資源簡(jiǎn)介

第 13 講 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對(duì)點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、物質(zhì)的量及其單位
1．引入物質(zhì)的量的意義
將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來(lái)的物理量。
2．物質(zhì)的量
(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的 ，符號(hào)為 n。
(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 。1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 。
(3)國(guó)際單位制(SI)的 7 個(gè)基本單位
熱力學(xué) 物質(zhì) 發(fā)光
物理量 質(zhì)量 電流
溫度 的量 強(qiáng)度
單位
米(m) 秒(s) 安(A) 開(K) 坎(cd)
(符號(hào))
3.阿伏加德羅常數(shù)
(1)阿伏加德羅常數(shù)是 1 摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是 NA，單位是 。NA＝ 。
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：
。
4．摩爾的使用
(1)mol 可以計(jì)量所有微觀粒子(包括 等)，如 1 mol Fe、1 mol
O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說(shuō) 1 mol 大米。
(2)用 mol 作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用 或粒子符號(hào)。
二、摩爾質(zhì)量
1．定義及符號(hào)： 的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號(hào)為 。
m
2．定義式：M＝ 。
n
3．單位：g/mol 或 g·mol－1。
4．?dāng)?shù)值：以 g/mol 為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的 相等 。
5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO2－3 )＝ ，M(Na2CO3)＝ 。
對(duì)點(diǎn)精練
1．下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說(shuō)法中，正確的是 （　　）
A．摩爾是一個(gè)基本物理量 B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量
C．摩爾是用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù) D．物質(zhì)的量用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)
2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法，正確的是
A．單位是mol-1 B．等于6.02 1023
C．是一個(gè)基本物理量 D．可表示1mol氫的個(gè)數(shù)
3．下列說(shuō)法正確的是
A．氧的質(zhì)量是32g × mol-1 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是 44g D 2-．CO3 摩爾質(zhì)量是 60g/mol
4．下列說(shuō)法中正確的是
①1 mol O2的質(zhì)量是 32 g·mol-1 ②H2的摩爾質(zhì)量是 2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是 1 g ④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量和
相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
正誤判斷 (對(duì)的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “物ｘ質(zhì)的”量) 是 表 示 微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)
2 1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個(gè)分子。________
3 兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________
4 摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。________
5 1 mol 氧中含有 6.02×1023個(gè)氧原子。________
6 1molH2O 中含有 2mol 氫和 1mol 氧。_____
7 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的 2 倍____
8 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子數(shù)目_________
9 1mol 水中含有 2mol 氫和 1mol 氧。(_____)
10 物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子。( )
知識(shí)精講
一、概念辨析
“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物
物質(zhì)的量
質(zhì)的數(shù)量”等
只能用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子
摩爾
的特定組合，如 1 mol NaOH
阿伏加德 NA 的基準(zhǔn)是 1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用 NA
羅常數(shù) 來(lái)表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O 中含有氧分子數(shù)為 N 個(gè)或 6.02×10232 A 個(gè)
(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量
(2)以 g·mol－1 為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為 1)，等于 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)
摩爾質(zhì)量
量(單位：g)
(3)對(duì)于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)
二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系
(1)Na CO ——2Na＋——CO32－2 3 ——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系
（ì 1）n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)
n= N （í 2）求N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA，數(shù)字性問(wèn)題用6. 02 10
23 mol-1
NA
（ 3）N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)，只判斷其n是多少即可
m （ì 1）m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)n=
M í（ 2）由M可求相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
N m （ì 1）N、NA、m、M四個(gè)量紅，已知任意三項(xiàng)，求第四項(xiàng)=
N M íA （ 2）該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求
四、摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為
摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。
(2)M=m(一個(gè)粒子) ·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量。
(3)Mr = m(一個(gè)原子)÷ l/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，即一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)
12C 原子質(zhì)量的 1/12 的比值。
易錯(cuò)辨析
1．物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的
數(shù)量”等。
2．摩爾質(zhì)量
①適用于任何一種微觀粒子。
②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量
3．物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒
子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，
而摩爾只是它的單位。
(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是 g·mol 1，質(zhì)量單位是
g。
(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分
子質(zhì)量沒(méi)有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g·mol 1為單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
4．兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？
相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以 12C 質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的
質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。
5．使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。
(2)描述的對(duì)象不明確。如 1 mol 氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如 1 mol N2 表示 1 mol 氮分子，1 mol N
表示 1 mol 氮原子。
(3)換算錯(cuò)誤。如 1 mol CH4中含有 4 mol H，而不是 1 mol H。
(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。
(5)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1．下列表示方法不正確的是
A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol 氫
2．下列說(shuō)法正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．1 mol水中含有 2 mol氫和1 mol氧
C．3 mol O2與 2 mol H2O 所含原子數(shù)相等
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
3．下列敘述錯(cuò)誤的是
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
②lmol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×1023個(gè)原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
④HCl 的摩爾質(zhì)量等于 1mol 分子的質(zhì)量
⑤1mol H2O 中含有 2mol 氫和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
4．下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
5．摩爾作為一種計(jì)量單位，在第 26 屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．1 摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B．1mol CO 的質(zhì)量為 28g
C．摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位 D．1mol H 可表示 1 摩爾氫原子
6．下列說(shuō)法正確的是
A．1mol N2 的質(zhì)量是14g B． 2mol H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol
C．H2SO4 的摩爾質(zhì)量是98g D．1mol HCl的質(zhì)量是36.5g/mol
7．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是
A．水的摩爾質(zhì)量是 18g
B．2mol 水的摩爾質(zhì)量是 1mol 水摩爾質(zhì)量的 2 倍
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的 9 倍
8．1molH2O 中含有的原子個(gè)數(shù)約為
A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023
能力提升
1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是
A．1mol 任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C．12g12C 含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是
A．23gNO2 與N2O4 的混合氣體含原子數(shù)一定是1.5NA
B．C2H4 與C3H6混合氣體含有 NA 個(gè)氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為 12g
C．80g 硝酸銨中含有 NA 個(gè)氮原子
D．6.02 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)的值
3．下列說(shuō)法正確的是
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g
B．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g × mol-1 )等于其相對(duì)分子質(zhì)量
C．6.02 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)
D．1mol 一氧化碳的質(zhì)量為 28 g × mol-1
4．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是
①硫酸的摩爾質(zhì)量是 98
②摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一
③阿加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02 1023
④1mol 任何物質(zhì)中都含有約6.02 1023 個(gè)分子
⑤等質(zhì)量的O2和 O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．摩爾是質(zhì)量的單位
C．1 mol 任何粒子的粒子數(shù)都約為 6.02×1023 D．1 mol 氧含 6.02×1023個(gè) O2
6．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．28gFe 中約含有 3.01×1023個(gè)鐵原子
B．1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子
C．Cl2的摩爾質(zhì)量是 71g
D．1molCO 中含有 2mol 原子
7．下列說(shuō)法中正確的是
A．CO 的摩爾質(zhì)量是 28g
B 2-．CO3 的摩爾質(zhì)量是 60g/mol
C．1molO2的質(zhì)量是 32g/mol
D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
8．Cl2 與過(guò)量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。下列敘述正確的是
A．1molN2 的原子數(shù)為NA B．Cl2 的摩爾質(zhì)量為71g × mol-1
C．1molNH3的質(zhì)量為17g ×mol-1 D． 22.4LNH4Cl物質(zhì)的量為1mol第 13 講 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對(duì)點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、物質(zhì)的量及其單位
1．引入物質(zhì)的量的意義
將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來(lái)的物理量。
2．物質(zhì)的量
(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為 n。
(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol。1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 6.02×1023。
(3)國(guó)際單位制(SI)的 7 個(gè)基本單位
熱力學(xué) 物質(zhì) 發(fā)光
物理量 長(zhǎng)度 質(zhì)量 時(shí)間 電流
溫度 的量 強(qiáng)度
單位
米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd)
(符號(hào))
3.阿伏加德羅常數(shù)
(1)阿伏加德羅常數(shù)是 1 摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是 NA，單位是 mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：
N
n＝ 。
NA
4．摩爾的使用
(1)mol 可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，如 1 mol Fe、1 mol
O 、1 mol OH－2 、1 mol e－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說(shuō) 1 mol 大米。
(2)用 mol 作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學(xué)式或粒子符號(hào)。
二、摩爾質(zhì)量
1．定義及符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號(hào)為 M。
m
2．定義式：M＝ 。
n
3．單位：g/mol 或 g·mol－1。
4．?dāng)?shù)值：以 g/mol 為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 。
5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO32－)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。
對(duì)點(diǎn)精練
1．下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說(shuō)法中，正確的是 （　　）
A．摩爾是一個(gè)基本物理量 B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量
C．摩爾是用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù) D．物質(zhì)的量用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)
【答案】B
【解析】A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故 A 錯(cuò)誤；
B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故 B 正確；
C.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故 C 錯(cuò)誤；
D.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個(gè)基本的物理量，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法，正確的是
A．單位是mol-1 B．等于6.02 1023
C．是一個(gè)基本物理量 D．可表示1mol氫的個(gè)數(shù)
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 ，故 A 正確；
B． 阿伏加德羅常數(shù)有單位，其數(shù)值近似等于6.02 1023 ，故 B 錯(cuò)誤；
C． 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，不是一個(gè)基本物理量，故 C 錯(cuò)誤；
D． 氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故 D 錯(cuò)誤；
故選 A。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．氧的質(zhì)量是32g × mol-1 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g
C．CO 2-2的相對(duì)分子質(zhì)量是 44g D．CO3 摩爾質(zhì)量是 60g/mol
【答案】D
【解析】A．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g × mol-1，故 A 錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol，故 B 錯(cuò)誤；
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是 44，故 C 錯(cuò)誤；
D CO2-． 3 摩爾質(zhì)量是 60g/mol，故 D 正確；
選 D。
4．下列說(shuō)法中正確的是
①1 mol O2的質(zhì)量是 32 g·mol-1 ②H2的摩爾質(zhì)量是 2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是 1 g ④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量和
相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
【答案】C
【解析】①質(zhì)量的單位是 g，1 mol O2的質(zhì)量是 32 g，①錯(cuò)誤；
②摩爾質(zhì)量單位是 g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是 2 g /mol，②錯(cuò)誤；
③1 mol H＋的質(zhì)量是 1 g，③正確；
④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，④錯(cuò)誤；
綜上所述，③正確；
故選 C。
正誤判斷 (對(duì)的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “物ｘ質(zhì)的”量) 是 表 示 微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)
2 1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個(gè)分子。________
3 兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________
4 摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。________
5 1 mol 氧中含有 6.02×1023個(gè)氧原子。________
6 1molH2O 中含有 2mol 氫和 1mol 氧。_____
7 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的 2 倍____
8 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子數(shù)目_________
9 1mol 水中含有 2mol 氫和 1mol 氧。(_____)
10 物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子。( )
【答案】1．錯(cuò)誤 2．錯(cuò)誤 3．錯(cuò)誤 4．錯(cuò)誤 5．錯(cuò)誤 6．錯(cuò)誤 7．錯(cuò)誤 8．錯(cuò)誤 9．錯(cuò)誤 10．正確
知識(shí)精講
一、概念辨析
“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物
物質(zhì)的量
質(zhì)的數(shù)量”等
只能用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子
摩爾
的特定組合，如 1 mol NaOH
阿伏加德 NA 的基準(zhǔn)是 1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用 NA
羅常數(shù) 來(lái)表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O2中含有氧分子數(shù)為 NA 個(gè)或 6.02×1023個(gè)
(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量
(2)以 g·mol－1 為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為 1)，等于 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)
摩爾質(zhì)量
量(單位：g)
(3)對(duì)于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)
二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO32－——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系
（ì 1）n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)
n= N （í 2）求N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA，數(shù)字性問(wèn)題用6. 02 10
23 mol-1
NA
（ 3）N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)，只判斷其n是多少即可
n= m
（ì 1）m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)，求第三項(xiàng)
M í（ 2）由M可求相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
N m （ì 1）N、NA、m、M四個(gè)量紅，已知任意三項(xiàng)，求第四項(xiàng)=
N íA M （ 2）該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求
四、摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為
摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。
(2)M=m(一個(gè)粒子) ·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量。
(3)Mr = m(一個(gè)原子)÷ l/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，即一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)
12C 原子質(zhì)量的 1/12 的比值。
易錯(cuò)辨析
1．物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的
數(shù)量”等。
2．摩爾質(zhì)量
①適用于任何一種微觀粒子。
②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量
3．物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒
子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，
而摩爾只是它的單位。
(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是 g·mol 1，質(zhì)量單位是
g。
(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分
子質(zhì)量沒(méi)有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g·mol 1為單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
4．兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？
相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以 12C 質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的
質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。
5．使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。
(2)描述的對(duì)象不明確。如 1 mol 氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如 1 mol N2 表示 1 mol 氮分子，1 mol N
表示 1 mol 氮原子。
(3)換算錯(cuò)誤。如 1 mol CH4中含有 4 mol H，而不是 1 mol H。
(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。
(5)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1．下列表示方法不正確的是
A．1molH B．1molH+2 C．1molH D．1mol 氫
【答案】D
【解析】A．1molH2代表 1mol 氫氣分子，A 正確；
B．1molH+代表 1mol 氫離子，B 正確 ；
C．1molH 代表 1mol 氫原子，C 正確 ；
D．1mol 氫可能代表 1mol 氫原子，也可能代表 1mol 氫氣分子，指代不明，故 D 錯(cuò)誤 ；
故選 D 。
2．下列說(shuō)法正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．1 mol水中含有 2 mol氫和1 mol氧
C．3 mol O2與 2 mol H2O 所含原子數(shù)相等
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，故 A 錯(cuò)誤；
B．1 mol水中含有 2 mol氫原子和1 mol氧原子，表述有誤，故 B 錯(cuò)誤；
C．3 mol O2含有 6mol 氧原子， 2 mol H2O 含有 4mol 氫原子和 2mol 氧原子，共 6mol，所含原子數(shù)相等，
故 C 正確；
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g /mol，單位錯(cuò)誤，故 D 錯(cuò)誤；
故選 C。
3．下列敘述錯(cuò)誤的是
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
②lmol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×1023個(gè)原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
④HCl 的摩爾質(zhì)量等于 1mol 分子的質(zhì)量
⑤1mol H2O 中含有 2mol 氫和 1mol 氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，故錯(cuò)誤；
②物質(zhì)不都是由原子組成，如 1molH2中含 1mol 氫氣分子，含 2molH，故錯(cuò)誤；
③阿伏加德羅常數(shù)是指 12C-12 中所含碳原子數(shù)，其近似值為 6.02×1023/mol，故錯(cuò)誤；
④摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，兩者意義不同，故錯(cuò)誤；
⑤氫、氧指代不明確，應(yīng) 1mol H2O 中含有 2molH 和 1molO，故錯(cuò)誤；
由此可知全部錯(cuò)誤，D 正確；
故選：D。
4．下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)基本物理量，把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一
個(gè)基本物理量，A 正確；
B．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，B 錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，C 錯(cuò)誤；
D．mol 只是單位，不是七個(gè)基本物理量之一，D 錯(cuò)誤；
故答案選 A。
5．摩爾作為一種計(jì)量單位，在第 26 屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．1 摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B．1mol CO 的質(zhì)量為 28g
C．摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位 D．1mol H 可表示 1 摩爾氫原子
【答案】A
【解析】A．不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以 1mol 分子中原子數(shù)也可能不同，A 錯(cuò)誤；
B．1mol CO 的質(zhì)量為 1mol 28g/mol=28g，B 正確；
C．摩爾是人們對(duì)作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)量單位，C 正確；
D．H 表示 H 元素，1 個(gè) H 原子，元素只有種類沒(méi)有數(shù)量，所以 1mol H 可表示 1 摩爾氫原子，D 正確；
答案選 A。
6．下列說(shuō)法正確的是
A．1mol N2 的質(zhì)量是14g B． 2mol H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol
C．H2SO4 的摩爾質(zhì)量是98g D．1mol HCl的質(zhì)量是36.5g/mol
【答案】B
【解析】A．1mol N2 的質(zhì)量是m=n ×M=1mol 28g/mol=28g，故 A 錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位是 g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故 B 正確；
C．H2SO4 的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故 C 錯(cuò)誤；
D．1mol HCl的質(zhì)量是m=n ×M=1mol 36.5g/mol=36.5g ，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
7．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是
A．水的摩爾質(zhì)量是 18g
B．2mol 水的摩爾質(zhì)量是 1mol 水摩爾質(zhì)量的 2 倍
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的 9 倍
【答案】D
【分析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此定義解題。
【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是 g·mol-1，A 錯(cuò)誤；
B．指定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是不變的，與其量的多少無(wú)關(guān)，B 錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量只能說(shuō)在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，C 錯(cuò)誤；
D．水的摩爾質(zhì)量為 18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為 2g/mol，故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的 9 倍，D 正確；
故答案為：D。
8．1molH2O 中含有的原子個(gè)數(shù)約為
A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023
【答案】C
【解析】1 個(gè) H2O 含有 3 個(gè)原子，故 1 mol H2O 含有 3 mol 原子，則原子個(gè)數(shù)=n×NA=3 mol×6.02×1023
mol-1=3×6.02×1023，故答案選 C。
能力提升
1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是
A．1mol 任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C．12g12C 含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
【答案】A
【解析】A．1mol 任何物質(zhì)的個(gè)數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)，但該物質(zhì)不一定是單原子分子，不一定含有有阿
伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，故 A 錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故 B 正確；
C．12g12C 含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，故 C 正確；
D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，故 D 正確；
故選 A。
2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是
A．23gNO2 與N2O4 的混合氣體含原子數(shù)一定是1.5NA
B．C2H4 與C3H6混合氣體含有 NA 個(gè)氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為 12g
C．80g 硝酸銨中含有 NA 個(gè)氮原子
D．6.02 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)的值
【答案】A
23g
【解析】A．23gNO2與 N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為： 46g/mol ×3×NAmol
-1=1.5NA，故 A 正確；
B．C2H4與 C3H6具有相同最簡(jiǎn)式 CH2，C2H4與 C3H6混合氣含 NA 個(gè)氫原子，則含原子團(tuán) CH2個(gè)數(shù)為 0.5NA
個(gè)，物質(zhì)的量為 0.5mol,含碳的質(zhì)量為 0.5mol×12g/mol=6g,故 B 錯(cuò)誤；
m 80g
C．80g 硝酸銨物質(zhì)的量為 n= = =1mol NM 80g/mol ，含有 2 A 個(gè)氮原子，故 C 錯(cuò)誤；
D．阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02 1023 ，故 D 錯(cuò)誤；
故選 A。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g
B．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g × mol-1 )等于其相對(duì)分子質(zhì)量
C．6.02 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)
D．1mol 一氧化碳的質(zhì)量為 28 g × mol-1
【答案】B
【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol，故 A 錯(cuò)誤；
B．以 g/mol 為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故 B 正確；
C．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為 mol-1，故 C 錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量的單位是 g，1molCO 的質(zhì)量為 28g，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
4．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是
①硫酸的摩爾質(zhì)量是 98
②摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一
③阿加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02 1023
④1mol 任何物質(zhì)中都含有約6.02 1023 個(gè)分子
⑤等質(zhì)量的O2和 O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】①硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol，①錯(cuò)誤；
②摩爾是物質(zhì)的量的單位，②錯(cuò)誤；
③阿伏加德羅常數(shù)的值可以近似表示為6.02 1023 ，③正確；
④有些物質(zhì)不含分子，如氯化鈉、金剛石等，④錯(cuò)誤；
⑤等質(zhì)量的O2和 O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同，⑤正確；
故正確的個(gè)數(shù)有 2 個(gè)，選 B。
5．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．摩爾是質(zhì)量的單位
C．1 mol 任何粒子的粒子數(shù)都約為 6.02×1023 D．1 mol 氧含 6.02×1023個(gè) O2
【答案】C
【解析】A． 摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量的單位之一，故 A 錯(cuò)誤；
B． 摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故 B 錯(cuò)誤；
C． 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)都約為 6.02×1023 ，故 C 正確；
D． 1 mol 氧指代不清，無(wú)法確定是氧分子還是氧原子，故 D 錯(cuò)誤；
故選 C。
6．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．28gFe 中約含有 3.01×1023個(gè)鐵原子
B．1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子
C．Cl2的摩爾質(zhì)量是 71g
D．1molCO 中含有 2mol 原子
【答案】C
【解析】A．28gFe 的物質(zhì)的量為 0.5mol，其中約含有 3.01×1023個(gè)鐵原子，A 正確；
B．1 個(gè) CO2中含有 1 個(gè)碳原子，2 個(gè)氧原子，則 1molCO2中含有 1mol 碳原子、2mol 氧原子，B 正確；
C．Cl2的摩爾質(zhì)量是 71g/mol，C 錯(cuò)誤；
D．1 個(gè) CO 中含有 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧原子，則 1molCO 中含有 2mol 原子，D 正確；
故選 C。
7．下列說(shuō)法中正確的是
A．CO 的摩爾質(zhì)量是 28g
B．CO2-3 的摩爾質(zhì)量是 60g/mol
C．1molO2的質(zhì)量是 32g/mol
D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
【答案】B
【解析】A．一氧化碳的摩爾質(zhì)量為 28 g/mol，故 A 錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子的摩爾質(zhì)量為 60g/mol，故 B 正確；
C．1mol 氧氣的質(zhì)量為 1mol×32g/mol=32g，故 C 錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，則鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與鐵的相對(duì)原子質(zhì)量相等，
故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
8．Cl2 與過(guò)量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。下列敘述正確的是
A．1molN2 的原子數(shù)為NA B．Cl2 的摩爾質(zhì)量為71g × mol-1
C．1molNH 的質(zhì)量為17g ×mol-13 D． 22.4LNH4Cl物質(zhì)的量為1mol
【答案】B
【解析】A．1molN2的原子數(shù)為 N=nNA=2NA，故 A 錯(cuò)誤；
B．Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 71，摩爾質(zhì)量為 71g mol-1，故 B 正確；
C．氨氣的摩爾質(zhì)量為 17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為 17g，故 C 錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NH4Cl 為固體，故 D 錯(cuò)誤；
故答案選 B。

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