資源簡介

第 14 講 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
認真閱讀教材 51—53 頁，
1、51 頁 氣體摩爾體積 2、52 頁 思考與討論
一、相關知識點
1、決定物質體積的因素是粒子的數目、粒子的大小、粒子間的距離
2、決定 1mol 固態或液態物質體積的主要因素是粒子的大小
3、決定 1mol 氣態物質體積的主要因素是粒子間的距離
4、影響分子間的距離的因素是溫度和壓強
5、標準狀況：0℃、101kPa
6、標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4L。
注意： 1）前提條件：標準狀況
2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）
3）適用的量：1mol
4）體積數值：約為 22.4L
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積
2、表示符號：Vm
V
3 V =、公式： m n
4、單位：L/mol 或 L ·mol-1
5、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：氣體
1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
精髓：“三同”定“一同”
2、推論： ① PV = nRT ( P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “ｘ”) 標準狀況下，11.2LSO3 中含有的原子數為2NA 。(_______)
2 一定溫度和壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定。(______)
3 標準狀況下的 Vm=22.4 L/mol，那么 Vm=22.4 L/mol 時也一定是標準狀況。(______)
4 標準狀況下，1mol 氫氣所占的體積是 0.5mol 氧氣所占的 2 倍。(_______)
5 在同溫同壓下，22.4L 的任何氣體的物質的量都是 1mol。(_______)
6 標準狀況下，28 克 CO 與 N2的混合氣體的體積約為 22.4 L。_______
7 分子數為 NA 的 CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L，質量約為 28g。(_______)
8 一定溫度、壓強下，氣體體積主要是由其分子的數目決定的。________
9 相同體積的密閉容器中，1 mol N2比 2 mol O2產生的壓強小________
10 同溫、同體積的條件下，等質量的SO2 和O2的壓強之比為2:1。(_______)
【答案】1．錯誤 2．錯誤 3．錯誤 4．正確 5．錯誤 6．正確 7．錯誤 8．正 9．錯誤 10．錯誤
知識精講
一、氣體摩爾體積
1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為 Vm。
V
2．定義式：Vm＝ ，單位：L·mol－1(或 L/mol)和 m3·mol－1(或 m3/mol)。n
3．數值：標準狀況(0 ℃，101 kPa)時 Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa 時，Vm＝24.5 L/mol。
4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。
注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如 1 mol O2與 O3的混合氣體，在標
準狀況時 Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德羅定律
(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體
不適用。
(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。
三、阿伏加德羅定律三個推論
相同 結論
條件 公式 語言敘述
同溫 V1 n1 N1
＝ ＝ 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同壓 V2 n2 N2
ρ1 M1
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
ρ2 M2
p1 n1 N1
同溫同容 ＝ ＝ 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比
p2 n2 N2
四、幾個重要的公式
1、標準狀況下氣體的摩爾質量
M = ρ × Vm （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。
2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）
3、混合氣體的平均摩爾質量
m
M = 總
（1） n 總
M
（2） = ρVm (ρ 代表氣體平均密度)
n1M1 + n M … 3 M = 2 2
+ + niMi
（ ）
n1 + n … 2 + + ni
4、十字交叉法 —— 適用于二元混合氣體
M
氣體 A A M B — M nA 注：MB ＞ MA
M =
M
nB M 是混合氣體的平均摩爾質量
B M — MA
氣體 B
對點精練
1．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4 升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為
A．0o C，101Pa B． 25oC，101Pa
C．0o C，101kPa D． 25oC，101kPa
【答案】C
【解析】標準狀況下是指：溫度為0o C，壓強為101kPa，綜上所述，故答案為 C。
2．下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，1 mol Fe 體積約為 22.4 L
B．標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O 的體積約為 22.4 L
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為 22.4 L
【答案】B
【解析】A．標準狀況下，Fe 不是氣體，1molFe 的體積不是 22.4L，A 錯誤；
B．標準狀況下，1mol 任何氣體，體積約為 22.4L，則標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L，B 正確；
C．標準狀況下，水不是氣體，1mol 水的體積不是 22.4L，C 錯誤；
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為 22.4L/mol，D 錯誤；
故選 B。
3．下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是 22.4L/mol
B．標準狀況下，1LHCl 和 1LH2O 的物質的量相同
C．標準狀況下，lgN2和 1gCO 所占的體積相同
D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有 6.02×1023 個 CO2分子
【答案】C
【解析】A．標況下氣體摩爾體積約為 22.4L/mol，故 A 錯誤；
B．標況下，HCl 為氣體，H2O 不是氣體，1LHCl 和 1LH2O 的物質的量不同，故 B 錯誤；
C．標準狀況下，lgN2和 1gCO 的物質的量相同，根據 V=nVm可知，兩者所占體積相同，故 C 正確；
D. 常溫常壓下摩爾體積不是 22.4L/mol，22.4LCO2的物質的量不為 1mol，故 D 錯誤；
故答案選 C。
4．標準狀況下，質量相等的 N2和 CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為 7∶11 B．氣體分子數之比為 7∶11
C．氣體體積之比為 11∶7 D．摩爾質量之比為 11∶7
【答案】C
m m m m
【解析】A．二者物質的量之比為 ∶ =11∶7，故電子數之比為 14∶ 22=1∶1，故 A 錯誤；
28 44 28 44
m m
B．氣體分子數之比等于物質的量之比，應為 ∶ =11∶7，故 B 錯誤；
28 44
m m
C．氣體體積之比等于物質的量之比，為 ∶ =11∶7，故 C 正確；
28 44
28 7
D．摩爾質量之比為 = ，故 D 錯誤；
44 11
故選 C。
5．下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．密度相等的CO和C2H4
C．質量相等的N2 和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2 和O2
【答案】C
【解析】A．沒有說明壓強，不能確定物質的量關系，故 A 錯誤；
B．二者質量不同，物質的量不同，故分子數一定不等，故 B 錯誤；
C．質量相等的兩種物質，因為摩爾質量相同，所以其物質的量相同，分子數一定相等，故 C 正確；
D．沒有說明溫度，不能確定物質的量關系，分子數不一定相等，故 D 錯誤；
故選 C。
易錯辨析
理解氣體摩爾體積注意的問題
(1)氣體摩爾體積只適用于氣態物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。
(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積 V 都相同，但不一定等于 22.4 L·mol－1m 。
(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，
所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。
(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是 L 或 m3，而氣體摩爾體積的單位是 L·mol－1或 m3·mol－1。
(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。1 mol 氣體的體積若為 22.4
L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在 273℃和 202 kPa 時，V 為 22.4 L·mol－m
基礎測評
1．下列說法正確的是
A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 時，同體積的 O2與 CO2含有相同的分子數
C．當 1 mol 氣態物質的體積為 22.4 L 時，該氣體一定處于標準狀況
D．2 mol 氣體的體積約為 44.8 L
【答案】B
【解析】A．沒有說明氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為 22.4 L·mol-1，故 A 錯誤；
B．根據阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，故 B 正確；
C．1mol 氣態物質在非標準狀況下，體積也可能是 22.4L，故 C 錯誤；
D．沒有說明氣體所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是 22.4 L·mol-1，故 D 錯誤；
故答案選 B。
2．下列說法中正確的是
A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同
D．氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積約為 22.4L
【答案】B
【解析】A．相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數決定，故 A 錯誤；
B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定，故 B 正確；
C．氣體的體積相同時，由于不知溫度和壓強，所以無法確定所含的分子數是否相同，故 C 錯誤；
D．氣體的摩爾體積的單位是 L/mol，且在標注狀況下氣體體積為 22.4L/mol，其數值隨溫度和壓強的改變而
改變，故 D 錯誤。
故選 B。
3．如圖是 1mol 水由 0℃轉化成 100℃水蒸氣時體積的變化。
由圖分析下列關于決定物質體積的因素的說法，不正確的是
A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積
C．同溫同壓下，1mol 任何物質所占有的體積均相同
D．等質量的 H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【答案】C
【解析】A．從微觀角度來說，物質的體積由粒子數、粒子大小和粒子之間的距離決定，A 正確；
B．粒子數相同的氣體的物質的量相同，相同條件下體積也相同，B 正確；
C．該結論只適用于氣態物質，C 錯誤；
D．等質量的 H2，壓強越小、溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大，D 正確。
答案選 C。
4．下列敘述正確的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B．摩爾(mol)是物質的量的單位
C．H2SO4的摩爾質量(M)是 98
D．氣體摩爾體積(Vm)是指 1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4L
【答案】B
12
【解析】A．12g C中所含有的碳原子個數叫做阿伏加德羅常數，近似為 6.02×1023mol-16 ，A 錯誤；
B．摩爾（mol）是物質的量的單位，是國際單位制中七個基本單位之一，B 正確；
C．摩爾質量的單位是 g/mol，C 錯誤；
D．在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4 L，D 錯誤；
答案選 B。
5．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L 的任何氣體的物質的量都是 1mol
B．1mol 任何物質在標準狀況下所占的體積都為 22.4L
C．標準狀況下，1mol 水所占的體積都為 22.4L
D．1mol 任何氣體的體積都為 22.4L
【答案】A
【解析】A．標準狀況下，1mol 任何氣體（包括混合物）的體積都是 22.4L，A 正確；
B．沒有指明物質的狀態及外界的溫度、壓強，無法計算體積，B 錯誤；
C．水在標準狀況下不是氣體，無法用標況下的氣體摩爾體積計算，C 錯誤；
D．沒有指明氣體所處的溫度、壓強，無法計算體積，D 錯誤；
故選 A。
6．下列說法正確的是
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的體積都約為 22.4 L
B．H2的氣體摩爾體積約為 22.4 L
C．在標準狀況下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的體積都約為 22.4 L
D．在標準狀況下，22.4 L 由 N2、N2O 組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為 2 mol
【答案】D
【解析】A．沒有指明標況，1mol 氣體的體積不一定為 22.4L，A 錯誤；
B．在標況下氫氣的摩爾體積為 22.4L/mol，B 錯誤；
C．標況下水為液態，體積不是 22.4L，C 錯誤；
D．標況下 22.4L 混合氣體的物質的量為 1mol，N2和 N2O 中均含 2 個 N 原子，故 N 原子的物質的量為
2mol，D 正確；
故選 D。
7．下列說法正確的是
A．0.5molH2所占的體積為 11.2L
B．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是 22.4L
C．標準狀況下，1mol 酒精的體積約為 22.4L
D．標準狀況下，28gN2體積約是 22.4L
【答案】D
【解析】A．沒有說明是否在標準狀況下，故 0.5molH2的體積不一定為 11.2L，A 錯誤；
B．沒有說明 6.02×1023個分子的聚集狀態，若為固態或液態，標準狀況下 1mol 分子所占體積不是 22.4L，B
錯誤；
C．標準狀況下酒精不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算，C 錯誤；
D．N2的摩爾質量為 28g·mol-1，28gN2為 1mol，故標準狀況下體積約為 22.4L，D 正確；
故選 D。
8．下列物質中所含分子數相等的是
A．標準狀況下 22.4LO2和 1molSO3
B．1molN2和 22.4LCO2
C．等體積的 H2SO4和 H2
D．23gNa 和 22.4LNH3
【答案】A
【分析】根據 N=nNA，物質的量相等的物質分子數相等。
22.4L
【解析】A.標準狀況下 22.4LO2的物質的量為 =1mol，故和 1molSO22.4L/mol 3
的物質的量相等，分子數相
等，故 A 正確；
B.未給標況，無法計算 22.4LCO2的物質的量，故無法確定分子數是否相等，故 B 錯誤；
C.未給標況，無法確定 H2SO4和 H2的物質的量，故無法確定分子數是否相等，故 C 錯誤；
D.未給標況，無法確定 22.4LNH3的物質的量，故無法確定分子數是否相等，故 C 錯誤；
故選 A。
能力提升
1．下列關于物質聚集狀態的說法正確的是
A．固體、液體不易被壓縮的原因是構成的微粒直徑太大
B．不同聚集狀態的物質其內部微粒之間的平均距離、作用力和運動方式各不相同
C．影響物質聚集狀態的外界因素主要是溫度
D．氣體有固定的形狀和體積
【答案】B
【解析】A．固體、液體不易被壓縮的原因是粒子之間間距很小，幾乎為零，故 A 錯誤；
B．氣體微粒間間距一般大于固體和液體微粒間間距，氣體分子運動速度一般比固體和液體分子運動速度快，
因此不同聚集狀態的物質其內部微粒之間的平均距離、運動方式不相同，故 B 正確；
C．影響物質聚集狀態的外界因素是溫度、壓強，故 C 錯誤；
D．壓縮氣體，一般來說氣體體積減小，故氣體沒有固定的形狀和體積，故 D 錯誤；
故選 B。
2．下列有關說法不正確的是
A．1mol 固態物質或液態物質的體積主要取決于粒子的大小
B．液體氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大
C．粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積
D．25℃和 101kPa 的條件下，氣體摩爾體積約為 24.5L/mol
【答案】C
【解析】A．固態物質粒子間間隔很小，故 1mol 固態物質或液態物質的體積要取決于粒子本身的大小，A
正確；
B．液體氣化為物理變化，氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大，B 正確；
C．沒有標況或相同狀況下，不能判斷粒子數相同的任何氣體是否具有相同的體積，C 錯誤；
D．0℃和 101kPa 時，氣體摩爾體積為 22.4L/mol，25℃和 101kPa 時，氣體摩爾體積約為 24.5L/mol，D 正
確；
故選 C。
3．下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是 22.4 L
②5mol H2所占體積為 11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為 22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與 N2的混合氣體的體積約為 22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為 22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
N 6.02 1023
【解析】①6.02×1023個分子的物質的量為 n= = 23 -1 =1mol，標況下，只有 1mol 氣體分子所NA 6.02 10 mol
占的體積才是 22.4L，固體和液體的體積小于 22.4L，故①錯誤；
②標準狀況下，0.5mol H2所占的體積一定是 11.2L，溫度壓強不知，0.5mol 氫氣體積不一定是 11.2L，故②
錯誤；
③標準狀況下，氣體摩爾體積為 22.4L/mol，因此 1mol H2的體積為 22.4L，故③正確；
④標況下，1mol 任何氣體所占體積約為 22.4L，既包含純凈物也包含物質間不反應的混合物，一氧化碳和
m 28g
氮氣不反應，所以標況下 28 g CO 與 N2的混合氣體的物質的量是 n= = =1molM 28g/mol ，則二者的體積約
為 22.4L，故④正確；
⑤標況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L mol-1，不是標準狀況，不一定是，故⑤錯誤；
V
⑥標準狀況下，Vm大約為 22.4L/mol，由 n= V 、N=nNA 可知，體積相同的氣體的分子數相同，故⑥正確；m
正確的有③④⑥，故選：B。
4．下列說法正確的是
A．在 25℃，1.01×105Pa 時，22.4LN2所含的原子數為 2NA
B．1molH2和 O2的混合氣體在標準狀況下的體積約 22.4L
C．非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為 22.4L
D．NA 個 CO2的質量為 44g·mol-1
【答案】B
【解析】A．25℃，1.01×105Pa 不是標準狀況，無法得知 22.4L 氮氣的物質的量，A 錯誤；
B．任何 1mol 氣體在標準狀況下的體積均約為 22.4L，則 1molH2和 O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為
22.4L，B 正確；
C．氣體的體積受到溫度、壓強的影響，非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積也可能為 22.4L，C 錯誤；
D．NA 個 CO2的物質的量為 1mol，其質量為 44g，D 錯誤；
故答案選 B。
5．下列說法正確的是
A．0℃、101kPa 時，氣體摩爾體積約為 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 時，同體積的 O2與 CO2含有相同的分子數
C．標準狀況下，16gO2與 24gMg 所占的體積相同
D．當 1mol 氣態物質的體積為 22.4L 時，該氣體一定處于標準狀況
【答案】B
【解析】A．標準狀況下氣體摩爾體積為 22.4L·mol－1，故 A 錯誤；
B．同溫同壓下，氣體的物質的量和氣體體積成正比，20℃、1.01×105Pa 時，同體積的 O2與 CO2的物質的
量相同，故分子數也相同，故 B 正確；
C．標準狀況下氧氣為氣體，而鎂為固體，故所占的體積不可能相同，故 C 錯誤；
D．在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為 22.4L·mol－1，故當 1mol 氣態物質的體積為 22.4L 時，該氣體
不一定處于標準狀況，故 D 錯誤。
故選 B。
6．標準狀況下，相同質量的 O2和 O3相比較，下列有關敘述中正確的是
A．分子數目比為 2∶3 B．原子數目比為 3∶2
C．體積比為 2∶3 D．密度比為 2∶3
【答案】D
m
【解析】A．根據 N=nNA= NA 知，相同質量時，其分子數之比等于其摩爾質量的反比，則相同質量的 OM 2
和 O3的分子數目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故 A 錯誤；
B．根據 A 知，其分子數之比為 3∶2，一個氧氣分子中含有 2 個氧原子，一個臭氧分子中含有 3 個氧原子，
所以原子數目之比=(3×2) ∶(2×3)=1∶1，故 B 錯誤；
m
C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據 V=nVm= Vm知，相同質量時，其體積之比等于其摩爾質量M
的反比，因此相同質量的 O2和 O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故 C 錯誤；
m M
D．根據 ρ＝ ＝ 知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，因此 O 和 O 的密度比
V V 2 3m
=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故 D 正確；
故選 D。
7．同溫同壓下，a g NH3 的體積為V1 L，則 b g CH4 的體積為
22.4b L 22.4A． B． L
17bV
C． 1 L
16a
D． L
16 16b 16a 17b
【答案】C
ag 17V -1
【解析】設題給條件下氣體的摩爾體積為Vm ，由題意知， V =V L V = 1 L × mol17ggmol-1 m 1 ，則 m ；a
b g 17V
b g CH V CH = 1 Lgmol-14 的體積 4 -1 =
17V1 L
16ggmol a 16a 。
答案選 C。
8．下列物質中所含 HCl 的物質的量最多的是（ ）
A．6.02×1022個 HCl 分子 B．36.5 g HCl
C．標準狀況下 11.2 L HCl D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液
【答案】B
A 6.02×1022 HCl 6.02 10
22
【解析】 ． 個 分子的物質的量為 mol=0.1mol；
6.02 1023
36.5g
B．36.5 g HCl 的物質的量為 36.5g / mol =1mol；
11.2L
C．標準狀況下 11.2 L HCl 的物質的量為 =0.5mol；
22.4L / mol
D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液中 HCl 發生電離，無 HCl 分子；
則含 HCl 的物質的量最多的是選項 B，故答案為 B。第 14 講 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
01 自學導引 02 知識精講 03 對點精練 04 易錯辨析
05 基礎測評 06 能力提升
自學導引
認真閱讀教材 51—53 頁，
1、51 頁 氣體摩爾體積 2、52 頁 思考與討論
一、相關知識點
1、決定物質體積的因素是
2、決定 1mol 固態或液態物質體積的主要因素是
3、決定 1mol 氣態物質體積的主要因素是
4、影響分子間的距離的因素是
5、標準狀況：
6、標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為 。
注意： 1）前提條件：標準狀況
2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）
3）適用的量：1mol
4）體積數值：約為 22.4L
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位 的氣體所占的體積
2、表示符號：Vm
V
3 V =、公式： m n
4、單位：L/mol 或 L ·mol-1
5、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：
1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
精髓： ”定“ ”
2、推論： ① PV = nRT ( P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
正誤判斷 (對的打“ ”，錯的打
1 “ｘ”) 標準狀況下，11.2LSO3 中含有的原子數為2NA 。(_______)
2 一定溫度和壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定。(______)
3 標準狀況下的 Vm=22.4 L/mol，那么 Vm=22.4 L/mol 時也一定是標準狀況。(______)
4 標準狀況下，1mol 氫氣所占的體積是 0.5mol 氧氣所占的 2 倍。(_______)
5 在同溫同壓下，22.4L 的任何氣體的物質的量都是 1mol。(_______)
6 標準狀況下，28 克 CO 與 N2的混合氣體的體積約為 22.4 L。_______
7 分子數為 NA 的 CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L，質量約為 28g。(_______)
8 一定溫度、壓強下，氣體體積主要是由其分子的數目決定的。________
9 相同體積的密閉容器中，1 mol N2比 2 mol O2產生的壓強小________
10 同溫、同體積的條件下，等質量的SO2 和O2的壓強之比為2:1。(_______)
知識精講
一、氣體摩爾體積
1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為 Vm。
V
2．定義式：Vm＝ ，單位：L·mol－1(或 L/mol)和 m3·mol－1(或 m3/mol)。n
3．數值：標準狀況(0 ℃，101 kPa)時 Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa 時，Vm＝24.5 L/mol。
4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。
注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如 1 mol O2與 O3的混合氣體，在標
準狀況時 Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德羅定律
(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體
不適用。
(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。
三、阿伏加德羅定律三個推論
相同 結論
條件 公式 語言敘述
同溫 V1 n1 N1
＝ ＝ 同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比
同壓 V2 n2 N2
ρ1 M1
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比
ρ2 M2
p1 n1 N1
同溫同容 ＝ ＝ 同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比
p2 n2 N2
四、幾個重要的公式
1、標準狀況下氣體的摩爾質量
M = ρ × Vm （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。
2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （適用于單一氣體或不反應的混合氣體）
3、混合氣體的平均摩爾質量
m
M = 總
（1） n 總
M
（2） = ρVm (ρ 代表氣體平均密度)
n1M1 + n M … 3 M = 2 2
+ + niMi
（ ）
n + n + … + 1 2 ni
4、十字交叉法 —— 適用于二元混合氣體
M
A A氣體 M B — M nA 注：MB ＞ MA
M =
M
nB M 是混合氣體的平均摩爾質量
B M — MA
氣體 B
對點精練
1．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4 升，“標準狀況”指溫度和壓強分別為
A．0o C，101Pa B． 25oC，101Pa
C．0o C，101kPa D． 25oC，101kPa
2．下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，1 mol Fe 體積約為 22.4 L
B．標準狀況下，1 mol SO2體積約為 22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O 的體積約為 22.4 L
D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為 22.4 L
3．下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是 22.4L/mol
B．標準狀況下，1LHCl 和 1LH2O 的物質的量相同
C．標準狀況下，lgN2和 1gCO 所占的體積相同
D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有 6.02×1023 個 CO2分子
4．標準狀況下，質量相等的 N2和 CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為 7∶11 B．氣體分子數之比為 7∶11
C．氣體體積之比為 11∶7 D．摩爾質量之比為 11∶7
5．下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．密度相等的CO和C2H4
C．質量相等的N2 和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2 和O2
易錯辨析
理解氣體摩爾體積注意的問題
(1)氣體摩爾體積只適用于氣態物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。
(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積 Vm都相同，但不一定等于 22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，
所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。
(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是 L 或 m3，而氣體摩爾體積的單位是 L·mol－1或 m3·mol－1。
(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。1 mol 氣體的體積若為 22.4
L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在 273℃和 202 kPa 時，V 為 22.4 L·mol－m
基礎測評
1．下列說法正確的是
A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 時，同體積的 O2與 CO2含有相同的分子數
C．當 1 mol 氣態物質的體積為 22.4 L 時，該氣體一定處于標準狀況
D．2 mol 氣體的體積約為 44.8 L
2．下列說法中正確的是
A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同
D．氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積約為 22.4L
3．如圖是 1mol 水由 0℃轉化成 100℃水蒸氣時體積的變化。
由圖分析下列關于決定物質體積的因素的說法，不正確的是
A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積
C．同溫同壓下，1mol 任何物質所占有的體積均相同
D．等質量的 H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
4．下列敘述正確的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B．摩爾(mol)是物質的量的單位
C．H2SO4的摩爾質量(M)是 98
D．氣體摩爾體積(Vm)是指 1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4L
5．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L 的任何氣體的物質的量都是 1mol
B．1mol 任何物質在標準狀況下所占的體積都為 22.4L
C．標準狀況下，1mol 水所占的體積都為 22.4L
D．1mol 任何氣體的體積都為 22.4L
6．下列說法正確的是
A．1 mol O2和 1 mol N2所占的體積都約為 22.4 L
B．H2的氣體摩爾體積約為 22.4 L
C．在標準狀況下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的體積都約為 22.4 L
D．在標準狀況下，22.4 L 由 N2、N2O 組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為 2 mol
7．下列說法正確的是
A．0.5molH2所占的體積為 11.2L
B．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是 22.4L
C．標準狀況下，1mol 酒精的體積約為 22.4L
D．標準狀況下，28gN2體積約是 22.4L
8．下列物質中所含分子數相等的是
A．標準狀況下 22.4LO2和 1molSO3
B．1molN2和 22.4LCO2
C．等體積的 H2SO4和 H2
D．23gNa 和 22.4LNH3
能力提升
1．下列關于物質聚集狀態的說法正確的是
A．固體、液體不易被壓縮的原因是構成的微粒直徑太大
B．不同聚集狀態的物質其內部微粒之間的平均距離、作用力和運動方式各不相同
C．影響物質聚集狀態的外界因素主要是溫度
D．氣體有固定的形狀和體積
2．下列有關說法不正確的是
A．1mol 固態物質或液態物質的體積主要取決于粒子的大小
B．液體氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大
C．粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積
D．25℃和 101kPa 的條件下，氣體摩爾體積約為 24.5L/mol
3．下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是 22.4 L
②5mol H2所占體積為 11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為 22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與 N2的混合氣體的體積約為 22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為 22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
4．下列說法正確的是
A．在 25℃，1.01×105Pa 時，22.4LN2所含的原子數為 2NA
B．1molH2和 O2的混合氣體在標準狀況下的體積約 22.4L
C．非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為 22.4L
D．NA 個 CO2的質量為 44g·mol-1
5．下列說法正確的是
A．0℃、101kPa 時，氣體摩爾體積約為 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 時，同體積的 O2與 CO2含有相同的分子數
C．標準狀況下，16gO2與 24gMg 所占的體積相同
D．當 1mol 氣態物質的體積為 22.4L 時，該氣體一定處于標準狀況
6．標準狀況下，相同質量的 O2和 O3相比較，下列有關敘述中正確的是
A．分子數目比為 2∶3 B．原子數目比為 3∶2
C．體積比為 2∶3 D．密度比為 2∶3
7．同溫同壓下，a g NH3 的體積為V1 L，則 b g CH4 的體積為
22.4b L 22.4 17bVA． B． L C． 1 L
16a
D． L
16 16b 16a 17b
8．下列物質中所含 HCl 的物質的量最多的是（ ）
A．6.02×1022個 HCl 分子 B．36.5 g HCl
C．標準狀況下 11.2 L HCl D．20 mL 1 mol·L－1 HCl 溶液

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