資源簡介

第 01 講 物質的量　氣體摩爾體積
01 了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義并能進行簡單的計算。
02 理解阿伏加德羅定律并能進行有關氣體體積、壓強與物質的量關系的判斷。
考點一 物質的量　摩爾質量
重點·夯基易錯
1．物質的量
(1)定義：物質的量是七大基本物理量之一，通過它可以把物質的質量、體積等 與原子、分子或
離子等 的數量聯系起來，它表示含有一定數目微粒的集合體。
(2)符號為 n，單位是 (mol)。
(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。
2．阿伏加德羅常數
(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒數，符號為 ，通常用 表示。
(2)物質的量、微粒數(N)與阿伏加德羅常數的關系為 。
【易錯】阿伏加德羅常數有單位，應寫為 6.02×1023 mol－1，不能僅寫數值 6.02×1023。
3．摩爾質量
(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號： ，單位： 。
(2)數值：當微粒的摩爾質量以 g·mol－1為單位時，在數值上等于該微粒的 。
(3)關系：物質的量、物質的質量與摩爾質量關系為 。
【易錯】摩爾質量、相對分子質量、質量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如 H2O 的摩爾質量為
18 g·mol－1，H2O 的相對分子質量為 18,1 mol H2O 的質量為 18 g。
1．物質的量是表示微粒數目多少的物理量(　　)
2．1 mol 任何物質都含有約 6.02×1023個原子。(　　)
3．H2O 的摩爾質量與它的相對分子質量相等。(　　)
4．1 mol SO 2－4 的質量為 96 g·mol－1。(　　)
5．4 g NaOH 的物質的量為 0.1 mol。(　　)
點撥·能力培養
1．按要求解答下列問題。
(1)已知標準狀況下，氣體 A 的密度為 2.857 g·L－1，則氣體 A 的相對分子質量為________，可能是______
氣體。
(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質量為________________。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合氣體對 H2 的相對密度為 d，則混合氣體的物質的量為________，NH4HCO3 的摩爾質量為
________(用含 m、d 的代數式表示)。
②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為____________________。
③在該條件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為 a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質
量為______________________。
方法·規律總結
1．求算氣體摩爾質量的五種常用方法
(1)根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
ρ1 M1
(2)根據氣體的相對密度(D＝ )： ＝D。
ρ2 M2
m
(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝ 。
n
m
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA· 。N
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M ＝M1×a%＋M2
×b%＋M3×c%＋…，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
真題·明考向
1．判斷下列說法正確或錯誤（NA為阿伏加德羅常數的值）：
（1）（2023·浙江·高考真題）1.7gH2O2中含有氧原子數為 0.2NA
（2）（2023·河北·高考真題）1mol6號元素的原子一定含有6NA 個質子、6NA 個中子
（3）（2023·河北·高考真題）1mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA 個雙鍵
（4）（2023·廣東·高考真題）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，則混合物中質子數為 28NA
（5）（2022·全國·高考真題）0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA
（6）（2022·浙江·高考真題）1.8g 重水(D2O)中所含質子數為 NA
（7）（2022·浙江·高考真題）32g 甲醇的分子中含有 C—H 鍵的數目為 4NA
（8）（2022·浙江·高考真題）12g NaHSO4中含有0.2NA 個陽離子
（9）（2022·浙江·高考真題）8g CH4 含有中子數為3NA
（10）（2021·全國·高考真題）32g 環狀S8 ( )分子中含有的S-S鍵數為1NA
考點二 氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
重點·夯基易錯
1．氣體摩爾體積
(1)定義：一定溫度和壓強下，單位 　的氣體所占的體積，符號為 　。
(2)常用單位：L·mol－1(或 L/mol)。
(3)數值：在標準狀況下(指溫度為 　，壓強為 　)約為 　。
(4)計算公式：Vm＝ 。
(5)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 　和 　。Vm與氣體
的種類無關，溫度升高，Vm變大，壓強增大，Vm變小。
(6)適應對象：只限于氣體，單一氣體或互不反應的混合氣體。
【易錯】①注意對象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。③
標準狀況下氣體摩爾體積約是 22.4 L·mol－1；氣體摩爾體積是 22.4 L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是
標準狀況。
2．阿伏加德羅定律
(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的 或 。
(2)阿伏加德羅定律的推論
氣體的體積之比等于分子數之比：V1∶V2＝
同溫、同壓下
氣體的摩爾質量之比等于密度之比：M1∶M2＝
同溫、同體積下 氣體的壓強之比等于物質的量之比：p1∶p2＝
【易錯】①同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，物質的量相等，但原子數不一定相等。
②阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。
③同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，
即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。
m ρV
上述結論均可由 pV＝nRT＝ RT＝ RT 導出，不需要“機械記憶”。
M M
1．某混合氣體摩爾體積為 22.4 L·mol－1，則該氣體一定處于標準狀況。(　　)
2．標準狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數為 2NA(　　)
3．同溫、同體積的條件下，等質量的 SO2和 O2的壓強之比為 2∶1(　　)
4．標準狀況下，11.2 L O 和 H 的混合氣體所含分子數約為 3.01×10232 2 (　　)
5．不同溫度下，相同體積的 CO 和 N2密度相同，則二者含有的原子數相同。(　　)
點撥·能力培養
1．下列說法正確的是(　　)
A．32 g O2在標準狀況下占有的體積約為 22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C．在標準狀況下，22.4 L 水的質量約為 18 g
D．22 g CO2與 11.2 L HCl 含有相同的分子數
2．關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O 和 14N2的判斷正確的是(　　)
A．體積相等時密度相等
B．原子數相等時具有的中子數相等
C．體積相等時具有的電子數相等
D．質量相等時具有的質子數相等
方法·規律總結
1．應用阿伏加德羅定律解題的一般思路
第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。
第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。
第三步，利用“規律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行判斷。
2．應用氣體摩爾體積的“四大誤區”
（1）22.4 L·mol－1的使用“條件”一般是指標準狀況(即 0 ℃、101 kPa)，而不是指常溫、常壓。
（2）使用對象必須是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體的而又容易
認為是氣體的物質有 SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 氣體在標準狀況下的物質的量是 1 mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是 1 mol，也可能不
是 1 mol。
（4）如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數與物質所處條件無關，如常溫常壓下 32 g O2
的原子數目是 2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。
真題·明考向
1．下列敘述是否正確（ NA 為阿伏加德羅常數的值）：
（1）（2023·全國·高考真題）標準狀況下， 2.24LSO3中電子的數目為 4.00NA
（2）（2023·海南·高考真題）5.6g 鐵粉與0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為
0.1NA
（3）（2023·海南·高考真題）標準狀況下， 2.24LSO2 與1.12LO2 充分反應，生成的SO3分子數目為0.1NA
（4）（2023·浙江·高考真題）標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為 0.5NA
（5）（2022·全國·高考真題）25℃，101kPa 下， 28L氫氣中質子的數目為 2.5NA
（6）（2022·浙江·高考真題）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
（7）（2021·湖北·高考真題）標準狀況下，11.2LCO 和 H2的混合氣體中分子數為 0.5NA
（8 18）（2021·浙江·高考真題）標準狀況下，1.12L O2 中含有中子數為NA
演練·提能力
1．（23-24 高三上·甘肅金昌·期中）下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法正確的是
A．物質的量的單位是g × mol-1
B．物質的量可以表示微粒的數量
C．阿伏加德羅常數的單位是 mol
D．阿伏加德羅常數的值約為 6.02
2．（2023 高三上·全國·專題練習）下列關于摩爾質量的說法，正確的是
A．氫的摩爾質量是 1 g·mol-1
B．1mol N2摩爾質量是 28 g
C．水的摩爾質量是 18 g
D．NO 的摩爾質量是 30 g·mol-1
3．（23-24 高三上·重慶渝北·階段練習）下列說法正確的是
A．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數目相等，則所占體積一定相等
B．質量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子數目一定相等
C．標準狀況下 11.2L 甲烷和氨氣混合物中氫原子數目為 2NA
D．兩個體積相同的容器，若氣體物質的量相等，則兩容器的壓強一定相等
4．（23-24 高三上·河南平頂山·階段練習）關于 1.5molH2O2，下列說法正確的是
A．摩爾質量是 34g B．含有 3molH
C．含氧原子數目約為1.806 10 個 D．含有 15mol 電子
5．（23-24 高三上·寧夏石嘴山·開學考試）在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板
(如圖)。在 A、B、C 內分別充入等質量的 X、H2和 Y 三種氣體，當隔板靜止時，A 中氣體密度比 C 中氣
體密度大。下列說法不正確的是
A．壓強：p(X)=p(H2)=p(Y) B．氣體的體積：V(X)＜V(Y)
C．摩爾質量：M(X)＞M(Y) D．分子數目：N(X)＞N(Y)
6．（23-24 高三上·江西·期中）阿伏加德羅常數的值為 NA，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，2.24L 水中含有 0.1NA個水分子
B．常溫常壓下，32gSO2含有的分子數約為 3.01×1023
C．2molNaOH 的摩爾質量為 80g/mol
D．H2的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol
7．（2024·安徽·三模）NA 為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LCH3Cl中所含C - H鍵數目為1.5NA
B．1mol重水比1mol水多2NA 個質子
C．0.1mol24Mg2+ 中含有的電子數為1.2NA
D．1molCaH2和1molCaO2 晶體中所含離子數目均為3NA
8．（23-24 高三上·海南·期末）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密
度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是
A．若 M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙
B．若 M(甲)乙
C．若 M(甲)乙
D．若 M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
9．（2024·河北滄州·二模）制備S4N4 (S 呈+2 價)的化學方程式為6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl。下
列說法正確的是
A．40.5gS2Cl2 參與反應，轉移電子的數目為0.5NA
B．25℃、101kPa 條件下，33.6LNH3 的分子數為1.5NA
C．由32gS8 ( )與 S6 ( )組成的混合物中所含共價鍵的數目為NA
D -9．常溫下，1LpH 為 5 的NH +4Cl溶液中，由水電離出的H 數目為10 NA
10．（23-24 高三上·安徽·階段練習）如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，
在 A、B、C 內分別充入等質量的 X、Y、Z 三種氣體，當隔板靜止時，A、B、C 內的氣體體積比為 1：2：
3.下列說法正確的是
A．氣體壓強：3P(X)=P(Z) B．氣體物質的量：n(X)=n(Z)
C．摩爾質量：M(X)=3M(Z) D．氣體的密度：p(X)=p(Y)
11．（2024 高三·全國·專題練習）回答下列問題：
(1)標準狀況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為 。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的條件下，同質量的 CH4和 A 氣體的體積之比是 15∶8，則 A 的摩爾質量為 。
(3)兩個相同容積的密閉容器 X、Y，在 25 ℃下，X 中充入 a g A 氣體，Y 中充入 a g CH4氣體，X 與 Y 內
的壓強之比是 4∶11，則 A 的摩爾質量為 。
(4)相同條件下，體積比為 a∶b 和質量比為 a∶b 的 H2和 O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是
和 。第 01 講 物質的量　氣體摩爾體積
01 了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義并能進行簡單的計算。
02 理解阿伏加德羅定律并能進行有關氣體體積、壓強與物質的量關系的判斷。
考點一 物質的量　摩爾質量
重點·夯基易錯
1．物質的量
(1)定義：物質的量是七大基本物理量之一，通過它可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或
離子等微觀粒子的數量聯系起來，它表示含有一定數目微粒的集合體。
(2)符號為 n，單位是摩爾(mol)。
(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。
2．阿伏加德羅常數
(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒數，符號為 NA，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
N
(2)物質的量、微粒數(N)與阿伏加德羅常數的關系為 n＝ 。
NA
【易錯】阿伏加德羅常數有單位，應寫為 6.02×1023 mol－1，不能僅寫數值 6.02×1023。
3．摩爾質量
(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：g·mol－1。
(2)數值：當微粒的摩爾質量以 g·mol－1為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子(原子)質量。
m
(3)關系：物質的量、物質的質量與摩爾質量關系為 n＝ 。
M
【易錯】摩爾質量、相對分子質量、質量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如 H2O 的摩爾質量為
18 g·mol－1，H2O 的相對分子質量為 18,1 mol H2O 的質量為 18 g。
1．物質的量是表示微粒數目多少的物理量(　　)
2．1 mol 任何物質都含有約 6.02×1023個原子。(　　)
3．H2O 的摩爾質量與它的相對分子質量相等。(　　)
4．1 mol SO 2－4 的質量為 96 g·mol－1。(　　)
5．4 g NaOH 的物質的量為 0.1 mol。(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√
點撥·能力培養
1．按要求解答下列問題。
(1)已知標準狀況下，氣體 A 的密度為 2.857 g·L－1，則氣體 A 的相對分子質量為________，可能是______
氣體。
(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質量為________________。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合氣體對 H2 的相對密度為 d，則混合氣體的物質的量為________，NH4HCO3 的摩爾質量為
________(用含 m、d 的代數式表示)。
②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為____________________。
③在該條件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為 a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質
量為______________________。
m
【答案】　(1)64　SO2　(2)106 g·mol－1　(3)① mol　6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1③17a%＋44b%＋18c%2d
【解析】　(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
4.24 g
(2)根據質量守恒定律，0.04 mol C 的質量為 16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，則 M(C)＝ ＝106 g·mol－1。
0.04 mol
(3)①混合氣體對 H2的相對密度為 d，則混合氣體平均相對分子質量等于 2d，混合氣體總質量為 m g，則混
m
合氣體的物質的量為 mol。
2d
由分解方程式 NH4HCO3===NH3＋CO2＋H2O
1 1 1 1
m m
NH4HCO3 與生成氣體的物質的量之比為 1∶3，則 n(NH4HCO3)＝ mol，M(NH4HCO3)＝ g·mol－1＝6d 6d m
6d
m ρ g·L－1 × Vm
g·mol－1。②混合氣體的平均摩爾質量M(混合氣體)＝ ＝ ＝22.4ρ g·mol－1。③混合氣體的平均
n Vm
22.4 L·mol－1
相對分子質量等于各氣體的摩爾質量乘以各成分的體積分數之和M(混合氣體 )＝M(NH3)×a%＋
M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。
方法·規律總結
1．求算氣體摩爾質量的五種常用方法
(1)根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根據氣體的相對密度( ρ1) M1D＝ ： ＝D。
ρ2 M2
m
(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝ 。
n
m
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA· 。N
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M ＝M1×a%＋M2
×b%＋M3×c%＋…，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
真題·明考向
1．判斷下列說法正確或錯誤（NA為阿伏加德羅常數的值）：
（1）（2023·浙江·高考真題）1.7gH2O2中含有氧原子數為 0.2NA
（2）（2023·河北·高考真題）1mol6號元素的原子一定含有6NA 個質子、6NA 個中子
（3）（2023·河北·高考真題）1mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA 個雙鍵
（4）（2023·廣東·高考真題）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，則混合物中質子數為 28NA
（5）（2022·全國·高考真題）0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA
（6）（2022·浙江·高考真題）1.8g 重水(D2O)中所含質子數為 NA
（7）（2022·浙江·高考真題）32g 甲醇的分子中含有 C—H 鍵的數目為 4NA
（8）（2022·浙江·高考真題）12g NaHSO4中含有0.2NA 個陽離子
（9）（2022·浙江·高考真題）8g CH4 含有中子數為3NA
（10）（2021·全國·高考真題）32g 環狀S8 ( )分子中含有的S-S鍵數為1NA
1.7g
【解析】（1）1.7gH2O2的物質的量為 34g/mol =0.05mol，則含有氧原子數為 0.1NA，B 不正確；
（2）6 號元素為碳元素，碳定含有的質子數為 6，但中子數卻不一定為 6，故1mol6號元素的原子一定含
有6NA 個質子、中子數不一定為6NA ，C 錯誤；
（3）通式CnH2n 的有機物可能是單烯烴，也可能是環烷烴，為環烷烴時不含雙鍵，D 錯誤；
（4）NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，則混合物為 1mol，質子數為 28NA，D 正確；
點燃
（5）苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5COOH+
15 O2 7CO2 +3H2O，1mol 苯甲酸燃燒生成 7molCO2，2
則 0.2mol 苯甲酸完全燃燒生成 1.4molCO2，數目為 1.4NA，故 C 正確；
（6）1.8g 重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為 0.9NA，B 錯誤；
（7）甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有 C—H 鍵的數目為 3NA，D 錯誤；
（8） NaHSO4 由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12g NaHSO4的物質的量為
0.1mol，因此，其中只含有0.1NA 個陽離子，A 說法不正確；
（9）CH4 分子中有 6 個中子，8g CH4 的物質的量為 0.5mol，因此，8g CH4 含有的中子數為3NA ，C 說法
正確；
32g
（10）一個S
1
8 ( )分子中含有的S-S鍵數為 8 個，32gS8的物質的量為 =8 32g/mol mol，則含8
有的S-S
1
鍵數為 8 NA =NA ，C 正確；8
考點二 氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
重點·夯基易錯
1．氣體摩爾體積
(1)定義：一定溫度和壓強下，單位 物質的量　的氣體所占的體積，符號為 Vm　。
(2)常用單位：L·mol－1(或 L/mol)。
(3)數值：在標準狀況下(指溫度為 0 ℃　，壓強為 101 kPa　)約為 22.4 L·mol－1　。
V
(4)計算公式：Vm＝ 　。n
(5)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 溫度　和 壓強　。Vm與氣
體的種類無關，溫度升高，Vm變大，壓強增大，Vm變小。
(6)適應對象：只限于氣體，單一氣體或互不反應的混合氣體。
【易錯】①注意對象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。③
標準狀況下氣體摩爾體積約是 22.4 L·mol－1；氣體摩爾體積是 22.4 L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是
標準狀況。
2．阿伏加德羅定律
(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數或物質的量。
(2)阿伏加德羅定律的推論
氣體的體積之比等于分子數之比：V1∶V2＝N1∶N2
同溫、同壓下
氣體的摩爾質量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同溫、同體積下 氣體的壓強之比等于物質的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
【易錯】①同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等，物質的量相等，但原子數不一定相等。
②阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。
③同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，
即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。
m ρV
上述結論均可由 pV＝nRT＝ RT＝ RT 導出，不需要“機械記憶”。
M M
1．某混合氣體摩爾體積為 22.4 L·mol－1，則該氣體一定處于標準狀況。(　　)
2．標準狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數為 2NA(　　)
3．同溫、同體積的條件下，等質量的 SO2和 O2的壓強之比為 2∶1(　　)
4．標準狀況下，11.2 L O2和 H2的混合氣體所含分子數約為 3.01×1023(　　)
5．不同溫度下，相同體積的 CO 和 N2密度相同，則二者含有的原子數相同。(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√
點撥·能力培養
1．下列說法正確的是(　　)
A．32 g O2在標準狀況下占有的體積約為 22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C．在標準狀況下，22.4 L 水的質量約為 18 g
D．22 g CO2與 11.2 L HCl 含有相同的分子數
【解析】　32 g O2的物質的量為 1 mol，在標準狀況下的體積約為 22.4 L，故 A 項正確；22.4 L N2的物質
的量不一定是 1 mol，故 B 項錯誤；標準狀況下，水不是氣體，故 C 項錯誤；22 g CO2的物質的量是 0.5
mol,11.2 L HCl，沒有指明是否為標準狀況，物質的量不確定是 0.5 mol，D 項錯誤。
2．關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O 和 14N2的判斷正確的是(　　)
A．體積相等時密度相等
B．原子數相等時具有的中子數相等
C．體積相等時具有的電子數相等
D．質量相等時具有的質子數相等
【解析】　根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積相等的兩種氣體物質的量相等，但因為二者摩爾質量不
相等，故質量不等，則密度不相等，A 項錯誤；兩者都是雙原子分子，原子數相等，則二者物質的量相等，
中子數不等，故 B 項錯誤；根據阿伏加德羅定律，兩種氣體物質的量相等，由于兩種氣體分子所含電子數
相等，故 C 項正確；由于兩種物質的摩爾質量不等，故質量相等時二者物質的量不相等，質子數不相等，
故 D 項錯誤。
方法·規律總結
1．應用阿伏加德羅定律解題的一般思路
第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。
第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。
第三步，利用“規律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行判斷。
2．應用氣體摩爾體積的“四大誤區”
（1）22.4 L·mol－1的使用“條件”一般是指標準狀況(即 0 ℃、101 kPa)，而不是指常溫、常壓。
（2）使用對象必須是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體的而又容易
認為是氣體的物質有 SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 氣體在標準狀況下的物質的量是 1 mol，在非標準狀況下，其物質的量可能是 1 mol，也可能不
是 1 mol。
（4）如果給出的是物質的質量，則其物質的量或所含粒子數與物質所處條件無關，如常溫常壓下 32 g O2
的原子數目是 2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。
真題·明考向
1．下列敘述是否正確（ NA 為阿伏加德羅常數的值）：
（1）（2023·全國·高考真題）標準狀況下， 2.24LSO3中電子的數目為 4.00NA
（2）（2023·海南·高考真題）5.6g 鐵粉與0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為
0.1NA
（3）（2023·海南·高考真題）標準狀況下， 2.24LSO2 與1.12LO2 充分反應，生成的SO3分子數目為0.1NA
（4）（2023·浙江·高考真題）標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為 0.5NA
（5）（2022·全國·高考真題）25℃，101kPa 下， 28L氫氣中質子的數目為 2.5NA
（6）（2022·浙江·高考真題）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
（7）（2021·湖北·高考真題）標準狀況下，11.2LCO 和 H2的混合氣體中分子數為 0.5NA
（8）（2021·浙江· 18高考真題）標準狀況下，1.12L O2 中含有中子數為NA
【解析】（1）在標準狀況下，SO3狀態為固態，不能計算出 2.24L SO3物質的量，故無法求出其電子數目，
B 錯誤
（2）5.6g 鐵粉與0.1L1mol × L-1的 HCl 的溶液充分反應，產生的氫氣的分子數目為0.05NA ，故 B 錯誤；
（3）標準狀況下， 2.24LSO2 與1.12LO2 充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，
故生成的SO3分子數目無法計算，故 C 錯誤；
（4）標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為 0.5mol，通入水中后只有一部分 Cl2與水反應生成 H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯離子數小于 0.5NA，D 不正確；
（5）25℃、101kPa 不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故 A 錯誤；
（6）沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法
確定其中所含碳氫鍵的數目，B 說法不正確；
（7）標準狀況下。11.2LCO 和H2 的混合氣體為 0.5mol，分子數為0.5NA ，選項 D 正確。
（8 18）標準狀況下，1.12L O2 的物質的量為：0.05mol，一個 18O 中含有中子數為：18-8=10個，所以
1.12L18O2 中含有中子數為 NA，A 正確；26．（2021·福建·高考真題）設NA 為阿伏加德羅常數的值.下列說
法正確的是
演練·提能力
1．（23-24 高三上·甘肅金昌·期中）下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法正確的是
A．物質的量的單位是g × mol-1
B．物質的量可以表示微粒的數量
C．阿伏加德羅常數的單位是 mol
D．阿伏加德羅常數的值約為 6.02
【答案】B
【解析】A．物質的量的單位是 mol，A 錯誤；
B．物質的量是表示物質所含微粒多少的物理量，B 正確；
C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1 ，C 錯誤；
D．阿伏加德羅常數的值約為6.02 1023 ，D 錯誤；
故選 B。
2．（2023 高三上·全國·專題練習）下列關于摩爾質量的說法，正確的是
A．氫的摩爾質量是 1 g·mol-1
B．1mol N2摩爾質量是 28 g
C．水的摩爾質量是 18 g
D．NO 的摩爾質量是 30 g·mol-1
【答案】D
【解析】A．氫沒明確表示是氫原子還是氫氣分子，故 A 錯誤；
B．摩爾質量的單位不正確，1mol N2摩爾質量應是 28 g/mol，故 B 錯誤；
C．摩爾質量的單位不正確，水的摩爾質量是 18 g/mol，故 C 錯誤；
D．NO 的摩爾質量是 30 g·mol-1，故 D 正確。
答案為：D。
3．（23-24 高三上·重慶渝北·階段練習）下列說法正確的是
A．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數目相等，則所占體積一定相等
B．質量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子數目一定相等
C．標準狀況下 11.2L 甲烷和氨氣混合物中氫原子數目為 2NA
D．兩個體積相同的容器，若氣體物質的量相等，則兩容器的壓強一定相等
【答案】B
【解析】A．同溫同壓下，分子數相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質子、電子等，A 錯誤；
B．N2和 C2H4的摩爾質量相等，由于質量相等，所以物質的量相等，所以分子數相等，B 正確；
C．標準狀況下 11.2L 混合氣體的物質的量為 0.5mol，甲烷中含有 4 個 H 原子，而氨中含有 3 個 H 原子，
所以氫原子數目不一定為 2NA，C 錯誤；
D．若兩個容器的溫度不同，壓強不一定相同，D 錯誤；
故選 B。
4．（23-24 高三上·河南平頂山·階段練習）關于 1.5molH2O2，下列說法正確的是
A．摩爾質量是 34g B．含有 3molH
C．含氧原子數目約為1.806 10 個 D．含有 15mol 電子
【答案】B
【解析】A．摩爾質量以 g/mol 為單位時，數值等于相對分子質量，H2O 12的摩爾質量為 34 g mol ，單位有
誤，故 A 錯誤；
B．1.5molH2O2含有 H 原子物質的量為 1.5mol ×2=3mol，故 B 正確；
C．1.5molH2O2含有 O 原子物質的量為 1.5mol ×2=3mol，數目約為 N=n NA=3mol×6.02×1023mol-
1=1.806×1024，故 C 錯誤；
D．1 個 H2O2含 18 個電子，則 1.5molH2O2含電子為 1.5mol×18=27mol，故 D 錯誤；
答案為 B。
5．（23-24 高三上·寧夏石嘴山·開學考試）在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板
(如圖)。在 A、B、C 內分別充入等質量的 X、H2和 Y 三種氣體，當隔板靜止時，A 中氣體密度比 C 中氣
體密度大。下列說法不正確的是
A．壓強：p(X)=p(H2)=p(Y) B．氣體的體積：V(X)＜V(Y)
C．摩爾質量：M(X)＞M(Y) D．分子數目：N(X)＞N(Y)
【答案】D
【解析】A．隔板可移動，ABC 三室壓強相等，A 正確；
B． ABC 內氣體質量相等，A 中氣體密度大于 C，A 的體積比 C 小，即 V(X)C．恒溫恒壓下，體積越大，氣體的分子數越多。A 的體積小，A 中氣體分子數小于 C，AC 中氣體質量相
等，所以 A 中氣體摩爾質量更大，即 M(X)>M(Y)，C 正確；
D．恒溫恒壓下，體積越大，氣體的分子數越多。A 的體積小，氣體分子數小，即 N(X)故選 D。
6．（23-24 高三上·江西·期中）阿伏加德羅常數的值為 NA，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，2.24L 水中含有 0.1NA個水分子
B．常溫常壓下，32gSO2含有的分子數約為 3.01×1023
C．2molNaOH 的摩爾質量為 80g/mol
D．H2的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol
【答案】B
【解析】A．標準狀況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，A 錯誤；
B．32gSO2的物質的量為 0.5mol，故分子數 N＝nNA＝0.5NA=3.01 1023，B 正確；
C．一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故氫氧化鈉的摩爾質量為 40g/mol，與其物
質的量無關，C 錯誤；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，和氣體種類無關，在標況下的氣體摩爾體積為 22.4L/mol,D 錯誤；
故選 B。
7．（2024·安徽·三模）NA 為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LCH3Cl中所含C - H鍵數目為1.5NA
B．1mol重水比1mol水多2NA 個質子
C．0.1mol24Mg2+ 中含有的電子數為1.2NA
D．1molCaH2和1molCaO2 晶體中所含離子數目均為3NA
【答案】A
【解析】A．CH3Cl中含有 3 個C - H鍵，標準狀況下，11.2LCH3Cl的物質的量為 0.5mol，所含C - H鍵數
目為1.5NA ，A 正確；
B．重水和水的質子數相等，B 錯誤；
C．Mg2+ 中含有 10 個電子，0.1mol24Mg2+ 中含有的電子數為NA ，C 錯誤；
D．CaH2 中含有 1 個 Ca2+和 2 個 H+，1molCaH 2-2所含離子數目均為3NA ，CaO2 中含有 1 個 Ca2+和 1 個O2 ，
1molCaO2 晶體中所含離子數目均為 2NA，D 錯誤；
故選 A。
8．（23-24 高三上·海南·期末）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密
度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是
A．若 M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙
B．若 M(甲)乙
C．若 M(甲)乙
D．若 M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
【答案】C
m
【解析】A．根據 n= ，若 M(甲)>M(乙)，則 n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數：甲＜乙，A 錯誤；
M
m
B．根據 n= ，若 M(甲) n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，
M
V
氣體摩爾體積 Vm= ，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B 錯誤；n
m
C．根據 n= ，若 M(甲) n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，
M
溫度相同，由 PV=nRT 可知，氣體的壓強：甲＞乙，C 正確；
D．氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D 錯誤；
故選 C。
9．（2024·河北滄州·二模）制備S4N4 (S 呈+2 價)的化學方程式為6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl。下
列說法正確的是
A．40.5gS2Cl2 參與反應，轉移電子的數目為0.5NA
B．25℃、101kPa 條件下，33.6LNH3 的分子數為1.5NA
C．由32gS8 ( )與 S6 ( )組成的混合物中所含共價鍵的數目為NA
D -9．常溫下，1LpH 為 5 的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數目為10 NA
【答案】C
【解析】A．根據化學方程式可知，6molS2Cl2 得到的電子數為 8mol，所以40.5gS2Cl2 即 0.3molS2Cl2 參與
反應轉移的電子數為0.4NA ，故 A 錯誤；
B．不是標準狀況，25℃、101kPa 條件下，33.6LNH3 的分子數小于1.5NA ，故 B 錯誤；
C．S8 ( )與 S6 ( )中每個 S 原子平均形成一個共價鍵，32g 該混合物中所含共價鍵數目
為NA ，故 C 正確；
D．銨根水解促進水的電離，常溫下，1LpH 為 5 的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+ 10-5數目為 NA ，故 D
錯誤；
故選 C。
10．（23-24 高三上·安徽·階段練習）如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，
在 A、B、C 內分別充入等質量的 X、Y、Z 三種氣體，當隔板靜止時，A、B、C 內的氣體體積比為 1：2：
3.下列說法正確的是
A．氣體壓強：3P(X)=P(Z) B．氣體物質的量：n(X)=n(Z)
C．摩爾質量：M(X)=3M(Z) D．氣體的密度：p(X)=p(Y)
【答案】C
【解析】A．當隔板靜止時，表示隔板兩側氣體的壓強相等，即 P(X)=P(Z)，A 錯誤；
B．容器恒溫，所以處于同溫同壓的環境，同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于氣體體積比，即
3n(X)=n(Z)，B 錯誤；
C．由于的質量相等，X、Z 的摩爾質量之比等于物質的量的反比，即摩爾質量：M(X)=3M(Z)，C 正確；
D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，由于的質量相等，X、Y 的摩爾質量之比等于物質的
量的反比，則氣體的密度：ρ(X)=2ρ(Y)，D 錯誤；
故選 C。
11．（2024 高三·全國·專題練習）回答下列問題：
(1)標準狀況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為 。
(2)在 25 ℃、101 kPa 的條件下，同質量的 CH4和 A 氣體的體積之比是 15∶8，則 A 的摩爾質量為 。
(3)兩個相同容積的密閉容器 X、Y，在 25 ℃下，X 中充入 a g A 氣體，Y 中充入 a g CH4氣體，X 與 Y 內
的壓強之比是 4∶11，則 A 的摩爾質量為 。
(4)相同條件下，體積比為 a∶b 和質量比為 a∶b 的 H2和 O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是
和 。
【答案】(1)64
(2)30g/mol
(3) 44g/mol
2 a+16b 32
(4) g/mol a+b g/mol
a+b 16a+b
【分析】在非標準狀況下，計算某物質的相對分子質量或摩爾質量時，可利用阿伏加德羅定律及其推論進
行分析，即同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比；同溫同容下，氣體的壓強之比等于其物質
的量之比。
(1)
n 0.672L= = 0.03mol，M A 1.92g= = 64g / mol，則其相對分子質量為 64，故答案為：64；
22.4L / mol 0.03mol
(2)
mg mg
溫度、壓強相同時，氣體體積之比等于其物質的量之比，則15 :8 = :16g/mol M B ，M B = 30g / mol，故
答案為：30g/mol；
(3)
ag ag
溫度、體積相同時，氣體壓強之比等于其物質的量之比，則 4 :11 = :M C 16g/mol ，M C = 44g / mol，故
答案為： 44g/mol ；
(4)
V H V O
體積比為 a:b 的 H2和 O2的混合氣體的平均摩爾質量M 21=M H2 +M O
2
V 2

V
2 a+16b
= 2g/mol a +32g/mol b = g/mol ；質量比為 a:b的 H2和 O2的混合氣體的平均摩爾質量a+b a+b a+b
a+b g 32 a+bM2 = =
g/mol 2 a+16b 32 a+b
a + b mol 16a+b ，故答案為： g/mol ； g/mol。 2 32 ÷ a+b 16a+bè

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