作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。
③氨水作反應物寫成 NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫 NH3(標↑號)。
④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如 NaHCO3 不能拆寫成 Na＋、H＋和 CO32－，應拆寫成“Na＋＋
HCO－3 ”。
⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如 HSO －4 可拆寫為“H＋＋SO2－4 ”。
對點精練
1．下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是
A．鋅和稀硫酸反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應
【答案】B
【解析】A．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實質是鋅和氫離子反應，屬于離子反應，故不選 A；
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是離子反應，故選 B；
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉
淀，屬于離子反應，故不選 C；
D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實質是銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅
沉淀，屬于離子反應，故不選 D；
選 B。
2．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+ +Ag
B．大理石溶于鹽酸的反應：CO2- +3 +2H =CO2 +H2O
C + 3+．鐵與鹽酸反應：Fe+2H = Fe +H2
D 2+．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba +2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4 +Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A．電荷不守恒，應該為Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，A 錯誤；
B．碳酸鈣不溶于水，不能拆，CaCO3 +2H
+ = Ca2+ +H2O+CO2 ，B 錯誤；
C + 2+．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子：Fe+2H =Fe +H2 ，C 錯誤；
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D 正確；
故選 D。
3．下列化學方程式符合客觀事實的是
點燃
A．Fe+Cl2 FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3
C．Na2O+H2O=2NaOH D．HCO-3 +OH-=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A．氯氣氧化性強，將鐵單質氧化為三價鐵，生成氯化鐵，A 不符合題意；
B．氧化鋁難溶于水，與水不反應，B 不符合題意；
C．氧化鈉易溶于水的堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，C 符合題意；
D HCO-． 3 +OH
- =CO2-3 +H2O，D 不符合題意；
故答案為：C。
4．與下列化學方程式相對應的離子方程式書寫正確的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO 2- +2H+ + Ba2+ + 2OH-4 = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO = Ca2+3 + H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和 Ba(OH)2要寫成離子，BaSO4沉淀和水寫化學式，
SO2-離子方程式為： 4 + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A 項正確；
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能寫成離子，正確的離子方程式為：Cu(OH)2 + 2H+
= Cu2+ + 2H2O，B 項錯誤；
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化鐵和水不能寫成離子，硫酸和硫酸鐵要寫成離子，離子方程式
為：Fe2O +3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O，C 項錯誤；
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全電離，不能寫成離子，正確的離
子方程式為：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D 項錯誤；
故選 A。
3．離子方程式書寫的核心
離 子 方 程 兩易 易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。
式 書 寫 的 兩等 離子方程式兩邊的同種元素的原子個數、電荷總數均應相等。
核心 兩查 檢查各項是否有公約數，若有必須約去；是否漏寫必要的反應條件。
對點精練
5．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一個離子方程式表示的是
A．Ba(OH)2與過量 NaHCO3 ，NaOH 與過量 NaHCO3
B．少量 CO2與 NaOH ，過量 CO2與 NaOH
C．BaCl2與 Na2SO4 ，Ba(OH)2與 H2SO4
D．CuSO4與 NaOH ，CuCl2與 Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2與過量 NaHCO3反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：
Ba2+ +2OH- +2HCO-3 =BaCO3 +CO
2-
3 +2H2O，NaOH 與過量 NaHCO3 反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：
OH- +HCO- 2-3 =CO3 +H2O，兩者離子方程式不一致，故 A 不符合題意；
B -．少量 CO2與 NaOH 反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2 +2OH =CO
2-
3 +H2O ，過量 CO2與 NaOH
反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2 +OH
- =HCO-3 ，兩者離子方程式不一致，故 B 不符合題意；
C BaCl Na SO SO2-． 2與 2 4反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為： 4 +Ba
2+ =BaSO4 ，Ba(OH)2與 H2SO4
+ 2-
反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為： 2H +SO4 +Ba
2+ +2OH- =BaSO4 +2H2O，兩者離子方程式不一
致，故 C 不符合題意；
D．CuSO4 與 NaOH，CuCl2 與 Ba(OH)2，兩者都是銅離子和氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ，故 D 符合題意。
綜上所述，答案為 D。
6 Ca2+．能用 + CO2-3 = CaCO3來表示的化學反應是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應
C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應 D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應
【答案】B
- 2+
【解析】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式為：CO2 + 2OH + Ca = CaCO3 +H2O，故 A
錯誤；
B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應實質是碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣，離子方程式為：Ca2+ + CO2-3 =
CaCO3 ，故 B 正確；
C 2+ - + 2-．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應生成碳酸鈣和一水合氨，離子方程式為：Ca + 2OH + 2NH4 + CO3 =
CaCO3 +2NH ×H
2+
3 2O ，不能用Ca + CO
2-
3 CaCO3 表示，故 C 錯誤；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，所以澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應不能用
Ca2+ + CO2-3 =CaCO3 來表示，故 D 錯誤；
故選：B。
7．表中評價不合理的是
選
化學反應及其離子方程式 評價
項
A 向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ + 2H2O 正確
錯誤，碳酸鋇不應寫成離子
B CO2-向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸： 3 + 2H = CO2↑ + H2O
形式
少量 NaHSO4溶液與 Ba(OH)
2-
2溶液反應：2H + SO 2+4 + Ba + 2OH－=
C 錯誤，化學計量數不匹配
BaSO4↓ + 2H2O
D NaOH -溶液中通入少量 CO2反應：OH－ + CO2 = HCO3 正確
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為 Cu(OH) + 2H = Cu2+ 2 + 2H2O，
故不選 A；
B．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3 + 2H = Ba2++CO2↑ + H2O，不選 B；
C NaHSO Ba(OH) H + SO2-．少量 4溶液與 2溶液反應，反應的離子方程式為 4 + Ba2++ OH－= BaSO4↓ +
H2O，故不選 C；
D．NaOH 2-溶液中通入少量 CO2，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH－ + CO2 = CO3 +H2O，
故選 D；
8．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B 2-．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO 4 =BaSO4↓
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子而不是鐵離子，A 錯誤；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，B 正確；
C．鋅與硫酸銅溶液反應，鋅和銅離子反應生成銅和鋅離子，C 正確；
D． 碳酸鈣與醋酸反應，碳酸鈣是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反應生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化
碳和水，D 正確；
故選 A。
4．離子不能大量共存的三種情況
1 SO 2ˉ 與 Ba2+4 、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
2 CO 23 ˉ 與 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
離子間反應生成難溶物（或微溶
3 SO 2ˉ與 Ba2+、Ca2+ 3 等不能大量共存
物）
4 S 2ˉ與 Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
5 OHˉ與 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
離子間反應生成難電離物質（弱 1 H+ 與 OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
酸、弱堿、水） 2 OHˉ與 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH + 4 等不能大量共存
離子間反應生成揮發性物質 1 H+ 與 CO 23 ˉ、HCO3ˉ、SO 23 ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
2 OHˉ 與 NH + 4 不能大量共存
微提醒：
對點精練
1．下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是
A Ba2+、Na+． 、OH-、NO- + + - 2-3 B．H 、Ag 、Cl 、SO4
C．HCO-3、NO
-
3、Na
+、H+ D Al3+． 、NH+4、OH
-、SO2-4
【答案】A
【解析】A．四種離子間不會反應，能夠大量共存，A 符合題意；
B．銀離子和氯離子之間發生反應生成氯化銀沉淀，銀離子和硫酸根離子之間發生反應生成硫酸銀微溶物，
不能大量共存，B 不符合題意；
C．氫離子和碳酸氫根之間能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C 不符合題意；
D．鋁離子和氫氧根離子會生成氫氧化鋁沉淀，銨根離子和氫氧根離子會生成一水合氨，不能大量共存， D
不符合題意；
故選 A。
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．強酸性溶液中：K+、Fe2+ -、NO 、MnO-3 4
B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+ 、Fe3+ Cl-、 、HCO-3
C．含有0.1mol / LAgNO + 2- 2-3 溶液中：NH 、Mg2+4 、SO4 、CO3
D．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO-3 、SO
2-
4
【答案】D
【解析】A．強酸性溶液中： Fe2+ -可以被NO3 、MnO
-
4 氧化為鐵離子，不能共存，A 不選；
B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-和Fe3+ 、HCO-3 反應而不能大量共存，B 不選；
C．含有0.1mol / LAgNO Ag+ SO2- CO2-3 溶液， 和 4 、 3 反應生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存，
C 不選；
D．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO-3 、SO
2-
4 不反應，可以共存，D 選；
故選 D。
3．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
粒子組 判斷和分析
A Na+ 、Al3+ Cl- NH ×H O Al3+ - +、 、 3 2 不能大量共存，因發生反應： + 4NH3 ×H2O=AlO2 + 4NH4 + 2H2O
B H+、K+ 2-、Cl-、SO4 不能大量共存，H+和 Cl-反應
C Na+ 、Fe3+ SO2-、 、I- 不能大量共存，Fe3+和 I-4 發生氧化還原反應
D H+、Na+ 、Cl-、MnO-4 能大量共存，粒子間不反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．不能大量共存是因為鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁，方程式為
Al3+ + 3NH3 ×H2O=Al OH +3NH+3 4 ，A 錯誤；
B．這四種離子能大量共存，B 錯誤；
C Fe3+ I- 2Fe3+ +2I- =2Fe3+．不能大量共存， 和 發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 +I2，C 正確；
D．不能大量共存，在酸性條件下MnO-4 會氧化Cl-，D 錯誤；
故選 C。
易錯辨析
一、離子方程式的正誤判斷的“六看”
1 看是否符合客觀事實 如 Fe 加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯)
2 看是否符合拆寫原則 －如石灰石加入稀鹽酸中：CO23 ＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯)
3 看是否遵守質量守恒定律 如 Na2CO
－
3與稀硫酸反應：CO23 ＋H＋===CO2↑＋H2O(錯)
4 看是否遵守電荷守恒 如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯)
5 看是否漏掉參加反應的離子 CuSO Ba(OH) Ba2＋ SO2－如 4與 2溶液反應： ＋ 4 ===BaSO4↓(錯)
6 看是否符合陰、陽離子的個 如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
數配比 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO －42 ===BaSO4↓＋H2O(錯)
二、離子共存分析時易忽視的隱含條件
①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的 Cu2＋、呈淺綠色的 Fe2＋、
1 無色透明溶液 呈棕黃色的 Fe3＋、呈紫色的 MnO－4 。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。
2 酸性環境 “強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7 的溶液”。
3 堿性環境 “強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7 的溶液”。
基礎測評
1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是
A．Mg2+ + 2OH- = Mg OH ；MgCO3 + Ba OH =Mg OH +BaCO2 2 2 3
B CO2-． 3 + 2H
+ =CO2 +H2O；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
C．Fe2O + 6H
+ =2Fe3+3 + 3H2O；Fe2O3 + 2H2SO4 =2FeSO4 + 2H2O
D +．H + OH- =H2O； 2KOH + 2NaHSO4 =Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
【答案】D
【解析】A．碳酸鎂、碳酸鋇為沉淀，不能拆，A 錯誤；
B．碳酸鈣為沉淀，不能拆，B 錯誤；
C．氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵， C 錯誤；
D．氫氧化鉀和硫酸氫鈉反應實質為氫離子和氫氧根離子生成水，離子方程式能改寫成相應化學方程式，D
正確；
故選 D。
2．能用 OH-＋H+=H2O 表示的化學方程式有
A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應 B．石灰乳與鹽酸溶液反應
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應 D．氫氧化鐵與稀硫酸反應
【答案】A
【解析】A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應，離子反應為：OH-＋H+=H2O ，A 項正確；
B．石灰乳與鹽酸溶液反應，離子反應為 Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B 項錯誤；
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應，離子反應為 Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C 項錯誤；
D．氫氧化鐵與稀硫酸反應，離子反應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O， D 錯誤；
故選 A。
3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖
中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A．OH- +HCl=H2O+Cl
-
B Ca(OH) +Cu2+． 2 =Ca
2+ +Cu(OH)2
C．F e+Cu2+ = Fe2+ +Cu
D 2Fe+6H+ =2Fe2+． +3H2
【答案】C
【解析】A．鹽酸是強酸，離子反應為 OH-+H+=H2O，故 A 錯誤；
B．Ca(OH)2應拆寫成離子形式，離子方程式應為 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故 B 錯誤；
C．Fe 的活潑性比 Cu 強，可以發生 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，對應離子方程式書寫規范正確，故 C 正確；
D．稀鹽酸與鐵反應生成FeCl2，反應方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，對應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故 D 錯誤；
答案為 C。
4．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4
B．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4
C． NaHCO3(過量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和 NaOH
D．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和 HNO3
【答案】D
【解析】A．BaCl2和 Na2SO4反應的離子方程式：Ba2+ +SO2-4 =BaSO4 ，Ba(OH)2和 CuSO4
2+
反應的離子方程式：，Ba +SO2- +Cu2+4 +2OH
- =BaSO4 +Cu(OH)2 ，A 錯誤；
B．NaHCO3和 NaHSO - +4反應的離子方程式： HCO3 +H =H2O+CO2 ，Na2CO3和 NaHSO4反應的離子方程
CO2- +式： 3 +2H =H2O+CO2 ，B 錯誤；
C．NaHCO3(過量)和Ca OH - - 2+ 2-2 反應的離子方程式： 2HCO3 +2OH +Ca =CaCO3 +2H2O+CO3 ，
Ca HCO3 2 ( - - 2+過量)和NaOH 反應的離子方程式：HCO3 +OH +Ca =CaCO3 +H2O，C 錯誤；
D．Cu(OH)2和鹽酸、Cu(OH)
+ 2+
2和 HNO3反應的離子方程式：Cu(OH)2 +2H =Cu +2H2O，D 正確；
故選 D。
5．下列化學反應，能用離子方程式CO2-3 + 2H+ =CO2 +H2O 來表示的是
A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應
C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應
【答案】B
2-
【解析】A．碳酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO3 +2H+=CO2↑+H2O 表示，A 錯誤；
B 2-．反應生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO +2H+3 =CO2↑+H2O 表示，
B 正確；
C 2-．石灰石不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO +2H+3 =CO2↑+H2O 表示，C 錯誤；
D．鹽酸和 NaHCO -3溶液的反應的離子反應為HCO3 +H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D 錯誤；
故選 B。
6．下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是
A．Cl﹣ Fe2+ NO- -、 、 、H+ B．HCO 、Cl﹣3 3 、Na+、H+
C．Ba2+ Cl﹣ CO2-、 、 3 、K+ D．NH
+
、K+、OH﹣4 、Cl﹣
【答案】C
-
【解析】A．酸性條件下，Fe2+、NO3 發生氧化還原反應生成 Fe3+、NO 而不能大量共存，不符合條件，故
A 錯誤；
B -．HCO 、H+3 反應生成 CO2、H2O 而不能大量共存，不符合條件，故 B 錯誤；
C．Ba2+、CO 2﹣3 生成沉淀碳酸鋇而不能大量共存，符合條件，故 C 正確；
D NH+． 4 、OH﹣反應生成弱電解質一水合氨而不能大量共存，不符合條件，故 D 錯誤；
故選 C。
7．下列各組離子能大量共存的是
A．在透明溶液中：K+、Na+ 、Fe3+ 、Cl-
B NH+．能使酚酞變紅的溶液中： 4 、Mg2+ 、HCO
- SO2-3 、 4
C．KI -溶液中：H+、K+、ClO- 、NO3
D．使石蕊變紅的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ CH -、 3COO 、NO
-
3
【答案】A
【解析】A．透明不等于無色，K+ 、Na+ 、Fe3+ 、Cl-互不反應，可以大量共存，A 符合題意；
B -．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，O H - 與Mg2+ 和HCO3 均不能大量共存，B 不符合題意；
C． H+ 和ClO- 會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強氧化性，會氧化 I- ，不能大量
共存，C 不符合題意；
D -．使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+ 與CH3COO 會反應生成弱酸，不能大量共存，D 不符合題意；
故選 A。
8．向一定體積的Ba OH 2 溶液中逐滴加入稀H2SO4 溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖
所示。下列說法正確的是
A．B 點溶液中：CO2-3 、Na+ 、和Cl-可以大量共存
B．AC 段溶液的導電能力減弱的原因是產物BaSO4為非電解質
C 2- + -．D 點溶液中加入Na2CO3固體發生的反應可能為：CO3 +H =HCO3
D．CD 段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba OH 2 發生電離
【答案】C
【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C 點時
為硫酸鋇和水，導電能力幾乎為 0，C 點以后，硫酸過量，導電能力增強。
A．B 2-點溶液中含有大量的鋇離子，CO3 與鋇離子不能大量共存，故 A 錯誤；
B．向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，A C 段溶液的導電能力不斷減弱，是
因為生成 BaSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強電
解質，故 B 錯誤；
C D Na CO CO2- +H+． 點溶液中含有過量的硫酸，加入 2 3固體可能發生反應 3 =HCO
-
3，故 C 正確；
D．CD 段過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，故
D 錯誤；
答案選 C。
能力提升
1．下列離子方程式書寫正確的是
A．在NaHSO Ba OH 2H+ + SO2- 2+ -4 溶液中滴入 2 溶液至恰好中和： 4 + Ba + 2OH = BaSO4 +2H2O
B．FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．向NaHCO - 2+ -3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3 + Ca + OH = CaCO3 +H2O
D +．醋酸腐蝕大理石臺面： 2H + CaCO3 = Ca
2+ + CO2 +H2O
【答案】A
+ 2- 2+ -
【解析】A．在 NaHSO4 溶液中滴入Ba OH 2 溶液至恰好中和： 2H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4 +2H2O，
A 正確；
B．FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ，B 錯誤；
C．向NaHCO - 2+ - 2-3溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為： 2HCO3 + Ca + 2OH = CaCO3 +CO3 + 2H2O ，
C 錯誤；
D．醋酸腐蝕大理石臺面，離子方程式為：2CH 2+ -3COOH+CaCO3=Ca +CO2+H2O+2CHCOO ，D 錯誤；
故選 A。
2．下列各組反應，前后可用同一離子方程式表示的是
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3
C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4
【答案】B
【解析】A 2-．硝酸溶液與碳酸鈉溶液反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為 CO 3
+2H+=CO2↑+H
-
2O，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為 HCO 3
+H+=CO2↑+H2O，則兩種反應不能用同一離子方程式表示，故 A 錯誤；
B -．硝酸溶液與與碳酸氫鈉溶液反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為 HCO 3
+H+=CO2↑+H2O，硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為 HCO
-
3 +H+=CO2↑+H2O，則兩種反應能用同一離子方程式表示，故 B 正確；
C．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為 H++OH—=H2O，稀硫酸與氫氧化銅反
應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為 2H++ Cu(OH)2=Cu2++2H2O，則兩種反應不能用同一離子方程式表
示，故 C 錯誤；
D 2-．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的離子方程式為 Ba2++SO 4 =BaSO2↓，氫
2-
氧化鋇與少量硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為 Ba2++OH—SO 4 +
H+=BaSO 2-2↓+H2O，與足量硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為 Ba2++2OH—SO 4 +
2H+=BaSO2↓+2H2O，則兩種反應不能用同一離子方程式表示，故 D 錯誤；
故選 B。
3．下列化學方程式對應的離子方程式正確的是
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑　　　　　　2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O　　　Ba2＋ SO2-＋ 4 =BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO ＋ -3　　　　　　　Ag ＋Cl =AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　　　OH-＋H＋=H2O
【答案】C
【解析】A．鐵與 HCl 反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，A 錯誤；
B 2-．氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為 2OH-+Ba2++2H++SO4 =2H2O+BaSO4↓，B 錯誤；
C．硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，離子方程式正確，C 正確；
D．氫氧化銅為沉淀，不能拆成氫氧根離子的形式，正確的離子方程式為 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D 錯
誤；
故答案選 C。
4．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是
選項 離子 試劑 離子方程式
A NH+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO2- 少量銅粉 Fe3
+
+ Cu = Fe2+ + Cu2+4 4
B HCO- Na+ Cl- NO-3 、 、 、 3 KOH
- -
溶液 HCO3 + OH = H2O + CO2
C K+ Na+ ClO- SO2- SO SO + H O + 3ClO- = SO2- -、 、 、 4 少量 2 2 2 4 + 2HClO + Cl
D K+、Na+ CO2-、 3 、O H -
2-
少量CO2 CO3 + CO2 + H2O = 2HCO
-
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
A NH+【解析】 ． 4 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO
2-
4 之間不反應，能夠共存，但加入少量銅粉后發生反應：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，題中離子方程式不合理，故 A 錯誤；
B．HCO-3 、Na+ 、Cl-、NO
-
3 之間不反應，能夠共存，加入 NaOH 溶液，發生反應：
HCO-3 + OH
- = H2O + CO
2-
3 ，題中離子方程式不合理，故 B 錯誤；
C．K+、Na+ ClO- SO2-、 、 4 之間不反應，能夠共存，但加入少量 SO2后發生反應：SO2+H2O+3ClO-=SO
2-
4
+2HClO+Cl-，離子方程式正確，故 C 正確；
D．K+ Na+ CO2-、 、 3 、O H -
- 2-
之間不反應，能夠共存，加入少量CO2發生反應：CO2 +2OH =CO3 + H2O，題
中離子方程式不合理，故 D 錯誤；
故選：C。
5．離子方程式 CaCO ＋2H＋=CO ↑＋H O＋Ca2＋中的 H＋3 2 2 不能代表的物質是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
【答案】C
【解析】① HCl與 CaCO +3反應的離子方程式為：CaCO3 + 2H = CO +H O + Ca
2+
2 2 ，故H+ 能代表 HCl，
② H2SO4 與CaCO3 反應的離子方程式為：CaCO3 +2H
+ +SO2-4 =CO2 +H2O+CaSO4 ，故 H+ 不能代表H2SO4，
③ HNO3與 CaCO3反應的離子方程式為：CaCO3 + 2H
+ = CO2 +H
2+
2O + Ca ，故H+ 能代表 HNO3，④
NaHSO4 與 CaCO3反應的離子方程式為：CaCO3 +2H
+ +SO2-4 =CO2 +H2O+CaSO4 ，故H+ 不能代表
NaHSO4，⑤ CH3COOH 與 CaCO 2+3反應的離子方程式為：CaCO3 +2CH3COOH=CO2 +H2O+Ca +2CH3COO
-
，故H+
不能代表 CH3COOH，綜上所述可知，②④⑤符合題意，故答案為：C。
6．下列離子方程式中錯誤的有幾個
①CO 通入 CaCl 溶液：Ca2＋2 2 ＋CO2＋H2O=CaCO ＋3↓＋2H
②Ba(OH) 和 H SO 兩溶液混合：Ba2＋＋OH-2 2 4 ＋H＋＋SO 2-4 =BaSO4↓＋H2O
③用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
④鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
⑤向氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸：Fe(OH) ＋3H＋3 =Fe3＋＋3H2O
⑥ -向澄清石灰水中通入過量 CO2：OH-＋CO2=HCO 3
⑦NaHSO 溶液與 Ba(OH) 溶液混合后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH-4 2 ＋H＋＋SO 2-4 =BaSO4↓＋H2O
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】C
【解析】①CO2通入 CaCl2溶液中不發生反應，①錯誤；
②該反應不符合物質中的微粒數目比，離子方程式為 Ba2++2OH-+2H++SO 2-4 =BaSO4↓+2H2O，②錯誤；
③醋酸是弱酸離子方程式中需要保留化學式，正確的離子方程式為
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ，③錯誤；
④該反應電荷不守恒，離子方程式為 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，④錯誤；
⑤將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸先聚沉后溶解，溶解離子方程式為 Fe(OH) +3H+=Fe3+3 +3H2O，⑤正確；
⑥ -向澄清石灰水中通入過量的 CO2生成碳酸氫鈣 OH-+CO2= HCO3 ，⑥正確；
⑦NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，
⑦錯誤；
綜上所述，①②③④⑦錯誤，故選 C。
7．下列離子能大量共存的是
A．在含大量Fe3+ -的溶液中：Na+ 、K+、NO -3 、O H
B．無色澄清透明的溶液中：Cu 2+ K+ NO- SO2-、 、 3 、 4
C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3 、SO
2-
4
D 2-．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+ 、Cl-、Na+ 、CO3
【答案】C
【解析】A． 在含大量Fe3+ 的溶液中，O H - 會生成氫氧化鐵沉淀，故 A 錯誤；
B． 無色澄清透明的溶液中，不會有Cu 2+ 形成的藍色溶液，故 B 錯誤；
C． 2- 2-使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、CO3 、SO4 均能共存，故 C 正確；
D． Ca2+ 、CO2-3 生成碳酸鈣沉淀，故 D 錯誤；
故選 C。
8．下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是
選項 離子組 判斷及原因
A K+、Ca2+ 、O H - -、NO3 能大量共存
B K+、Fe3+ 、NO-3 、NH3 ×H O Fe
3+ + 3OH-2 不能大量共存，因發生 = Fe(OH)3
不能大量共存，O H - 與HCO-3 發生反應：
C Na+ 、K+、O H - 、HCO-3
OH- + HCO-3 = CO
2-
3 + H2O
D Na+ 、Fe3+ 、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，離子間不反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氫氧化鈣微溶，則Ca2+ 、O H - 在水溶液中不能大量共存，A 不符合題意；
B．Fe3+、NH3·H2O 發生反應的離子方程式為 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH) ↓+3 NH+3 4 ，B 不符合題意；
C．OH-與HCO- - -3 發生反應：OH + HCO3 = CO
2-
3 + H2O ，故O H - 與HCO
-
3 不能大量共存，C 符合題意；
D． H+與ClO- 能發生反應生成 HClO，Fe3+與 ClO-間能發生雙水解反應，不能大量共存，D 不符合題意；
故選 C。第 07 講 離子反應
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
一、離子反應
探究學習：【實驗 1—3】
向盛有 2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入 2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并分析現象：
結論： 。
1、離子反應： 。
2、離子方程式
1）定義：用 的離子符號來表示離子反應的式子。
2）書寫步驟：
⑴ 寫：寫出正確的化學方程式。
⑵ 改：把易溶于水的強電解質改寫成離子形式
⑶ 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
⑷ 查：根據質量守恒和電荷守恒。
3）書寫規則
⑴ 必須改寫成離子的物質： 。
⑵ 一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示：
。
⑶ 可改可不改 —— 對于微溶物質
① 若微溶物作為反應物，以 的形式存在時，寫成離子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作為反應物，以 的形式存在時，寫成 的形式。
如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作為生成物，按 處理，寫成化學式的形式。
如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應：2Ag+ + SO 24 ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。
如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H3PO4 + 3OHˉ== PO 34 ˉ + 3H2O
學生探究教材 17 頁思考與交流
結論： 。
二、離子方程式意義
離子方程式不僅表示 ，還可以表示 的離子反應。
【自學導讀】閱讀教材 17——18 頁
1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互 的
反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即 、 或 。只
要具備上述條件之一反應就能發生。
2、離子反應在物質 、物質 ，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “鐵ｘ絲、”石) 墨 、 氯 化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。(____)
2 硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)
3 氨氣溶于醋酸溶液：NH3 + H
+ = NH+4 。(____)
4 NaHSO =Na++H++SO2-4 4 。( )
5 鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6 鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)
7 Na2O 溶于水和水反應生成 NaOH，NaOH 電離出離子，所以 NaOH 是電解質，Na2O 是非電解質。( )
8 CO2溶于水能導電，因此 CO2是電解質。( )
9 強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。( )
10 氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。(________)
知識精講
1．離子反應的常見類型
常 見 (1)復分解反應生成沉淀或氣體或 H2O (2)堿性氧化物(如 CuO)與酸反應；
類型 (3)酸性氧化物(如 CO2)與堿反應； (4)活潑金屬(如 Zn)與酸反應；
(5)金屬(如 Zn)與鹽(如 CuSO4)的反應。
2．離子方程式書寫的關鍵
(1)弄清反應原理，如 Fe 與稀硫酸反應生成 Fe2＋，而不是 Fe3＋。
(2)拆分原則
①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非
電解質等均寫化學式。
②改寫微溶物時要看清題目要求：
a.作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
b.作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。
③氨水作反應物寫成 NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫 NH3(標↑號)。
④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如 NaHCO 不能拆寫成 Na＋3 、H＋和 CO2－3 ，應拆寫成“Na＋＋
HCO－3 ”。
⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如 HSO －4 可拆寫為“H＋＋SO42－”。
對點精練
1．下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是
A．鋅和稀硫酸反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應
2．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+ +Ag
B 2- +．大理石溶于鹽酸的反應：CO3 +2H =CO2 +H2O
C + 3+．鐵與鹽酸反應：Fe+2H = Fe +H2
D 2+．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba +2OH- +Cu2+ +SO2-4 =BaSO4 +Cu(OH)2
3．下列化學方程式符合客觀事實的是
點燃
A．Fe+Cl2 FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3
C．Na2O+H2O=2NaOH D．HCO- -3 +OH =CO2↑+H2O
4．與下列化學方程式相對應的離子方程式書寫正確的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO 2-4 +2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl +2 + H2O H + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
3．離子方程式書寫的核心
離 子 方 程 兩易 易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。
式 書 寫 的 兩等 離子方程式兩邊的同種元素的原子個數、電荷總數均應相等。
核心 兩查 檢查各項是否有公約數，若有必須約去；是否漏寫必要的反應條件。
對點精練
5．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一個離子方程式表示的是
A．Ba(OH)2與過量 NaHCO3 ，NaOH 與過量 NaHCO3
B．少量 CO2與 NaOH ，過量 CO2與 NaOH
C．BaCl2與 Na2SO4 ，Ba(OH)2與 H2SO4
D．CuSO4與 NaOH ，CuCl2與 Ba(OH)2
6 2+．能用Ca + CO2-3 = CaCO3來表示的化學反應是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應
C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應 D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應
7．表中評價不合理的是
選
化學反應及其離子方程式 評價
項
A 向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ + 2H2O 正確
B 2-向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：CO3 + 2H = CO2↑ + H2O 錯誤，碳酸鋇不應寫成離子
形式
少量 NaHSO 溶液與 Ba(OH) 2-溶液反應：2H + SO + Ba2+4 2 4 + 2OH－=
C 錯誤，化學計量數不匹配
BaSO4↓ + 2H2O
D NaOH -溶液中通入少量 CO2反應：OH－ + CO2 = HCO3 正確
A．A B．B C．C D．D
8．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B 2-．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO 4 =BaSO4↓
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．離子不能大量共存的三種情況
1 SO 24 ˉ 與 Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
2 CO 23 ˉ 與 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
離子間反應生成難溶物（或微溶
3 SO 2ˉ與 Ba2+、Ca2+ 3 等不能大量共存
物）
4 S 2ˉ與 Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
5 OHˉ與 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
離子間反應生成難電離物質（弱 1 H+ 與 OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
酸、弱堿、水） 2 OHˉ與 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH + 4 等不能大量共存
1 H+ 與 CO 23 ˉ、HCO3ˉ、SO 23 ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
離子間反應生成揮發性物質
2 OHˉ 與 NH + 4 不能大量共存
微提醒：
對點精練
1．下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是
A 2+．Ba 、Na+、OH-、NO- +3 B．H 、Ag
+、Cl-、SO2-4
C HCO-、NO-、Na+、H+ D Al3+、NH+、OH-、SO2-． 3 3 ． 4 4
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A -．強酸性溶液中：K+、Fe2+ 、NO3 、MnO
-
4
B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+ 、Fe3+ Cl-、HCO-、 3
C．含有0.1mol / LAgNO NH+ Mg2+ SO2-3 溶液中： 4 、 、 4 、CO
2-
3
D - 2-．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、Na+ 、NO3 、SO4
3．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
粒子組 判斷和分析
A Na+ 、Al3+ 、Cl-、NH3 ×H 3+ - +2O 不能大量共存，因發生反應：Al + 4NH3 ×H2O=AlO2 + 4NH4 + 2H2O
B H+ K+ Cl- SO2-、 、 、 4 不能大量共存，H+和 Cl-反應
C Na+ 、Fe3+ 、SO2- -4 、I 不能大量共存，Fe3+和 I-發生氧化還原反應
D H+、Na+ 、Cl-、MnO-4 能大量共存，粒子間不反應
A．A B．B C．C D．D
易錯辨析
一、離子方程式的正誤判斷的“六看”
1 看是否符合客觀事實 如 Fe 加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯)
2 看是否符合拆寫原則 如石灰石加入稀鹽酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯)
3 看是否遵守質量守恒定律 如 Na CO －與稀硫酸反應：CO23 ＋H＋2 3 ===CO2↑＋H2O(錯)
4 看是否遵守電荷守恒 如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯)
5 看是否漏掉參加反應的離子 如 CuSO Ba(OH) Ba2＋ SO2－4與 2溶液反應： ＋ 4 ===BaSO4↓(錯)
6 看是否符合陰、陽離子的個 如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
數配比 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O(錯)
二、離子共存分析時易忽視的隱含條件
①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的 Cu2＋、呈淺綠色的 Fe2＋、
1 無色透明溶液 呈棕黃色的 Fe3＋、呈紫色的 MnO－4 。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。
2 酸性環境 “強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7 的溶液”。
3 堿性環境 “強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7 的溶液”。
基礎測評
1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是
A Mg2+． + 2OH- = Mg OH ；MgCO3 + Ba OH =Mg2 2 OH +BaCO2 3
B CO2-． 3 + 2H
+ =CO2 +H2O；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
C Fe O + 6H+ =2Fe3+． 2 3 + 3H2O；Fe2O3 + 2H2SO4 =2FeSO4 + 2H2O
D．H+ + OH- =H2O； 2KOH + 2NaHSO4 =Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
2．能用 OH-＋H+=H2O 表示的化學方程式有
A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應 B．石灰乳與鹽酸溶液反應
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應 D．氫氧化鐵與稀硫酸反應
3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖
中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A -．OH +HCl=H2O+Cl
-
B．Ca(OH)2 +Cu
2+ =Ca2+ +Cu(OH)2
C．F e+Cu2+ = Fe2+ +Cu
D． 2Fe+6H+ =2Fe2+ +3H2
4．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4
B．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4
C． NaHCO3(過量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和 NaOH
D．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和 HNO3
5．下列化學反應，能用離子方程式CO2-3 + 2H+ =CO2 +H2O 來表示的是
A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應
C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應
6．下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是
A．Cl﹣、Fe2+、NO- +3 、H B．HCO
-
3 、Cl﹣、Na+、H+
C．Ba2+ Cl﹣ CO2- K+ D NH+、 、 +3 、 ． 4 、K 、OH﹣、Cl﹣
7．下列各組離子能大量共存的是
A．在透明溶液中：K+、Na+ 、Fe3+ 、Cl-
B + - 2-．能使酚酞變紅的溶液中：NH 、Mg2+4 、HCO3 、SO4
C．KI溶液中：H+、K+ -、ClO- 、NO3
D．使石蕊變紅的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ CH COO-、 3 、NO
-
3
8．向一定體積的Ba OH 2 溶液中逐滴加入稀H2SO4 溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖
所示。下列說法正確的是
A．B 2-點溶液中：CO + -3 、Na 、和Cl 可以大量共存
B．AC 段溶液的導電能力減弱的原因是產物BaSO4為非電解質
C D Na CO CO2- +H+ =HCO-． 點溶液中加入 2 3固體發生的反應可能為： 3 3
D．CD 段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba OH 2 發生電離
能力提升
1．下列離子方程式書寫正確的是
A．在NaHSO4 溶液中滴入Ba OH +2 溶液至恰好中和： 2H + SO2-4 + Ba
2+ + 2OH- = BaSO4 +2H2O
B．FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO-3 + Ca
2+ + OH- = CaCO3 +H2O
D 2H+．醋酸腐蝕大理石臺面： + CaCO 2+3 = Ca + CO2 +H2O
2．下列各組反應，前后可用同一離子方程式表示的是
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3
C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4
3．下列化學方程式對應的離子方程式正確的是
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑　　　　　　2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H 2＋2O　　　Ba ＋SO2-4 =BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3　　　　　　　Ag＋＋Cl-=AgCl↓
D．Cu(OH) ＋H SO =CuSO ＋2H O　　　OH-2 2 4 4 2 ＋H＋=H2O
4．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是
選項 離子 試劑 離子方程式
A NH+ 、Mg2+ 、Fe3+ SO2- 3+、 少量銅粉 Fe + Cu = Fe2+4 4 + Cu2+
B HCO- 、Na+ 、Cl- - - -3 、NO3 KOH 溶液 HCO3 + OH = H2O + CO2
C K+ Na+ ClO- SO2- SO SO + H O + 3ClO- = SO2- -、 、 、 4 少量 2 2 2 4 + 2HClO + Cl
D K+ Na+ CO2- O H - CO CO2-、 、 3 、 少量 2 3 + CO2 + H O = 2HCO
-
2 3
A．A B．B C．C D．D
5．離子方程式 CaCO3＋2H＋=CO 2＋ ＋2↑＋H2O＋Ca 中的 H 不能代表的物質是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
6．下列離子方程式中錯誤的有幾個
①CO2通入 CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO ＋3↓＋2H
②Ba(OH) 和 H SO 兩溶液混合：Ba2＋＋OH-2 2 4 ＋H＋ 2-＋SO 4 =BaSO4↓＋H2O
③用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
④鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
⑤向氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸：Fe(OH) ＋3＋3H =Fe3＋＋3H2O
⑥向澄清石灰水中通入過量 CO2：OH-＋CO2=HCO -3
⑦NaHSO 2＋ - ＋ 2-4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4 =BaSO4↓＋H2O
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列離子能大量共存的是
A -．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、K+、NO3 、O H -
B - 2-．無色澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、K+、NO3 、SO4
C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、CO2- SO2-3 、 4
D 2-．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+ 、Cl-、Na+ 、CO3
8．下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是
選項 離子組 判斷及原因
A K+、Ca2+ O H - NO-、 、 3 能大量共存
B K+、Fe3+ NO-、 3 、NH3 ×H O
3+ -
2 不能大量共存，因發生Fe + 3OH = Fe(OH)3
不能大量共存，O H - 與HCO-3 發生反應：
C Na+ 、K+、O H - 、HCO-3
OH- + HCO- = CO2-3 3 + H2O
D Na+ 、Fe3+ 、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，離子間不反應
A．A B．B C．C D．D

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