資源簡介

第 10 講 鈉、氧化鈉、過氧化鈉
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
認真閱讀教材 32—35 頁完成下列問題：
1、鈉元素在自然界中都以化合態的形式存在，如 NaCl Na2CO3 Na2SO4 等
2、當鈉著火時用來 干燥的沙土 滅火
3、為什么要把鈉保存在煤油中或石蠟中？防止鈉與空氣中的氧氣和水反應。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源的理由？過氧化鈉能與二氧化碳和水反應生成氧氣 。
一、活潑的金屬單質——鈉
1、結構
原子結構示意圖 ：
Na 易 失去電子形成 Na+， Na 的 還原性極強而 Na+的 氧化 性極弱。
2、物理性質
鈉是 銀白色色固體，具有金屬光澤，質地柔軟 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 小 ，比煤
油、酒精 大 ，熔點低(97.8℃) 沸點低(883℃) 是熱和電的 良導體 。
3、化學性質
（1）鈉與非金屬反應
【疑難探究】
閱讀教材 P33 【實驗 2-2】
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔
化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
鈉燃燒的現象： 鈉先熔化，劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生淡黃色固體
① 與氧氣反應
常溫： 4Na + O2 == 2Na2O 。
燃燒： 2Na + O2 === Na2O2 。
點燃
② 與氯氣反應： 2Na + Cl2 === 2NaCl ，
現象： 鈉先熔化，劇烈燃燒，發出黃色火焰， 產生大量白煙 。
(2)鈉與水反應
化學方程式 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 。
離子方程式 2Na + 2H2O == 2Na++2OH -+ H2↑ 。
4、鈉的存在： 化合 態（主要以 NaCl 的形式存在）
5、鈉的保存： 少量保存在煤油中 。
電解
6、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、鈉的用途：
①制備過氧化鈉。 ②鈉鉀合金在常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。
③作還原劑制某些稀有金屬。 ④用在電光源上（高壓鈉燈）。
二、鈉的氧化物
1．氧化鈉(Na2O)
Na2O 為白色固體，是一種堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。Na2O 與 H2O、CO2、HCl 反應的化學
方程式分別為 Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．過氧化鈉(Na2O2)
Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中氧的化合價為－1 價。
(1)Na2O2與 H2O 反應
①實驗操作
②實驗現象與結論：a.產生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復燃，說明生成 O2。
b．試管外壁發熱，說明反應放熱。
c．用 pH 試紙檢驗溶液，試紙變為藍色，說明生成堿。
③化學方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化劑是 Na2O2，還原劑是 Na2O2。
(2)Na2O2與 CO2反應的化學方程式為 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故 Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作
O2的來源，作供氧劑。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “鈉通ｘ常”保)存 在 煤 油 中，是因為其單質易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物。(____)
2 氧化鈣能用作食品干燥劑，是因為其能與水發生反應，則過氧化鈉也能用作食品干燥劑。(____)
3 實驗室中金屬鈉不慎著火，可用 CO2或干燥沙土來滅火。( )
4 對某溶液做焰色反應時，未看到紫色，證明無 K+。(______)
5 反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑說明 Na2O2為堿性氧化物。(______)
6 將 Na 投入到 FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
7 鈉與 O2反應時,反應條件不同,產物不同。_____
8 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應。______
【答案】1．正確 2．錯誤 3．錯誤 4．錯誤 5．錯誤 6．錯誤 7．正確 8．錯誤
知識精講
一、鈉的主要性質
(2)鈉與水反應
現象 原因
浮 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
熔 熔成閃亮的小球 鈉的熔點低且反應放熱
鈉在水面上
游 反應產生氣體推動鈉游動
迅速游動
響 發出“嘶嘶”聲響 鈉與水反應劇烈
紅 溶液變紅 反應生成堿性物質
結論：鈉與水反應劇烈，生成 NaOH 和 H2，并且放熱。
(3)與酸溶液反應
(4)與堿溶液反應：其實質是鈉與水的反應，
如鈉與氫氧化鈉溶液的反應，即鈉與水的反應；若氫氧化鈉為飽和溶液，則會有溶質氫氧化鈉固體析
出。
(5)與鹽溶液反應
如：鈉與氯化鐵溶液反應的總方程式 6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 。
高溫
微提醒：在沒有 H2O 存在時，在一定條件下，Na 與鹽反應也可以置換出某些鹽；在無水時，4Na＋TiCl4 =====
Ti＋4NaCl。
對點精練
1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．具有氧化性 B．焰色反應為黃色
C．能與水發生化學反應 D．可保存在煤油中
【答案】A
【解析】A．鈉元素沒有負化合價，金屬鈉在反應中只能失去電子被氧化，只有還原性，A 錯誤；
B．含有鈉元素的物質進行焰色反應時，火焰均能呈現黃色，B 正確；
C．鈉非常活潑，能與水劇烈反應，C 正確；
D．鈉密度比煤油大，通常保存在煤油中以隔絕空氣，D 正確；
故選 A。
2．已知 Fe(OH)3為紅褐色、難溶于水的物質。下列關于鈉的反應現象的敘述不正確的是
選項 操作 反應現象
A 切開鈉，持續觀察顏色變化 鈉切面顏色先變暗，最后呈淡黃色
B 把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中 鈉浮在水面上四處游動，產生紅褐色沉淀
C 把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中 鈉浮在水面上四處游動，產生白色渾濁
D 把鈉放入坩堝中加熱 鈉先熔化后燃燒，產生黃色火焰
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．切開鈉，持續觀察顏色變化，開始鈉的銀白色，后來變暗，不會變為淡黃色，故 A 錯誤；
B．把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中，鈉浮在水面上四處游動，金屬鈉的密度比硫酸鐵溶液密度小，產生紅褐色
沉淀，是由于鈉與溶液中水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀，
故 B 正確；
C．鈉的密度比水的密度小，因此鈉鈉浮在水面上四處游動，由于鈉與溶液中水反應消耗水，氫氧化鈉溶液
形成過飽和溶液，因此產生白色渾濁，故 C 正確；
D．把鈉放入坩堝中加熱，由于鈉的熔點低，因此鈉先熔化，熔化后劇烈燃燒，由于鈉的焰色實驗為黃色，
因此產生黃色火焰，故 D 正確。
綜上所述，答案為 A。
3．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是
A．放入飽和 NaOH 溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的濃度增大
B．放入稀 CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．放入 MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．放入 NH4NO3溶液中：不發生反應
【答案】C
【解析】A．鈉放入飽和 NaOH 溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，有氫氧化鈉析出，剩余
溶液為飽和溶液，濃度不變，A 錯誤；
B．鈉放入稀 CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與 CuSO4反應生成氫氧化銅
沉淀，B 錯誤；
C．鈉放入 MgCl2溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與 MgCl2反應生成氫氧化鎂白色
沉淀，C 正確；
D．鈉放入 NH4NO3溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與 NH4NO3反應生成氨氣和氯
化鈉，D 錯誤；
故選 C。
二、鈉露置在空氣中的變化
微提醒：潮解為物理變化，風化為化學變化。
對點精練
1．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色
① 變灰暗 ② 變白色 ③ 出現液滴 ④ 白色固體，則下列說法正確的是
A．①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②④主要是非氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．①Na 在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A 錯誤；
B．④中 NaOH 溶液吸收空氣中的 CO2反應產生 Na2CO3和水，溶液失去水，變為碳酸鈉，因此發生的變化
既有物理變化，又有化學變化，B 錯誤；
C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH 吸收空氣中的水蒸氣形成了 NaOH 溶液，C 錯誤；
D．②變白色主要是因為 Na2O 與空氣中的水反應生成了 NaOH，④中 NaOH 溶液吸收空氣中的 CO2反應
產生 Na2CO3和水，兩個過程中元素均沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，D 正確；
故合理選項是 D。
三、鈉的氧化物
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
氧元素化合價 -2 價 -1 價
陰陽離子個數比 1:2 1:2
所屬類別 堿性氧化物 不是堿性氧化物
化 穩定性 不穩定 穩定
學 與鹽酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
性 與 H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
質 與 CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
與 SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
轉化 △2Na2O＋O2 ===== 2Na2O2
保存 密封 密封
用途 供氧劑、漂白劑、強氧化劑
微提醒：Na2O2強氧化性的表現
對點精練
1．取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的描述錯誤的是
A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色
C．生成 Na2O2 D．燃燒后生成淡黃色固體
【答案】C
【解析】A．由于鈉的熔點較低，先熔化，A 正確；
B．鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，B 正確；
C．生成 Na2O2不是實驗現象，C 錯誤；
D．與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，D 正確；
故答案為：C。
2．下列敘述中正確的是
A．Na2O 與 Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2O 能繼續被氧化成 Na2O2
C．Na2O 與 CO2發生化合反應生成 Na2CO3，Na2O2與 CO2發生置換反應生成 O2
D．Na2O2只有還原性
【答案】B
【解析】A．氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A 錯誤；
B．氧化鈉能繼續被氧化為過氧化鈉，B 正確；
C．過氧化鈉與二氧化碳的反應不是置換反應，C 錯誤；
D．過氧化鈉中氧元素為-1 價，既有氧化性，又有還原性，D 錯誤；
故選 B。
3．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:1
B．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2的物質的量相等
C．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只作氧化劑
D．在Na2O2與H2O反應過程中每生成1molO2 ，轉移 4NA 個電子
【答案】B
【解析】A．Na2O2中陰、陽離子依次為過氧根離子和鈉離子，陰、陽離子的個數比為 1∶2，A 錯誤；
B． 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 、 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 ，每消耗 2molH2O 或 2molCO2都生成
1molO2，則產生相同質量的 O2即相同物質的量的 O2，消耗 H2O 和 CO2的物質的量相等，B 正確；
C．在Na2O2與 CO2的反應中，Na2O2中-1 價 O 元素的化合價部分升至 O2中的 0 價、部分降至 Na2CO3中
的-2 價，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，C 錯誤；
D． 則在 Na2O2與H2O反應過程中每生成1molO2 ，轉移 2mol 電子，為2NA 個電子，
D 錯誤；
故選 B。
易錯辨析
1．鈉的易錯點
1 鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。
2 不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變為＋1 價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電
子數相同。
3 鈉與水、酸反應的實質都是與 H＋的反應。
4 金屬鈉與酸溶液的反應。鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。
5 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的 NaOH 是否能與鹽進一
步發生復分解反應。
6 鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
2．過氧化鈉的易錯點
1 Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成 O2，不符合堿性氧
化物的概念。
2 Na O 2－ 2－ 2＋2 2具有強氧化性，能氧化 S 、SO2、SO3 、Fe 、酸堿指示劑等。
3 Na2O2的水溶液具有漂白性，因此 Na2O2的水溶液能氧化有色物質而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿
指示劑、有色布條等。
Na2O2與水的反應可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。
4 所以 Na2O2與 H2O 反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應過程中有 H2O2生成，H2O2有強氧化性，
故向反應后的水溶液中滴加酚酞試液時，溶液先變紅后褪色。
基礎測評
1．下列關于鈉的說法中，不正確的是
A．鈉為銀白色固體 B．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰
C．鈉是強氧化劑 D．鈉通常保存在煤油或石蠟油中
【答案】C
【解析】A．鈉為銀白色固體，有金屬光澤，故 A 正確；
B．在空氣中加熱反應生成過氧化鈉，發出黃色火焰，故 B 正確；
C．鈉原子最外層 1 個電子，容易失去電子，所以鈉有很強的還原性，為強還原劑，故 C 錯誤；
D．鈉密度大于煤油和石蠟油，放置在煤油或石蠟油中能夠隔絕空氣，故 D 正確；
故選 C。
2．下列關于鈉的說法中正確的是
A．用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上
B．金屬鈉可與 CuSO4溶液發生置換反應生成 Na2SO4和 Cu
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度
D．鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉
【答案】A
【解析】A．鈉保存在煤油中，用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃
片上，故 A 正確；
B．金屬鈉在 CuSO4 溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與 CuSO4 反應生成氫氧化銅沉淀，
故 B 錯誤；
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，故 C 錯誤；
D．氧氣與鈉在常溫下反應生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故 D 錯誤；
故選 A。
3．將一定量的金屬鈉投入下列稀溶液中，充分反應后，最終不會產生沉淀的是
A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液
C．飽和氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
【答案】B
【解析】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，故 A
不符合；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，不會產生沉淀，故 B 符合；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則將鈉加入飽和氫氧化鈉溶液中，鈉會與飽和氫氧化鈉溶液中水反應，
會有氫氧化鈉析出，故 C 不符合；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故 D 不符合；
故選 B。
4．下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是
A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
B．Na2O 與 Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，溶液最終變紅，并有氣泡生成
D．Na2O2中陰陽離子數之比為 1∶2
【答案】D
【解析】A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，鈉和氧氣在點燃的條件下反應生成淡黃
色的過氧化鈉，故 A 不符合題意；
B．化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應，Na2O 與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉
屬于堿，該反應屬于化合反應；Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應不屬于化合反應，故 B 不符
合題意；
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故有氣泡生成；氫氧化鈉
顯堿性，酚酞溶液會變紅，由于 Na2O2具有強氧化性，會使紅色溶液變為無色，故 C 不符合題意；
D．Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，電子式為： ，Na2O2中陰陽離
子數之比為 1∶2，故 D 符合題意；
答案選 D。
5．下列關于Na2O 、Na2O2 的比較正確的是（ ）
A．Na2O2 、Na2O 都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O 、Na2O2 都是能與水反應的白色固體
C．Na2O2 在與H2O 的反應中既作氧化劑又作還原劑
D．Na2O 、Na2O2 固體中陽離子與陰離子的數目比分別為 2∶1 和 1∶1
【答案】C
【解析】A．Na2O 符合堿性氧化物的定義且具有堿性氧化物的通性，是堿性氧化物，Na2O2 與酸反應除生
成鹽和H2O 外，還有O2生成，不符合堿性氧化物的定義，不屬于堿性氧化物，故 A 錯誤；
B．Na2O 是白色固體，Na2O2 是淡黃色固體，故 B 錯誤；
C．Na2O2 與H2O 反應時既作氧化劑又作還原劑，故 C 正確；
D．Na2O 是由Na+ 和O2- 構成的，陽離子與陰離子的數目比是 2∶1，Na2O2 是由Na+ 和O2-2 構成的，陽離子
與陰離子的數目比也是 2∶1，故 D 錯誤；
答案選 C。
6．少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是
A．煤油 B．CO2 C．砂土 D．水
【答案】C
【解析】A．煤油易燃，不可用來滅火，A 錯誤；
B．鈉著火會生成過氧化鈉，過氧化鈉會和二氧化碳反應生成氧氣，B 錯誤；
C．鈉著火可以用砂土滅火，隔離氧氣，C 正確；
D．鈉會和水反應生成氫氣，氫氣易燃易爆，D 錯誤；
故選 C 。
7．反應 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2可用于潛艇中供氧。下列說法正確的是
A．Na2O2 屬于堿性氧化物 B．Na2O2 作氧化劑，CO2作還原劑
C．CO2的排放會引起酸雨 D．Na2CO3的水溶液顯堿性
【答案】D
【解析】A．Na2O2 不能與水直接化合生成 NaOH，不是堿性氧化物，故 A 錯誤；
B．在反應 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2中，Na2O2 中的 O 元素化合價既升高又降低，既是氧化劑也是還原
劑，CO2中沒有元素化合價發生變化，故 B 錯誤；
C．CO2溶于水不會引起酸雨，與水 pH 為 5.6-7，是因為CO2溶于水形成碳酸，酸雨的 pH 小于 5.6，是由
于二氧化硫、二氧化氮等排放引起的酸雨，故 C 錯誤；
D．Na2CO3俗稱純堿，是因為其水溶液呈堿性，故 D 正確；
故選 D。
8．以 CO2和 Na2O2為原料，制取純凈干燥的 O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A．④中收集氧氣應選擇裝置 a
B．裝置③中試劑是濃硫酸，作用是干燥 O2
C．裝置②中試劑可用 NaOH 溶液，作用是除去 CO2
D．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
【答案】A
【分析】CO2和 Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，由實驗裝置可知，①中盛放的是過氧化鈉，二氧化碳與過
氧化鈉反應生成氧氣，②中盛放的溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中盛放的濃硫酸，用于干燥氧氣，
②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，可說明二氧化碳已除盡，④是收集氧氣的裝置，導管長進短出
收集氧氣，采用向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體，據此分析。
【解析】A．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，應選擇裝置 b，故 A 錯
誤；
B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故 B 正確；
C．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是 NaOH 溶液，故 C 正確；
D．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故 D 正確。
故答案選 A。
能力提升
1．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網上加熱，來研究反應條件對
產物的影響。該學生采用的研究方法是
①假說法②實驗法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類法
A．①② B．②⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤
【答案】D
【解析】鈉暴露空氣中和放在石棉網上加熱，反應條件不同，產物不同，采用的研究方法是實驗法、比較
法和觀察法，即②④⑤，D 正確；
答案選 D。
2．下列關于鈉的說法不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B．自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在
C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑 CCl4中(CCl4的密度大于水)
D．鈉比較活潑，但是它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
【答案】C
【解析】A．鈉和氧氣在不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，A 項正確；
B．鈉的化學活潑性很強，自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在，B 項正確；
C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，鈉的密度比CCl4 小，會浮在CCl4 表面，
與空氣接觸，C 項錯誤；
D．因鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬
銅，D 項正確；
故選 C。
3．某同學為驗證鈉與水的反應：將綠豆大小的金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，下列現象描述錯誤的是
A．鈉沉入水中 B．鈉熔成小球 C．發出嘶嘶的響聲 D．溶液變成紅色
【答案】A
【解析】A．由于鈉的密度比水的小，故鈉塊應該浮在水面，A 錯誤；
B．由于鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，故鈉熔成小球，B 正確；
C．由于鈉與水的反應會生成氫氣，從而引發空氣震動，產生嘶嘶聲，C 正確；
D．由于鈉與水的反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，酚酞遇到堿溶液變為紅色，D 正確；
故本題選 A。
4．下列說法錯誤的是
A．Na2O 和Na2O2中陽離子、陰離子個數比都為 2：1
B．Na2O 和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O 和Na2O2長期露置于空氣中最終所得固體產物相同
D．1mol的Na2O2分別與足量的H2O和CO2充分反應生成O2時，轉移的電子數都為1mol
【答案】B
【解析】A．Na2O 含有 Na+和 O2- 2-，Na +2O2含有 Na 和 O 2 ，Na2O 和Na2O2中陽離子、陰離子個數比都為
2：1，故 A 正確；
B．Na2O2和水反應生成 NaOH 和 O2，屬于氧化還原反應，則Na2O2不是堿性氧化物，故 B 錯誤；
C．Na2O 和Na2O2長期露置于空氣中最終所得固體都是 Na2CO3，故 C 正確；
D．Na2O2分別與足量的H2O和CO2充分反應生成O2時，O 元素化合價都既由-1 價上升到 0 價，又由-1 價
下降到-2 價，1mol的Na2O2反應時轉移的電子數都為1mol，故 D 正確；
故選 B。
5．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，
下列有關敘述不正確的是
A．表面迅速變暗是因為發生了反應：4Na+O2=2Na2O
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應
D．最后變成碳酸鈉粉末
【答案】C
【分析】金屬鈉表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了白色的氧化鈉，出汗是因為氧化鈉與空
氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，變成白色固體是因為氫
氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成的十水碳酸鈉晶體脫水得到碳酸鈉粉末。
【解析】A．由分析可知，金屬鈉表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了白色的氧化鈉，反應的
化學方程式為 4Na+O2=2Na2O，故 A 正確；
B．由分析可知，出汗是因為氧化鈉與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表
面形成了溶液，故 B 正確；
C．由分析可知，氧化鈉與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸
鈉的反應都是沒有元素發生化合價變化的非氧化還原反應，故 C 錯誤；
D．由分析可知，白色固體是十水碳酸鈉晶體脫水得到的碳酸鈉粉末，故 D 正確；
故選 C。
6．在 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反應中，被氧化與被還原的氧原子數之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
【答案】A
【解析】Na2O2既做氧化劑也做還原劑，氧化劑與還原劑的個數之比為 1:1，被氧化與被還原的氧原子數之
比為 1∶1，故選 A。
7．某實驗小組為探究Na2O2與水的反應，將1 ~ 2mL 水滴入盛有1 ~ 2gNa2O2固體的試管中，立即把帶火星
的木條伸入試管中（如圖所示），下列說法錯誤的是
A．過氧化鈉固體呈淡黃色
B．木條復燃證明產生了O2
C．用手輕輕觸摸試管外壁，外壁發熱
D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明產生了酸性物質
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉固體呈淡黃色，故 A 說法正確。
B．過氧化鈉與水反應產生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃。故 B 說法正確。
C．過氧化鈉與水的反應放出大量熱，導致試管壁發熱。故 C 說法正確。
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉有強堿性，使酚酞變紅色，故 D 說法錯誤。
故選擇 D。
8．有 CO 與 H2的混合氣體共 10g 在足量的氧氣中完全燃燒，在 200 ℃時將完全燃燒后的混合氣體通過足量
的 Na2O2，則 Na2O2增重的質量為
A．5 g B．15 g C．10 g D．無法計算
【答案】C
點燃
【解析】CO 與 H2在氧氣中完全燃燒，生成 CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O 再與 Na2O2反應：2CO+O2
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2 與 CO2 反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：
點燃
2CO+2Na2O2=2Na2CO3，可知反應后固體質量增加量為 CO 的質量；2H2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物
質的量相等，Na2O2與 H2O 反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，可知反
應后固體增加的質量為氫氣質量；所以 Na2O2增重的質量為 CO 與 H2混合氣體的質量，共 10g。
故選 C。第 10 講 鈉、氧化鈉、過氧化鈉
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
認真閱讀教材 32—35 頁完成下列問題：
1、鈉元素在自然界中都以 的形式存在，如 等
2、當鈉著火時用來 滅火
3、為什么要把鈉保存在煤油中或石蠟中？ 。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源的理由？ 。
一、活潑的金屬單質——鈉
1、結構
原子結構示意圖 ：
Na 易 電子形成 Na+， Na 的 性極強而 Na+的 性極弱。
2、物理性質
鈉是 色固體，具有金屬光澤，質地 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 ，比
煤油、酒精 ，熔點低(97.8℃) 沸點低(883℃) 是熱和電的 。
3、化學性質
（1）鈉與非金屬反應
【疑難探究】
閱讀教材 P33 【實驗 2-2】
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔
化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
鈉燃燒的現象：
① 與氧氣反應
常溫： 。
燃燒： 。
② 與氯氣反應： ，
現象： 。
(2)鈉與水反應
化學方程式 。
離子方程式 。
4、鈉的存在： 態（主要以 的形式存在）
5、鈉的保存： 。
電解
6、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、鈉的用途：
①制備 。 ②鈉鉀合金在常溫下呈 ，是原子反應堆的 。
③作還原劑制某些 。 ④用在 上（高壓鈉燈）。
二、鈉的氧化物
1．氧化鈉(Na2O)
Na2O 為 固體，是一種 氧化物，具有 氧化物的通性。Na2O 與 H2O、CO2、HCl 反應的
化學方程式分別為 、 、 。
2．過氧化鈉(Na2O2)
Na2O2是 色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中氧的化合價為 價。
(1)Na2O2與 H2O 反應
①實驗操作
②實驗現象與結論：a.產生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能 ，說明生成 。
b．試管外壁發熱，說明反應 熱。
c．用 pH 試紙檢驗溶液，試紙變為藍色，說明生成 。
③化學方程式： ，氧化劑 ，還原劑是 。
(2)Na2O2 與 CO2 反應的化學方程式為 ，故 Na2O2 可在呼吸面具或潛水艇
中作 的來源，作供氧劑。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “鈉通ｘ常”保)存 在 煤 油 中，是因為其單質易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物。(____)
2 氧化鈣能用作食品干燥劑，是因為其能與水發生反應，則過氧化鈉也能用作食品干燥劑。(____)
3 實驗室中金屬鈉不慎著火，可用 CO2或干燥沙土來滅火。( )
4 對某溶液做焰色反應時，未看到紫色，證明無 K+。(______)
5 反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑說明 Na2O2為堿性氧化物。(______)
6 將 Na 投入到 FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
7 鈉與 O2反應時,反應條件不同,產物不同。_____
8 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應。______
知識精講
一、鈉的主要性質
(2)鈉與水反應
現象 原因
浮 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
熔 熔成閃亮的小球 鈉的熔點低且反應放熱
鈉在水面上
游 反應產生氣體推動鈉游動
迅速游動
響 發出“嘶嘶”聲響 鈉與水反應劇烈
紅 溶液變紅 反應生成堿性物質
結論：鈉與水反應劇烈，生成 NaOH 和 H2，并且放熱。
(3)與酸溶液反應
(4)與堿溶液反應：其實質是鈉與水的反應，
如鈉與氫氧化鈉溶液的反應，即鈉與水的反應；若氫氧化鈉為飽和溶液，則會有溶質氫氧化鈉固體析
出。
(5)與鹽溶液反應
如：鈉與氯化鐵溶液反應的總方程式 6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 。
高溫
微提醒：在沒有 H2O 存在時，在一定條件下，Na 與鹽反應也可以置換出某些鹽；在無水時，4Na＋TiCl4 =====
Ti＋4NaCl。
對點精練
1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．具有氧化性 B．焰色反應為黃色
C．能與水發生化學反應 D．可保存在煤油中
2．已知 Fe(OH)3為紅褐色、難溶于水的物質。下列關于鈉的反應現象的敘述不正確的是
選項 操作 反應現象
A 切開鈉，持續觀察顏色變化 鈉切面顏色先變暗，最后呈淡黃色
B 把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中 鈉浮在水面上四處游動，產生紅褐色沉淀
C 把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中 鈉浮在水面上四處游動，產生白色渾濁
D 把鈉放入坩堝中加熱 鈉先熔化后燃燒，產生黃色火焰
A．A B．B C．C D．D
3．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是
A．放入飽和 NaOH 溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的濃度增大
B．放入稀 CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．放入 MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．放入 NH4NO3溶液中：不發生反應
二、鈉露置在空氣中的變化
微提醒：潮解為物理變化，風化為化學變化。
對點精練
1．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色
① 變灰暗 ② 變白色 ③ 出現液滴 ④ 白色固體，則下列說法正確的是
A．①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B．④只發生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②④主要是非氧化還原反應
三、鈉的氧化物
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
氧元素化合價 -2 價 -1 價
陰陽離子個數比 1:2 1:2
所屬類別 堿性氧化物 不是堿性氧化物
化 穩定性 不穩定 穩定
學 與鹽酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
性 與 H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
質 與 CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
與 SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
轉化 △2Na2O＋O2 ===== 2Na2O2
保存 密封 密封
用途 供氧劑、漂白劑、強氧化劑
微提醒：Na2O2強氧化性的表現
對點精練
1．取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的描述錯誤的是
A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色
C．生成 Na2O2 D．燃燒后生成淡黃色固體
2．下列敘述中正確的是
A．Na2O 與 Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2O 能繼續被氧化成 Na2O2
C．Na2O 與 CO2發生化合反應生成 Na2CO3，Na2O2與 CO2發生置換反應生成 O2
D．Na2O2只有還原性
3．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:1
B．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2的物質的量相等
C．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只作氧化劑
D．在Na2O2與H2O反應過程中每生成1molO2 ，轉移 4NA 個電子
易錯辨析
1．鈉的易錯點
1 鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。
2 不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變為＋1 價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電
子數相同。
3 鈉與水、酸反應的實質都是與 H＋的反應。
4 金屬鈉與酸溶液的反應。鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。
5 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的 NaOH 是否能與鹽進一
步發生復分解反應。
6 鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
2．過氧化鈉的易錯點
1 Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成 O2，不符合堿性氧
化物的概念。
2 Na O 具有強氧化性，能氧化 S2－、SO 、SO32－2 2 2 、Fe2＋、酸堿指示劑等。
3 Na2O2的水溶液具有漂白性，因此 Na2O2的水溶液能氧化有色物質而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿
指示劑、有色布條等。
4 Na2O2與水的反應可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。
所以 Na2O2與 H2O 反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應過程中有 H2O2生成，H2O2有強氧化性，
故向反應后的水溶液中滴加酚酞試液時，溶液先變紅后褪色。
基礎測評
1．下列關于鈉的說法中，不正確的是
A．鈉為銀白色固體 B．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰
C．鈉是強氧化劑 D．鈉通常保存在煤油或石蠟油中
2．下列關于鈉的說法中正確的是
A．用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上
B．金屬鈉可與 CuSO4溶液發生置換反應生成 Na2SO4和 Cu
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度
D．鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉
3．將一定量的金屬鈉投入下列稀溶液中，充分反應后，最終不會產生沉淀的是
A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液
C．飽和氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
4．下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是
A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
B．Na2O 與 Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，溶液最終變紅，并有氣泡生成
D．Na2O2中陰陽離子數之比為 1∶2
5．下列關于Na2O 、Na2O2 的比較正確的是（ ）
A．Na2O2 、Na2O 都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O 、Na2O2 都是能與水反應的白色固體
C．Na2O2 在與H2O 的反應中既作氧化劑又作還原劑
D．Na2O 、Na2O2 固體中陽離子與陰離子的數目比分別為 2∶1 和 1∶1
6．少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是
A．煤油 B．CO2 C．砂土 D．水
7．反應 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2可用于潛艇中供氧。下列說法正確的是
A．Na2O2 屬于堿性氧化物 B．Na2O2 作氧化劑，CO2作還原劑
C．CO2的排放會引起酸雨 D．Na2CO3的水溶液顯堿性
8．以 CO2和 Na2O2為原料，制取純凈干燥的 O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A．④中收集氧氣應選擇裝置 a
B．裝置③中試劑是濃硫酸，作用是干燥 O2
C．裝置②中試劑可用 NaOH 溶液，作用是除去 CO2
D．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
能力提升
1．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網上加熱，來研究反應條件對
產物的影響。該學生采用的研究方法是
①假說法②實驗法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類法
A．①② B．②⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤
2．下列關于鈉的說法不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B．自然界中的鈉元素都以化合物的形式存在
C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑 CCl4中(CCl4的密度大于水)
D．鈉比較活潑，但是它不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
3．某同學為驗證鈉與水的反應：將綠豆大小的金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，下列現象描述錯誤的是
A．鈉沉入水中 B．鈉熔成小球 C．發出嘶嘶的響聲 D．溶液變成紅色
4．下列說法錯誤的是
A．Na2O 和Na2O2中陽離子、陰離子個數比都為 2：1
B．Na2O 和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O 和Na2O2長期露置于空氣中最終所得固體產物相同
D．1mol的Na2O2分別與足量的H2O和CO2充分反應生成O2時，轉移的電子數都為1mol
5．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，
下列有關敘述不正確的是
A．表面迅速變暗是因為發生了反應：4Na+O2=2Na2O
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應
D．最后變成碳酸鈉粉末
6．在 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反應中，被氧化與被還原的氧原子數之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
7．某實驗小組為探究Na2O2與水的反應，將1 ~ 2mL 水滴入盛有1 ~ 2gNa2O2固體的試管中，立即把帶火星
的木條伸入試管中（如圖所示），下列說法錯誤的是
A．過氧化鈉固體呈淡黃色
B．木條復燃證明產生了O2
C．用手輕輕觸摸試管外壁，外壁發熱
D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明產生了酸性物質
8．有 CO 與 H2的混合氣體共 10g 在足量的氧氣中完全燃燒，在 200 ℃時將完全燃燒后的混合氣體通過足量
的 Na2O2，則 Na2O2增重的質量為
A．5 g B．15 g C．10 g D．無法計算

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