資源簡介

第 08 講 氧化還原反應(yīng)
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測評 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。
高溫 高溫
2CuO＋C ===== 2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO 2
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、Fe2O3 還原反應(yīng)
結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
高溫
(1)對于有氧元素參加的反應(yīng) 2CuO＋C === == 2Cu＋CO2↑。
①銅元素化合價(jià)降低，CuO 發(fā)生還原反應(yīng)。
②碳元素化合價(jià)升高，C 發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)對于無氧元素參加的反應(yīng) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①銅元素化合價(jià)降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。
②鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e 發(fā)生氧化反應(yīng)。
結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反
應(yīng)；凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
△
(1)在 2Na＋Cl2 === == 2NaCl 的反應(yīng)過程中：
失去 1 × e－
①Na ― ― ― ― ― ― →Na＋；鈉元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高為＋1 價(jià)，Na 發(fā)生氧化反應(yīng)，被
氧化。
得到 1 × e－
②Cl ― ― ― ― ― ― →Cl－；氯元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低為－1 價(jià)，Cl
2
發(fā)生還原反應(yīng)，被
還原。
③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，
點(diǎn)燃
(2)在 H2＋Cl2 === == 2HCl 的反應(yīng)過程中：
①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得 1 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子
對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②共用電子對偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低為－1 價(jià)，被還原，氯
氣發(fā)生了還原反應(yīng)。
③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高到＋1 價(jià)，被氧化，氫
氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。
④在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原
反應(yīng)：即
(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電
子對偏離)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生還原
反應(yīng)，物質(zhì)被還原。
4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
(1)特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化。
(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括電子的得失與電子對偏移。
(3)關(guān)系：單個(gè)原子的化合價(jià)升降數(shù)＝單個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1．關(guān)系圖
2．文字表述
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “在ｘ化學(xué)”反)應(yīng) 中 ， 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。(____)
2 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(_______)
3 元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____
4 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____
5 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(_______)
6 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________
7 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________
8 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。________
9 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。( )
10 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。_____
【答案】1．正確 2．正確 3．錯(cuò)誤 4．錯(cuò)誤 5．錯(cuò)誤 6．錯(cuò)誤 7．正確 8．錯(cuò)誤 9．錯(cuò)誤 10．錯(cuò)誤
知識(shí)精講
1．氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系
2．氧化還原反應(yīng)中的 4 個(gè)“不一定”
0 －1 ＋1
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和
被還原的元素都是氯元素。
△
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng) 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，
參加反應(yīng)的 KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧
化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如 HCl→Cl2是被氧化。
3．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Ⅰ．基本步驟
Ⅱ．注意事項(xiàng)
(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；
(2)必須注明“得到”或“失去”；
(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用 a×be－形式表示，a 表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b 表示每個(gè)原子得
到或失去的電子數(shù)，當(dāng) a＝1 或 b＝1 時(shí)，可以省略。
(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
對點(diǎn)精練
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．氧化還原反應(yīng)中可能所有元素的化合價(jià)均變化，如氯氣與少量溴化亞鐵反應(yīng)，可能只有一種元
素的化合價(jià)變化，如氯氣與水反應(yīng)中只有 Cl 元素的化合價(jià)變化，故 A 正確；
B．可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與 NaOH 溶液的反應(yīng)中只有 Cl 元素的化合價(jià)變化，故 B 錯(cuò)誤；
C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，化合價(jià)可能升高可能降低，則該元素不一定被還原，故 C 錯(cuò)誤；
D．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定含元素的化合價(jià)變化，如同素異形體的轉(zhuǎn)化，故 D 錯(cuò)誤；
故選：A。
2．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是由元素化合價(jià)的升降，與是否有氧元素參加無關(guān)，
A 錯(cuò)誤；
B．氧化劑中有某元素得到電子，化合價(jià)降低，本身發(fā)生還原反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C 錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，D 正確；
故選 D。
3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
A．元素化合價(jià)的升降變化 B．電子的轉(zhuǎn)移
C．得失氧 D．有氧化反應(yīng)必有還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故選 B。
700 : 800°C
4．TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉
A．只作氧化劑 B．只作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
【答案】B
【解析】Na 的化合價(jià)由 0 價(jià)升高到+1 價(jià)，被氧化，Na 為還原劑；Ti 的化合價(jià)由+4 價(jià)降到 0 價(jià)，被還原，
TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；
故選 B。
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A．Na2O + 2CO = Na2CO3 + C (石墨烯) B．Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
D
C． 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D． 4Fe OH + O2 + 2H2O = 4Fe OH2 3
【答案】A
【解析】A．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A 正確。
B．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，B 錯(cuò)誤。
C．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C 錯(cuò)誤。
D．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。
故選 A。
6．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是
A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變、全部是非氧化還原反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B． 置換反應(yīng)中必定有元素化合價(jià)發(fā)生變化、一定屬于氧化還原反應(yīng)，B 正確；
C．一部分化合反應(yīng)例如氧化鈣和水反應(yīng)中元素化合價(jià)不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分化合反應(yīng)例如氫
氣和氧氣化合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、是氧化還原反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；
D．一部分分解反應(yīng)例如碳酸鈣分解中元素化合價(jià)不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分分解反應(yīng)例如水分解
反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、是氧化還原反應(yīng)， D 錯(cuò)誤；
答案選 B。
7．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，不正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．反應(yīng)中 C 元素的化合價(jià)從+2 價(jià)升高為+4 價(jià)，F(xiàn)e 元素化合價(jià)從+3 價(jià)降低為 0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是
6，電子應(yīng)從 C 轉(zhuǎn)移至 Fe 原子中，故 A 錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中 Fe 元素的化合價(jià)從 0 價(jià)升高為+2 價(jià)，失電子，H 元素化合價(jià)從 0 價(jià)降低為-1 價(jià)，得電子，電子
應(yīng)從 Fe 轉(zhuǎn)移至 H 原子中，故 B 正確；
C．反應(yīng)中 HCl 的 Cl 元素的化合價(jià)從-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，失 2 個(gè)電子，MnO2中 Mn 元素的化合價(jià)從+4 價(jià)降
低為+2 價(jià)，得到 2 個(gè)電子，故 C 正確；
D．反應(yīng)中 H 元素化合價(jià)從 0 升高為+1 價(jià)，失電子，Cu 元素化合價(jià)從+2 價(jià)降低為 0 價(jià)，得到 2 個(gè)電子，
故 D 正確；
故選：A。
易錯(cuò)辨析
1．氧化還原反應(yīng)中的 6 個(gè)“不一定”
0 －1 ＋1
1 一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C l2＋H2O===HC l＋HC lO 中，被氧化和被還原的元素都是
氯元素。
2 一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng) 2KMnO4
△ K 2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的 KMnO4既
表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
3 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
4 某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如 HCl→Cl2是被氧化。
5 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。
6 △在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。如 H2＋CuO == === Cu＋H2O 反應(yīng)中 H2是還原劑。
2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③
電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
基礎(chǔ)測評
1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
C．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
D．氧化劑被還原，化合價(jià)升高
【答案】B
【解析】A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；
Δ
B．氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價(jià)發(fā)生改變，有的元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，如 2KClO3 2KCl+3O2↑，
此反應(yīng)中 K 元素化合價(jià)不變，Cl 元素，O 元素化合價(jià)發(fā)生了改變，即氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化
合價(jià)都發(fā)生改變，故 B 正確；
C 2-．陽離子可以既有氧化性又還原性，如 Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如 O 2 ，故 C 錯(cuò)誤；
D．氧化劑得到電子，被還原，化合價(jià)降低，故 D 錯(cuò)誤；
故選：B。
2．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．I2→I－ B．Fe2+→Fe3+ C -
2- -
．HCO 3 →CO 3 D．MnO 4 →MnO2
【答案】B
【解析】A．I2→I－，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故 A 不符合題意；
B．Fe2+→Fe3+，化合價(jià)升高，本身作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故 B 符合題意；
C．HCO -3 →CO
2-
3 ，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故 C 不符合題意
D MnO -． 4 →MnO2，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故 D 不符合題意。
綜上所述，答案為 B。
3．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是
A． 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．CO2 + H2O = H2CO3
C． 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
【答案】C
【解析】A．反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 中，水中 O 的化合價(jià)從-2 價(jià)升高為 0 價(jià)，H2O 做還原劑，故 A 不
符合題意；
B．反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3 不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故 B 不符合題意；
C．反應(yīng) 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H 由+1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，化合價(jià)降低，H2O 做氧化劑，故 C 符合題意；
D．反應(yīng) Cl2+H2O═HCl+HClO 中，H、O 元素都未變化，H2O 既不是氧化劑也不是還原劑，故 D 不符合題
意。
答案選 C
4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域 2 的是
Δ Δ
A．NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 B． 2HgO 2Hg + O2
Δ 高溫
C． 4Li + O2 2Li2O D．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
【答案】B
【分析】區(qū)域 1 既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域 2 既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域 3 既不是
四種基本反應(yīng)類型，又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域 4 既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域 5 是復(fù)分解反應(yīng)，
不是氧化還原反應(yīng)。
Δ
【解析】A．NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故 A 不選；
Δ
B． 2HgO 2Hg + O2 是分解反應(yīng)，又有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故 B 選；
Δ
C． 4Li + O2 2Li2O 是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故 C 不選；
高溫
D．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 是氧化氧化反應(yīng)，但不是分解反應(yīng)，故 D 不選；
故選 B。
5．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)中，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)降低，得到電子，C 元素化合價(jià)升高，失去電子，故 A 錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中，Cu 元素的化合價(jià)降低，得到電子，C 元素化合價(jià)升高，失去電子，故 B 錯(cuò)誤；
C．Fe 單質(zhì)化合價(jià)升高至+2 價(jià)，鐵離子化合價(jià)降低，電子由 Fe 轉(zhuǎn)移至 FeCl3，故 C 正確；
D．根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5 價(jià)降到 0 價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)
從-1 價(jià)升高到 0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 5 個(gè)，故 D 錯(cuò)誤；
故選：C。
6．已知反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列說法正確的是
A．濃鹽酸只做還原劑 B．生成 3 分子 Cl2 有 6 個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為 6：1 D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】A．HCl 中氯部分化合價(jià)升高，因此濃鹽酸做還原劑，還有一部分起酸性，故 A 錯(cuò)誤；
B．根據(jù)方程式分析，6 個(gè) HCl 參與反應(yīng)，有 5 個(gè)氯化合價(jià)升高，因此生成 3 分子 Cl2有 5 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故
B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式分析 6 個(gè) HCl 參與反應(yīng)，有 5 個(gè)氯化合價(jià)升高，因此被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為
5：1，故 C 錯(cuò)誤；
D．氯氣既是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，又是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故 D 正確。
綜上所述，答案為 D。
7．宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤
的是
A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)燃
B．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
C．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)
D．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化
【答案】C
點(diǎn)燃
【分析】根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為CH4 +2O2 CO2 +2H2O，然后根據(jù)問題分析解答。
【解析】A．圖示表示的反應(yīng) CH4燃燒反應(yīng)產(chǎn)生 CO2、H2O，由于在反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此
該反應(yīng)從實(shí)質(zhì)上分析，屬于氧化還原反應(yīng)，A 正確；
點(diǎn)燃
B．根據(jù)圖示各個(gè)符號(hào)表示的元素及微粒，可知其表示的化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為CH4 +2O2 CO2 +2H2O，
B 正確；
C．在圖示表示的反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，H2O 屬于弱電解質(zhì)，CH4、CO2都屬于非電解質(zhì)，而 O2屬于單質(zhì)，既
不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．CO2、H2O 屬于無機(jī)物，而 CH4屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D 正確；
故合理選項(xiàng)是 C。
8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
催化劑
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以 2CO + 2NO N2 + 2CO2 既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
高溫
C．具有該元素最高價(jià)態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性
D．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)
【答案】D
【解析】A．物質(zhì)的氧化性或還原性，與得電子能力或失電子能力有關(guān)，其得失電子的數(shù)目無關(guān)，A 錯(cuò)誤；
催化劑
B． 2CO + 2NO N2 + 2CO2 反應(yīng)中，無單質(zhì)參加，所以不屬于置換反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；
高溫
C．具有該元素最高價(jià)態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)中的其它元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)可以升高，可能表現(xiàn)還原
性，C 錯(cuò)誤；
D．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)，如過氧化氫分解反應(yīng)等，D 正確；
故選 D。
能力提升
1．勞動(dòng)創(chuàng)造價(jià)值。下列勞動(dòng)場景不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．護(hù)士用 84 消毒液消毒 B．廚師用小蘇打制作面點(diǎn)
C．釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒 D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵
【答案】B
【解析】A．護(hù)士用 84 消毒液消毒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故 A 不符合題意；
B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，廚師常用小蘇打制作面
點(diǎn)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以廚師用小蘇打制作面點(diǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)，故 B 符合題意；
C．釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故 C 不符合題意；
D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故 D 不符合題意；
故選 B。
2．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Na2SO3→SO2
【答案】C
【解析】A．HCl→NaCl，可通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不需另加還原劑，A 不符合題意；
B．HCl→Cl2，Cl 元素的化合價(jià)升高，HCl 作還原劑，需要另加氧化劑，B 不符合題意；
C．H2SO4(濃)→SO2，S 元素由+6 價(jià)降低到+4 價(jià)，H2SO4作氧化劑，需要另加還原劑，C 符合題意；
D．Na2SO3→SO2，可通過加入比 H2SO3酸性強(qiáng)的酸實(shí)現(xiàn)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D 不符合題意；
故選 C。
高溫
3．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為 a C + ZnCO3 Zn + b CO↑下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)、b 的數(shù)值分別為 2、3 B．該反應(yīng)中 ZnCO3體現(xiàn)氧化性
C．還原產(chǎn)物只有 Zn D．該反應(yīng)中有 2 種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
【答案】C
高溫
【解析】A．配平可知該反應(yīng)方程式為：2C + ZnCO3 Zn + 3CO↑，即 a、b 的數(shù)值分別為 2、3，A 正確；
B．反應(yīng)中 ZnCO3中 C 和 Zn 的化合價(jià)均降低，被還原，故該反應(yīng)中 ZnCO3體現(xiàn)氧化性，B 正確；
C．反應(yīng)中 Zn 的化合價(jià)由+2 價(jià)降低到 0 價(jià)，即 Zn 為還原產(chǎn)物，同時(shí) ZnCO3中的 C 由+4 價(jià)降低到 CO 中的
+2 價(jià)，即 CO 也是還原產(chǎn)物，即還原產(chǎn)物有 Zn 和 CO，C 錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，該反應(yīng)中有 C 和 Zn2 種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，D 正確；
故答案為：C。
4．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
點(diǎn)燃
C．H2+Cl2 2HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；
C．是化合反應(yīng)，有化合價(jià)升降也是氧化還原反應(yīng)，C 正確；
D．是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，D 錯(cuò)誤；
答案選 C。
5．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．部分 I 元素化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，失去電子，F(xiàn)e 元素化合價(jià)由+3 價(jià)降低為+2 價(jià)，得到電
子，最小公倍數(shù)為 2，轉(zhuǎn)移 2e-，A 正確；
B．硫酸中 S 元素化合價(jià)由+6 價(jià)降低為+4 價(jià)，得到電子，硫化氫中 S 元素化合價(jià)從-2 價(jià)升高為 0 價(jià)，失去
電子，最小公倍數(shù)為 2，轉(zhuǎn)移 2e-，B 錯(cuò)誤；
C．Fe 元素化合價(jià)由+3 價(jià)降低為 0 價(jià)，得到電子，C 元素化合價(jià)由+2 價(jià)升高為+4 價(jià)，失去電子，最小公倍
數(shù)為 6，轉(zhuǎn)移 6e-，箭頭方向應(yīng)該是失電子元素指向得電子元素，C 錯(cuò)誤；
D．部分氯元素化合價(jià)由 0 價(jià)升高為+1 價(jià)，失去電子，部分氯元素化合價(jià)從 0 價(jià)降低為-1 價(jià)，得到電子，
最小公倍數(shù)為 2，轉(zhuǎn)移 2e-，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
6．下列反應(yīng)中，有鐵元素被還原的是
A． 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 SO4 + 4H3 2O
C．3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
D．3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe NO3 + NO +2H2O3
【答案】A
【解析】A．反應(yīng) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，F(xiàn)eCl3中 Fe 元素化合價(jià)降低被還原，故選 A；
B．反應(yīng)Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 SO4 + 4H3 2O，元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選
B；
C．反應(yīng)3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 ，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選 C；
D．反應(yīng)3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe NO3 + NO +2H2O3 ，F(xiàn)eCl2中 Fe 元素化合價(jià)升高被氧化，故不選
D；
選 A。
7．回答下列問題：
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式，下同)：___________;氧化劑：____;還原產(chǎn)
物是：_____;發(fā)生氧化反應(yīng)是：_____;被還原的元素是(填元素符號(hào))：________。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性
的是：__________;既有氧化性又有還原性的是：___________。
【答案】(1) C S，KNO3 K2S，N2 C S，N
(2) S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+、 Fe2+、S、C、
【解析】（1）反應(yīng) S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S 由 0 價(jià)降到-2 價(jià)，N 由+5 價(jià)降到 0 價(jià)，均發(fā)生還
原反應(yīng)，為氧化劑；C 由 0 價(jià)升高到+4 價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑。故還原劑為：C，氧化劑為 S 和
KNO3，還原產(chǎn)物是 K2S 和 N2，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 C，被還原的元素是 S 和 N。
（2）元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原
性，故題中所給粒子中，只有還原性的是：S2-和 Cl-；只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；既有氧化性又有
還原性的是：Fe2+、S、C。第 08 講 氧化還原反應(yīng)
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測評 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。
高溫 高溫
2CuO＋C ===== 2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO 2
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì) 還原反應(yīng)
結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生 ，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生 ，氧
化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
高溫
(1)對于有氧元素參加的反應(yīng) 2CuO＋C === == 2Cu＋CO ↑。
2
①銅元素化合價(jià) ，CuO 發(fā)生 反應(yīng)。
②碳元素化合價(jià) ，C 發(fā)生 反應(yīng)。
(2)對于無氧元素參加的反應(yīng) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①銅元素化合價(jià) ，CuSO4發(fā)生 反應(yīng)。
②鐵元素化合價(jià) ，F(xiàn)e 發(fā)生 反應(yīng)。
結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反
應(yīng)；凡是有元素 的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
△
(1)在 2Na＋Cl2 === == 2NaCl 的反應(yīng)過程中：
失去 1 × e－
①Na ― ― ― ― ― ― →Na＋；鈉元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高為＋1 價(jià)，Na 發(fā)生 反應(yīng)，被
氧化。
得到 1 × e－
②Cl ― ― ― ― ― ― →Cl－；氯元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低為－1 價(jià)，Cl2發(fā)生 反應(yīng)，被
還原。
③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，
點(diǎn)燃
(2)在 H2＋Cl2 === == 2HCl 的反應(yīng)過程中：
①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可 1 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子
對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②共用電子對 于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，被 ，
氯氣發(fā)生了 反應(yīng)。
③共用電子對 于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高到 價(jià)，被 ，
氫氣發(fā)生了 反應(yīng)。
④在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的 ，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還
原反應(yīng)：即
(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電
子對偏離)物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，物質(zhì)被 ；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生
反應(yīng)，物質(zhì)被還原。
4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
(1)特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化。
(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括 與 。
(3)關(guān)系：單個(gè)原子的化合價(jià)升降數(shù)＝單個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1．關(guān)系圖
2．文字表述
(1)置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)
(2)復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
正誤判斷 (對的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “在ｘ化學(xué)”反)應(yīng) 中 ， 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。(____)
2 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(_______)
3 元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____
4 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____
5 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(_______)
6 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________
7 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________
8 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。________
9 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。( )
10 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。_____
知識(shí)精講
1．氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系
2．氧化還原反應(yīng)中的 4 個(gè)“不一定”
0 －1 ＋1
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如 Cl2＋H2O===HCl＋ HC lO中，被氧化和
被還原的元素都是氯元素。
△
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng) 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，
參加反應(yīng)的 KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧
化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如 HCl→Cl2是被氧化。
3．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Ⅰ．基本步驟
Ⅱ．注意事項(xiàng)
(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；
(2)必須注明“得到”或“失去”；
(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用 a×be－形式表示，a 表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b 表示每個(gè)原子得
到或失去的電子數(shù)，當(dāng) a＝1 或 b＝1 時(shí)，可以省略。
(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
對點(diǎn)精練
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
2．下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
A．元素化合價(jià)的升降變化 B．電子的轉(zhuǎn)移
C．得失氧 D．有氧化反應(yīng)必有還原反應(yīng)
700 : 800°C
4．TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉
A．只作氧化劑 B．只作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A．Na2O + 2CO = Na2CO3 + C (石墨烯) B．Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
D
C． 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D． 4Fe OH + O2 2 + 2H2O = 4Fe OH 3
6．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是
A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
7．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，不正確的是
A． B．
C． D．
易錯(cuò)辨析
1．氧化還原反應(yīng)中的 6 個(gè)“不一定”
0 －1 ＋1
1 一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C l2＋H2O===HC l＋HC lO 中，被氧化和被還原的元素都是
氯元素。
2 一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng) 2KMnO4
△ K 2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的 KMnO4既
表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
3 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
4 某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如 HCl→Cl2是被氧化。
5 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如 Cl2＋2Br－===Br ＋2Cl－2 反應(yīng)中溴元素被氧化。
6 △在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。如 H2＋CuO == === Cu＋H2O 反應(yīng)中 H2是還原劑。
2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③
電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
基礎(chǔ)測評
1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
C．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
D．氧化劑被還原，化合價(jià)升高
2．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．I2→I－ B．Fe2+→Fe3+ C．HCO -3 →CO
2- -
3 D．MnO 4 →MnO2
3．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是
A． 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．CO2 + H2O = H2CO3
C． 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域 2 的是
Δ Δ
A．NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 B． 2HgO 2Hg + O2
Δ 高溫
C． 4Li + O2 2Li2O D．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
5．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是
A． B．
C． D．
6．已知反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列說法正確的是
A．濃鹽酸只做還原劑 B．生成 3 分子 Cl2 有 6 個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為 6：1 D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
7．宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤
的是
A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)燃
B．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
C．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)
D．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化
8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
催化劑
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以 2CO + 2NO N2 + 2CO2 既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
高溫
C．具有該元素最高價(jià)態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性
D．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)
能力提升
1．勞動(dòng)創(chuàng)造價(jià)值。下列勞動(dòng)場景不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．護(hù)士用 84 消毒液消毒 B．廚師用小蘇打制作面點(diǎn)
C．釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒 D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵
2．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Na2SO3→SO2
高溫
3．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為 a C + ZnCO3 Zn + b CO↑下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)、b 的數(shù)值分別為 2、3 B．該反應(yīng)中 ZnCO3體現(xiàn)氧化性
C．還原產(chǎn)物只有 Zn D．該反應(yīng)中有 2 種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
4．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
點(diǎn)燃
C．H2+Cl2 2HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
5．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反應(yīng)中，有鐵元素被還原的是
A． 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 SO4 + 4H3 2O
C．3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
D．3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe NO3 + NO +2H3 2O
7．回答下列問題：
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式，下同)：___________;氧化劑：____;還原產(chǎn)
物是：_____;發(fā)生氧化反應(yīng)是：_____;被還原的元素是(填元素符號(hào))：________。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性
的是：__________;既有氧化性又有還原性的是：___________。

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