資源簡介

第 05 講 離子反應　離子方程式
01 了解電解質(zhì)及其分類，掌握強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
02 理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。
03 了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一：電解質(zhì)及電離
重點·夯基易錯
1．電解質(zhì)及其分類
2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)強電解質(zhì)：在水溶液中能 　電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如
強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。
(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中 　電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少
數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb 等]。
【易錯】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定導電，如固體 NaCl、液態(tài) HCl 均不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電
解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如 CaCO3的溶解度很小，其溶
液導電能力很弱，但 CaCO3屬于強電解質(zhì)。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電
能力越強。
(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只
破壞離子鍵。
3．電解質(zhì)的電離
(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成 的過程。
【易錯】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身
電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。
4．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)的電離方程式中用“===”連接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示。
如 HClO：HClO H＋＋ClO－
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如 H CO ：H CO H＋＋HCO－ HCO－2 3 2 3 3 3 H＋＋CO2－3
②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如 Fe(OH)3的電離方程式為 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如 Al(OH)3的電離方程式為：
(3)酸式鹽的電離。
①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 　。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式
為： 。
(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)( )
(2)Cl2的水溶液能導電，所以 Cl2是電解質(zhì)( )
(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)( )
(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以 SO2、NH3均是電解質(zhì)( )
(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )
(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子( )
(7)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )
(8)電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電
能力均增強( )
點撥·能力培養(yǎng)
1．現(xiàn)有 12 種物質(zhì)：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空氣 　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質(zhì)的序號
(1) 電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導電
(2) 非電解質(zhì)
(3) 強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電
(4) 強電解質(zhì)，但難溶于水
(5) 弱電解質(zhì)
(6) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電
1．按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。
3．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向 H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至過量(　　)
(3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl(　　)
(4)向氨水中通入 HCl 直至過量(　　)
(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入 CO2(　　)
方法·規(guī)律總結(jié)
1．書寫電離方程式“三注意”
(1)注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。
(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。
(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。
2．電解質(zhì)溶液的導電原理
①電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動
離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。
②同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導
電能力大小順序為 b>a>c。
3．外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導電能力的影響
(1)若未發(fā)生離子反應，則導電能力增強。如 NaCl 溶液中加入 KNO3固體，導電能力增強。
(2)若發(fā)生離子反應，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導電能力的變化。
①如 100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入 0.005 mol KOH(s) Cl－濃度不變，K＋代替了部分 H＋，導電能力不變。
②若加入 0.1 mol KOH(s)二者反應生成強電解質(zhì) KCl，但 KOH 過量，溶液導電能力增強。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導電能力增強，因為它們相互反應，生成強電解質(zhì) CH3COONH4。
④向 100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐漸加入 0.005 mol CuSO4(s)，由于兩者反應生成 BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的導電能力減弱。
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4
2．（2022·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
3．（2021·北京·高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→
暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是
選項 A B C D
試劑 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
試劑 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
考點二：離子反應　離子方程式書寫的基本方法
重點·夯基易錯
1．離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應。
(2)本質(zhì)：離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。
(3)離子反應發(fā)生的條件
①發(fā)生復分解反應：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。
②發(fā)生氧化還原反應。
③發(fā)生絡合反應。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用 來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。
3．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”
(1)一般規(guī)律
①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括 、 、大多數(shù) 。
②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；
②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如 Ca(OH)2。
(3)產(chǎn)物 NH3·H2O 的處理
①不加熱或稀溶液中，寫成 NH3·H2O。
②加熱或濃溶液中，寫成 NH3和 H2O。
(1)所有的化學反應都能寫成離子方程式。(　 　)
(2)H＋＋OH－===H2O 可表示所有強酸和強堿的中和反應。(　 　)
(3)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　 　)
(5)向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　)
(6)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反應的離子方程式為
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　)
(7)NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。(　 　)
(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應制 Fe(OH) ：Fe2＋2 ＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　)
點撥·能力培養(yǎng)
一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式
1．(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸
②向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水
③向 NaHSO3溶液中加入過量 NaHSO4溶液
(2)完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH ＋4 與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
②Na2SO4溶液與 AgNO3溶液混合
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測 NH＋4
(3)完成下列反應的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
②用 MnO2與濃鹽酸共熱制 Cl2
③Cl2溶于水
④銅溶于濃硝酸
二、多重反應離子方程式的書寫
2．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液混合
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
(3)CuSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合
三、信息給予型離子方程式的書寫
3．寫出符合下列情況的離子方程式。
(1)向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3：_________________________。
(2)BaS 溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________。
(3)向 MnCl2溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3：_____________________________________。
(4)已知 PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________________。
4．以電石渣[主要成分是 Ca(OH)2，含 SiO2、Al2O3以及其他少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程
如下：
回答下列問題：
(1)該流程中“復分解”反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該流程中碳化反應的離子方程式是____________________________________________。
方法·規(guī)律總結(jié)
1．電解質(zhì)的“拆”分原則
(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。
①常見的強酸、弱酸
強酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
②常見的強堿、弱堿
強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式鹽
a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如 HCO－3 、HS－、HSO －3 等；
b．強酸的酸式酸根離子(如 HSO－4 )在水溶液中寫成拆分形式，如 NaHSO4 應寫成 Na＋、H＋和 SO2－4 ；而在熔
融狀態(tài)下 HSO －4 不能拆開，應寫成 Na＋和 HSO－4 。
(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式 Ca(OH)2，澄
清石灰水寫成 Ca2＋、OH－。
(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) == === CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
2．多重反應離子方程式書寫時的注意點
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難
電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子
方程式時易丟失其中的一組反應。
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是
A．用CuSO4 溶液除H2S氣體：Cu2+ +S2- = CuS
B．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2溶液：H2SO3 +Ba2+ = BaSO3 +2H+
C -．NaHCO3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO3 +Cl2 = 2CO2 +Cl
- +ClO- +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板： 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
2．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A 2Fe2+ +2I- +2Cl = 2Fe3+．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2 +I2 +4Cl
-
B - -．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO3
C Cu+4H+ +2NO-．銅與稀硝酸： 3 = Cu
2+ +2NO2 +2H2O
D 2- -．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3
考點三：與量有關的離子方程式的書寫
重點·夯基易錯
類型一　連續(xù)型
1．反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。
(1)鹽酸滴入 Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ；
②鹽酸過量：CO －32 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入 NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O；
②CO2過量：CO2＋OH－===HCO－3 。
(3)CO2通入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①CO 少量：2[Al(OH) ]－＋CO ===2Al(OH) ↓＋CO2－2 4 2 3 3 ＋H2O；
②CO2過量：[Al(OH) ]－4 ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(4)NaOH 滴入 AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 過量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－4 。
(5)鹽酸滴入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①鹽酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
②鹽酸過量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(6)Fe 與稀 HNO3反應：
①Fe 過量：3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀 HNO3過量：Fe＋NO－3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
類型二　先后型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而
跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液的反應：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 過量：NH＋4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有 H＋、Al3＋、NH ＋4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，反應依次為
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)向含有 OH－、CO2－3 、[Al(OH) －4] 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為
OH－＋H＋===H2O；
[Al(OH) ]－＋H＋4 ===Al(OH)3↓＋H2O；
CO2－3 ＋H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向 FeBr2溶液中通 Cl2：
通入少量 Cl2：Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋2 ＋2Cl－；
通入過量 Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
類型三　配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，
當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與 NaOH 溶液反應：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 過量：Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 。
(2)NaHCO3溶液與 Ca(OH)2溶液反應：
①NaHCO3不足：HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO 2＋3過量：Ca ＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液反應：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，反應
為 SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與 Ba(OH)2溶液反應：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO2－4 ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(1)向 FeI2中通入少量 Cl 　2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋2 2 ＋2Cl－( )
(2)向 FeBr2中通入等量 Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋2 ＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3 ( )
(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2　2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH) ↓＋CO2－3 3 ( )
(5)少量 SO2和 NaOH 反應　SO2＋OH－===HSO－3 ( )
(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)少量 Ca(OH) 2＋ － －2和 NaHCO3反應　Ca ＋OH ＋HCO3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3與 NaOH 等物質(zhì)的量反應　NH＋4 ＋HSO－3 ＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3 (×)
點撥·能力培養(yǎng)
1．寫出教材中常考的 10 個典型反應的離子方程式。
(1)鈉與水的反應： 　；
(2)氯氣與水的反應： 　 ；
(3)實驗室用 MnO2和濃鹽酸共熱制取 Cl2： ；
(4)向 AlCl3溶液中加入過量 NaOH 溶液： ；
(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：
；
(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：
　；
(7)銅與稀硝酸的反應：
　；
(8)銅與濃硝酸的反應：
　
(9)FeCl3溶液與銅的反應：
　；
(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：
　。
2．寫出下列多重反應類離子方程式。
①稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應：
　。
②Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：
　。
③Fe3O4溶于 HI 溶液中：
　。
④FeI2溶液中通入過量 Cl2：
　。
⑤向 NH4HCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液并加熱：
　。
方法·規(guī)律總結(jié)
1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子
數(shù)目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法為
2．“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的
物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。
(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
真題·明考向
1．（2024·全國·高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A + - +．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工業(yè)廢水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H
- 2- +
2O = 2Br + SO4 + 4H
D 2MnO- + 5C O2- + 2+．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 4 2 4 +16H = 2Mn +10CO2 +8H2O
2．（2024·全國·高考真題）下列過程對應的離子方程式正確的是
A 2-．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3 +4F
- +6H+ =SiF4 +3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C 2-．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3 +2Cl2 +3H2O=2SO
2-
3 +4Cl
- +6H+
D 2-．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3 =CaCO3+SO
2-
4
演練·提能力
1．（2024·浙江紹興·三模）下列物質(zhì)溶于水能導電但屬于非電解質(zhì)的是
A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3
2．（23-24 高三上·海南省直轄縣級單位·階段練習）下列敘述中，正確的是
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質(zhì)
B．CO2、SO2 在水溶液中均能導電，所以它們都是電解質(zhì)
C．熔融的MgCl2 能導電，所以MgCl2 是電解質(zhì)
D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
3．（23-24 高三上·湖南衡陽·階段練習）離子方程式：BaCO3+2H+=CO ↑+H O+Ba2+中的 H+2 2 能代表的物質(zhì)是
A．H2SO4 B．HF C．NaHSO4 D．HNO3
4．（23-24 高三上·湖南衡陽·階段練習）向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4稀溶液，其導電能
力隨加入的溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中不正確的是
A．AB 段反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++S O2-4 =BaSO4↓+H2O
B．C 點發(fā)生反應的離子方程式：OH-+H+=H2O
C D 2-． 點對應的溶液中存在的離子主要是 Na+、S O4
D．V1、V2的關系為 V1∶V2=2∶5
5．（2024·湖北·三模）下列化學方程式或離子方程式錯誤的是
A．過量的Cl2 與NH3反應：3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl
B 2- +．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)： 2S + O2 + 4H =2S +2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO +2： 2Na + CO2-3 + CO2 + H2O=2NaHCO3
D -．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO + CO2 + H O=HClO + HCO
-
2 3
6．（2024·黑龍江·三模）下列離子方程式書寫正確的是
電解
A -．工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣： 2Cl + 2H2O 2OH
- + Cl2 +H2
B 2-．硅酸鈉溶液中通入足量CO2 :SiO3 + 2CO2 + 3H2O = H
-
4SiO4 +2HCO3
C 2+ - 3+ -．等體積、等濃度的FeI2 溶液與氯水反應： 2Fe + 4I + 3Cl2 = 2Fe + 2I2 + 6Cl
D．CO 2- -2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2 + H2O + CO3 = 2HCO3
7．（2024·安徽合肥·三模）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫
也正確的是
選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式
A K+、AlO-2 、SO
2- CO2- +4 、 3 少量 HCl 溶液 H + AlO
-
2 + H2O = Al(OH)3
B H+、Fe2+ SO2-、 4 、Na+ 少量Ba NO 2+ + - 3+3 2 溶液 3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + NO +2H2O
C Cl+ Na+ SiO2- HCO- 2H+ + SiO2-、 、 3 、 3 過量醋酸溶液 3 = H2SiO3
D Fe3+ 、H+、MnO-4 、SO2- 3+4 通入少量SO2 2Fe + SO2 + 2H 2+ 2- +2O = 2Fe + SO4 + 4H
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
8．（2024·江蘇蘇州·三模） 元素周期表中 VIIA 族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2
可溶于苯、CCl4 等有機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是KIO3；鹵素互化物(如 ICl、 IF3 )具有強氧
化性；鹵化銀具有感光性。下列化學反應表示正確的是
A．Cl +2 溶于水：Cl2 + H2O 2H + ClO
- + Cl-
B．ICl 溶于 NaOH 溶液： ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O
C．SOCl SOCl + 2H O = 4H+ + SO2- -2 水解： 2 2 4 + 2Cl
D 2- - -．Br2 用Na2CO3溶液吸收：3Br2 + CO3 = 5Br + BrO3 + CO2
9．（2024·安徽滁州·二模）下列所述實驗事實或所對應的離子方程式不正確的是
選
實驗事實 離子方程式
項
A 3+ +過量 H2S 通入 FeCl3溶液中產(chǎn)生黑褐色沉淀 3H2S + 2Fe = 2FeS +S +6H
過量的NaOH與NH4AlFe(SO4)2反應未生成沉
B NH+
-
4 + Al
3+ + 5OH- = é Al OH ù + NH3 × H2O4
淀
等物質(zhì)的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生
C H+ + SO2-4 + Ba
2+ + OH- = H2O + BaSO4
白色沉淀
D 苯酚鈉溶液中通入 CO2，溶液變渾濁
A．A B．B C．C D．D
10 -7．（2024·安徽蕪湖·模擬預測）已知 25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3 : Ka1 = 4.5 10 、
Ka 2 = 4.7 10
-11
；HClO : Ka = 4.0 10
-8
； ：Ka =1.0 10
-10
。下列有關碳中和原理的方程式錯誤的是
A．苯酚鈉溶液通入少量
B．漂白粉與少量CO2反應：Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO3 +2HClO2
C．呼吸面罩中過氧化鈉與CO2反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
D 2-．向飽和碳酸鈉溶液通過量的CO2 : CO3 + CO2 + H2O = 2HCO
-
3
11．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）下列離子方程式與所給事實相符的是
A -．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉： +2HCO 3 → +2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：
Mg2+ + 2HCO- + Ca2+ -3 + 2OH = CaCO3 +2H2O + MgCO3
C．向Na2S溶液中通入SO2 氣體： 2S2- + SO2 + 4H
+ = 3S +2H2O
D．K3 éFe CN ù溶液滴入FeCl
3-
6 2 溶液中：K
+ + Fe2+ + é Fe CN ù = KFe é Fe CN ù 6 6
12．（2024·福建南平·三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3，裝置如圖所示(夾持裝置略
去)，下列離子方程式錯誤的是
A．①中：CaCO3 + 2H
+ = Ca2+ + CO2 +H2O B
+ -
．②中：H + HCO3 = H2O + CO2
C ③ NH + - + -． 中： 3 + CO2 + H2O = NH4 + HCO3 D．④中：NH4 + OH = H2O + NH3
13．（23-24 高三下·重慶·階段練習）下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．Al(OH) -3溶于燒堿溶液：Al(OH)3 +OH
- = Al(OH)4
B． Fe(OH) Fe3+3膠體的制備： +3NH3 × H2O=Fe(OH) (膠體)+3NH
+
3 4
C．足量NaOH 溶液與H2C O - 2-2 4溶液反應：H2C2O4 +2OH =C2O4 +2H2O
D - -．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2I +Cl2 =I2 +2Cl
14．（2024·湖南衡陽·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。
由 NaI 制取 H5IO6的實驗流程如圖所示：
下列相關步驟對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是
A．“反應 1” - -中： I + 6e + 6OH- = IO-3 + 3H2O
B．“反應 2” + -中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH
- = Na2H3IO6 +2Cl
-
C．“ + + +反應 3”中：Na2H3IO6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na + 3H
D．“反應 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2
15．（23-24 高三下·湖南衡陽·開學考試）下列各項對應的物質(zhì)按如圖所示裝置進行實驗，固體能完全消失且
離子方程式正確的是
選 氣體(足 固體(少
液體 離子方程式 裝置圖
項 量) 量)
2+
先反應：H2S + Cu = CuS +2H+
CuCl2溶
A H +2S BaCO3 后反應：BaCO3 + 2H
液
= Ba2+ + CO2 +H2O
KNO 溶 3Cu + 8H
+ + 2NO-
3 3
B HCl Cu
液 = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
先反應：NH3 + H2O NH+4 + OH
-
C NH3 蒸餾水 Al2O3 后反應：Al2O3 + 2OH
- + 3H2O
= 2 Al(OH) -4
先反應：CO2 + H2O
澄清石灰 + -
D CO2 Ca(OH) H2CO3 H + HCO2 3
水
后反應：Ca(OH)2 + 2H
+ Ca2+ + 2H2O
A．A B．B C．C D．D第 05 講 離子反應　離子方程式
01 了解電解質(zhì)及其分類，掌握強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
02 理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。
03 了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一：電解質(zhì)及電離
重點·夯基易錯
1．電解質(zhì)及其分類
【答案】①水溶液　②熔融　③電離　④強電解質(zhì)　⑤弱電解質(zhì)　⑥強酸　⑦強堿　⑧弱酸　⑨弱堿
2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)強電解質(zhì)：在水溶液中能 完全　電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如
強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。
(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中 部分　電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少
數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb 等]。
【易錯】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定導電，如固體 NaCl、液態(tài) HCl 均不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電
解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如 CaCO3的溶解度很小，其溶
液導電能力很弱，但 CaCO3屬于強電解質(zhì)。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電
能力越強。
(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只
破壞離子鍵。
3．電解質(zhì)的電離
(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
【易錯】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身
電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。
4．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)的電離方程式中用“===”連接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示。
如 HClO：HClO H＋＋ClO－
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如 H ＋ － － －2CO3：H2CO3 H ＋HCO3 HCO3 H＋＋CO23
②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如 Fe(OH)3的電離方程式為 Fe(OH) Fe3＋＋3OH－3 。
③兩性氫氧化物雙向電離。如 Al(OH)3的電離方程式為：
H＋＋AlO－2 ＋H2O Al(OH) Al3＋3 ＋3OH－　。
(3)酸式鹽的電離。
①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 　。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式為：
NaHCO ===Na＋＋HCO－、HCO－3 3 3 H＋＋CO2－3 　。
(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)( )
(2)Cl2的水溶液能導電，所以 Cl2是電解質(zhì)( )
(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)( )
(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以 SO2、NH3均是電解質(zhì)( )
(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )
(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子( )
(7)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )
(8)電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電
能力均增強( )
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (×)(5) (×)(6) (√)(7) (×)(8) (√)
點撥·能力培養(yǎng)
1．現(xiàn)有 12 種物質(zhì)：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空氣 　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質(zhì)的序號
(1) 電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導電
(2) 非電解質(zhì)
(3) 強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電
(4) 強電解質(zhì)，但難溶于水
(5) 弱電解質(zhì)
(6) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電
【答案】　(1)⑦⑧⑨ 　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧ 　(5)④ 　(6)①②
1．按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。
【答案】　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO ＋4)2===K ＋Al3＋＋2SO2－4
③CH3COOH CH3COO－＋H＋
④H2CO3 H＋＋HCO－3 、HCO－ －3 H＋＋CO23
⑤Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4
⑧NaHCO ===Na＋3 ＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO2－3
3．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向 H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至過量(　　)
(3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl(　　)
(4)向氨水中通入 HCl 直至過量(　　)
(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入 CO2(　　)
【答案】　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
【解析】　(1)H＋與 OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與 SO 2－4 結(jié)合成難溶 BaSO4，溶液中自由移動的離子
濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖
然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段 CO2與 Ca(OH)2反應生成 CaCO3
沉淀，離子濃度降低至 Ca(OH)2 完全反應后，繼續(xù)通入 CO2，CO2、H2O 與 CaCO3 反應生成可溶性的
Ca(HCO3)2，自由移動離子的濃度又增加。
方法·規(guī)律總結(jié)
1．書寫電離方程式“三注意”
(1)注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。
(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。
(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。
2．電解質(zhì)溶液的導電原理
①電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動
離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。
②同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導
電能力大小順序為 b>a>c。
3．外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導電能力的影響
(1)若未發(fā)生離子反應，則導電能力增強。如 NaCl 溶液中加入 KNO3固體，導電能力增強。
(2)若發(fā)生離子反應，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導電能力的變化。
①如 100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入 0.005 mol KOH(s) Cl－濃度不變，K＋代替了部分 H＋，導電能力不變。
②若加入 0.1 mol KOH(s)二者反應生成強電解質(zhì) KCl，但 KOH 過量，溶液導電能力增強。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導電能力增強，因為它們相互反應，生成強電解質(zhì) CH3COONH4。
④向 100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐漸加入 0.005 mol CuSO4(s)，由于兩者反應生成 BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的導電能力減弱。
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4
【答案】A
【解析】A． CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A 符合題意；
B．HCl 溶于水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，B 不符合題意；
C．NaOH 在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，C 不符合題意；
D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，D 不符合題意；
故選 A。
2．（2022·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在
水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。
【解析】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質(zhì)，故 A 符合題意；
B．KI 屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故 B 不符合題意；
C．NaOH 屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故 C 不符合題意；
D．CH + -3COOH 屬于酸，在水溶液中能電離出 H 離子和 CH3COO 離子，即 CH3COOH 是在水溶液中導電的
化合物，為電解質(zhì)，故 D 不符合題意；
答案為 A。
3．（2021·北京·高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→
暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是
選項 A B C D
試劑 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
試劑 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2與 CuSO 2+4發(fā)生離子反應：Ba +2OH-+Cu2++SO2-4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進
行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，
燈泡完全熄滅。當 CuSO 2-4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 Cu2+、SO4 導電，使燈泡逐漸又變亮，A 不符合題意；
B．Ca(OH)2與 NH4HCO
+ -
3發(fā)生離子反應：Ca2++2OH-+ NH4 + HCO3 =CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進
行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，
燈泡很暗。當 NH4HCO
+
3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 NH4 、 HCO
-
3 導電，使燈泡逐漸又變亮，B 不符合題
意；
C．Ba(OH)2與 H2SO4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由
移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。
當 H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 H+、SO2-4 導電，使燈泡逐漸又變亮，C 不符合題意；
D．CH - +3COOH 與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO + NH4 +H2O，反應后自由移動的離子
濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D 符合題意；
故合理選項是 D。
考點二：離子反應　離子方程式書寫的基本方法
重點·夯基易錯
1．離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應。
(2)本質(zhì)：離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。
(3)離子反應發(fā)生的條件
①發(fā)生復分解反應：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。
②發(fā)生氧化還原反應。
③發(fā)生絡合反應。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
3．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”
(1)一般規(guī)律
①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。
②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；
②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如 Ca(OH)2。
(3)產(chǎn)物 NH3·H2O 的處理
①不加熱或稀溶液中，寫成 NH3·H2O。
②加熱或濃溶液中，寫成 NH3和 H2O。
(1)所有的化學反應都能寫成離子方程式。(　 　)
(2)H＋＋OH－===H2O 可表示所有強酸和強堿的中和反應。(　 　)
(3)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl ＋H O 2H＋2 2 ＋Cl－＋ClO－(　 　)
(5)向稀硝酸中滴加 Na 2－2SO3溶液：SO3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　)
(6)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反應的離子方程式為
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　)
(7)NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。(　 　)
(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應制 Fe(OH) 2＋2：Fe ＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　)
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (×)(5) (×)(6) (×)(7) (×)(8) (×)
點撥·能力培養(yǎng)
一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式
1．(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸
【答案】MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水
【答案】Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
③向 NaHSO3溶液中加入過量 NaHSO4溶液
【答案】HSO－3 ＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2)完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH ＋4 與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
【答案】OH－＋H＋===H2O。
②Na2SO4溶液與 AgNO3溶液混合
【答案】SO2－4 ＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測 NH＋4
△
【答案】NH＋4 ＋OH－ === == NH3↑＋H2O。
(3)完成下列反應的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
【答案】2Na O ＋2H O===4Na＋2 2 2 ＋4OH－＋O2↑。
②用 MnO2與濃鹽酸共熱制 Cl2
△
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－ === == Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
③Cl2溶于水
【答案】Cl2＋H2O = Cl－＋HClO＋H＋。
④銅溶于濃硝酸
【答案】Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
二、多重反應離子方程式的書寫
2．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液混合
【答案】Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
【答案】Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合
【答案】Cu2＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
三、信息給予型離子方程式的書寫
3．寫出符合下列情況的離子方程式。
(1)向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3：_________________________。
【答案】　2Mg2＋＋2CO32－＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或 2Mg2＋＋3CO2－3 ＋2H2O===
Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3 ]
(2)BaS 溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________。
【答案】　Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO2－4 ===ZnS·BaSO4↓
(3)向 MnCl2溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3：_____________________________________。
【答案】　Mn2＋＋2HCO－3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知 PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________________。
【答案】　(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4．以電石渣[主要成分是 Ca(OH)2，含 SiO2、Al2O3以及其他少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程
如下：
回答下列問題：
(1)該流程中“復分解”反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該流程中碳化反應的離子方程式是____________________________________________。
【答案】　(1)K＋＋ClO－3 ===KClO3↓
(2)Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋4
方法·規(guī)律總結(jié)
1．電解質(zhì)的“拆”分原則
(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。
①常見的強酸、弱酸
強酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
②常見的強堿、弱堿
強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式鹽
a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如 HCO－3 、HS－、HSO －3 等；
b．強酸的酸式酸根離子(如 HSO－4 )在水溶液中寫成拆分形式，如 NaHSO 應寫成 Na＋、H＋和 SO2－4 4 ；而在熔
融狀態(tài)下 HSO －4 不能拆開，應寫成 Na＋和 HSO－4 。
(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式 Ca(OH)2，澄
清石灰水寫成 Ca2＋、OH－。
(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) == === CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
2．多重反應離子方程式書寫時的注意點
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難
電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子
方程式時易丟失其中的一組反應。
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是
A．用CuSO 2+ 2-4 溶液除H2S氣體：Cu +S = CuS
B．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2+ +2溶液：H2SO3 +Ba = BaSO3 +2H
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO-3 +Cl2 = 2CO2 +Cl
- +ClO- +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板： 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
【答案】D
【解析】A．H2S 在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為 Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 項錯誤；
B．酸性條件下NO- 會將 H SO 氧化成 H SO ，Ba2+ 2-3 2 3 2 4 與SO4 形成 BaSO4沉淀，滴加少量 Ba(NO3)2時的離子
Ba2++2 NO- +3H SO =BaSO ↓+2NO↑+2SO2-方程式為 +3 2 3 4 4 +4H +H2O，滴加足量 Ba(NO3)2時的離子方程式為
3Ba2++2 NO-3 +3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 項錯誤；
C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2 與水反應生成的 HClO 與 NaHCO3 不反應，
正確的離子方程式為 Cl2+ HCO- -3 =Cl +HClO+CO2，C 項錯誤；
D．Cu 與 FeCl3溶液反應生成 CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 項正確；
答案選 D。
2．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A 2+ - 3+ -．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2Fe +2I +2Cl2 = 2Fe +I2 +4Cl
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO- +CO2 +H2O = HClO+HCO
-
3
C + - 2+．銅與稀硝酸：Cu+4H +2NO3 = Cu +2NO2 +2H2O
D 2- -．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3
【答案】B
- -
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，： 2I +Cl2 = I2 +2Cl ，故 A
錯誤；
B - -．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO3 ，故
B 正確；
C +．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H +2NO-3 = 3Cu
2+ +2NO +4H2O，故 C 錯誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：
2S2- +5SO2 +2H
-
2O = 3S +4HSO3 ，故 D 錯誤；
答案為 B。
考點三：與量有關的離子方程式的書寫
重點·夯基易錯
類型一　連續(xù)型
1．反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。
(1)鹽酸滴入 Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ；
②鹽酸過量：CO －32 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入 NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O；
②CO2過量：CO2＋OH－===HCO－3 。
(3)CO2通入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH) ↓＋CO2－3 3 ＋H2O；
②CO 過量：[Al(OH) ]－2 4 ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(4)NaOH 滴入 AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 過量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) －4] 。
(5)鹽酸滴入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①鹽酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
②鹽酸過量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(6)Fe 與稀 HNO3反應：
①Fe 過量：3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀 HNO3過量：Fe＋NO－3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
類型二　先后型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而
跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液的反應：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 過量：NH＋4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有 H＋、Al3＋、NH ＋4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，反應依次為
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)向含有 OH－、CO2－3 、[Al(OH) ]－4 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為
OH－＋H＋===H2O；
[Al(OH) ]－＋H＋4 ===Al(OH)3↓＋H2O；
CO2－3 ＋H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向 FeBr2溶液中通 Cl2：
通入少量 Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入過量 Cl ：2Fe2＋2 ＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br －2＋6Cl 。
類型三　配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，
當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與 NaOH 溶液反應：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 過量：Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO 2－3↓＋2H2O＋CO3 。
(2)NaHCO3溶液與 Ca(OH)2溶液反應：
①NaHCO3不足：HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO 過量：Ca2＋＋2OH－3 ＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液反應：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，反應
為 SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與 Ba(OH)2溶液反應：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO2－4 ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(1)向 FeI2中通入少量 Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向 FeBr 中通入等量 Cl 　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋2 2 2 ＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO － －2　ClO ＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3 ( )
(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2　2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 ( )
(5)少量 SO －2和 NaOH 反應　SO2＋OH ===HSO－3 ( )
(6)向 Na CO 溶液中滴入少量鹽酸　CO2－3 ＋2H＋2 3 ===H2O＋CO2↑( )
(7)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反應　Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3與 NaOH 等物質(zhì)的量反應　NH＋4 ＋HSO－3 ＋2OH－===NH ·H O＋SO2－3 2 3 (×)
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (√)(5) (×)(6) (×)(7) (×)(8) (×)
點撥·能力培養(yǎng)
1．寫出教材中常考的 10 個典型反應的離子方程式。
(1)鈉與水的反應：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　；
(2)氯氣與水的反應： 　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO　；
(3)實驗室用 MnO2和濃鹽酸共熱制取 Cl2：
△
MnO ＋4H＋＋2Cl－ ===== Mn2＋2 ＋Cl2↑＋2H2O　；
(4)向 AlCl 溶液中加入過量 NaOH 溶液： Al3＋＋4OH－3 ===AlO－2 ＋2H2O　；
(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：
Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH＋3 2 3 4 　；
(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　；
(7)銅與稀硝酸的反應：
3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　；
(8)銅與濃硝酸的反應：
Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　
(9)FeCl3溶液與銅的反應：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋　；
(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：
AlO－2 ＋2H －2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 　。
2．寫出下列多重反應類離子方程式。
①稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應：
2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　。
②Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O　。
③Fe3O4溶于 HI 溶液中：
Fe ＋ － 2＋3O4＋8H ＋2I ===3Fe ＋4H2O＋I2　。
④FeI2溶液中通入過量 Cl2：
3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2　。
⑤向 NH4HCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液并加熱：
△
Ba2＋＋2OH－＋NH＋ －4 ＋HCO3 == === NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓　。
方法·規(guī)律總結(jié)
1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子
數(shù)目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法為
2．“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的
物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。
(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
真題·明考向
1．（2024·全國·高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A + - +．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工業(yè)廢水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C - 2- +．海水提溴過程中將溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br + SO4 + 4H
D -．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 2MnO4 + 5C2O
2-
4 +16H
+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
【答案】C
【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應的離子方
程式為3Ag +4H+ +NO- +3 = 3Ag +NO +2H2O ，A 不正確；
B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的 Pb2+ 用FeS去除，該反應的離子方程式為
Pb2+ +FeS=PbS + Fe2+ ，B 不正確；
C．海水提溴過程中將溴吹入SO -2 吸收塔，SO2 在水溶液中將Br2 還原為Br ，該反應的離子方程式為
Br2 +SO2 +2H2O =2Br
- + SO2-4 +4H
+
，C 正確；
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4 被氧化為CO2，H2C2O4 屬于弱酸，該反應的離子方
程式為 2MnO-4 + 5H2C2O4 +6H
+ =2Mn2+ +10CO2 +8H2O ，D 不正確；
綜上所述，本題選 C。
2．（2024·全國·高考真題）下列過程對應的離子方程式正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2- -3 +4F +6H
+ =SiF4 +3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C 2- 2- - +．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3 +2Cl2 +3H2O=2SO3 +4Cl +6H
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO
2-=CaCO 2-3 3+SO4
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分為 SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成 SiF4氣體和水，反應
的方程式為 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 錯誤；
B．Fe3+可以將 Cu 氧化成 Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 錯
誤；
C 2-．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為 S2O 3
+4Cl2+5H2O=2SO
2-
4 +8Cl-+10H+，C 錯誤；
D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反
CaSO +CO2-=CaCO +SO2-應的離子方程式為 4 3 3 4 ，D 正確；
故答案選 D。
演練·提能力
1．（2024·浙江紹興·三模）下列物質(zhì)溶于水能導電但屬于非電解質(zhì)的是
A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3
【答案】D
【解析】A．HCl 溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，A 不符合題意；
B．Cl2溶于水發(fā)生反應Cl2 + H2O HClO + HCl，能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B
不符合題意；
C．CaCO3不溶于水，C 不符合題意；
D．NH3溶于水形成氨水，能導電，屬于非電解質(zhì)，D 符合題意；
故選 D。
2．（23-24 高三上·海南省直轄縣級單位·階段練習）下列敘述中，正確的是
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質(zhì)
B．CO2、SO2 在水溶液中均能導電，所以它們都是電解質(zhì)
C．熔融的MgCl2 能導電，所以MgCl2 是電解質(zhì)
D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】C
【解析】A．KNO3固體不導電，但是KNO3在水溶液或熔融態(tài)可以導電，屬于電解質(zhì)，故 A 錯誤；
B．CO2、SO2 在水溶液中均能導電，是因為它們分別和水反應生成了電解質(zhì)碳酸和亞硫酸，CO2、SO2 本
身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故 B 錯誤；
C．熔融的 MgCl2能導電，所以 MgCl2是電解質(zhì)，故 C 正確；
D．NaCl 溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故 D 錯誤。
答案選 C。
3．（23-24 高三上·湖南衡陽·階段練習）離子方程式：BaCO +2H+=CO ↑+H O+Ba2+3 2 2 中的 H+能代表的物質(zhì)是
A．H2SO4 B．HF C．NaHSO4 D．HNO3
【答案】D
【解析】HF 是弱電解質(zhì)，不能拆分成離子；H2SO4 和 NaHSO4 中的硫酸根離子和鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，
硫酸鋇不可拆分成離子，硝酸可以完全電離出氫離子；
故選 D。
4．（23-24 高三上·湖南衡陽·階段練習）向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4稀溶液，其導電能
力隨加入的溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中不正確的是
A．AB 2-段反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++S O4 =BaSO4↓+H2O
B．C 點發(fā)生反應的離子方程式：OH-+H+=H2O
C 2-．D 點對應的溶液中存在的離子主要是 Na+、S O4
D．V1、V2的關系為 V1∶V2=2∶5
【答案】D
【解析】A．AB 2-段反應為 NaHSO4+Ba(OH) 2+ - +2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為 Ba +OH +H +S O4
=BaSO4↓+H2O，A 項正確；
B．C 點發(fā)生的反應為 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，B 項正確；
C D Na SO Na+ S O2-． 點二者恰好完全反應生成 2 4，所以溶液中的離子主要是 、 4 ，C 項正確；
D．V1時發(fā)生的反應為 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2時發(fā)生的總反應方程式為
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以 V1、V2的關系為 V1∶V2=1∶2，D 項錯誤；
故答案選 D。
5．（2024·湖北·三模）下列化學方程式或離子方程式錯誤的是
A．過量的Cl2 與NH3反應：3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl
B 2- +．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)： 2S + O2 + 4H =2S +2H2O
C + 2-．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2： 2Na + CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3
D - -．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO + CO2 + H2O=HClO + HCO3
【答案】B
【解析】A．過量的氯氣與氨氣反應，生成氮氣和氯化氫，反應離子方程式為3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl，A
正確；
B 2- -．硫化鈉溶液顯堿性，故不可能有氫離子參與反應，故離子方程式為 2S + O2 + 2H2O=2S +4OH ，B 錯
誤；
C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，有固體析出，故離子方程式為
2Na+ + CO2-3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 ，C 正確；
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，ClO- + CO2 + H2O=HClO + HCO
-
3 ，D 正確；
故選 B。
6．（2024·黑龍江·三模）下列離子方程式書寫正確的是
電解
A 2Cl- + 2H O 2OH-．工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣： 2 + Cl2 +H2
B 2-．硅酸鈉溶液中通入足量CO2 :SiO3 + 2CO2 + 3H
-
2O = H4SiO4 +2HCO3
C 2+ - 3+ -．等體積、等濃度的FeI2 溶液與氯水反應： 2Fe + 4I + 3Cl2 = 2Fe + 2I2 + 6Cl
D 2- -．CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2 + H2O + CO3 = 2HCO3
【答案】B
【解析】A．工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，若用銅電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應式為
Cu - 2e- = Cu2+ - -，陰極電極反應式為 2H2O + 2e = H2 +2OH ，故制備不了氯氣，A 錯誤；
B．向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為
SiO2-3 + 2CO2 + 3H2O = H4SiO4 +2HCO
-
3 ，B 正確；
C．等體積、等濃度的FeI2 溶液與氯水反應，F(xiàn)eI2 溶液過量，還原性： I- > Fe2+ ，氯水先與 I- 反應：
2I- + Cl = I + 2Cl-2 2 ，氯水恰好被消耗完全時Fe2+ 還未參與反應，故對應的離子方程式為
2I- + Cl2 = I
-
2 + 2Cl ，C 錯誤；
D．CO2通入飽和Na2CO3溶液中，離子方程式為 2Na+ + CO2 + H2O + CO
2-
3 = 2NaHCO3 ，D 錯誤；
故選：B。
7．（2024·安徽合肥·三模）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫
也正確的是
選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式
A K+ AlO-、 2 、SO
2- 2- + -
4 、CO3 少量 HCl 溶液 H + AlO2 + H2O = Al(OH)3
B H+ 2- 2+ + - 3+、Fe2+ 、SO4 、Na+ 少量Ba NO3 2 溶液 3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + NO +2H2O
C Cl+、Na+ 、SiO2- - + 2-3 、HCO3 過量醋酸溶液 2H + SiO3 = H2SiO3
D Fe3+ H+ MnO- SO2- 3+ 2+ 2- +、 、 4 、 4 通入少量SO2 2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4H
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
-
【解析】A．該組離子間不發(fā)生反應，能大量共存，加入少量 HCl 溶液，H+優(yōu)先與AlO2 反應，其離子方程
式為H+ + AlO-2 + H2O = Al OH 3 ，A 正確；
B．原溶液中各離子間不反應，可大量共存，加入少量Ba NO -3 2 溶液后，酸性條件下NO3 具有氧化性，與
Fe2+ 2+ +發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe + 4H + NO- +Ba2+ +SO2-3 4 = 3Fe
3+ + NO +2H2O+BaSO4 ，B
錯誤；
C．SiO2-3 與HCO
-
3 不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過量醋酸溶液，反應的離子方程式為：
2CH3COOH + SiO
2-
3 = H2SiO3 +2CH3COO
-
，C 錯誤；
D．通入少量SO2 后，MnO-4 氧化性更強，優(yōu)先與SO2 發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：
2MnO-4 + 5SO2 + 2H2O = 2Mn
2+ + 5SO2-4 + 4H
+
，D 錯誤；
答案選 A。
8．（2024·江蘇蘇州·三模） 元素周期表中 VIIA 族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2
可溶于苯、CCl4 等有機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是KIO3；鹵素互化物(如 ICl、 IF3 )具有強氧
化性；鹵化銀具有感光性。下列化學反應表示正確的是
A．Cl + - -2 溶于水：Cl2 + H2O 2H + ClO + Cl
B．ICl 溶于 NaOH 溶液： ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O
C．SOCl2 水解：SOCl2 + 2H2O = 4H
+ + SO2-4 + 2Cl
-
D．Br 2- - -2 用Na2CO3溶液吸收：3Br2 + CO3 = 5Br + BrO3 + CO2
【答案】B
【解析】A．Cl2 溶于水生成次氯酸和氯化氫，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：
Cl2 + H2O HClO + Cl
- + H+ ，A 錯誤；
B．ICl 中 Cl 為-1 價，I 為+1 價，ICl 與 NaOH 反應生成氯化鈉和 NaIO，離子方程式為：
ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O，B 正確；
C．SOCl2 極易水解生成 H2SO3和 HCl，離子方程式為：SOCl2 +2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C 錯誤；
D．溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生 H+的被碳酸鈉吸收，反應的離子方程式
為：3Br2 + 6CO
2-
3 + 3H2O = 5Br
- + BrO- + 6HCO-3 3 或3Br2 + 3CO
2-
3 = 5Br
- + BrO-3 + 3CO2 ，D 錯誤；
故選 B。
9．（2024·安徽滁州·二模）下列所述實驗事實或所對應的離子方程式不正確的是
選
實驗事實 離子方程式
項
A 過量 H2S 通入 FeCl3溶液中產(chǎn)生黑褐色沉淀 3H2S + 2Fe
3+ = 2FeS +S +6H+
過量的NaOH與NH4AlFe(SO4)2反應未生成沉
B NH+ + Al3+
-
4 + 5OH
- = é Al OH ù4 + NH3 × H2O
淀
等物質(zhì)的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生
C H+ + SO2- + Ba2+ + OH-4 = H2O + BaSO4
白色沉淀
D 苯酚鈉溶液中通入 CO2，溶液變渾濁
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．過量 H2S 通入 FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沒有黑色沉淀生成，離子方程式為
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A 不正確；
B +．過量的 NaOH 與 NH4Al(SO4)2反應，NH4 轉(zhuǎn)化為 NH H O，Al3+3 2 轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，未生成沉淀，離子方
程式為NH+
-
4 + Al
3+ + 5OH- = éAl OH ù + NH3 × H2O，B 正確；4
C．等物質(zhì)的量 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應，生成 BaSO4白色沉淀、NaOH 和水，離子方程式為
H+ + SO2-4 + Ba
2+ + OH- = H2O + BaSO4 ，C 正確；
D．苯酚鈉溶液中通入 CO2，不管 CO2通入量如何，溶液都變渾濁，且都生成 NaHCO3，離子方程式為
，D 正確；
故選 A。
10．（2024·安徽蕪湖·模擬預測）已知 25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3 : Ka1 = 4.5 10
-7
、
Ka 2 = 4.7 10
-11
；HClO : Ka = 4.0 10
-8 -10
； ：Ka =1.0 10 。下列有關碳中和原理的方程式錯誤的是
A．苯酚鈉溶液通入少量
B．漂白粉與少量CO2反應：Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO3 +2HClO2
C．呼吸面罩中過氧化鈉與CO2反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
D 2- -．向飽和碳酸鈉溶液通過量的CO2 : CO3 + CO2 + H2O = 2HCO3
【答案】D
【分析】相同溫度時，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，即酸性強弱：H2CO3＞HClO＞ ＞
HCO-3 。
【解析】
A -．酸性強弱：H2CO3＞ ，所以 CO2能和 反應制取 ，同時由于 ＞HCO3 ，所以
反應只能生成 NaHCO3，不能生成 Na2CO3，即苯酚鈉溶液通入少量 CO2的反應為：
，故 A 正確；
B．酸性強弱：H2CO3＞HClO HCO-＞ 3 ，所以少量 CO2能與 Ca(ClO)2反應生成 CaCO3沉淀和 HClO，即漂白
粉與少量CO2反應的化學方程式為Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO2 3 +2HClO ，故 B 正確；
C．過氧化鈉能與CO2反應生成 O2，呼吸面罩中過氧化鈉與CO2的反應為 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，
故 C 正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液通過量的CO2，反應生成 NaHCO3，由于碳酸鈉的溶解度大于 NaHCO3，反應消耗水，
生成的 NaHCO3的質(zhì)量多于碳酸鈉，所以反應會析出 NaHCO3晶體，其離子方程式為
CO2-3 +CO2 +H2O+2Na
+ =2NaHCO3 ，故 D 錯誤；
故答案為：D。
11．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）下列離子方程式與所給事實相符的是
A -．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉： +2HCO 3 → +2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：
Mg2+ + 2HCO- + Ca2+3 + 2OH
- = CaCO3 +2H2O + MgCO3
C．向Na2S 2-溶液中通入SO2 氣體： 2S + SO +2 + 4H = 3S +2H2O
K 3-D． 3 éFe CN ù6 溶液滴入FeCl2 溶液中：K+ + Fe2+ + é Fe CN ù = KFe éFe CN ù 6 6
【答案】D
【解析】A．酚羥基酸性小于碳酸，不會和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳，A 錯誤；
B．由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B 錯誤；
C．硫化鈉呈堿性，水應為反應物，生成硫單質(zhì)和氫氧根離子，C 錯誤；
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：亞鐵與鐵氰化鉀反應生成深藍色沉淀，D 正確；
故選 D。
12．（2024·福建南平·三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3，裝置如圖所示(夾持裝置略
去)，下列離子方程式錯誤的是
A．① +中：CaCO3 + 2H = Ca
2+ + CO2 +H2O B．②
+
中：H + HCO-3 = H2O + CO2
C．③中：NH3 + CO2 + H2O = NH
+
4 + HCO
-
3 D
+ -
．④中：NH4 + OH = H2O + NH3
【答案】C
+ 2+
【解析】A．①中實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2，離子方程式為CaCO3 + 2H = Ca + CO2 +H2O ，A
正確；
B．②中用飽和NaHCO + -3溶液吸收揮發(fā)出的 HCl，離子方程式為H + HCO3 = H2O + CO2 ，B 正確；
C．③中侯氏制堿制備NaHCO3，往飽和 NaCl 溶液中依次通入NH3和足量的CO2，從而析出溶解度相對較
小的NaHCO + +3，離子方程式為Na + NH3 + CO2 + H2O = NH4 + NaHCO3 ，C 錯誤；
D．④中用NH4Cl濃溶液和 NaOH
+ -
固體制備NH3，離子方程式為NH4 + OH = H2O + NH3 ，D 正確；
故選 C。
13．（23-24 高三下·重慶·階段練習）下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3 +OH
- = Al(OH)4
-
B． Fe(OH) 3+ +3膠體的制備：Fe +3NH3 × H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH4
C．足量NaOH 溶液與H2C O H C O - 2-2 4溶液反應： 2 2 4 +2OH =C2O4 +2H2O
D - -．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2I +Cl2 =I2 +2Cl
【答案】B
【解析】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，與強堿反應生成[Al(OH) ]-4 ，A 正確；
B．制取 Fe(OH)3膠體應向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，離子方程式為：Fe3++3H2O
= Fe(OH)3(膠體)+3H+，B 錯誤；
D
C．H2C2O
2-
4是二元弱酸不可拆，與足量 NaOH 反應的離子方程式為 H2C2O4+2OH-=C2O 4 +2H2O，C 正確；
D．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有 I-被氧化為 I2，2I-+Cl2=I2+2Cl-，D 正確；
故選 B。
14．（2024·湖南衡陽·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。
由 NaI 制取 H5IO6的實驗流程如圖所示：
下列相關步驟對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是
A．“ 1” I- + 6e-反應 中： + 6OH- = IO-3 + 3H2O
B “ + -． 反應 2”中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH
- = Na -2H3IO6 +2Cl
C．“反應 3” +中：Na2H3IO6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na
+ + 3H+
D．“反應 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2
【答案】A
【分析】反應 1 是在電解 NaI -溶液生成 IO3 ，再加入 NaOH 溶液和氯氣，反應生成不溶于水的 Na2H3IO6，
過濾得到 Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，過濾得到黑色 Ag5IO6，加入氯氣和水生
成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，以此解答。
【解析】A．反應 1 是在電解 NaI 溶液生成 IO-3 ，碘的化合價升高被氧化，失去電子，故“反應 1”中的離子
-
方程式為： I - 6e- + 6OH- = IO-3 + 3H2O ，A 錯誤；
B -．由分析可知，反應 1 是在電解 NaI 溶液生成 IO3 ，再加入 NaOH 溶液和氯氣，反應生成不溶于水的
Na + - -2H3IO6，故“反應 2”中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH = Na2H3IO6 +2Cl
-
，B 正確；
C．由分析可知，反應 3 為 Na2H3IO6中加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，則“反應 3”中：
Na H IO +2 3 6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na
+ + 3H+ ，C 正確；
D．由分析可知，反應 3 后的溶液中加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，“反
應 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，D 正確；
故答案為：A。
15．（23-24 高三下·湖南衡陽·開學考試）下列各項對應的物質(zhì)按如圖所示裝置進行實驗，固體能完全消失且
離子方程式正確的是
選 氣體(足 固體(少
液體 離子方程式 裝置圖
項 量) 量)
先反應：H2S + Cu
2+ = CuS +2H+
CuCl2溶
A H2S BaCO +3 后反應：BaCO3 + 2H
液
= Ba2+ + CO2 +H2O
3Cu + 8H+ + 2NO-KNO3溶 3
B HCl Cu
液 = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
先反應：NH3 + H2O NH+4 + OH
-
C NH3 蒸餾水 Al2O3 后反應：Al2O3 + 2OH
- + 3H2O
= 2 Al(OH) -4
D CO2 澄清石灰 Ca(OH)2 先反應：CO2 + H2O
水 H2CO3 H
+ + HCO-3
+
后反應：Ca(OH)2 + 2H Ca
2+ + 2H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．向氯化銅溶液中通入硫化氫，生成硫化銅沉淀，雖然BaCO3能溶解，但是又有新沉淀生成，A
錯誤；
B．向硝酸鉀溶液中通入氯化氫，相當于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能溶解銅生成 NO，B 正確；
C．氧化鋁不能溶于氨水，NH3 ×H2O是弱堿，C 錯誤；
D．向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸鈣沉淀，沉淀增多， 隨著二氧化碳繼續(xù)通入碳酸鈣沉淀因轉(zhuǎn)變?yōu)?br/>碳酸氫鈣會消失，離子方程式不正確，不符合題意，D 錯誤；
故選：B。

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