資源簡(jiǎn)介

第 20 講 化學(xué)鍵
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對(duì)點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、離子鍵與離子化合物
1．離子鍵
(1)NaCl 的形成示意圖
鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。
(2)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
(3)成鍵粒子：陰、陽離子。
(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
2．離子化合物
(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)常見類別
①強(qiáng)堿：如 NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多數(shù)鹽：如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金屬氧化物：如 CaO、Na2O、Al2O3等。
二、電子式
1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)排布的式子。
2．粒子電子式的表示方法
粒子 電子式的表示方法(舉例)
原子
陽離子
離子
陰離子
化合物
(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如 NaCl： 。
正誤判斷 (對(duì)的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “NｘaCl”晶)體 溶 于 水 是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變。(_______)
2 非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)
3 三氯化硼分子中，B 原子最外層滿足了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(_______)
4 離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。( )
5 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。( )
6 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中 _________
7 過氧化鈉的電子式： 。(_______)
8 氨氣的電子式： 。(_______)
9 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
10 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
【答案】1．錯(cuò)誤 2．錯(cuò)誤 3．錯(cuò)誤 4．錯(cuò)誤 5．錯(cuò)誤 6．錯(cuò)誤 7．錯(cuò)誤 8．錯(cuò)誤 9．錯(cuò)誤 10．錯(cuò)誤
知識(shí)精講
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
1．共價(jià)鍵
(1)形成過程(以 Cl2、HCl 的形成為例):
(2)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(3)成鍵粒子：原子。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
(5)分類
①非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。如 Cl2。
②極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。如 HCl。
2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如 H2O、CO2、HCl 等。
3．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。
如 H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4．分子結(jié)構(gòu)的表示方法
分子空
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型
間構(gòu)型
H2 H:H H—H 直線形
HCl H—Cl 直線形
CO2 O===C===O 直線形
H2O V 形
CH4 正四面體形
（三）化合物
1、離子化合物
（1）定義：陰陽離子通過 靜電作用 所形成的化合物
（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和銨鹽
（3）特點(diǎn)：①水溶液或熔融狀態(tài)均能 電離 而導(dǎo)電
②離子化合物一定含 電離 鍵，可能含 共價(jià) 鍵；
③含離子鍵的化合物一定是 離子 化合物
④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如 AlCl3
2、共價(jià)化合物
（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化合物
（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外）
（3）特點(diǎn)：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電
②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵
③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽
（四）電子式和結(jié)構(gòu)式
1、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或×”來表示原子的 最外層電子數(shù) 的式子。
Ⅰ．原子及離子的電子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）離子：
① 簡(jiǎn)單陽離子：用離子符號(hào)表示，例如：鈉離子 Na+；鎂離子 Mg2+
② 復(fù)雜陽離子：畫出各原子最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來，并在右上角標(biāo)出
所帶電荷。
例如：NH +4 H O+3 。
③ 陰離子： 畫出最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。
例如：Cl O2 。
Ⅱ．離子化合物的電子式
AB 型：NaCl ，MgO 。
A2B 型：K2S
AB2型：CaF2
復(fù)雜：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用電子式表示物質(zhì)的形成過程
通式：原子的電子式 離子化合物的電子式
Na2O ： · N a 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子間作用力
1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力
2、特點(diǎn)：分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多
3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)
對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越 大 ，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越 高 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氫鍵
1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用
2、形成條件：非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素與氫形成
氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng)，半徑小的
非金屬元素間的作用。
3、特點(diǎn)：氫鍵比 化學(xué)鍵 弱的多，比 范德華力 稍強(qiáng)；
可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的結(jié)構(gòu) 一些氫化物的沸點(diǎn)
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度
分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
對(duì)點(diǎn)精練
1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A 錯(cuò)誤；
B．只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物是離子
化合物，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，B 正確；
C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，C 錯(cuò)誤；
D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是
A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
【答案】D
【解析】A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故 A 不符合題意；
B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故 B 不符合題意；
C．HCl 的水溶液可以導(dǎo)電，但 HCl 中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故 C 不符合題意；
D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故 D
符合題意；
故選：D。
3．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項(xiàng) A B C D
物質(zhì) CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵
化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A
不符合題意；
B．H2O2中 H 與 O、O 與 O 之間都只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B 符合題意；
C．Na O 中 Na+2 2 與O2-2 之間形成離子鍵，兩個(gè) O 原子間形成共價(jià)鍵，其為離子化合物，C 不符合題意；
D．NH4Cl 中NH
+
與 Cl- +4 之間形成離子鍵，NH4 內(nèi) N、H 原子間形成共價(jià)鍵，為離子化合物，D 不符合題意；
故選 B。
4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是
A．NaCl 和 NH4Cl B．H2CO3和 K2S
C．N2H4和 C2H6 D．NaOH 和 Na2O2
【答案】C
【解析】A．NaCl 中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4Cl 中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N
原子和 H 原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故 A 錯(cuò)誤；
B．H2CO3中 C 原子和 H 原子之間、O 原子和 H 原子之間都只存在共價(jià)鍵，K2S 中鉀離子和硫離子之間只
存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故 B 錯(cuò)誤；
C．N2H4中 N 原子和 H 原子之間存在極性共價(jià)鍵、氮氮之間存在非極性共價(jià)鍵，C2H6中 C 原子和 H 原子
之間存在極性共價(jià)鍵、碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故 C 正確；
D．NaOH 中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O 原子和 H 原子之間存在極性共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子
和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子內(nèi)部 O 原子和 O 原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型
不同，故 D 錯(cuò)誤；
故選 C。
5．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O 是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于 H2O 之間形成氫鍵所致
【答案】B
【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
都升高，故 B 項(xiàng)正確；
C．第 VIIA 族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為 HF＞HI＞HBr＞
HCl，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案為 B。
易錯(cuò)辨析
1．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別
離子鍵 共價(jià)鍵
概念 帶相反電荷離子之間的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵 一般是活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定
條件 時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵 狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵
影響 離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多， 原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢
因素 離子鍵越強(qiáng) 固
2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化
合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3 為共價(jià)
化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離
子化合物，如 NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如 AlCl3。
3．化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化
化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：
H2＋F2===2HF，化學(xué)鍵 H—H、F—F 均被破壞，形成 H—F。
4．離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化
溶解或熔化 離子鍵被破壞
離子化合物 ――――――→電離 ――――――→陰、陽離子。
溶解 或
NaCl ――――→Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。
熔 化
5．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化
(1)溶解過程
(2)熔化
6．單質(zhì)的熔化或溶解過程中的化學(xué)鍵變化
單質(zhì)的特點(diǎn) 化學(xué)鍵變化 舉例
由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構(gòu)成的單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬 溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 Cl2、F2等
單質(zhì)
注意：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。
(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl 溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂
而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。
7．化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系
(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。
(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如 AlCl3中沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵。
(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如 NaOH 是離子化合物。
(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，
但是屬于離子化合物。
(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如 H2O2、Na2O2等。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1．據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的
是
A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間
C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間 D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間
【答案】B
【解析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，A 正確；
B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，B 錯(cuò)誤；
C．離子與離子之間強(qiáng)烈的相互作用力為離子鍵，屬于化學(xué)鍵，C 正確；
D．原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，D 正確；
故選 B。
2．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O
【答案】B
【解析】A．H2是非金屬單質(zhì)，其中只含有共價(jià)鍵，故 A 不選；
B．NH4Cl 是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中 N 原子和 H 原子之間是共價(jià)鍵，故 B 選；
C．CO2是共價(jià)化合物，其中只含有共價(jià)鍵，故 C 不選；
D．K2O 是離子化合物，只含有離子鍵，故 D 不選；
故選 B。
3．下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
C．Na2O2溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
D．He、CO2和CH4 都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，A 正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＞P，所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的
強(qiáng)，B 正確；
C．Na2O2溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的
共價(jià)鍵，C 正確；
D．He為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
4．下列說法正確的是
A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．晶體MgCl2 和Na2O 中的化學(xué)鍵類型相同 D．NaHSO4 熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】C
【解析】A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于 H-F 鍵的鍵能大于 H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤；
C．晶體MgCl2 和Na2O 中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故 C 正確；
D．NaHSO4 熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故 D 錯(cuò)誤；
故選 C。
5．用化學(xué)用語表示 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A．氧氣的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O = C = O D．Na2CO3固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵
【答案】C
【解析】A．氧氣分子是由兩個(gè) O 原子共用兩對(duì)電子形成的，其電子式為： ，故 A 錯(cuò)誤；
B．鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故 B 錯(cuò)誤；
C．CO2是直線型結(jié)構(gòu)，C 原子與 O 原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O = C = O，故 C 正確；
D．Na2CO3為離子化合物，鈉離子和碳酸根離子之間為離子鍵，碳酸根離子中碳原子和氧原子之間為極性
共價(jià)鍵，故 D 錯(cuò)誤；
答案選 C。
6．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A. H 原子最外層有 1 個(gè)電子，兩個(gè) H 原子之間形成 1 個(gè)共用電子對(duì)，H2的電子式為 ，故 A
正確；
B. Cl 原子最外層有 7 個(gè)電子，兩個(gè) Cl 原子之間形成 1 個(gè)共用電子對(duì)，Cl2的電子式為 ，故 B 正確；
C. 在 NaCl 中，Na+與 Cl-以離子鍵相結(jié)合，電子式為 ，故 C 錯(cuò)誤；
D. H 原子最外層有 1 個(gè)電子，N 原子最外層有 5 個(gè)電子，N 原子與 3 個(gè) H 原子分別形成 1 個(gè)共用電子對(duì)，
NH3的電子式為 ，故 D 正確；
答案選 C。
7．下列變化過程中，其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是
①液態(tài)水汽化 ②HCl 氣體溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受熱分解 ⑤NaOH 固體熔化
A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤
【答案】B
【解析】①液態(tài)水汽化過程屬于物理變化，破壞分子間作用力，②HCl 氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，
③冰融化屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，④NaHCO3受熱分解發(fā)生化學(xué)變化破壞離子鍵和共價(jià)
鍵，⑤NaOH 固體熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，
涉及共價(jià)鍵破壞的有：②④，
故選：B。
8．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O 是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于 H2O 之間形成氫鍵所致
【答案】B
【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
都升高，故 B 項(xiàng)正確；
C．第 VIIA 族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為 HF＞HI＞HBr＞
HCl，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案為 B。
能力提升
1．下列說法正確的有
A．強(qiáng)酸都是離子化合物
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．含有金屬元素的一定是離子化合物
【答案】B
【解析】A．酸是由分子組成的共價(jià)化合物，A 說法錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，B 說法正確；
C．離子化合物是由陰離子和陽離子通過離子鍵結(jié)合的化合物，不一定含金屬元素，如氯化銨，C 說法錯(cuò)誤；
D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁含有氯元素，屬于共價(jià)化合物，D 說法錯(cuò)誤；
故答案為：B。
2．下列說法正確的有
A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵
D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵
【答案】A
【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故 A 正
確；
B．干冰升華是物理變化，不破壞共價(jià)鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故 B 錯(cuò)誤；
C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價(jià)鍵未被破壞，故 C 錯(cuò)誤；
D．氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，故 D 錯(cuò)誤；
故選 A。
3．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥
【答案】D
【解析】①NH4Cl 中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2 分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；
③HI 分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF 中只含有離子鍵，
不符合題意；⑥KOH 中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，
選 D。
4．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是
A．O2 B．Na2S C．CO2 D．NaOH
【答案】D
【解析】A．O2只含有共價(jià)鍵，為單質(zhì)，A 錯(cuò)誤；
B．Na2S屬于離子化合物，只含有離子鍵，B 錯(cuò)誤；
C．CO2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，C 錯(cuò)誤；
D．NaOH 是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D 正確；
故選 D。
5．下列說法正確的是
A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3 分子中所有的原子均滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Na2SO4 中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是 1：2，熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉為離子化合物，含有氧氧共價(jià)鍵，故 A 錯(cuò)誤；
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3屬于共價(jià)化合物，故 B 錯(cuò)誤；
C．NCl3 分子中氮原子和三個(gè)氯原子各形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，所有的原子均滿足最外
層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C 正確；
D．Na2SO4 中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1: 2，熔化時(shí)電離生成鈉離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵，故 D
錯(cuò)誤；
故選 C。
6．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
·· ··
A．次氯酸的電子式：H : O : Cl :
·· ··
B．CH4 的空間填充模型：
C．用電子式表示H2O 的形成過程：
D．NH3的結(jié)構(gòu)式：
【答案】C
·· ··
【解析】A．次氯酸的電子式為H : O : Cl :，A 正確；
·· ··
B．CH4 是正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為 ，B 正確；
C．水是共價(jià)化合物，用電子式表示H2O 的形成過程為 ，C 錯(cuò)誤；
D．NH3的結(jié)構(gòu)式為 ，D 正確；
答案選 C。
7．下列是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．活潑金屬 Mg 失電子形成鎂離子，F(xiàn) 原子得電子形成氟離子，兩者形成離子化合物，A 正確；
B．活潑金屬 Na 失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子：
，B 錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)陰離子不能直接相鄰，應(yīng)分開寫， ，C 錯(cuò)
誤；
D．氫和溴通過公用電子對(duì)形成 HBr，沒有電子的得失， ，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
8．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A．NaCl 中只含離子鍵，HCl、H2O 中只含極性鍵，NaOH 中既含離子鍵、又含極性鍵，A 項(xiàng)不符
合題意；
B．Cl2中只含非極性鍵，HCl、SO2中只含極性鍵，Na2S 中只含離子鍵，B 項(xiàng)不符合題意；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含極性鍵，C 項(xiàng)符合題意；
D．Na2O2中既含離子鍵、又含非極性鍵，H2O2中既含極性鍵、又含非極性鍵，H2O 中只含極性鍵，O3含
極性鍵，D 項(xiàng)不符合題意；
答案選 C。第 20 講 化學(xué)鍵
01 自學(xué)導(dǎo)引 02 知識(shí)精講 03 對(duì)點(diǎn)精練 04 易錯(cuò)辨析
05 基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 06 能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、離子鍵與離子化合物
1．離子鍵
(1)NaCl 的形成示意圖
鈉離子和氯離子通過 結(jié)合在一起，形成氯化鈉。
(2)定義： 之間的相互作用叫做離子鍵。
(3)成鍵粒子： 。
(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
2．離子化合物
(1)定義：由 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)常見類別
①強(qiáng)堿：如 NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多數(shù)鹽：如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金屬氧化物：如 CaO、Na2O、Al2O3等。
二、電子式
1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的 (價(jià)電子)排布的式子。
2．粒子電子式的表示方法
粒子 電子式的表示方法(舉例)
原子
陽離子
離子
陰離子
化合物
(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如 NaCl： 。
正誤判斷 (對(duì)的打“ ”，錯(cuò)的打
1 “NｘaCl”晶)體 溶 于 水 是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變。(_______)
2 非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)
3 三氯化硼分子中，B 原子最外層滿足了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(_______)
4 離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。( )
5 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。( )
6 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中 _________
7 過氧化鈉的電子式： 。(_______)
8 氨氣的電子式： 。(_______)
9 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
10 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
知識(shí)精講
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
1．共價(jià)鍵
(1)形成過程(以 Cl2、HCl 的形成為例):
(2)定義：原子間通過共 所形成的相互作用。
(3)成鍵粒子： 。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
(5)分類
①非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵：共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵。如 Cl2。
②極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵。如 HCl。
2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如 H2O、CO2、HCl 等。
3．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。
如 H2O： ，HCl： 。
4．分子結(jié)構(gòu)的表示方法
分子空
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型
間構(gòu)型
H2 H:H 直線形
HCl 直線形
CO2 形
H2O 形
CH4 形
（三）化合物
1、離子化合物
（1）定義：陰陽離子通過 所形成的化合物
（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和銨鹽
（3）特點(diǎn)：①水溶液或熔融狀態(tài)均能 而導(dǎo)電
②離子化合物一定含 鍵，可能含 鍵；
③含離子鍵的化合物一定是 化合物
④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如 AlCl3
2、共價(jià)化合物
（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化合物
（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外）
（3）特點(diǎn)：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電
②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵
③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽
（四）電子式和結(jié)構(gòu)式
1、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或×”來表示原子的 的式子。
Ⅰ．原子及離子的電子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）離子：
① 簡(jiǎn)單陽離子：用離子符號(hào)表示，例如：鈉離子 Na+；鎂離子 Mg2+
② 復(fù)雜陽離子：畫出各原子最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來，并在右上角標(biāo)出
所帶電荷。
例如：NH +4 H +3O 。
③ 陰離子： 畫出最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。
例如：Cl O2 。
Ⅱ．離子化合物的電子式
AB 型：NaCl ，MgO 。
A2B 型：K2S
AB2型：CaF2
復(fù)雜：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用電子式表示物質(zhì)的形成過程
通式：原子的電子式 離子化合物的電子式
Na2O ： · N a 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子間作用力
1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力
2、特點(diǎn)：分子間作用力要比
3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)
對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越 ，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氫鍵
1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用
2、形成條件：非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素與氫形成
氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng)，半徑小的
非金屬元素間的作用。
3、特點(diǎn)：氫鍵比 弱的多，比 稍強(qiáng)；
可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的結(jié)構(gòu) 一些氫化物的沸點(diǎn)
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度
分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
對(duì)點(diǎn)精練
1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是
A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
3．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項(xiàng) A B C D
物質(zhì) CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵
化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物
A．A B．B C．C D．D
4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是
A．NaCl 和 NH4Cl B．H2CO3和 K2S
C．N2H4和 C2H6 D．NaOH 和 Na2O2
5．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O 是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于 H2O 之間形成氫鍵所致
易錯(cuò)辨析
1．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別
離子鍵 共價(jià)鍵
概念 帶相反電荷離子之間的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵 一般是活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定
條件 時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵 狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵
影響 離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多， 原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢
因素 離子鍵越強(qiáng) 固
2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化
合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3 為共價(jià)
化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離
子化合物，如 NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如 AlCl3。
3．化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化
化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：
H2＋F2===2HF，化學(xué)鍵 H—H、F—F 均被破壞，形成 H—F。
4．離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化
溶解或熔化 離子鍵被破壞
離子化合物 ――――――→電離 ――――――→陰、陽離子。
溶解 或
NaCl ――――→Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。
熔 化
5．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化
(1)溶解過程
(2)熔化
6．單質(zhì)的熔化或溶解過程中的化學(xué)鍵變化
單質(zhì)的特點(diǎn) 化學(xué)鍵變化 舉例
由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構(gòu)成的單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬
溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 Cl2、F2等
單質(zhì)
注意：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。
(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl 溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂
而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。
7．化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系
(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。
(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如 AlCl3中沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵。
(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如 NaOH 是離子化合物。
(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，
但是屬于離子化合物。
(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如 H2O2、Na2O2等。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1．據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的
是
A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間
C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間 D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間
2．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O
3．下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
C．Na2O2溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
D．He、CO2和CH4 都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
4．下列說法正確的是
A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．晶體MgCl2 和Na2O 中的化學(xué)鍵類型相同 D．NaHSO4 熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
5．用化學(xué)用語表示 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A．氧氣的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O = C = O D．Na2CO3固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵
6．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是
A． B． C． D．
7．下列變化過程中，其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是
①液態(tài)水汽化 ②HCl 氣體溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受熱分解 ⑤NaOH 固體熔化
A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤
8．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O 是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于 H2O 之間形成氫鍵所致
能力提升
1．下列說法正確的有
A．強(qiáng)酸都是離子化合物
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．含有金屬元素的一定是離子化合物
2．下列說法正確的有
A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵
D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵
3．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥
4．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是
A．O2 B．Na2S C．CO2 D．NaOH
5．下列說法正確的是
A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3 分子中所有的原子均滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Na2SO4 中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是 1：2，熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
6．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
·· ··
A．次氯酸的電子式：H : O : Cl :
·· ··
B．CH4 的空間填充模型：
C．用電子式表示H2O 的形成過程：
D．NH3的結(jié)構(gòu)式：
7．下列是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是
A．
B．
C．
D．
8．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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