資源簡介

第 05 講 分散系 膠體
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
1.分散系的概念與組成
(1)概念：把一種(或多種)物質以 形式分散到 一種(或多種)物質中所形成的 。
(2)組成：分散系中 成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
(3)舉例：溶液中， 是分散質， 是分散劑。
2.完成下表，寫出常見分散系的分散質和分散劑。
分散系 分散質 分散劑
煙
霧
食鹽水
有色玻璃
3.常見分散系的樹狀分類法
指出圖中序號所示的分類依據：① ；②分 ；③ 。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “溶ｘ液、”膠)體 都 屬 于 混合物，溶液具有均一性、透明和穩定性，則膠體也具有均一性、透明和穩定性。(____)
2 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水。(_______)
3 FeCl3 溶液滴入熱的濃NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3 膠體。(_______)
4 膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷。(_______)
5 納米材料不是膠體，其粒子分散到分散劑中，才能形成膠體。(_______)
6 因為膠體帶有電荷，所以在電場的作用下，膠粒可以定向移動。(_______)
7 “墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質。(_______)
8 PM2.5 分散在空氣中形成氣溶膠。(_______)
9 “納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系能產生丁達爾效應。(______)
知識精講
一、分散系的分類：
1．按照分散質和分散劑的聚集狀態（氣、液、固）分，有 9 種類型：
分散質 分散劑 實 例
氣 氣 空氣
液 氣 云、霧
固 氣 煙灰塵
氣 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
氣 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣）
固 固 有色玻璃、合金
2．按分散系中分散質粒子大小又可以分為三種：溶液、膠體和濁液：
對點精練
1．．膠體最本質的特征是
A．具有丁達爾效應 B．可以通過濾紙
C．一定條件下會聚沉 D．分散質顆粒的直徑在 1nm～100nm 之間
2．膠體和其它分散系的本質區別是
A．分散質粒子的大小 B．是一種穩定的體系
C．一定條件下會產生沉淀 D．粒子帶電荷
3．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是
A．食鹽水、淀粉溶液、豆漿
B．食醋、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶葉水
D．豆漿、硫酸銅溶液、淀粉溶液
4．化學概念間在邏輯上存在如下關系。下列說法正確的是
A．離子反應和復分解反應不屬于并列關系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系
C．化合物與電解質不屬于包含關系 D．分散系和膠體屬于重疊關系
二、膠體的性質
1.氫氧化鐵膠體的制備
(1)實驗操作
在小燒杯中加入 40 mL 蒸餾水，加熱至 ，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 溶液，繼
續煮沸至液體呈 色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
(2) △反應的化學方程式：FeCl3＋3H2O ===== Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
(3)注意：①不能用玻璃棒攪拌。②不能過度加熱，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。
2.膠體的性質——丁達爾效應
(1)實驗探究
操作
在與光束垂直的方向觀察
無明顯現象
現象
膠體中粒子的直徑為 溶液中粒子的直徑 ，散
原因分析
nm，能對光線散射 射極其微弱
(2)應用：丁達爾效應常用來區分膠體和溶液。
對點精練
1．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量FeSO4 和
Fe2 SO4 3的溶液混合，再滴入稍過量的 NaOH 溶液，再加入油酸鈉溶液，可生成黑色的、分散質粒子的直
徑在 5.5~36nm 之間的磁流體。下列說法中正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液 B．該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe OH 2 D．所得分散系的分散質粒子不能透過濾紙
2．下列說法正確的是
A．滲析法可以分離 Fe(OH)3膠體和 FeCl3溶液
B．將飽和 FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得 Fe(OH)3膠體
C．用Fe OH 3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe OH 3膠體帶正電荷
D．膠體與溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
3．下列有關膠體的說法正確的是
A．膠體一定是混合物
B．膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體中的膠粒能透過半透膜
三、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
濁液
分散系 溶液 膠體
懸濁液 乳濁液
分散質粒
<1 nm 1～100 nm >100 nm
子的直徑
許多分子的
大量分子聚成 大量分子聚成
分散質粒子 分子或離子 集合體或單
的固體顆粒 的液滴
個高分子
不均一、不透 不均一、不透
外部特點 均一、透明 均一、透明
明，久置沉淀 明，久置分層
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
能否透過濾
能 能 不能
紙
性
能否透過半
質 能 不能 不能
透膜
是否具有丁
無 有 無
達爾效應
泥漿水、石灰
實例 食鹽水、蔗糖溶液 豆漿、牛奶 油水混合物
乳
對點精練
1．下列關于膠體的敘述不正確的是
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B．用滲析法可以除去 Al(OH)3膠體中的 NaCl
C．往 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會溶解直至消失
D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲、血液透析等都與膠體性質有關
2．下列事實與膠體性質有關的是
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②黃河入海口處三角洲的形成
③通過溶解、過濾，可以除去食鹽中的少量泥沙
④明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水
⑤向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液出現紅褐色沉淀
⑥同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤
四、【拓展延伸】
1.膠體的電泳
膠體的分散質微粒細小，具有巨大的比表面積(單位質量具有的表面積)，能吸附某種電荷的離子，從而形成
帶電微粒(膠粒)。這些微粒在外電場的作用下會發生定向移動，如氫氧化鐵膠體的分散質微粒帶正電荷，在
通電的情況下膠體的分散質微粒向與直流電源負極相連的一極移動，這種現象稱為電泳。
注意：膠體不帶電，膠體中的膠體粒子能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠體粒子帶電荷，但整個分散系仍
是電中性的。淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。
2.膠體的聚沉
膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑中析出的過程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有：①加
酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。
3.膠體的分離方法
滲析法——將含有膠體的混合液放入半透膜袋內，然后浸入蒸餾水中，半透膜袋內的離子進入蒸餾水中，
而膠體粒子不能透過半透膜。
對點精練
1．下列分散系中的分散質既能透過半透膜又能透過濾紙的是
A．Cu(OH)2懸濁液 B．油醋乳濁液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鐵膠體
五、膠體的應用
1 農業生產 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體
形式存在。
2 醫療衛生 血液透析、血清紙上電泳、FeCl3溶液用于傷口止血、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。
3 日常生活 制豆腐原理和豆漿、牛奶、粥、明礬凈水等。
夏天到來的時候，河水夾雜著大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，這些泥沙并非
4 入海口沙 都能匯入海洋，有些在河水與海水匯合處就會馬上發生聚結作用，聚沉在河口海邊，于是，
洲 便形成了遼闊而肥沃的沖積土。江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使
江河泥沙所形成的膠體發生聚沉。
5 有色玻璃的制備，冶金工業利用電泳原理選礦、冶金廠大量煙塵用高壓電除去，原油脫水；工業生產
有些火藥、炸藥的制備等都用到膠體的知識。
對點精練
6．在實驗中因裝配儀器不慎劃破手指，可立即在出血處滴加三氯化鐵溶液應急止血，其原因是
A．三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用
B．三氯化鐵溶液能使血液凝聚
C．三氯化鐵溶液能產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
D．三氯化鐵溶液能使血液產生化學變化
易錯辨析
1．有關丁達爾效應的易錯點：
①丁達爾效應是物理變化；
②液溶膠和氣溶膠能發生丁達爾效應；
③丁達爾效應能說明膠粒的大小范圍；
④不是只有膠體才發生丁達爾效應，除膠體以外，其他分散體系也會產生這種現象，但是遠不如膠體明顯，
因此丁達爾效應實際上就成為判別膠體與溶液的最簡便的方法．
2．有關電泳現象的易錯點：
①電泳現象是物理變化；
②形成原因：是由膠體中分散質粒子吸附離子而帶正電荷或負電荷等原因引起的；帶電荷情況（一般規
律）：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如 Al(OH)3、Fe(OH)3膠體；非金屬氧化物、金屬硫
化物、硅酸、土壤的膠體粒子帶負電荷，如 H2SiO3、As2S3膠體；淀粉膠粒不帶電。另外，帶電荷也要看具
體情況，如用硝酸銀和碘化鉀制備的碘化銀膠體，硝酸銀過量，膠體帶正電；碘化鉀過量，膠粒帶負電．又
如介質的 pH 較低時，蛋白質膠體帶正電；pH 較高時，則帶負電；當蛋白質分子所帶的凈電荷為零時，則
不帶電。淀粉大分子不管在什么時候，都不帶電荷。所以，不是所有膠體都能發生電泳現象。
③利用電泳可以分離帶不同電荷的溶膠。
④影響電泳的因素有：主要有帶電粒子的大小、形狀、粒子表面的電荷數目、溶劑中電解質的種類、離子
強度以及 pH、溫度和所加的電壓等。（此知識點在高中不做要求）
3．有關膠體的介穩性和聚沉的易錯點：
(1)膠體比較穩定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易聚沉，中和膠粒所帶的電荷或
者增加膠粒互相碰撞的機會均能使膠體聚沉。該過程是不可逆的。
(2)膠體聚沉的方法有三種：
①加入電解質溶液，加入電解質能中和膠粒所帶的電荷而使膠體聚沉。
②加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；
③加熱。
基礎測評
1．多糖基復合納米材料(粒徑 10-9－10-7 m)在生物醫學領域具有一定的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分
散到水中，下列關于該分散系的說法正確的是
A．該分散系不屬于膠體 B．該分散系非常穩定
C．多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙 D．丁達爾效應能區分氯化鋇溶液和該分散系
2．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
①水 ②蔗糖溶液 ③云、霧 ④硫酸銅溶液 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥有色玻璃
A．③⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
3．下列操作或現象與粒子直徑大小無關的是
A．熬藥后箅渣 B．戴口罩防霧霾 C．NaCl 溶液蒸發結晶 D．森林中的丁達爾效應
A．A B．B C．C D．D
4．膠體區別于其它分散系的本質是
A．膠體粒子能通過濾紙空隙
B．膠體粒子能產生丁達爾現象
C．膠體的分散質粒子直徑在 1 nm～100nm 之間
D．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
5．下列應用或事實與膠體聚沉無關的是
A．河流入海口處易形成三角洲
B．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工廠利用靜電除塵技術除廢氣中的固體懸浮物
D．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐
6．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是
A．該制備方法屬于物理方法 B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體 D．加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小
7．將飽和的氯化鐵溶液分成三等份，將第一份溶液滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，
得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到涼水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到分散系Ⅲ。
則下列說法正確的是
A．分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散質相同 B．分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通過半透膜
C．穩定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D．分散系Ⅰ和Ⅱ均能發生丁達爾效應
8．某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中正確的是
A．甲是純凈物，丙能發生丁達爾效應
B．甲、乙、丙中液體均為膠體
C．可用過濾的方法將丙中液體進行提純
D．乙中反應的離子方程式為3CaCO3 + 2Fe
3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3CO2 +3Ca
2+
9．實驗表明，在如圖裝置中，帶負電荷的膠粒向 Pt(鉑)極遷移，帶正電荷的膠粒向石墨(C)極遷移，這種現
象叫“電泳現象”。某小組制備 AgI 膠體并探究其性質，有關信息如表所示(注明：AgI 膠體呈黃色)
操作 化學反應現象 電泳實驗現象
產生黃色液體 石墨極附近顏色變深，鉑極附近顏色變淺
產生黃色液體 鉑極附近顏色變深，石墨極附近顏色變淺
下列推斷正確的是
A．用丁達爾效應可以確定①、②試管里的液體是否是膠體
B．①和②試管中都發生了氧化還原反應
C．①試管制備的碘化銀膠體帶正電荷
D．碘化銀膠粒帶電性與加入試劑順序有關
10．“當丁達爾效應出現時，光就有了形狀”，美麗的丁達爾現象是膠體的特性，下列說法中正確的是
A．圖甲實驗說明膠體與溶液的本質區別是丁達爾效應
B．圖乙實驗結果說明 Fe(OH)3膠體帶正電荷
C．圖丙實驗完成后得到的分散系是 Fe(OH)3膠體
D．圖丁實驗可以除去 Fe(OH)3膠體中的 FeCl3
能力提升
1．某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料，在科學及工業研究領域具有潛在應用價值，用電子顯微鏡觀測，
二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖，這種分散系屬于
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
2．下列關于分散系的說法正確的是
A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
B．膠體、溶液、濁液的本質區別是能否產生丁達爾效應
C．分散系的分類： 分散質粒子的直徑
D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質粒子不能通過濾紙
3．目前，科學家發現在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態冰”。
下列說法不正確的是
A．“常態冰”和“氣態冰”結構不同，是同素異形體
B．該冰與普通冰化學性質相同
C．該冰可能具有丁達爾效應
D．“氣態冰”的分散劑是空氣
4．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）
A．蘇打水、牛奶、豆漿 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶水 D．Ca OH 2 懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
5．．含有 0.01 mol FeCl3的 FeCl3飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區流向 B 區，
其中 C 區是不斷更換中的蒸餾水。下列說法不正確的是
A．實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
D
B．濾紙上殘留的紅褐色物質為 Fe(OH)3固體顆粒
C．B 區的深紅褐色分散系為 Fe(OH)3膠體
D．實驗室制備 Fe(OH)3膠體時，為了加快速率，可以用玻璃棒攪拌
6．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結構如圖所示，下列正確的是
A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷
B．用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液
C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用
D．將碘化銀膠體放置一段時間后，不會出現渾濁
7．將蛋白質溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是
A．能用丁達爾效應鑒別Fe OH 3膠體和蛋白質溶液水分子
B．該半透膜的孔徑大小可能為 200nm
C．該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液
D．NaCl溶液和淀粉溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應
8．用圖 1 所示裝置制備 Fe(OH)3膠體，用圖 2 所示裝置進行提純。下列說法正確的是
A．為加快 Fe(OH)3膠體的生成，可用玻璃棒不斷攪拌
B．用含 1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中，含有的 Fe(OH)3膠粒數為 NA
C．圖 1 中用激光筆照射液體，根據有無“光亮的通路”判斷 Fe(OH)3膠體是否生成
D．取圖 2 中半透膜內的液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到液體由紅褐色直接變為黃色
9．下列關于Fe(OH)3 膠體的描述錯誤的是
① Fe(OH)3 膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm ~ 100nm
② Fe(OH)3 膠體帶正電
③往Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
④ Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
⑤制備過程是往沸水中加入 5~6 滴稀FeCl3 溶液，煮沸攪拌至溶液呈紅褐色停止加熱
⑥ Fe(OH) 3+ +3 膠體制備原理的離子方程式為：Fe + 3H2O - Fe(OH)3 +3H
A．①②⑤ B．②⑥ C．②⑤⑥ D．⑤⑥
10．下列關于膠體的說法，正確的個數有
(1)靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
(2)將 NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中制備 Fe(OH)3膠體
(3)納米材料粒子直徑一般在 1~100nm 之間，因此納米材料屬于膠體
(4)用可見光束照射以區別溶液和膠體
(5)溶液是電中性的，膠體是帶電的
(6)丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別
(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
(8) “血液透析”利用了膠體的性質
(9)向渾濁的水中投入明礬，其凈水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
A．3 B．4 C．5 D．6第 05 講 分散系 膠體
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
1.分散系的概念與組成
(1)概念：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
(2)組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
(3)舉例：溶液中，溶質是分散質，溶劑是分散劑。
2.完成下表，寫出常見分散系的分散質和分散劑。
分散系 分散質 分散劑
煙 微小塵埃(固) 空氣(氣)
霧 微小水滴(液) 空氣(氣)
食鹽水 食鹽(固) 水(液)
有色玻璃 金屬氧化物(固) 玻璃(固)
3.常見分散系的樹狀分類法
指出圖中序號所示的分類依據：①分散質粒子的直徑大小；②分散劑的狀態不同；③分散質的
狀態不同。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “溶ｘ液、”膠)體 都 屬 于 混合物，溶液具有均一性、透明和穩定性，則膠體也具有均一性、透明和穩定性。(____)
2 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液和食鹽水。(_______)
3 FeCl3 溶液滴入熱的濃NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3 膠體。(_______)
4 膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷。(_______)
5 納米材料不是膠體，其粒子分散到分散劑中，才能形成膠體。(_______)
6 因為膠體帶有電荷，所以在電場的作用下，膠粒可以定向移動。(_______)
7 “墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質。(_______)
8 PM2.5 分散在空氣中形成氣溶膠。(_______)
9 “納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系能產生丁達爾效應。(______)
【答案】1．錯誤 2．正確 3．錯誤 4．正確 5．正確 6．錯誤 7．正確 8．錯誤 9．錯誤
知識精講
一、分散系的分類：
1．按照分散質和分散劑的聚集狀態（氣、液、固）分，有 9 種類型：
分散質 分散劑 實 例
氣 氣 空氣
液 氣 云、霧
固 氣 煙灰塵
氣 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
氣 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣）
固 固 有色玻璃、合金
2．按分散系中分散質粒子大小又可以分為三種：溶液、膠體和濁液：
對點精練
1．．膠體最本質的特征是
A．具有丁達爾效應 B．可以通過濾紙
C．一定條件下會聚沉 D．分散質顆粒的直徑在 1nm～100nm 之間
【答案】D
【解析】A．丁達爾效應是區別溶液和膠體的現象區別，不是本質區別，故 A 不符合題意；
B．膠體分散質顆粒的直徑在 1nm～100nm 之間，可以通過濾紙，但不是最本質的特征，故 B 不符合題意；
C．膠體具有介穩性，一定條件下會聚沉，但不是最本質的特征，故 C 不符合題意；
D．膠體分散質顆粒的直徑在 1nm～100nm 之間，是膠體最本質的特征，故 D 符合題意。
綜上所述，答案為 D。
2．膠體和其它分散系的本質區別是
A．分散質粒子的大小 B．是一種穩定的體系
C．一定條件下會產生沉淀 D．粒子帶電荷
【答案】A
【解析】膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在 1-100nm 之間，溶液的分散質粒子直徑小于
lnm，濁液的分散質粒子直徑大于 100nm，所以 A 選項符合題意，故選 A。
3．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是
A．食鹽水、淀粉溶液、豆漿
B．食醋、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶葉水
D．豆漿、硫酸銅溶液、淀粉溶液
【答案】B
【解析】A．淀粉溶液屬于膠體，故 A 錯誤；
B．碘酒屬于溶液，泥水屬于濁液，血液屬于膠體，故 B 正確；
C．食鹽水屬于溶液，故 C 錯誤；
D．豆漿屬于膠體、硫酸銅溶液屬于溶液，故 D 錯誤。
故選：B。
4．化學概念間在邏輯上存在如下關系。下列說法正確的是
A．離子反應和復分解反應不屬于并列關系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系
C．化合物與電解質不屬于包含關系 D．分散系和膠體屬于重疊關系
【答案】A
【解析】A．有離子參加或生成的反應為離子反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為
復分解反應，故復分解反應可能為離子反應，故兩者為交叉關系，故 A 正確；
B．堿性氧化物屬于化合物，二者是包含關系，故 B 錯誤；
C．電解質必須是化合物，屬于包含關系，故 C 錯誤；
D．溶液、膠體、懸濁液、空氣等混合物屬于分散系，二者屬于包含關系，故 D 錯誤；
故選 A。
二、膠體的性質
1.氫氧化鐵膠體的制備
(1)實驗操作
在小燒杯中加入 40 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 5～6 滴飽和氯化鐵溶液，繼
續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
(2)反應的化學方程式：FeCl3＋3H2O
△
===== Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
(3)注意：①不能用玻璃棒攪拌。②不能過度加熱，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。
2.膠體的性質——丁達爾效應
(1)實驗探究
操作
在與光束垂直的方向觀察
一條光亮的“通路” 無明顯現象
現象
膠體中粒子的直徑為 1～ 溶液中粒子的直徑小于
原因分析
100 nm，能對光線散射 1__nm，散射極其微弱
(2)應用：丁達爾效應常用來區分膠體和溶液。
對點精練
1．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量FeSO4 和
Fe2 SO4 3的溶液混合，再滴入稍過量的 NaOH 溶液，再加入油酸鈉溶液，可生成黑色的、分散質粒子的直
徑在 5.5~36nm 之間的磁流體。下列說法中正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液 B．該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe OH 2 D．所得分散系的分散質粒子不能透過濾紙
【答案】B
【解析】A．膠體是分散質粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；分散質粒子直徑在 5.5nm～36nm 之間，所
得分散系為膠體，不是懸濁液，A 錯誤；
B．該分散系屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B 正確；
C．磁流體中分散質為黑色的，而Fe OH 2 為白色，C 錯誤；
D．膠體粒子能透過濾紙而不能透過半透膜，D 錯誤；
故選 B。
2．下列說法正確的是
A．滲析法可以分離 Fe(OH)3膠體和 FeCl3溶液
B．將飽和 FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得 Fe(OH)3膠體
C．用Fe OH 膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe3 OH 3膠體帶正電荷
D．膠體與溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
【答案】A
【解析】A．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過，可用滲析的方法分離 Fe(OH)3膠體和 FeCl3溶液，A 正
確；
B．將飽和 FeCl3溶液加熱至沸騰促進水解平衡正向進行得到氫氧化鐵沉淀，B 錯誤；
C．用 Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明 Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體不帶電，C 錯誤；
膠體與溶液的本質區別為分散質粒子直徑的大小，而不是是否具有丁達爾效應，D 錯誤；
故答案為：A。
3．下列有關膠體的說法正確的是
A．膠體一定是混合物
B．膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體中的膠粒能透過半透膜
【答案】A
【解析】A．膠體是一種分散系，由分散劑和分散質組成，一定是混合物，A 正確；
B．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，B 錯誤；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，得到的是氫氧化鐵沉淀，C 錯誤；
D．膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，D 錯誤；
綜上所述答案為 A。
三、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
濁液
分散系 溶液 膠體
懸濁液 乳濁液
分散質粒
<1 nm 1～100 nm >100 nm
子的直徑
許多分子的
大量分子聚成 大量分子聚成
分散質粒子 分子或離子 集合體或單
的固體顆粒 的液滴
個高分子
不均一、不透 不均一、不透
外部特點 均一、透明 均一、透明
明，久置沉淀 明，久置分層
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
能否透過濾
能 能 不能
紙
性
能否透過半
質 能 不能 不能
透膜
是否具有丁
無 有 無
達爾效應
泥漿水、石灰
實例 食鹽水、蔗糖溶液 豆漿、牛奶 油水混合物
乳
對點精練
1．下列關于膠體的敘述不正確的是
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B．用滲析法可以除去 Al(OH)3膠體中的 NaCl
C．往 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會溶解直至消失
D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲、血液透析等都與膠體性質有關
【答案】A
【解析】A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑不同，故 A 錯誤；
B．膠體粒子不能透過半透膜，用滲析法可以除去 Al(OH)3膠體中的 NaCl，故 B 正確；
C．往 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸時，開始時發生聚沉出現氫氧化鐵沉淀，再繼續滴加時，氫氧化鐵和
硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以沉淀又會溶解直至消失，故 C 正確；
D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲與膠體聚沉有關，血液透析利用膠體滲析原理，故 D 正確；
選 A。
2．下列事實與膠體性質有關的是
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②黃河入海口處三角洲的形成
③通過溶解、過濾，可以除去食鹽中的少量泥沙
④明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水
⑤向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液出現紅褐色沉淀
⑥同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤
【答案】B
【解析】①水泥廠和冶金廠中產生的煙塵擴散到空氣中形成氣溶膠，膠粒帶電荷，工廠常利用膠體電泳的
性質用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，故符合題意；
②黃河入海口處，海水中的電解質會使河水中的膠體產生聚沉而形成三角洲，故符合題意；
③通過溶解、過濾，可以除去食鹽中的少量泥沙是固液分離，與膠體性質無關，故不符合題意；
④明礬溶于水電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮雜質而產生沉淀達到凈
水的作用，故符合題意；
⑤氯化鐵溶液與加入的氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀是復分解反應，與膠體性質無關，故不
符合題意；
⑥墨水是膠體，不同墨水中膠粒所帶電荷不同，同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水時，帶不同電荷的膠
粒會發生聚沉而造成鋼筆堵塞，故符合題意；
①②④⑥符合題意，故選 B。
四、【拓展延伸】
1.膠體的電泳
膠體的分散質微粒細小，具有巨大的比表面積(單位質量具有的表面積)，能吸附某種電荷的離子，從而形成
帶電微粒(膠粒)。這些微粒在外電場的作用下會發生定向移動，如氫氧化鐵膠體的分散質微粒帶正電荷，在
通電的情況下膠體的分散質微粒向與直流電源負極相連的一極移動，這種現象稱為電泳。
注意：膠體不帶電，膠體中的膠體粒子能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠體粒子帶電荷，但整個分散系仍
是電中性的。淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。
2.膠體的聚沉
膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑中析出的過程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有：①加
酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。
3.膠體的分離方法
滲析法——將含有膠體的混合液放入半透膜袋內，然后浸入蒸餾水中，半透膜袋內的離子進入蒸餾水中，
而膠體粒子不能透過半透膜。
對點精練
1．下列分散系中的分散質既能透過半透膜又能透過濾紙的是
A．Cu(OH)2懸濁液 B．油醋乳濁液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鐵膠體
【答案】C
【解析】溶液中的粒子既能透過半透膜又能透過濾紙，膠體中的粒子不能透過半透膜；濁液中的粒子既不
能透過半透膜又不能透過濾紙。
A．Cu(OH)2懸濁液，屬于濁液，既不能透過半透膜又不能透過濾紙，故不選 A；
B．油醋乳濁液，屬于濁液，既不能透過半透膜又不能透過濾紙，故不選 B；
C．氯化鐵溶液，屬于溶液，既能透過半透膜又能透過濾紙，故選 C；
D．氫氧化鐵膠體，屬于膠體，不能透過半透膜，故不選 D；
選 C。
五、膠體的應用
1 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體農業生產
形式存在。
2 醫療衛生 血液透析、血清紙上電泳、FeCl3溶液用于傷口止血、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。
3 日常生活 制豆腐原理和豆漿、牛奶、粥、明礬凈水等。
夏天到來的時候，河水夾雜著大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，這些泥沙并非
4 入海口沙 都能匯入海洋，有些在河水與海水匯合處就會馬上發生聚結作用，聚沉在河口海邊，于是，
洲 便形成了遼闊而肥沃的沖積土。江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使
江河泥沙所形成的膠體發生聚沉。
5 有色玻璃的制備，冶金工業利用電泳原理選礦、冶金廠大量煙塵用高壓電除去，原油脫水；工業生產
有些火藥、炸藥的制備等都用到膠體的知識。
對點精練
6．在實驗中因裝配儀器不慎劃破手指，可立即在出血處滴加三氯化鐵溶液應急止血，其原因是
A．三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用
B．三氯化鐵溶液能使血液凝聚
C．三氯化鐵溶液能產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
D．三氯化鐵溶液能使血液產生化學變化
【答案】B
【解析】血液屬于膠體，加入電解質溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果；
故選：B。
易錯辨析
1．有關丁達爾效應的易錯點：
①丁達爾效應是物理變化；
②液溶膠和氣溶膠能發生丁達爾效應；
③丁達爾效應能說明膠粒的大小范圍；
④不是只有膠體才發生丁達爾效應，除膠體以外，其他分散體系也會產生這種現象，但是遠不如膠體明顯，
因此丁達爾效應實際上就成為判別膠體與溶液的最簡便的方法．
2．有關電泳現象的易錯點：
①電泳現象是物理變化；
②形成原因：是由膠體中分散質粒子吸附離子而帶正電荷或負電荷等原因引起的；帶電荷情況（一般規
律）：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如 Al(OH)3、Fe(OH)3膠體；非金屬氧化物、金屬硫
化物、硅酸、土壤的膠體粒子帶負電荷，如 H2SiO3、As2S3膠體；淀粉膠粒不帶電。另外，帶電荷也要看具
體情況，如用硝酸銀和碘化鉀制備的碘化銀膠體，硝酸銀過量，膠體帶正電；碘化鉀過量，膠粒帶負電．又
如介質的 pH 較低時，蛋白質膠體帶正電；pH 較高時，則帶負電；當蛋白質分子所帶的凈電荷為零時，則
不帶電。淀粉大分子不管在什么時候，都不帶電荷。所以，不是所有膠體都能發生電泳現象。
③利用電泳可以分離帶不同電荷的溶膠。
④影響電泳的因素有：主要有帶電粒子的大小、形狀、粒子表面的電荷數目、溶劑中電解質的種類、離子
強度以及 pH、溫度和所加的電壓等。（此知識點在高中不做要求）
3．有關膠體的介穩性和聚沉的易錯點：
(1)膠體比較穩定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易聚沉，中和膠粒所帶的電荷或
者增加膠粒互相碰撞的機會均能使膠體聚沉。該過程是不可逆的。
(2)膠體聚沉的方法有三種：
①加入電解質溶液，加入電解質能中和膠粒所帶的電荷而使膠體聚沉。
②加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；
③加熱。
基礎測評
1．多糖基復合納米材料(粒徑 10-9－10-7 m)在生物醫學領域具有一定的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分
散到水中，下列關于該分散系的說法正確的是
A．該分散系不屬于膠體 B．該分散系非常穩定
C．多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙 D．丁達爾效應能區分氯化鋇溶液和該分散系
【答案】D
【解析】A．根據該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，A 錯誤；
B．膠體是介穩體系，較為穩定，B 錯誤；
C．根據該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，膠體可以透過濾紙，C 錯誤；
D．該物質形成的分散系為膠體，氯化鋇溶于水形成的分散系為溶液，可用丁達爾效應區分兩者，D 正確；
故選 D。
2．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
①水 ②蔗糖溶液 ③云、霧 ④硫酸銅溶液 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥有色玻璃
A．③⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
【答案】A
【分析】膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可。
【解析】①水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現丁達爾效應，故①不選；
②蔗糖溶液是溶液、不是膠體，不會出現丁達爾效應，故②不選；
③云、霧是膠體，有丁達爾效應，故③選；
④硫酸銅溶液是溶液、不是膠體，不會出現丁達爾效應，故④不選；
⑤氫氧化鐵膠體是膠體，會出現丁達爾效應，故⑤選；
⑥有色玻璃是膠體，會出現丁達爾效應，故⑥選；
會出現丁達爾效應的是③⑤⑥；故選 A。
3．下列操作或現象與粒子直徑大小無關的是
A．熬藥后箅渣 B．戴口罩防霧霾 C．NaCl 溶液蒸發結晶 D．森林中的丁達爾效應
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．熬藥后箅渣是過濾操作，利用的是不溶于水的物質被過濾，得到濾液，與分散質粒子直徑有關，
A 不符合題意；
B．防霧霾戴口罩能防止細小顆粒物被吸入，和微粒直徑大小有關，B 不符合題意；
C．NaCl 溶液蒸發結晶是因為 NaCl 的溶解度隨溫度變化不大，和微粒直徑大小無關，C 符合題意；
D．森林中的丁達爾效應是膠體微粒對光的散射作用，屬于膠體的特征性質，和膠體微粒直徑有關，D 不符
合題意；
故選 C。
4．膠體區別于其它分散系的本質是
A．膠體粒子能通過濾紙空隙
B．膠體粒子能產生丁達爾現象
C．膠體的分散質粒子直徑在 1 nm～100nm 之間
D．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
【答案】C
【解析】膠體的分散質粒子直徑在 1nm～100nm 之間，溶液中溶質直徑小于 1nm，濁液中分散質粒子直徑
大于 100nm，分散質粒子直徑大小不同是膠體區別于其它分散系的本質，故選 C。
5．下列應用或事實與膠體聚沉無關的是
A．河流入海口處易形成三角洲
B．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工廠利用靜電除塵技術除廢氣中的固體懸浮物
D．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐
【答案】C
【解析】A．河水為膠體分散系，由于海水中含有大量的電解質，河流入海口處易形成三角洲，屬于膠體的
聚沉，A 項不符合題意；
B．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞，是因為墨水屬于膠體，不同牌子的墨水帶有不同的電荷，混合后
電荷相中和，產生沉淀，屬于膠體的聚沉，B 項不符合題意；
C．化工廠利用靜電除塵技術除廢氣中的固體懸浮物，是因為膠體粒子帶有電荷，發生電泳現象，與膠體聚
沉無關，C 項符合題意；
D．鹽鹵或石膏是電解質，豆漿屬于膠體，將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐，發生了膠體的聚沉，D 項不
符合題意；
答案選 C。
6．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是
A．該制備方法屬于物理方法 B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體 D．加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小
【答案】C
【解析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故 A 錯誤；
B．燒杯中液體逐漸變為紅褐色膠體，故 B 錯誤；
C．膠體能產生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故 C 正確；
D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑增大，故 D 錯誤；
選 C。
7．將飽和的氯化鐵溶液分成三等份，將第一份溶液滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，
得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到涼水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到分散系Ⅲ。
則下列說法正確的是
A．分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散質相同 B．分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通過半透膜
C．穩定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D．分散系Ⅰ和Ⅱ均能發生丁達爾效應
【答案】C
【解析】A．分散系Ⅰ是 Fe(OH)3膠體，分散質是 Fe(OH)3膠體粒子，分散系Ⅱ是 FeCl3溶液，分散質是
FeCl3，分散系Ⅲ是由 Fe(OH)3沉淀形成的濁液，分散質是 Fe(OH)3，A 錯誤；
B．分散系Ⅰ中的 Fe(OH)3膠體粒子不能通過半透膜，B 錯誤；
C．分散系的穩定性有以下特點：溶液穩定，膠體具有介穩性，濁液不穩定，因此穩定性比較結果如下：分
散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ，C 正確；
D．分散系Ⅱ是溶液，沒有丁達爾效應，D 錯誤；
故選 C。
8．某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中正確的是
A．甲是純凈物，丙能發生丁達爾效應
B．甲、乙、丙中液體均為膠體
C．可用過濾的方法將丙中液體進行提純
D．乙中反應的離子方程式為3CaCO3 + 2Fe
3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3CO2 +3Ca
2+
【答案】D
【解析】A．氯化鐵溶液是混合物，A 錯誤；
B．甲、乙、丙分別為溶液、濁液和氫氧化鐵膠體，B 錯誤；
C．膠體的提純需用滲析，膠粒會透過半透膜，C 錯誤；
D 3+ 2+．乙中反應的離子方程式為3CaCO3 + 2Fe + 3H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3CO2 +3Ca ，D 正確；
故選 D。
9．實驗表明，在如圖裝置中，帶負電荷的膠粒向 Pt(鉑)極遷移，帶正電荷的膠粒向石墨(C)極遷移，這種現
象叫“電泳現象”。某小組制備 AgI 膠體并探究其性質，有關信息如表所示(注明：AgI 膠體呈黃色)
操作 化學反應現象 電泳實驗現象
產生黃色液體 石墨極附近顏色變深，鉑極附近顏色變淺
產生黃色液體 鉑極附近顏色變深，石墨極附近顏色變淺
下列推斷正確的是
A．用丁達爾效應可以確定①、②試管里的液體是否是膠體
B．①和②試管中都發生了氧化還原反應
C．①試管制備的碘化銀膠體帶正電荷
D．碘化銀膠粒帶電性與加入試劑順序有關
【答案】A
【解析】A．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生，A 項正確；
B．硝酸銀和碘化鉀混合發生復分解反應，B 項錯誤；
C．膠體是分散系，不顯電性，膠粒帶電荷，C 項錯誤；
D．碘化銀膠粒可能帶正電荷，也可能帶負電荷，與反應物相對量有關。①試管中 AgNO3過量，膠粒帶正
電荷；②試管中 KI 過量，膠粒帶負電荷，D 項錯誤。
故選 A。
10．“當丁達爾效應出現時，光就有了形狀”，美麗的丁達爾現象是膠體的特性，下列說法中正確的是
A．圖甲實驗說明膠體與溶液的本質區別是丁達爾效應
B．圖乙實驗結果說明 Fe(OH)3膠體帶正電荷
C．圖丙實驗完成后得到的分散系是 Fe(OH)3膠體
D．圖丁實驗可以除去 Fe(OH)3膠體中的 FeCl3
【答案】D
【解析】A．圖甲實驗說明膠體具有丁達爾效應而溶液不具有丁達爾效應，可用于鑒別溶液和膠體，但不是
二者的本質區別，A 錯誤；
B．圖乙實驗接通直流電源后，陰極附近顏色變深，說明 Fe(OH)3膠粒帶正電荷，膠體是電中性的，B 錯誤；
C．圖丙實驗向 NaOH 溶液中滴加飽和 FeCl3 溶液，反應生成 Fe(OH)3沉淀，C 錯誤；
D．圖丁為滲析，膠體粒子不能透過半透膜，可以除去 Fe(OH)3膠體中的 FeCl3，D 正確；
故選 D。
能力提升
1．某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料，在科學及工業研究領域具有潛在應用價值，用電子顯微鏡觀測，
二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖，這種分散系屬于
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
【答案】B
【解析】結合圖像信息可知，二氧化硅微囊的粒徑在 1-100nm 之間，分散到分散劑中形成的分散系為膠體，
故選 B。
2．下列關于分散系的說法正確的是
A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
B．膠體、溶液、濁液的本質區別是能否產生丁達爾效應
C．分散系的分類： 分散質粒子的直徑
D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質粒子不能通過濾紙
【答案】C
【解析】A．溶液、膠體、濁液都是混合物，A 錯誤；
B．膠體、溶液、濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小，B 錯誤；
C．根據分散質粒子的直徑大小對分散系進行分類，C 正確：
D．濾紙的孔徑一般大于 100nm，所以膠體分散質粒子也是可以通過濾紙的，D 錯誤；
故答案為：C。
3．目前，科學家發現在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態冰”。
下列說法不正確的是
A．“常態冰”和“氣態冰”結構不同，是同素異形體
B．該冰與普通冰化學性質相同
C．該冰可能具有丁達爾效應
D．“氣態冰”的分散劑是空氣
【答案】A
【解析】A． H2O 是化合物，“常態冰”和“氣態冰”不是同素異形體，故 A 錯誤；
B．該冰與普通冰都由 H2O 分子構成，化學性質相同，故 B 正確；
C．該冰屬于氣溶膠，可能具有丁達爾效應，故 C 正確；
D．“氣態冰”是氣溶膠，分散劑是空氣，故 D 正確；
選 A。
4．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）
A．蘇打水、牛奶、豆漿 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶水 D．Ca OH 2 懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
【答案】B
【解析】A．蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，牛奶、豆漿都是膠體，故 A 錯誤；
B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故 B 正確；
C．白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉的水溶液，茶水是溶液，故 C 錯誤；
D．Ca OH 2 懸濁液為濁液，澄清石灰水為溶液，石灰漿為濁液，故 D 錯誤。
答案選 B。
5．．含有 0.01 mol FeCl3的 FeCl3飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區流向 B 區，
其中 C 區是不斷更換中的蒸餾水。下列說法不正確的是
A．實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
D
B．濾紙上殘留的紅褐色物質為 Fe(OH)3固體顆粒
C．B 區的深紅褐色分散系為 Fe(OH)3膠體
D．實驗室制備 Fe(OH)3膠體時，為了加快速率，可以用玻璃棒攪拌
【答案】D
【解析】A．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得氫氧化鐵
D
膠體，化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，A 正確；
B．濁液中分散質微粒不能通過濾紙，因此濾紙上殘留的紅褐色物質為 Fe(OH)3固體顆粒，B 正確；
C．溶液和膠體能通過濾紙，膠體不能通過半透膜，在 B 區的深紅褐色分散系為 Fe(OH)3膠體，C 正確；
D．用玻璃棒攪拌易使 Fe(OH)3膠體發生聚沉，最終得不到膠體，D 錯誤；
答案選 D。
6．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結構如圖所示，下列正確的是
A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷
B．用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液
C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用
D．將碘化銀膠體放置一段時間后，不會出現渾濁
【答案】D
【解析】A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠粒帶正電荷，碘化銀膠體不帶電荷，A 錯誤；
B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，應該用滲析的方法除去碘化
銀膠體中的硝酸鉀溶液，B 錯誤；
C．膠體具有較強的吸附能力，可以吸附水體中的懸浮雜質，但向有污染的水中加入膠體，不具有殺菌消毒
的作用，C 錯誤；
D．膠體具有介穩性，故將碘化銀膠體放置一段時間后，不會出現渾濁，D 正確；
故答案為：D。
7．將蛋白質溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是
A．能用丁達爾效應鑒別Fe OH 3膠體和蛋白質溶液水分子
B．該半透膜的孔徑大小可能為 200nm
C．該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液
D．NaCl溶液和淀粉溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應
【答案】C
【解析】A．蛋白質溶液是膠體，因此 Fe(OH)3 膠體和蛋白質溶液都具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應鑒
別 Fe(OH)3 膠體和蛋白質溶液，故 A 錯誤；
B．膠體微粒的直徑在 1 nm～100 nm 之間，蛋白質分子不能透過半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能
為 200 nm，故 B 錯誤；
C．淀粉溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微粒可以透過半透膜，因此該半透膜可用來
分離 NaCl 溶液和淀粉溶液，故 C 正確；
D．NaCl溶液和淀粉溶液的本質區別是分散質粒子的直徑不同，故 D 錯誤；
故選 C。
8．用圖 1 所示裝置制備 Fe(OH)3膠體，用圖 2 所示裝置進行提純。下列說法正確的是
A．為加快 Fe(OH)3膠體的生成，可用玻璃棒不斷攪拌
B．用含 1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中，含有的 Fe(OH)3膠粒數為 NA
C．圖 1 中用激光筆照射液體，根據有無“光亮的通路”判斷 Fe(OH)3膠體是否生成
D．取圖 2 中半透膜內的液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可觀察到液體由紅褐色直接變為黃色
【答案】C
【解析】A．膠體是介穩體系，用玻璃棒不斷攪拌會導致膠體發生聚沉，A 錯誤；
B．Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是多個 Fe(OH)3形成的聚合體，含 1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中，含有
的 Fe(OH)3膠粒數少于 NA，B 錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，因此可根據有無“光亮的通路”判斷 Fe(OH)3膠體是否生成，C 正確；
D．向 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，膠體先發生聚沉，生成紅褐色沉淀，然后發生酸堿中和反應，沉淀
溶解，溶液變為黃色，D 錯誤；
故選 C。
9．下列關于Fe(OH)3 膠體的描述錯誤的是
① Fe(OH)3 膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm ~ 100nm
② Fe(OH)3 膠體帶正電
③往Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
④ Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
⑤制備過程是往沸水中加入 5~6 滴稀FeCl3 溶液，煮沸攪拌至溶液呈紅褐色停止加熱
⑥ Fe(OH) 3+3 膠體制備原理的離子方程式為：Fe + 3H2O - Fe(OH)3 +3H
+
A．①②⑤ B．②⑥ C．②⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】C
【解析】①膠體本質特征是分散質粒度介于 1~100nm，Fe(OH)3 膠體區別于其它分散系的本質特征是分散
質的微粒直徑在 1nm~100nm，故正確；
② Fe(OH)3 膠體不帶正電，故錯誤；
③往Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，先發生聚沉生成 Fe(OH)沉淀，后與硫酸反應而溶解，故正確；
④膠體具有較大表面積，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以凈水，所以Fe(OH)3 膠體具有凈水作用，故正
確；
⑤ Fe(OH)3 膠體的制備過程是往沸水中加入 5~6 滴飽和的 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色溶液停止加
熱，故錯誤；
⑥ Fe(OH) 3+3 膠體制備原理的離子方程式為: Fe +3H2O=Fe(OH)3( ) +3H
+
膠體 ，故錯誤；
故選 C。
10．下列關于膠體的說法，正確的個數有
(1)靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
(2)將 NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中制備 Fe(OH)3膠體
(3)納米材料粒子直徑一般在 1~100nm 之間，因此納米材料屬于膠體
(4)用可見光束照射以區別溶液和膠體
(5)溶液是電中性的，膠體是帶電的
(6)丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別
(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
(8) “血液透析”利用了膠體的性質
(9)向渾濁的水中投入明礬，其凈水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】B
【解析】(1)靜電除塵是利用電泳原理，讓帶電的膠體粒子定向移動后加以除去，正確；
(2)NaOH 濃溶液滴入飽和 FeCl3溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，錯誤；
(3)納米材料不是分散系，不屬于膠體，錯誤；
(4)用可見光束照射，通過是否產生丁達爾效應以區別溶液和膠體，正確；
(5)溶液是電中性的，膠粒是帶電的，但膠體也是電中性的，錯誤；
(6)膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的差異，錯誤；
(7)膠體與溶液都可以通過濾紙，但膠體不能透過半透膜和分子篩，錯誤；
(8) “血液透析”利用了膠體不能透過半透膜的性質，正確；
(9)明礬凈水，原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮顆粒物并使
之沉降，正確；
綜合以上分析，正確的說法共有 4 種，故選 B。

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