資源簡介

第 02 講 物質的量濃度
01 了解物質的量濃度的概念。
02 掌握有關物質的量濃度的計算。
03 掌握一定物質的量濃度溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。
考點一 物質的量濃度
重點·夯基易錯
1．物質的量濃度
(1)概念
物質的量濃度表示 里所含溶質 B 的物質的量，也稱為 ，符號為 cB。
nB nB
(2)表達式：cB＝ ，變形： nV B
＝cB·V；V＝ 。cB
(3)常用單位： 或 mol·m－3，有時也用 mmol·L－1。
(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的 、
物質的量因體積不同而改變。
2．溶質的質量分數
【易錯】
1．正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量
水 水
(1)與水發生反應生成新的物質，如 Na、Na2O、Na2O2 ― ― →NaOH； SO3 ― ― →H2SO4 ；NO2
水
― ― →HNO3。
(2)特殊物質：如 NH3溶于水后溶質為 ，但計算濃度時仍以 作為溶質。
(3)含結晶水的物質：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．準確計算溶液的體積
n
c＝ 中的 V 是 的體積，不是 的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用 代替溶
V
m
液的體積，應根據 V＝ 計算。
ρ
.
1．1 mol·L－1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol Na＋(　　)
2．從 100 mL 5 mol·L－1 H SO 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為 0.5 mol·L－12 4 (　　)
3．將 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶質的物質的量濃度為 1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為 1.0 mol·L－1(　　)
5．將 25 g CuSO4·5H2O 晶體溶于 75 g 水中所得溶質的質量分數為 25%(　　)
6．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是 1 mol·L－1(　　)
7．1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物質的量濃度是 0.1 mol·L－1(　　)
點撥·能力培養
一、物質的量濃度與質量分數的計算
1．將標準狀況下的 a L 氯化氫氣體溶于 100 g 水中，得到的鹽酸的密度為 b g·mL－1，則該鹽酸的物質的
量濃度(mol·L－1)是(　　)
a ab 1 000ab ab
A. B. C. D.
22.4 22 400 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a
2．將 25 g CuSO4·5H2O 晶體溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶質質量分數為________。
3．已知某飽和 NaCl 溶液的體積為 V mL，密度為 ρ g·cm－3，質量分數為 w，物質的量濃度為 c mol·L－1，
溶液中含 NaCl 的質量為 m g。
(1)用 m、V 表示溶液的物質的量濃度：______________________________________________。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物質的量濃度：______________________________________________。
(3)用 c、ρ 表示溶質的質量分數：___________________________________________________。
(4)用 w 表示該溫度下 NaCl 的溶解度：______________________________________________。
二、溶液的稀釋與混合
V
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3＋m g，取 mL 該溶液用水稀釋至 4V mL，則 SO 2－4 物質的量濃度為(　　)4
125m 125m 125m 125m
A. mol·L－1　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
36V 9V 54V 18V
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變
化，溶液中 SO 2－4 的物質的量濃度為________。
方法·規律總結
1．物質的量濃度與其它量的換算
(1)物質的量濃度與溶質質量分數的關系
已知條件 體積 密度 溶質摩爾質量 溶質質量 質量分數
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w
n m 1 000V·ρ·w 1 000ρ·w
已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質的量濃度 c＝ ＝ ＝ ＝ ，即 w＝
V M·V M·V M
cM
。
1 000ρ
如：密度 1.84 g·mL－1、質量分數 98%的濃 H2SO4的物質的量濃度為 18.4 mol·L－1。
(2)物質的量濃度、溶質質量分數與溶解度的換算
S
溶質質量分數與溶解度的關系：w＝ ×100%。
100＋S
S
n M 1 000ρS 100cM
溶解度與物質的量濃度的關系：c＝ ＝ ＝ ；S＝ 。
V 100＋S M 100＋S 1 000ρ－cM
1 000ρ
2．氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路
氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據 V＝
m 氣體 ＋m 溶劑
進行計算。
ρ
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋與混合
①溶液稀釋定律(守恒觀點)
a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即 m1w1＝m2w2。
b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即 。
c．溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
②同溶質不同物質的量濃度的溶液的混合計算
a．混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
m 混
b．混合后溶液體積發生改變時， ，其中 V 混＝ 。ρ 混
4．部分與整體的關系
溶質的濃度和離子的濃度不同，要注意根據化學式具體分析計算，如 1 mol·L－1的 Al2(SO4)3溶液中 SO 2－4 的
物質的量濃度是 。
真題·明考向
1．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與
其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka =1.75 10
-5 =10-4.76 。
(1)配制 250mL 0.1mol × L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的體積為 mL。
(2)下列關于 250mL容量瓶的操作，正確的是 。
考點二 一定物質的量濃度溶液的配制
重點·夯基易錯
一、容量瓶
1．容量瓶的構造
2．容量瓶的使用
(1)在使用前首先要檢查是否 。具體操作如下：
(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
【易錯】
(1)選擇容量瓶時遵循“ ”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。
(2)不能配制任意體積的溶液。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
(4)不能作為反應器或用來長期貯存溶液。
(5)不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。
(6)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。
二、一定物質的量濃度溶液的配制流程
1．主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、 、 、 。
2．配制過程
以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液為例：
【易錯】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項
儀器 注意事項或作用
量筒 (1)不能作反應器 (2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋 (3)量取的液體倒出后不必洗滌
托盤天平 (1)使用前調零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數至小數點后 1 位
(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流
玻璃棒
(2)攪拌勿碰燒杯內壁，引流注意玻璃棒下端應在刻度線以下
(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液
燒杯
(2)將溶液轉入容量瓶后，必須將燒杯洗滌 2～3 次，洗滌液轉入容量瓶
.
1．用 NaCl 固體配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁(　　)
3．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH 在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶(　　)
5．配制 480 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，應用托盤天平稱量 NaOH 固體 19.2 g，選用 500 mL 容量瓶
(　　)
6．將 10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于 1 L 水配成溶液，溶液中溶質物質的量濃度為 0.1 mol·L－1。(　　)
7．將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應再加水至刻度線。(　　)
8．定容時，仰視刻度線，會導致濃度偏大。(　　)
點撥·能力培養
1．配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)
A．稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取 10.6 g 無水碳酸鈉置于燒杯中，加入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移 Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
2．某同學準備用 98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制 1 mol·L－1的稀硫酸 100 mL。實驗室提供下列備
選儀器。
①玻璃棒　②膠頭滴管　③100 mL 容量瓶　④托盤天平　⑤50 mL 燒杯　⑥10 mL 量筒
請你協助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序。
3．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
(1)配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經潮解________。
(2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬 8.0 g________。
(3)配制 NaOH 溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。
(4)配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。
(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。
(6)配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
________。
(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。
(8)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線___________________________。
(9)定容時仰視刻度線________。
(10)定容搖勻后少量溶液外流________。
方法·規律總結
溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析
1．分析方法
2．常見不當操作及造成的誤差
因變量
引起誤差的一些操作 c/(mol·L－1)
m V
砝碼與藥品顛倒(使用游碼) _____ — _____
稱量時間過長(稱量 NaOH) _____ — _____
用濾紙稱 NaOH _____ — _____
向容量瓶移液時少量濺出 _____ — _____
未洗滌燒杯和玻璃棒 _____ — _____
定容時，水多用滴管吸出 _____ — _____
定容搖勻后液面下降再加水 _____ _____ _____
砝碼沾有其他物質或已生銹 _____ — _____
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — _____ _____
稱量前小燒杯內有水 — —
_____
定容后經振蕩、搖勻、靜置，液面下降 — —
3．容量瓶讀數所造成的誤差圖示
圖 1 使所配溶液體積偏 (填“大”或“小”，下同)，濃度偏 ；圖 2 使所配溶液體積偏 ，濃度偏 。
真題·明考向
1．（2023·浙江·高考真題）下列說法正確的是
A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有KMnO4 溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移
2．（2023·重慶·高考真題）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A B C D
制取NH3 轉移溶液 保護鐵件 收集NO
A．A B．B C．C D．D
3．[2022·全國乙卷，27(1)]由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____________(填儀
器名稱)。
演練·提能力
1．（2022·浙江·高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是
A． B． C． D．
2．（2022 高三·全國·專題練習）下列實驗操作規范的是
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉移
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·山東·高考真題）關于下列儀器使用的說法錯誤的是
A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器
C．③、⑤可用于物質分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏
4．（2021·河北·高考真題）下列操作規范且能達到實驗目的的是
A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱
C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘
5．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉移定容得待測液；
③移取 20.00 mL待測液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
6．（2021·浙江·高考真題）蒸餾操作中需要用到的儀器是
A． B． C． D．
7．（2021·浙江·高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是
A． B． C． D．
8．（2020·北京·高考真題）下列說法正確的是
A．同溫同壓下，O2和 CO2的密度相同
B．質量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子數相同
C．物質的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共價鍵數相同
D．室溫下，pH 相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同
9．（2023·福建· + -高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺 NH3OH NO3 在催化劑作用
下可完全分解為N2、H2O 和O2。NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.1mol NH3OH
+
含有的質子數為1.5NA
B． 48g 固態硝酸羥胺含有的離子數為0.5NA
C．0.5mol硝酸羥胺含有的N - Os 鍵數為 2NA
D．硝酸羥胺分解產生11.2LN2 (已折算為標況)的同時，生成O2分子數為NA
10．（2023·重慶·高考真題）已知反應： 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，NA 為阿伏加德羅常數的值，若
消耗 44.8L (標準狀況) F2 ，下列敘述錯誤的是
A．轉移的電子數為 4NA B．生成的NaF 質量為84g
C．生成的氧化產物分子數為2NA D．生成的H2O含有孤電子對數為2NA
11．（2023·廣東·高考真題）設NA 為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物
質。下列敘述正確的是
A．1 mol NH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的CO2分子數目為 2NA
C 1 L 1 mol ×L-1．體積為 的 NaHCO3 溶液中，HCO
-
3 數目為NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，則混合物中質子數為 28NA
12．（2020·天津·高考真題）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
配制 50.00mL0.1000mol.L-1
除去 Cl2中的 HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝 Na2SiO3溶液的試劑瓶
Na2CO3溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由 FeSO4·7H2O 固體配制 0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃
棒、____________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
14．(2019·浙江 4 月選考，3 改編)下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是________(填字母)。第 02 講 物質的量濃度
01 了解物質的量濃度的概念。
02 掌握有關物質的量濃度的計算。
03 掌握一定物質的量濃度溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。
考點一 物質的量濃度
重點·夯基易錯
1．物質的量濃度
(1)概念
物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質 B 的物質的量，也稱為 B 的物質的量濃度，符號為 cB。
nB nB
(2)表達式：cB＝ ，變形： nB＝cB·V；V＝ 。V cB
(3)常用單位：mol·L－1或 mol·m－3，有時也用 mmol·L－1。
(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的質量、
物質的量因體積不同而改變。
2．溶質的質量分數
【易錯】
1．正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量
水 水
(1)與水發生反應生成新的物質，如 Na、Na2O、Na2O2 ― ― →NaOH； SO3 ― ― →H2SO4 ；NO2
水
― ― →HNO3。
(2)特殊物質：如 NH3溶于水后溶質為 NH3·H2O，但計算濃度時仍以 NH3作為溶質。
(3)含結晶水的物質：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．準確計算溶液的體積
n
c＝ 中的 V 是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的
V
m
體積，應根據 V＝ 計算。
ρ
.
1．1 mol·L－1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol Na＋(　　)
2．從 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為 0.5 mol·L－1(　　)
3．將 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶質的物質的量濃度為 1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為 1.0 mol·L－1(　　)
5．將 25 g CuSO4·5H2O 晶體溶于 75 g 水中所得溶質的質量分數為 25%(　　)
6．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是 1 mol·L－1(　　)
7．1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物質的量濃度是 0.1 mol·L－1(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 6．×　7．×
點撥·能力培養
一、物質的量濃度與質量分數的計算
1．將標準狀況下的 a L 氯化氫氣體溶于 100 g 水中，得到的鹽酸的密度為 b g·mL－1，則該鹽酸的物質的
量濃度(mol·L－1)是(　　)
a ab 1 000ab ab
A. B. C. D.
22.4 22 400 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a
【答案】　C
a 36.5a 36.5a
【解析】　n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝( ＋100)g，V(溶液)＝( ＋100)g÷(b g·mL－1×1 000 mL·L－22.4 22.4 22.4
n HCl 1 000ab
1 )，則該鹽酸的物質的量濃度＝ ＝ mol·L－1。
V 溶液 2 240＋36.5a
2．將 25 g CuSO4·5H2O 晶體溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶質質量分數為________。
【答案】　16%
3．已知某飽和 NaCl 溶液的體積為 V mL，密度為 ρ g·cm－3，質量分數為 w，物質的量濃度為 c mol·L－1，
溶液中含 NaCl 的質量為 m g。
(1)用 m、V 表示溶液的物質的量濃度：______________________________________________。
(2)用 w、ρ 表示溶液的物質的量濃度：______________________________________________。
(3)用 c、ρ 表示溶質的質量分數：___________________________________________________。
(4)用 w 表示該溫度下 NaCl 的溶解度：______________________________________________。
1 000m 1 000ρw 58.5c 100w
【答案】　(1) mol·L－1 (2) mol·L－1　(3) ×100% (4) g
58.5V 58.5 1 000ρ 1－w
m
58.5 1 000m
【解析】　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
V 58.5V
1 000
1 000 mL·L－1 × ρ g·mL－1 × w 1 000ρw
(2)c＝ ＝ mol·L－1。
58.5 g·mol－1 58.5
58.5 g·mol－1 × c mol·L－1 58.5c
(3)w＝ ×100%＝ ×100%。
1 000 mL·L－1 × ρ g·mL－1 1 000ρ
S w 100w
(4) ＝ ，S＝ g。
100 g 1－w 1－w
二、溶液的稀釋與混合
V
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3＋m g，取 mL 該溶液用水稀釋至 4V mL，則 SO 42－物質的量濃度為(　　)4
125m 125m 125m 125m
A. mol·L－1　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
36V 9V 54V 18V
1
V m g × 4 m
【解析】選 A　 mL 溶液中 Al3＋的物質的量為 ＝ mol，稀釋后溶液中 Al3＋的物質的量濃度
4 27 g·mol－1 108
m
mol 250m 3 3 250m 125m
為 c(Al3＋) 108＝ ＝ mol·L－1，c(SO －42 )＝ c(Al3＋)＝ × mol·L－1＝ mol·L－1。
4V × 10－3 L 108V 2 2 108V 36V
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變
化，溶液中 SO 2－4 的物質的量濃度為________。
【答案】　0.4 mol·L－1
【解析】　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中 SO 2－4 的物質的量為 0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2
mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 SO 2－4 的物質的量為 3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中 SO 2－4 的物質的
量為 0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為 0.3 L，混合液中
0.12 mol
SO 2－4 的物質的量濃度為 ＝0.4 mol·L－1。
0.3 L
方法·規律總結
1．物質的量濃度與其它量的換算
(1)物質的量濃度與溶質質量分數的關系
已知條件 體積 密度 溶質摩爾質量 溶質質量 質量分數
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w
n m 1 000V·ρ·w 1 000ρ·w
已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質的量濃度 c＝ ＝ ＝ ＝ ，即 w＝
V M·V M·V M
cM
。
1 000ρ
如：密度 1.84 g·mL－1、質量分數 98%的濃 H2SO4的物質的量濃度為 18.4 mol·L－1。
(2)物質的量濃度、溶質質量分數與溶解度的換算
S
溶質質量分數與溶解度的關系：w＝ ×100%。
100＋S
S
n M 1 000ρS 100cM
溶解度與物質的量濃度的關系：c＝ ＝ ＝ ；S＝ 。
V 100＋S M 100＋S 1 000ρ－cM
1 000ρ
2．氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路
氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據 V＝
m 氣體 ＋m 溶劑
進行計算。
ρ
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋與混合
①溶液稀釋定律(守恒觀點)
a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即 m1w1＝m2w2。
b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即 c1V1＝c2V2。
c．溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
②同溶質不同物質的量濃度的溶液的混合計算
a．混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
m 混
b．混合后溶液體積發生改變時，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝ 。ρ 混
4．部分與整體的關系
溶質的濃度和離子的濃度不同，要注意根據化學式具體分析計算，如 1 mol·L－1的 Al2(SO ) 2－4 3溶液中 SO 4 的
物質的量濃度是 3_mol·L－1。
真題·明考向
1．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與
其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka =1.75 10
-5 =10-4.76 。
(1)配制 250mL 0.1mol × L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的體積為 mL。
(2)下列關于 250mL容量瓶的操作，正確的是 。
【答案】(1)5.0
(2)C
【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得 V=5.0mL，
故答案為：5.0。
（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故 A 錯誤；
B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故 B 錯誤；
C．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，
故 C 正確；
D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶
塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故 D 錯誤；
綜上所述，正確的是 C 項。
考點二 一定物質的量濃度溶液的配制
重點·夯基易錯
一、容量瓶
1．容量瓶的構造
2．容量瓶的使用
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：
(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
【易錯】
(1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。
(2)不能配制任意體積的溶液。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
(4)不能作為反應器或用來長期貯存溶液。
(5)不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。
(6)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。
二、一定物質的量濃度溶液的配制流程
1．主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
2．配制過程
以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液為例：
【易錯】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項
儀器 注意事項或作用
量筒 (1)不能作反應器 (2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋 (3)量取的液體倒出后不必洗滌
托盤天平 (1)使用前調零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數至小數點后 1 位
(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流
玻璃棒
(2)攪拌勿碰燒杯內壁，引流注意玻璃棒下端應在刻度線以下
(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液
燒杯
(2)將溶液轉入容量瓶后，必須將燒杯洗滌 2～3 次，洗滌液轉入容量瓶
.
1．用 NaCl 固體配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁(　　)
3．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH 在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶(　　)
5．配制 480 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，應用托盤天平稱量 NaOH 固體 19.2 g，選用 500 mL 容量瓶
(　　)
6．將 10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于 1 L 水配成溶液，溶液中溶質物質的量濃度為 0.1 mol·L－1。(　　)
7．將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應再加水至刻度線。(　　)
8．定容時，仰視刻度線，會導致濃度偏大。(　　)
答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×6．× 7．× 8．×
點撥·能力培養
1．配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)
A．稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取 10.6 g 無水碳酸鈉置于燒杯中，加入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移 Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
【答案】　D
【解析】　固體不能直接在容量瓶中溶解，A 項錯誤；配制 100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積
并不是 100 mL，而是加水至 100 mL，B 項錯誤；轉移液體時，要用玻璃棒引流，C 項錯誤。
2．某同學準備用 98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制 1 mol·L－1的稀硫酸 100 mL。實驗室提供下列備
選儀器。
①玻璃棒　②膠頭滴管　③100 mL 容量瓶　④托盤天平　⑤50 mL 燒杯　⑥10 mL 量筒
請你協助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序。
【答案】　⑥②⑤①③②
3．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
(1)配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經潮解________。
(2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬 8.0 g________。
(3)配制 NaOH 溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。
(4)配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。
(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。
(6)配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
________。
(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。
(8)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線___________________________。
(9)定容時仰視刻度線________。
(10)定容搖勻后少量溶液外流________。
【答案】(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小(10)無影響
方法·規律總結
溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析
1．分析方法
2．常見不當操作及造成的誤差
因變量
引起誤差的一些操作 c/(mol·L－1)
m V
砝碼與藥品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏低
稱量時間過長(稱量 NaOH) 減小 — 偏低
用濾紙稱 NaOH 減小 — 偏低
向容量瓶移液時少量濺出 減小 — 偏低
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 — 偏低
定容時，水多用滴管吸出 減小 — 偏低
定容搖勻后液面下降再加水 不變 增大 偏低
砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小 偏高
稱量前小燒杯內有水 — —
不變
定容后經振蕩、搖勻、靜置，液面下降 — —
3．容量瓶讀數所造成的誤差圖示
圖 1 使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”，下同)，濃度偏小；圖 2 使所配溶液體積偏小，濃度偏大。
真題·明考向
1．（2023·浙江·高考真題）下列說法正確的是
A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有KMnO4 溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移
【答案】C
【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨
氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故 A 錯誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
堿式滴定管中，故 B 錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故
C 正確；
D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，
故 D 錯誤；
故選 C。
2．（2023·重慶·高考真題）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A B C D
制取NH3 轉移溶液 保護鐵件 收集NO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A 不符合題
意；
B．轉移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B 符合題意；
C．保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C 不符合題意；
D．NO 會與空氣中氧氣反應，不適合排空氣法收集，D 不符合題意；
故選 B。
3．[2022·全國乙卷，27(1)]由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____________(填儀
器名稱)。
答案　分液漏斗、球形冷凝管
演練·提能力
1．（2022·浙江·高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．圖示實驗儀器為蒸餾燒瓶，A 不合題意；
B．圖示實驗儀器為分液漏斗，B 不合題意；
C．圖示實驗儀器為容量瓶，C 不合題意；
D．圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D 符合題意；
故答案為：D。
2．（2022 高三·全國·專題練習）下列實驗操作規范的是
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉移
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A 操作不規范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集 CO2，B 操作規范；
C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C 操作不規范；
D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D 操作不規范；
答案選 B。
3．（2021·山東·高考真題）關于下列儀器使用的說法錯誤的是
A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器
C．③、⑤可用于物質分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏
【答案】A
【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【解析】A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網，容量瓶不能加熱，A 項符合題意；
B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，都不能作反應
容器，B 項不符合題意；
C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩
者均可用于物質分離，C 項不符合題意；
D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D 項
不符合題意；
故選 A。
4．（2021·河北·高考真題）下列操作規范且能達到實驗目的的是
A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱
C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘
【答案】A
【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生
成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變為淡紅色時，達到滴定終點，
故 A 選；
B．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，并且大燒杯內空隙需用硬紙
板填充和大小燒杯口部平齊，防止熱量散失，故 B 不選；
C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故 C 不選；
D．分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體流下時飛濺，故 D 不選；
綜上所述，操作規范且能達到實驗目的的是 A 項，故答案為 A。
5．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉移定容得待測液；
③移取 20.00 mL待測液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
③移取 20.00mL 待測液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形
瓶；
選項中 A 為容量瓶，B 為分液漏斗，C 為錐形瓶，D 為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分
液漏斗，綜上所述，故答案為 B。
6．（2021·浙江·高考真題）蒸餾操作中需要用到的儀器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、
蒸發皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選 A。
7．（2021·浙江·高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器，A 裝置為配制一定物質的量濃度溶液的裝置，
C 裝置為蒸餾裝置，D 裝置為過濾裝置，B 裝置滿足灼燒操作，故答案選 B。
8．（2020·北京·高考真題）下列說法正確的是
A．同溫同壓下，O2和 CO2的密度相同
B．質量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子數相同
C．物質的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共價鍵數相同
D．室溫下，pH 相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同
【答案】C
【解析】A．同溫同壓下，O2和 CO2的體積相同時，其質量之比為 32：44，則密度之比為 32：44，不相
同，A 說法錯誤；
B．質量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物質的量之比為 20：18，分子中均含有 3 個原子，則所含的原子數之
比為 20：18，不相同，B 說法錯誤；
C．每個 CH3CH2OH 和 CH3OCH3中含共價鍵數均為 8 條，則物質的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含
共價鍵數相同，C 說法正確；
D．室溫下，pH 相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出 2 個氫離子，而鹽酸只能電離出
一個，故 pH 相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D 說法錯誤；
答案為 C。
9 + -．（2023·福建·高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺 NH3OH NO3 在催化劑作用
下可完全分解為N2、H2O 和O2。NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A +．0.1mol NH3OH 含有的質子數為1.5NA
B． 48g 固態硝酸羥胺含有的離子數為0.5NA
C．0.5mol硝酸羥胺含有的N - Os 鍵數為 2NA
D．硝酸羥胺分解產生11.2LN2 (已折算為標況)的同時，生成O2分子數為NA
【答案】C
【解析】A．0.1mol NH3OH
+
含有的質子數為0.1mol (7+8+1 4)NA gmol
-1=1.9NA ，A 錯誤；
48g
B． 48g -1固態硝酸羥胺含有的離子數為 2N gmol =1N96ggmol-1 A A ，B 錯誤；
C．0.5mol硝酸羥胺含有的N - Os 鍵數為0.5mol 4NA gmol
-1=2NA ，C 正確；
D +．根據題意硝酸羥胺分解的化學方程式為 NH3OH NO3
- = N2 +2H2O+O2 ，根據計量系數關系可知
硝酸羥胺分解產生標況下11.2LN2，同時生成O2分子數為0.5NA ，D 錯誤；
故選 C。
10．（2023·重慶·高考真題）已知反應： 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，NA 為阿伏加德羅常數的值，若
消耗 44.8L (標準狀況) F2 ，下列敘述錯誤的是
A．轉移的電子數為 4NA B．生成的NaF 質量為84g
C．生成的氧化產物分子數為2NA D．生成的H2O含有孤電子對數為2NA
【答案】C
【解析】A．反應 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 中 F 的化合價由 0 價轉化為-1 價，O 的化合價由-2 價變
44.8L
為+2 價，轉移電子數為 4e-，若消耗 44.8L (標準狀況) F2 即 =2mol，故轉移的電子數為 4N ，A22.4L·mol-1 A
正確；
B．根據反應 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O ，每消耗 2molF2生成的NaF 質量為 2mol×42g·mol-1 =84g ，
B 正確；
C．根據反應 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 可知反應生成的氧化產物為 OF2，每消耗 2molF2生成的氧化
產物 OF2分子數為NA ，C 錯誤；
D．根據反應 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O 可知，每消耗 2molF2生成 H2O 的物質的量為 2mol，又知 1
個 H2O 中含有 2 對孤電子對，即生成的H2O含有孤電子對數為2NA ，D 正確；
故答案為 C。
11．（2023·廣東·高考真題）設NA 為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物
質。下列敘述正確的是
A．1 mol NH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的CO2分子數目為 2NA
C -1．體積為1 L的1 mol ×L NaHCO3 溶液中，HCO
-
3 數目為NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl- ，則混合物中質子數為 28NA
【答案】D
【解析】A．銨根中存在 4 個 N-H 共價鍵，1mol NH4Cl 含有的共價鍵數目為 4NA，A 錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到 0.5molCO2分子，B 錯
誤；
C．NaHCO3 = Na
+ + HCO-3 ，HCO
-
3 會發生水解和電離，則 1mol NaHCO3溶液中HCO
-
3 數目小于 1NA，C
錯誤；
D．NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl-，則混合物為 1mol，質子數為 28NA，D 正確；
故答案為：D。
12．（2020·天津·高考真題）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
配制 50.00mL0.1000mol.L-1
除去 Cl2中的 HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝 Na2SiO3溶液的試劑瓶
Na2CO3溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故 A 錯誤；
B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據氯氣在水中的反應：
Cl2+H O H++Cl-2 +HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶
解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故 B 正確；
C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應裝置，故 C 錯誤；
D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝 Na2SiO3
溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故 D 錯誤。
答案選 B。
13．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由 FeSO4·7H2O 固體配制 0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃
棒、____________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
答案　燒杯、量筒、托盤天平
解析　根據用固體物質配制一定物質的量濃度溶液的方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托
盤天平。
14．(2019·浙江 4 月選考，3 改編)下列圖示表示一定物質的量濃度溶液配制的是________(填字母)。
答案　BD

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