資源簡介

第 08 講 氧化還原反應方程式的書寫與配平
01 掌握氧化還原反應方程式的配平方法及技巧。
02 能提取有效信息書寫化學方程式。
考點一：氧化還原反應方程式的配平
重點·夯基易錯
1．氧化還原反應方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應方程式配平的一般步驟
方法·規律總結
“三步法”突破缺項型氧化還原反應方程式的配平
缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平
流程為
點撥·能力培養
1．正向配平
△
(1)______HCl(濃)＋______MnO2 === == ______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
【答案】　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4　
2．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
【答案】　(1)3　6　2　1　3
3．含有未知數的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
1 1
【答案】　(1) 　2　( －1)　1　1
x x
4．有機物參與的氧化還原反應方程式的配平
(1)______KClO3 ＋ ______H2C2O4 ＋ ______H2SO4===______ClO2↑ ＋ ______CO2↑ ＋ ______KHSO4 ＋
______H2O
【答案】　(1)2　1　2　2　2　2　2
5．缺項配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4 ＋______H2O
(2)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。
請將 AlN 之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。
＋ ＋ ==
高=溫 == AlN＋
【答案】　(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)Al2O3　3C　N2　2　3CO
真題·明考向
1．向酸性KMnO4 溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發生如下反應：補全方程式并配平。
___________ MnO-4 + ___________ Na2O2 + ___________ = ___________ Mn2+ + ___________ Na+ +
___________ + ___________
【答案】2 MnO-4 +5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O
【解析】酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，說明高錳酸根離子被還原為 Mn2+，則 Na2O2
中 O 失電子生成 O2，為保持電荷平衡和原子守恒，反應物中還有氫離子，產物中有水生成，根據得失電子
守恒可得高錳酸根離子的系數和 Na2O2的系數之比為 2∶，則離子方程式為：2 MnO-4
+5Na O +16H+=2Mn2++10Na+2 2 +5O2↑+8H2O。
2．高鐵酸鈉 Na2FeO4 是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種制備高鐵酸鈉的方法如下，請
配平該離子反應方程式： 。
______ ClO- + ______ Fe3+ + _______ OH- = ______ FeO2- -4 _______ Cl + ______ H2O
【答案】3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO2-4 +3Cl-+5H2O
【解析】ClO- 中 Cl 元素化合價由+1 降低為-1，鐵元素化合價由+3 升高為+6，根據得失電子守恒、電荷守
恒配平離子方程式為
3 ClO- + 2 Fe3+ + 10 OH- = 2 FeO2- +3 Cl-4 + 5 H2O。
3．（23-24 高一下·上海虹口·期末）氮氧化物(NO、NO2 )的排放是造成環境污染的原因之一，目前NH3催化
還原氮氧化物(SCR)技術是應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理如圖所示。
(1)氮氧化物的排放會造成的環境問題可能是 (任寫一點)。
(2)根據上圖，寫出NH3與NO2 反應的化學方程式 。
【答案】(1)形成硝酸型酸雨、光化學煙霧等
催化劑
(2)8NH3 +6NO2 7N2 +12H2O
【解析】（1）氮氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨、光化
學煙霧等；
（2）由圖可知，催化劑作用下，NH3與NO2 反應生成 N2和 H2O，化學方程式為
催化劑
8NH3 +6NO2 7N2 +12H2O。
考點二：情景方程式的書寫
重點·夯基易錯
情景方程式的書寫步驟：
【例 1】KMnO4 能與熱的經硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反應，生成 Mn2＋和 CO2，該反應的離子方程式是
_____________________________________________________________________________。
【解析】　第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故 KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產物；碳元素的化合
價升高，故 Na2C2O4(碳元素化合價為＋3 價)是還原劑，CO2是氧化產物。
第二步：按“氧化劑＋還原劑―→還原產物＋氧化產物”把離子方程式初步寫成：MnO－＋C O2－4 4 ―→Mn2＋2 ＋
CO2↑。
由 MnO－ －4 →Mn2＋，錳元素降了 5 價；由 C 22O4 →CO2，碳元素升了 1 價，1 mol C O 2－2 4 共失去 2 mol e－，故在
C O 2－2 4 前配 5，在氧化產物 CO2 前配 10；在 MnO －4 前配 2，在還原產物 Mn2 ＋前配 2，即 2MnO－4 ＋
5C2O2－4 ―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充 H＋，右邊補充 H O,2MnO－4 ＋5C O42－2 2 ＋ H＋
―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
△
第四步：依據電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO－4 ＋5C O2－4 ＋16H＋ ===== 2Mn2＋2 ＋10CO2↑＋8H2O。
方法·規律總結
循環轉化關系圖中物質變化分析思路
(1)根據示意圖中的箭頭方向分清反應物、生成物：箭頭進入的是反應物，箭頭出去的是生成物。
(2)若上一步反應生成某物質，下一步該物質又參加反應，則該物質為中間產物。
(3)若某物質參加反應，后又生成該物質，則該物質為催化劑。
【例 2】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中 S 為－1 價)催化氧化的反應轉化如圖所示。
總反應：2FeS ＋7O ＋2H O===2Fe2＋＋4SO2－2 2 2 4 ＋4H＋
(1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：
①反應Ⅰ：______________________________________________________________。
②反應Ⅱ：______________________________________________________________。
(2)NO 在總反應中的作用是__________。
【答案】　(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS ＋8H O===15Fe2＋＋2SO2－4 ＋16H＋2 2
(2)作催化劑
點撥·能力培養
硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將 H2S 和空氣的混合氣體通入 FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收
S，其物質轉化歷程如圖所示。
1．歷程①發生反應的離子方程式為 ，歷程②中的還原劑為 ，歷程③中參加反應的
n(Fe2+)∶n(O2)= 。
2．實驗中殘留在試管壁上的硫單質可用熱的 NaOH 溶液除去(S 轉化為 Na2S 和 Na2SO3)，則反應中氧化劑
與還原劑物質的量之比為 。
3．酸性 KMnO4 溶液是常用的氧化劑，能將 H2S 被氧化為 S。向 H2S 溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液
2-
中出現渾濁，寫出反應的離子方程式： 。已知S2O8 的結構式為 ，
2-
其中 S 元素化合價為 ，在 Ag+催化下，S2O8 能使含 Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是
(填離子符號)。試比較 S、Na2S2O8和 KMnO4的氧化性強弱： 。
【答案】1． H S+Cu2+=CuS↓+2H+2 CuS 4：1 2．2：1
3． 5H2S+2MnO
-
4 +6H
+ =2Mn2+ +5S +8H2O +6 MnO
-
4 Na2S2O8>KMnO4>S
【解析】1．由圖可知歷程①發生反應 H S+Cu2+2 =CuS↓+2H+；歷程②發生的反應為：
CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，硫元素化合價升高，被氧化，故 CuS 作還原劑；歷程③發生的反應為：
4Fe2++4H++O =4Fe3++2H O，由方程式系數可知 n(Fe2+2 2 )：n(O2)=4：1；
2．硫單質與熱的 NaOH 溶液反應生成 Na2S 和 Na2SO3，反應方程式為 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，
則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為即還原產物 Na2S 與氧化產物 Na2SO3之比為 2：1；
3．向 H2S 溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，H2S 被氧化為 S，溶液中出現渾濁，高錳酸鉀被還原為錳離子，
5H S+2MnO- + 2+反應的離子方程式： 2 4 +6H =2Mn +5S +8H O S O
2-
2 ，根據 2 8 的結構式可知 2 個氧原子-1 價，4
2-
個氧原子-2 價，可求得 S 元素化合價為+6。Mn2+被S2O8 氧化，溶液變成紫紅色，Mn2+做還原劑，可知氧
- 2-
化產物為MnO4 ，S2O8 能氧化 Mn2+ KMnO S O
2-
為 4， 2 8 做氧化劑，氧化性：Na2S2O8>KMnO4，KMnO4能將
H2S 被氧化為 S，則氧化性：KMnO4>S，可得氧化性強弱：Na2S2O8>KMnO4>S。
真題·明考向
1．（2024·江蘇·高考真題）氫能是理想清潔能源，氫能產業鏈由制氫、儲氫和用氫組成。
(1)利用鐵及其氧化物循環制氫，原理如圖所示，反應器Ⅰ中化合價發生改變的元素有 ；含 CO 和H2各
1mol 的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得 mol H2。
(2) α-Fe/Al2O3一定條件下，將氮氣和氫氣按 n N2 :n H2 =1:3混合勻速通入合成塔，發生反應N 2 +3H2 2NH 。高溫、高壓 3
海綿狀的a - Fe 作催化劑，多孔Al2O3作為a - Fe 的“骨架”和氣體吸附劑。
① H2 中含有 CO 會使催化劑中毒。CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液能吸收 CO 生成
CH3COO éCu NH3 COù3 溶液，該反應的化學方程式為 。
16
【答案】(1) C、H、Fe 9
(2) CH3COO é Cu NH3 ù +NH3 ×H2O+CO=CH3COO éCu NH3 COù +H O2 3 2
【解析】（1）由圖可知，反應器 I 中反應物為一氧化碳、氫氣、氧化鐵，生成物為二氧化碳、水、鐵，發生
的反應為3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、3H2 +Fe2O3 =2Fe+3H2O，則反應中化合價發生改變的元素為碳元素、氫元素、
4
鐵元素；由方程式可知，1mol 一氧化碳和 1mol 氫氣與氧化鐵反應生成 mol 鐵，反應器Ⅱ中鐵與水反應生
3
成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe +4H2O= Fe O +4H
4
3 4 2 ，由方程式可知， mol 鐵生成氫氣的物質3
4 4 16 16
的量為 mol× = mol9 ，故答案為：C、H、Fe； 9 ；3 3
（2）①由題意可知，吸收一氧化碳的反應為一氧化碳與CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液反應生成
CH3COO éCu NH3 COù3 ，反應的化學方程式為
CH3COO é Cu NH3 ù2 +NH3 × H2O+CO=CH3COO é Cu NH3 CO ù +H3 2O，故答案為：
CH3COO é Cu NH3 ù +NH3 × H2O+CO=CH3COO é Cu NH3 COù +H O2 3 2 ；
2．（2024·貴州·高考真題）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為 Fe2O3、Al2O3、SiO2 及少量 MgO 等。一種利
用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO4 和回收Al2O3的流程如下：
已知：
①25℃ K Fe(OH) = 2.8 10-39 ,K Al(OH) =1.3 10-33 -12時， sp 3 sp 3 ,Ksp Mg(OH)2 = 5.6 10 ；
加熱溶出
② 2Na Al(OH)4 (aq) Al2O3 ×3H2O(s) + 2NaOH(aq)。
Al(OH)3晶種
回答下列問題：
(5)“煅燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料NaFeO2 ，其工藝如下：
①該工藝經碳熱還原得到Fe3O4，“焙燒”生成NaFeO2 的化學方程式為 。
焙燒
【答案】(5) 4Fe3O4 + 6Na2CO3 + O2 12NaFeO2 + 6CO2
【解析】（5）①該工藝經碳熱還原得到Fe3O4，“焙燒”時Fe3O4、Na2CO3和 O2反應生成NaFeO2 ，其化學方
焙燒
程式為 4Fe3O4 + 6Na2CO3 + O2 12NaFeO2 + 6CO2；
演練·提能力
1．正向配平
(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(2)______MnO－4 ＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
【答案】　(1)5　1　3　3　3　3　(2)2　16　10　2　5　8
2．逆向配平
(1)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
【答案】　　(1)2　9　3　3　5
3．含有未知數的配平
(1)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
【答案】　(1)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1)
4．有機物參與的氧化還原反應方程式的配平
(1)______C2H6O ＋ ______KMnO4 ＋ ______H2SO4===______K2SO4 ＋ ______MnSO4 ＋ ______CO2↑ ＋
______H2O
【答案】　(1)5　12　18　6　12　10　33
5．缺項配平
(1)______MnO－4 ＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(2)將 NaBiO3 固體(黃色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該
反應的離子方程式：
NaBiO ＋ Mn2＋3 ＋ ____=== Na＋＋ Bi3＋＋ ____＋ ____
【答案】　(1)2　5　6H＋　2　5　8
(2)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO－4 　7　H2O
【解析】　(3)根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C 是還原劑，AlN 為還原產物，CO 為氧化
產物。
6．以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入計量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 NaIO3溶液，反應得到 I2。上述制備 I2的總反應的離子方程式為__________________。
【答案】　2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO2－4 ＋3H＋＋H2O
【解析】　先向 NaIO3溶液中加入計量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物質；再向混合溶液(含 I－)中加
入 NaIO3 溶液，反應得到 I2，上述制備 I2 的兩個反應中 I－為中間產物，總反應為 IO －3 與 HSO －3 發生氧化還
原反應生成 SO 2－4 和 I2，根據得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒即可得離子方程式：2IO－＋5HSO－3 3 ===I2＋
5SO2－4 ＋3H＋＋H2O。
7．工業上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質和硫酸錳，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】　MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
8．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：
(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式：__________________________________。
(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量 ClO2 。寫出此吸收反應的化學方程式：
_____________________________________________________________________________。
【答案】　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
9．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5 價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備 NH4VO3。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金屬離子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
開始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋ ＋2 ，同時還有________離子被氧化。寫出 VO＋轉化為 VO 2 反應
的離子方程式：____________________________________。
【答案】　Fe2＋　VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋2 ＋Mn2＋2 ＋H2O
【解析】　Fe3O4與稀硫酸反應：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”過程中，Fe2＋具有還原性，
也能被 MnO 氧化生成 Fe3＋2 。VO＋被氧化為 VO＋2 ，MnO2 則被還原為 Mn2＋，溶液呈酸性，結合守恒規律，
寫出離子方程式：VO＋＋MnO ＋ ＋ 2＋2＋2H ===VO2 ＋Mn ＋H2O。
10．某催化轉化過程如圖所示：
過程 1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
過程 2 的離子方程式：__________________________________________。
【答案】　2NiO － －2＋ClO ===Ni2O3＋Cl ＋2O
11．NaClO 氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中 H2O 和 NaCl 略去)：
NaClO 氧化 NH3的總反應的化學方程式為__________________________________________。
【答案】　2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl第 08 講 氧化還原反應方程式的書寫與配平
01 掌握氧化還原反應方程式的配平方法及技巧。
02 能提取有效信息書寫化學方程式。
考點一：氧化還原反應方程式的配平
重點·夯基易錯
1．氧化還原反應方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應方程式配平的一般步驟
方法·規律總結
“三步法”突破缺項型氧化還原反應方程式的配平
缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平
流程為
點撥·能力培養
1．正向配平
△
(1)______HCl(濃)＋______MnO2 === == ______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
3．含有未知數的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
4．有機物參與的氧化還原反應方程式的配平
(1)______KClO3 ＋ ______H2C2O4 ＋ ______H2SO4===______ClO2↑ ＋ ______CO2↑ ＋ ______KHSO4 ＋
______H2O
5．缺項配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH) ＋________===______Cl－3 ＋______FeO2－4 ＋______H2O
(2)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。
請將 AlN 之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。
==高溫＋ ＋ = == AlN＋
真題·明考向
1．向酸性KMnO4 溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發生如下反應：補全方程式并配平。
___________ MnO-4 + ___________ Na2O2 + ___________ = ___________ Mn2+ + ___________ Na+ +
___________ + ___________
2．高鐵酸鈉 Na2FeO4 是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種制備高鐵酸鈉的方法如下，請
配平該離子反應方程式： 。
______ ClO- + ______ Fe3+ + _______ OH- = ______ FeO2-4 _______ Cl- + ______ H2O
3．（23-24 高一下·上海虹口·期末）氮氧化物(NO、NO2 )的排放是造成環境污染的原因之一，目前NH3催化
還原氮氧化物(SCR)技術是應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理如圖所示。
(1)氮氧化物的排放會造成的環境問題可能是 (任寫一點)。
(2)根據上圖，寫出NH3與NO2 反應的化學方程式 。
考點二：情景方程式的書寫
重點·夯基易錯
情景方程式的書寫步驟：
【例 1】KMnO4 能與熱的經硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反應，生成 Mn2＋和 CO2，該反應的離子方程式是
_____________________________________________________________________________。
方法·規律總結
循環轉化關系圖中物質變化分析思路
(1)根據示意圖中的箭頭方向分清反應物、生成物：箭頭進入的是反應物，箭頭出去的是生成物。
(2)若上一步反應生成某物質，下一步該物質又參加反應，則該物質為中間產物。
(3)若某物質參加反應，后又生成該物質，則該物質為催化劑。
【例 2】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中 S 為－1 價)催化氧化的反應轉化如圖所示。
總反應：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4 ＋4H＋
(1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：
①反應Ⅰ：______________________________________________________________。
②反應Ⅱ：______________________________________________________________。
(2)NO 在總反應中的作用是__________。
點撥·能力培養
硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將 H2S 和空氣的混合氣體通入 FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收
S，其物質轉化歷程如圖所示。
1．歷程①發生反應的離子方程式為 ，歷程②中的還原劑為 ，歷程③中參加反應的
n(Fe2+)∶n(O2)= 。
2．實驗中殘留在試管壁上的硫單質可用熱的 NaOH 溶液除去(S 轉化為 Na2S 和 Na2SO3)，則反應中氧化劑
與還原劑物質的量之比為 。
3．酸性 KMnO4 溶液是常用的氧化劑，能將 H2S 被氧化為 S。向 H2S 溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液
2-
中出現渾濁，寫出反應的離子方程式： 。已知S2O8 的結構式為 ，
其中 S 元素化合價為 2-，在 Ag+催化下，S O 能使含 Mn2+2 8 的溶液變成紫紅色，氧化產物是
(填離子符號)。試比較 S、Na2S2O8和 KMnO4的氧化性強弱： 。
真題·明考向
1．（2024·江蘇·高考真題）氫能是理想清潔能源，氫能產業鏈由制氫、儲氫和用氫組成。
(1)利用鐵及其氧化物循環制氫，原理如圖所示，反應器Ⅰ中化合價發生改變的元素有 ；含 CO 和H2各
1mol 的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得 mol H2。
(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按 n N2 :n H2 =1:3 α-Fe/混合勻速通入合成塔，發生反應N +3H Al 2 O 3 2 2 2NH3。高溫、高壓
海綿狀的a - Fe 作催化劑，多孔Al2O3作為a - Fe 的“骨架”和氣體吸附劑。
① H2 中含有 CO 會使催化劑中毒。CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液能吸收 CO 生成
CH3COO é Cu NH3 COù3 溶液，該反應的化學方程式為 。
2．（2024·貴州·高考真題）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為 Fe2O3、Al2O3、SiO2 及少量 MgO 等。一種利
用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO4 和回收Al2O3的流程如下：
已知：
①25℃時，Ksp Fe(OH) = 2.8 10-39 ,K Al(OH) =1.3 10-333 sp 3 ,Ksp Mg(OH) = 5.6 10-122 ；
加熱溶出
② 2Na Al(OH)4 (aq) Al2O3 ×3H2O(s) + 2NaOH(aq)。
Al(OH)3晶種
回答下列問題：
(5)“煅燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料NaFeO2 ，其工藝如下：
①該工藝經碳熱還原得到Fe3O4，“焙燒”生成NaFeO2 的化學方程式為 。
演練·提能力
1．正向配平
(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(2)______MnO－4 ＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3．含有未知數的配平
(1)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
4．有機物參與的氧化還原反應方程式的配平
(1)______C2H6O ＋ ______KMnO4 ＋ ______H2SO4===______K2SO4 ＋ ______MnSO4 ＋ ______CO2↑ ＋
______H2O
5．缺項配平
(1)______MnO－4 ＋______H O ＋________===______Mn2＋2 2 ＋______O2↑＋______H2O
(2)將 NaBiO3 固體(黃色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該
反應的離子方程式：
NaBiO3＋ Mn2＋＋ ____=== Na＋＋ Bi3＋＋ ____＋ ____
6．以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入計量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 NaIO3溶液，反應得到 I2。上述制備 I2的總反應的離子方程式為__________________。
7．工業上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質和硫酸錳，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
8．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：
(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式：__________________________________。
(2)“ 尾 氣 吸 收 ” 是 吸 收 電 解 過 程 中 排 出 的 少 量 ClO2 。 寫 出 此 吸 收 反 應 的 化 學 方 程 式 ：
_____________________________________________________________________________。
9．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5 價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備 NH4VO3。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金屬離子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
開始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同時還有________離子被氧化。寫出 VO＋轉化為 VO ＋2 反應
的離子方程式：____________________________________。
10．某催化轉化過程如圖所示：
過程 1：Ni2O3＋ClO－===2NiO －2＋Cl ，
過程 2 的離子方程式：__________________________________________。
11．NaClO 氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中 H2O 和 NaCl 略去)：
NaClO 氧化 NH3的總反應的化學方程式為__________________________________________。

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