資源簡(jiǎn)介

第 12 講 鐵及其氧化物和氫氧化物
01 掌握鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
02 知道不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途。
03 掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及 Fe(OH)2的制備方法。
考點(diǎn)一：鐵及其氧化物
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．鐵單質(zhì)
(1)鐵的物理性質(zhì)
銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁體吸引。
(2)鐵的原子結(jié)構(gòu)
Fe 的價(jià)電子排布式為 3d64s2，鐵位于元素周期表的第 4 周期第Ⅷ族，是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素，其原
子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)
鐵比較活潑，還原性較強(qiáng)，失去電子后生成＋2 價(jià)或＋3 價(jià)的鐵。重要的化學(xué)反應(yīng)為
2．鐵的氧化物
(1)物理性質(zhì)
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性)
水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水
鐵的化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2、＋3
(2)化學(xué)性質(zhì)
①FeO、Fe2O3都屬于堿性氧化物，能溶于強(qiáng)酸，分別寫出它們?nèi)苡邴}酸的離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋
H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
高溫
②鐵的氧化物還能被 CO、Al 還原，以氧化鐵為例寫出化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO === == 2Fe＋3CO2,
高溫
Fe2O3＋2Al === == 2Fe＋Al2O3。
③分別寫出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氫碘酸(HI)的離子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 、
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O。
1．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在(　　)
2．Fe 分別與 Cl2和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(　　)
3．常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸(　　)
4．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到 Fe3O4(　　)
5．常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(　 　)
6．鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(　 　)
7．Fe 與稀 HNO3、稀 H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。(　 　)
8．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
9．四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O。(　 　)
10．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為 FeX3。(　 　)
【答案】　1.×　2.×　3.√　4.√5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.×
方法·規(guī)律總結(jié)
確定鐵的氧化物組成的基本方法
m n
設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 m∶n，則氧化物中 n(Fe)∶n(O)＝ ∶ ＝a∶b，
56 16
若 a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為 FeO；
若 a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為 Fe2O3；
若 a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是 Fe3O4 或 FeO 與 Fe2O3 按物質(zhì)的量之比為 1∶1 組成的混合物或 FeO、
Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中 FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1∶1，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為任意值)。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．下列敘述正確的是(　　)
A．Fe 與 I2反應(yīng)生成 FeI3
B．硫酸銅溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
C．5.6 g Fe 與足量的 S 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA
D．高溫下水蒸氣與 Fe 反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加
【答案】　D
【解析】　Fe 與 I2 反應(yīng)生成 FeI2，A 錯(cuò)誤；正確的離子方程式：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，B 錯(cuò)誤；5.6 g Fe
5.6 g
的物質(zhì)的量為 ＝0.1 mol，與足量的 S 反應(yīng)生成 FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA，C 錯(cuò)誤；Fe 變?yōu)?6 g·mol－1
Fe3O4，固體質(zhì)量增加，D 正確。
2．化學(xué)讓生活更美好。下列說法不正確的是(　　)
A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)e2O3是一種堿性氧化物
B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)
C．故宮是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
D．氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成三氧化二鐵
【答案】　D
【解析】　氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成四氧化三鐵，故 D 錯(cuò)誤。
真題·明考向
1．（2024·安徽·高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應(yīng)生成 HClO 和 HCl，無法直接生成 NaClO，A 錯(cuò)誤；
B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B 錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C 錯(cuò)誤；
D．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D 正
確；
故答案選 D。
2．（2024·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B．Na2O2 能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑
C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
【答案】A
【解析】A．Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A
不正確；
B．Na2O2 能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na2O2 可作供氧劑，B 正確；
C．FeO有還原性，其中 Fe 元素的化合價(jià)為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fe3O4，C 正確；
D．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D 正確；
綜上所述，本題選 A。
3．（2024·全國(guó)·高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
高溫
A．反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好
C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣
D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉
【答案】B
【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
高溫
3Fe + 4H2O g Fe3O4 + 4H2 ，A 正確；
B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)
驗(yàn)效果不好，B 錯(cuò)誤；
C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗(yàn)生成的氣體為氫氣，C 正確；
D．由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D 正確；
故選 B。
4．（2023·天津·高考真題）下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
【答案】D
【解析】A．胃酸中含有 HCl，氫氧化鋁可以與 HCl 反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A 正確；
B．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B 正確；
C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C 正確；
D．鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
考點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、態(tài) 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH) ＋2H＋===Fe2＋2 ＋2H O Fe(OH) ＋3H＋2 3 ===Fe3＋＋3H2O
△
受熱分解 2Fe(OH)3 == === Fe2O3＋3H2O
可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)： 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：
制法
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
在空氣中，F(xiàn)e(OH)2 能夠非常迅速地被氧氣氧化成 Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色
二者的關(guān)系 絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2＋
O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2的制備
(1)制備原理
①制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
②成功關(guān)鍵：溶液中不含 O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的 Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。
(2)常用方法
將吸有 NaOH 溶液的膠頭滴管插到 FeSO4 溶
液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油
(不能用 CCl4)，以防止空氣與 Fe(OH)2接觸發(fā)
生反應(yīng)
有機(jī)覆蓋層法
先在裝置Ⅰ中生成 FeSO4溶液，并利用生成的
H2 將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再把 FeSO4 溶液
壓入裝置Ⅱ中與 NaOH 溶液混合，這樣可長(zhǎng)
時(shí)間觀察到白色沉淀
還原性氣體保護(hù)法
用鐵作陽極，電解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在
液面上覆蓋苯(或煤油)
電解法
1．在空氣中，白色的 Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色(　　)
2．FeCl3溶液滴入熱的濃 NaOH 溶液中可得到 Fe(OH)3膠體(　　)
3．Fe(OH)2與 HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)
4．Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成 FeI3(　　)
5．Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(　　)
6．Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成 Fe2O3，則 Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成 FeO(　　)
7．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(　　)
8．Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)29．將熱的 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中可制備 Fe(OH)3膠體。(　 　)
10．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　 　)
【答案】　1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7．× 8．√ 9．× 10．×
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)成功制備 Fe(OH)2的關(guān)鍵
Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室中制備 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色
沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：
①溶液中不含 Fe3＋和 O2等氧化性物質(zhì)；
②制備過程中，保證生成的 Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)探究
1．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到 Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。
【答案】　①②④
【解析】　①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的 Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；④
中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；③由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將 Fe(OH)2 氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到
白色沉淀。
2．利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
(1)a 電極的材料應(yīng)為________________________，電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)電解液 c 可以是________(填字母)。
A．純水 B．NaCl 溶液
C．NaOH 溶液 D．CuCl2溶液
(3)d 為苯，其作用是__________________________________________________，在加入苯之前對(duì)電解液 c 應(yīng)
作何簡(jiǎn)單處理？___________________________________________________。
(4)若 c 用 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡
外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________________________。
【答案】　(1)Fe　Fe－2e－===Fe2＋
(2)BC
(3)隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化　加熱煮沸，排出溶解的 O2
(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
真題·明考向
1．（2023·全國(guó)·高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4 +O2 +2H2O=2Fe2 SO4 +2Fe(OH)2 3
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S+2O2 =Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2 +4H2O=HBrO4 +7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4 × 5H2O=CuSO4 +5H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因?yàn)橛?Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了 Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，
化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 錯(cuò)誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：
2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 錯(cuò)誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以
溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C 錯(cuò)誤；
D．膽礬為 CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨?CuSO4，化學(xué)方程式為：
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D 正確；
故選 D。
演練·提能力
1．（2023·廣東·高考真題）勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐 加熱使蛋白質(zhì)變性
B 環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4
D 學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣 沼氣中含有的CH4 可作燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，故 A 不
符合題意；
B．聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關(guān)聯(lián)，故 B 不符
合題意；
C．擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，兩者沒有關(guān)聯(lián)，故 C
符合題意；
D．利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故 D 不符合題
意。
綜上所述，答案為 C。
2．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往FeCl 溶液中加入Zn 片 短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象 Fe2+2 的氧化能力比Zn2+ 弱
往Fe2 SO4 3溶液中滴加KSCN溶液，再加 溶液先變成血紅色后
B Fe3+ 與SCN-的反應(yīng)不可逆
入少量K SO 固體 無明顯變化2 4
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，
C 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵
滴加KSCN溶液
3+
向沸水中逐滴加 5~6 滴飽和FeCl3 溶液，持 溶液先變成紅褐色再 Fe 先水解得Fe(OH)3 再聚集成
D
續(xù)煮沸 析出沉淀 Fe(OH)3 沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間暴露時(shí)，
表面會(huì)形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此 FeCl2溶液中加入 Zn 片，短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，但一段時(shí)間后兩者
可以發(fā)生反應(yīng)：FeCl2 +Zn=ZnCl2 +Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，由方程式可知 Fe2+的氧化能力比 Zn2+強(qiáng)，A
錯(cuò)誤；
B 3+ - 2-．溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e +3SCN Fe SCN 3，與SO4 和 K+無關(guān)，B 錯(cuò)誤；
C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C 錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取 Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼 正確；
故答案為：D。
3．如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①
B．FeO在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②
C． Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于殺菌、凈水
D．高鐵酸鹽( FeO2-4 )具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌
【答案】D
【解析】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故 A 錯(cuò)誤；
B．FeO 在空氣中受熱，迅速被氧化為四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，故 B 錯(cuò)誤；
C． Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水但是不能殺菌，故 C 錯(cuò)誤；
D．高鐵酸根離子中鐵元素的化合價(jià)為最高價(jià)+6 價(jià)，所以高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故 D
正確；
故選 D。
4．不同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)因性質(zhì)不同，在生產(chǎn)生活中有不同的用途。鐵單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的
化合價(jià)為+3價(jià)的是
A．氯氣 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．硫酸銅
【答案】A
【解析】A． 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將 Fe 氧化+3 價(jià)，無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成FeCl3，故
A 正確；
B． 稀鹽酸具有弱氧化性，且弱氧化性是 H 元素體現(xiàn)的，能將 Fe 氧化為 Fe2+，故 B 錯(cuò)誤；
C． 稀硫酸具有弱氧化性，能和 Fe 發(fā)生置換反應(yīng)生成 Fe2+，故 C 錯(cuò)誤；
D． 硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和 Fe 發(fā)生置換反應(yīng)生成 Fe2+，故 D 錯(cuò)誤；
故選 A。
5．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣
B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸
C．肥皂液改為吹泡泡水，收集 H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯
D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物
【答案】　D
【解析】　鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，故 D 錯(cuò)誤。
6．向含有 1 mol HNO3 和 1 mol H2SO4 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子 a、b 與所加
鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．a(chǎn) 表示 Fe3＋的關(guān)系曲線
B．n1＝0.75
C．P 點(diǎn)時(shí)，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol
D．向 P 點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解 14.4 g
【答案】　C
【解析】　該反應(yīng)可以看做兩步：①Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a 表示 Fe3＋的關(guān)系曲線，A 正確；溶液中共有 3 mol H＋參加反應(yīng)，消耗 0.75 mol 鐵，
B 正確；P 點(diǎn) n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，兩者均為 0.45 mol，C 不正確；P 點(diǎn)剩余 0.45 mol Fe3＋，消耗 0.225 mol 銅，
質(zhì)量為 14.4 g，D 正確。
7．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 進(jìn)行還原，將生成的 CO2 全部用足量的澄清石灰水吸收，
得到沉淀 4.00 g，計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：__________。
【答案】　FeO
【解析】　4.00 g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量為 0.04 mol，則 CO、CO2的物質(zhì)的量均為 0.04 mol，增加的氧元素
為 0.04 mol，質(zhì)量為 0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為 0.64 g，鐵元素的質(zhì)量為
2.24 g
2.88 g－0.64 g＝2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為 ∶0.04 mol＝1∶1，則這
56 g·mol－1
種鐵的氧化物的化學(xué)式為 FeO。
8．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用 140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收 0.025 mol
Cl2 ， 恰 好 使 其 中 的 Fe2 ＋ 全 部 轉(zhuǎn) 變 為 Fe3 ＋ ， 則 該 樣 品 的 化 學(xué) 式 可 能 為
___________________________________________________________。
【答案】　Fe5O7
【解析】　根據(jù) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中 n(Fe2＋)＝
0.025 mol×2＝0.05 mol，根據(jù)電荷守恒得 2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，則 n(Fe3
＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故該氧化物可表示為 FeO·2Fe2O3，即 Fe5O7。
9．用 FeSO4溶液與不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備 Fe(OH)2。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需要加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用______的方法。
(3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出
NaOH 溶液，這樣操作的理由是________________________________________。
【答案】　(1)稀 H2SO4、鐵屑　(2)煮沸　(3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化
【解析】　(1)Fe2＋易水解，要加入稀 H 2＋2SO4防止其水解；Fe 易被空氣中的 O2氧化，要加鐵粉，將被氧化
生成的 Fe3＋還原成 Fe2＋。(2)氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的 O2變少。
10．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉 K2、K5、K6，打開 K1、K3、K4，使裝置 A 中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置 B 中，排盡
裝置 B 中空氣。
Ⅱ.待裝置 B 中空氣排盡后，關(guān)閉 K3，打開 K2，將裝置 A 中溶液壓入裝置 B 中并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ.關(guān)閉 K1、K2，打開 K5、K6，使裝置 C 中氣體通入裝置 B 中并觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是____________，B 中長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________。
(2)裝置 A 中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ裝置 B 中的現(xiàn)象是___________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
【答案】　(1)恒壓滴液漏斗　平衡氣壓，輔助排出裝置 B 中的空氣　(2)取少量裝置 A 燒瓶中的液體于潔凈
試管中，滴加幾滴 KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加 H2O2，溶液變?yōu)榧t色，則證明存在 Fe2＋
(3)白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【解析】　氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此打開 K1、K3、K4，關(guān)閉 K2、K5、K6，裝置 A 中產(chǎn)生 H2，排
出裝置 B 中的空氣，因此長(zhǎng)導(dǎo)管作用之一是輔助排出裝置 B 中的空氣，作用之二是平衡壓強(qiáng)，防止裝置中
壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險(xiǎn)。第 12 講 鐵及其氧化物和氫氧化物
01 掌握鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
02 知道不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途。
03 掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及 Fe(OH)2的制備方法。
考點(diǎn)一：鐵及其氧化物
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．鐵單質(zhì)
(1)鐵的物理性質(zhì)
色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被 吸引。
(2)鐵的原子結(jié)構(gòu)
Fe 的價(jià)電子排布式為 ，鐵位于元素周期表的第 周期第 族，是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素，
其原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)
鐵比較活潑，還原性較強(qiáng)，失去電子后生成 價(jià)或 價(jià)的鐵。重要的化學(xué)反應(yīng)為
2．鐵的氧化物
(1)物理性質(zhì)
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態(tài) 粉末 粉末 晶體(有磁性)
水溶性
鐵的化合價(jià)
(2)化學(xué)性質(zhì)
①FeO、Fe O ＋ 2＋2 3都屬于堿性氧化物，能溶于強(qiáng)酸，分別寫出它們?nèi)苡邴}酸的離子方程式：FeO＋2H ===Fe ＋
H O，F(xiàn)e O ＋6H＋2 2 3 ===2Fe3＋＋3H2O。
高溫
②鐵的氧化物還能被 CO、Al 還原，以氧化鐵為例寫出化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO === == 2Fe＋3CO2,
高溫
Fe2O3＋2Al === == 2Fe＋Al2O3。
③分別寫出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氫碘酸(HI)的離子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 、
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O。
1．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在(　　)
2．Fe 分別與 Cl2和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(　　)
3．常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸(　　)
4．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到 Fe3O4(　　)
5．常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(　 　)
6．鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(　 　)
7．Fe 與稀 HNO3、稀 H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。(　 　)
8．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
9．四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O。(　 　)
10．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為 FeX3。(　 　)
方法·規(guī)律總結(jié)
確定鐵的氧化物組成的基本方法
m n
設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 m∶n，則氧化物中 n(Fe)∶n(O)＝ ∶ ＝a∶b，
56 16
若 a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為 FeO；
若 a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為 Fe2O3；
若 a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是 Fe3O4 或 FeO 與 Fe2O3 按物質(zhì)的量之比為 1∶1 組成的混合物或 FeO、
Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中 FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1∶1，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為任意值)。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．下列敘述正確的是(　　)
A．Fe 與 I2反應(yīng)生成 FeI3
B．硫酸銅溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
C．5.6 g Fe 與足量的 S 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA
D．高溫下水蒸氣與 Fe 反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加
2．化學(xué)讓生活更美好。下列說法不正確的是(　　)
A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)e2O3是一種堿性氧化物
B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)
C．故宮是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
D．氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)被迅速氧化成三氧化二鐵
真題·明考向
1．（2024·安徽·高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B．Na2O2 能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑
C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
3．（2024·全國(guó)·高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
高溫
A．反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好
C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣
D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉
4．（2023·天津·高考真題）下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
考點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、態(tài) 色固體 色固體
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH) ＋2H＋===Fe2＋2 ＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
△
受熱分解 2Fe(OH)3 == === Fe2O3＋3H2O
可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)： 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：
制法
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓ Fe3＋2 ＋3OH－===Fe(OH)3↓
在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成 Fe(OH)3，現(xiàn)象是 ，
二者的關(guān)系
最后變成 ，化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2的制備
(1)制備原理
①制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
②成功關(guān)鍵：溶液中不含 O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的 Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。
(2)常用方法
將吸有 NaOH 溶液的膠頭滴管插到 FeSO4 溶
液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油
(不能用 CCl4)，以防止 發(fā)生反應(yīng)
有機(jī)覆蓋層法
先在裝置Ⅰ中生成 FeSO4溶液，并利用生成的
H2將裝置內(nèi)的 排盡后，再把 溶液壓
入裝置Ⅱ中與 混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀
察到白色沉淀
還原性氣體保護(hù)法
用鐵作陽極，電解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在
液面上覆蓋苯(或煤油)
電解法
1．在空氣中，白色的 Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色(　　)
2．FeCl3溶液滴入熱的濃 NaOH 溶液中可得到 Fe(OH)3膠體(　　)
3．Fe(OH)2與 HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)
4．Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成 FeI3(　　)
5．Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(　　)
6．Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成 Fe2O3，則 Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成 FeO(　　)
7．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(　　)
8．Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)29．將熱的 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中可制備 Fe(OH)3膠體。(　 　)
10．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　 　)
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)成功制備 Fe(OH)2的關(guān)鍵
Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室中制備 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色
沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：
①溶液中不含 Fe3＋和 O2等氧化性物質(zhì)；
②制備過程中，保證生成的 Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)探究
1．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到 Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。
2．利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
(1)a 電極的材料應(yīng)為________________________，電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)電解液 c 可以是________(填字母)。
A．純水 B．NaCl 溶液
C．NaOH 溶液 D．CuCl2溶液
(3)d 為苯，其作用是__________________________________________________，在加入苯之前對(duì)電解液 c 應(yīng)
作何簡(jiǎn)單處理？___________________________________________________。
(4)若 c 用 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡
外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________________________。
真題·明考向
1．（2023·全國(guó)·高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4 +O2 +2H2O=2Fe2 SO4 +2Fe(OH) 3 2
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S+2O2 =Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2 +4H2O=HBrO4 +7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4 × 5H2O=CuSO4 +5H2O
A．A B．B C．C D．D
演練·提能力
1．（2023·廣東·高考真題）勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐 加熱使蛋白質(zhì)變性
B 環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4
D 學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣 沼氣中含有的CH4 可作燃料
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往FeCl2 溶液中加入Zn 片 短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象 Fe2+ 的氧化能力比Zn2+ 弱
往Fe2 SO4 3溶液中滴加KSCN溶液，再加 溶液先變成血紅色后
B Fe3+ 與SCN-的反應(yīng)不可逆
入少量K2SO 無明顯變化4固體
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，
C 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵
滴加KSCN溶液
3+
向沸水中逐滴加 5~6 滴飽和FeCl 溶液，持 溶液先變成紅褐色再 Fe 先水解得Fe(OH)3 再聚集成3
D
續(xù)煮沸 析出沉淀 Fe(OH)3 沉淀
A．A B．B C．C D．D
3．如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①
B．FeO在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②
C． Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于殺菌、凈水
D．高鐵酸鹽( FeO2-4 )具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌
4．不同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)因性質(zhì)不同，在生產(chǎn)生活中有不同的用途。鐵單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的
化合價(jià)為+3價(jià)的是
A．氯氣 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．硫酸銅
5．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣
B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸
C．肥皂液改為吹泡泡水，收集 H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯
D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物
6．向含有 1 mol HNO3 和 1 mol H2SO4 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子 a、b 與所加
鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．a(chǎn) 表示 Fe3＋的關(guān)系曲線
B．n1＝0.75
C．P 點(diǎn)時(shí)，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol
D．向 P 點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解 14.4 g
7．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 進(jìn)行還原，將生成的 CO2 全部用足量的澄清石灰水吸收，
得到沉淀 4.00 g，計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：__________。
8．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用 140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收 0.025 mol
Cl2 ， 恰 好 使 其 中 的 Fe2 ＋ 全 部 轉(zhuǎn) 變 為 Fe3 ＋ ， 則 該 樣 品 的 化 學(xué) 式 可 能 為
___________________________________________________________。
9．用 FeSO4溶液與不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備 Fe(OH)2。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需要加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用______的方法。
(3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出
NaOH 溶液，這樣操作的理由是________________________________________。
10．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉 K2、K5、K6，打開 K1、K3、K4，使裝置 A 中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置 B 中，排盡
裝置 B 中空氣。
Ⅱ.待裝置 B 中空氣排盡后，關(guān)閉 K3，打開 K2，將裝置 A 中溶液壓入裝置 B 中并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ.關(guān)閉 K1、K2，打開 K5、K6，使裝置 C 中氣體通入裝置 B 中并觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是____________，B 中長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________。
(2)裝置 A 中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ裝置 B 中的現(xiàn)象是___________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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