資源簡(jiǎn)介

第 16 講 氯及其化合物
01 掌握氯氣的性質(zhì)、用途。
02 了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。
考點(diǎn)一：氯氣、氯水
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．氯的原子結(jié)構(gòu)
(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(2)氯元素的價(jià)電子排布式為 ，位于元素周期表的第 周期第 族，屬于 p 區(qū)元素，易得 1 個(gè)電
子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。
2．氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色、有 氣味的氣體，密度比空氣的 ，沸點(diǎn)：－34.6 ℃， 液化。
【注意】　實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí) Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)
氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性。用化學(xué)
方程式表示上述兩類反應(yīng)。
【提醒】　與水反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO
4．氯水
(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三種分子： ；四種離子： 。
(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA(　　)
2．可以用 pH 試紙測(cè)定氯水的 pH(　　)
3．向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果(　　)
4．若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度 NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援(　　)
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如 FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生
成。
(2)氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白作用的物質(zhì)是
HClO。
(3)84 消毒液的有效成分是 NaClO。
(4)氯水性質(zhì)分析
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．常溫下用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯
B．光照 H2和 Cl2的混合氣體時(shí)，因二者迅速化合而爆炸
C．紅熱的銅絲在 Cl2中燃燒，生成棕黃色固體 CuCl2
D．少量 Cl2和 Fe 在加熱時(shí)反應(yīng)生成 FeCl2
2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說(shuō)明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 粒子化學(xué)式
① 新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味
② 向氯水中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀
③ 向氯水中加入 Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生
④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色
真題·明考向
1．（2024·廣東·高考真題）1810 年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以
下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A B
制備Cl2 凈化、干燥Cl2
C D
收集Cl2 驗(yàn)證Cl2 的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·安徽·高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
考點(diǎn)二：次氯酸　次氯酸鹽
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．次氯酸
2．漂白液
3．漂白粉
1．漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為 CaCO3(　　)
2．NaClO 是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好
(　　)
3．“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果(　　)
4．用 Cl2消毒的自來(lái)水中可能含有有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害(　　)
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)次氯酸的性質(zhì)
HClO 的電子式_ __結(jié)構(gòu)式_
①不穩(wěn)定性：_ _(見(jiàn)光易分解)HClO 不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。
氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_ __中，置于冷暗處。
②強(qiáng)氧化性。
A．能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有漂白性。
B．殺菌、消毒。
③弱酸性。酸性：H2CO3>HClO
NaClO 溶液中通少量 CO2，化學(xué)方程式為：
_ __。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．某消毒液的主要成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已
知：飽和 NaClO 溶液的 pH 約為 11)(　　)
A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制備：
Cl ＋2OH－===Cl－2 ＋ClO－＋H2O
B．該消毒液的 pH 約為 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCl)混用，產(chǎn)生有毒的 Cl ：2H＋＋Cl－2 ＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強(qiáng)漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH －3COO
真題·明考向
1．（2024·甘肅·高考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
物質(zhì) 性質(zhì) 用途
A 次氯酸鈉 氧化性 衣物漂白
B 氫氣 可燃性 制作燃料電池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室內(nèi)甲醛
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·吉林·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或試劑
A 檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有 Fe2+ K3 é Fe CN)6 溶液
B 測(cè)定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na ，過(guò)濾
D 測(cè)定KClO溶液的 pH 使用 pH 試紙
A．A B．B C．C D．D
演練·提能力
1．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置
任選)
選項(xiàng) 氣體 試劑
A SO2 飽和Na2SO3 溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2 +濃鹽酸
C NH3 固體NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·天津·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是
A．Fe 與稀硝酸反應(yīng)制 NO
B．MnO2與濃鹽酸共熱制備 Cl2
C．NaOH 與濃氨水制備 NH3
D．Na2SO3與濃硫酸制備 SO2
3．（2023·河北·高考真題）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2 通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán) 氧化性：Cl2 > I2
B CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C SO2 通入品紅溶液中，溶液褪色 SO2 具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·重慶·高考真題）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．NO +2 通入水中：3NO2 + H2O = 2H + 2NO
-
3 + NO
B -．Cl2 通入石灰乳中：Cl2 + 2OH = ClO
- + Cl- + H2O
C - -．Al 放入NaOH 溶液中： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2
D 2-．Pb 放入Fe2 SO4 3溶液中：Pb + SO4 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + PbSO4
5．（2023·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2 中的 HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·浙江· + -高考真題）關(guān)于反應(yīng)Cl 2 (g)+H2O(l) HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下
列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度，氯水中的 c(HClO)減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)， c(HClO)增大
C．取氯水稀釋， c Cl- /c(HClO) 增大
D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證
明上述反應(yīng)存在限度
7．（2024·浙江·高考真題）工業(yè)上將 Cl2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是
A．漂白液的有效成分是NaClO B． ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入 CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
8．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．SO2 能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D． Fe2O3 呈紅色，可用作顏料
9．（2024·廣東·三模）微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究 Cl2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④
分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是
A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了 Cl2具有漂白性和酸性
B．濾紙②褪色，原因是生成具有漂白作用的 NaClO，離子方程式為：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
C．濾紙③變紅，濾紙④變藍(lán)體現(xiàn)了 Cl2具有氧化性
D．濃鹽酸與 KMnO4反應(yīng)制備 Cl2，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性
10．（2024 高三上·全國(guó)·專題練習(xí)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 1：用 pH 計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的 pH，測(cè)得 pH 約為 2.2；
實(shí)驗(yàn) 2：向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn) 3：向 FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；
實(shí)驗(yàn) 4：向氯水中滴加 1 mol·L-1 NaHCO3溶液。
下列說(shuō)法正確的是。
A．如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn) 1 中的溶液，溶液的 pH 將增大
B．實(shí)驗(yàn) 2 中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子
C．實(shí)驗(yàn) 3 中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+
D．實(shí)驗(yàn) 4 中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
11．（2024·廣東江門(mén)·三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對(duì)應(yīng)的化合物價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是
A． a 可與g 反應(yīng)生成 b B． b通入熱的KOH 溶液可生成 f 和 h
C． c具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒 D．可使用 pH 試紙比較d 與 e酸性強(qiáng)弱
12．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：
(1)裝置 A、B 通入干燥的 Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置 C 中的現(xiàn)象是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)通入 Cl2時(shí)裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(5)裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(6)裝置 F 的作用是_____________________________________________________________。
13.用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。請(qǐng)你對(duì)
發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。
猜想一：________________________________________________________________________。
猜想二：________________________________________________________________________。
請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
14．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)NaClO2 在 酸 性 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 ClO2 和 NaCl ， 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)ClO2 在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成 ClO －3 和 ClO－2 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
3．ClO2和 Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為 Cl－和 Fe3＋。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)
表示消毒效率，那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是______＞______＞
______(填化學(xué)式)。
4．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒
能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為
________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。第 16 講 氯及其化合物
01 掌握氯氣的性質(zhì)、用途。
02 了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。
考點(diǎn)一：氯氣、氯水
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．氯的原子結(jié)構(gòu)
(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(2)氯元素的價(jià)電子排布式為 3s23p5，位于元素周期表的第 3 周期第ⅦA 族，屬于 p 區(qū)元素，易得 1 個(gè)電子
達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。
2．氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，沸點(diǎn)：－34.6 ℃，易液化。
【注意】　實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí) Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)
氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。用化學(xué)
方程式表示上述兩類反應(yīng)。
【提醒】　與水反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO
4．氯水
(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三種分子：Cl2、HClO、H ＋ －2O；四種離子：H 、Cl 、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA(　　)
2．可以用 pH 試紙測(cè)定氯水的 pH(　　)
3．向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果(　　)
4．若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度 NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如 FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生
成。
(2)氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白作用的物質(zhì)是
HClO。
(3)84 消毒液的有效成分是 NaClO。
(4)氯水性質(zhì)分析
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．常溫下用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯
B．光照 H2和 Cl2的混合氣體時(shí)，因二者迅速化合而爆炸
C．紅熱的銅絲在 Cl2中燃燒，生成棕黃色固體 CuCl2
D．少量 Cl2和 Fe 在加熱時(shí)反應(yīng)生成 FeCl2
【答案】　D
【解析】　常溫下 Cl2 與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯，A 項(xiàng)正確；Fe 與 Cl2 在加熱時(shí)反應(yīng)只生成 FeCl3，
生成物與 Cl2的用量無(wú)關(guān)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說(shuō)明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 粒子化學(xué)式
① 新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味 Cl2
② 向氯水中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl－
③ 向氯水中加入 Na ＋2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生 H
④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色 H＋、HClO
真題·明考向
1．（2024·廣東·高考真題）1810 年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以
下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A B
制備Cl2 凈化、干燥Cl2
C D
收集Cl2 驗(yàn)證Cl2 的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，
不能達(dá)到預(yù)期目的，A 符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有 HCl 雜質(zhì)，可以通過(guò)飽和食鹽水洗氣除雜，再通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈
化、干燥 Cl2的目的，B 不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C 不符合題意；
D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D 不符合題意；
故選 A。
2．（2024·安徽·高考真題）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應(yīng)生成 HClO 和 HCl，無(wú)法直接生成 NaClO，A 錯(cuò)誤；
B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B 錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C 錯(cuò)誤；
D．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D 正
確；
故答案選 D。
考點(diǎn)二：次氯酸　次氯酸鹽
重點(diǎn)·夯基易錯(cuò)
1．次氯酸
2．漂白液
3．漂白粉
1．漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為 CaCO3(　　)
2．NaClO 是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好
(　　)
3．“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果(　　)
4．用 Cl2消毒的自來(lái)水中可能含有有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害(　　)
【答案】　1.√　2.×　3.×　4.√
方法·規(guī)律總結(jié)
(1)次氯酸的性質(zhì)
HClO 的電子式_ __結(jié)構(gòu)式_H—O—Cl__
光照
①不穩(wěn)定性：_2HClO === == 2HCl＋O2↑__(見(jiàn)光易分解)HClO 不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。
氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗處。
②強(qiáng)氧化性。
A．能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有漂白性。
B．殺菌、消毒。
③弱酸性。酸性：H2CO3>HClO
NaClO 溶液中通少量 CO2，化學(xué)方程式為：
_2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO__。
點(diǎn)撥·能力培養(yǎng)
1．某消毒液的主要成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已
知：飽和 NaClO 溶液的 pH 約為 11)(　　)
A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制備：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．該消毒液的 pH 約為 12：ClO－＋H O HClO＋OH－2
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCl)混用，產(chǎn)生有毒的 Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強(qiáng)漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
【答案】　B
【解析】　已知飽和 NaClO 溶液的 pH 約為 11，這是由于 ClO－的水解，而該消毒液的 pH 約為 12，主要是
因?yàn)槠渲泻幸欢康?NaOH，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。
真題·明考向
1．（2024·甘肅·高考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
物質(zhì) 性質(zhì) 用途
A 次氯酸鈉 氧化性 衣物漂白
B 氫氣 可燃性 制作燃料電池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室內(nèi)甲醛
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣物漂白，A 正確；
B．氫氣是可燃?xì)怏w，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以制作燃料電池，B 正確；
C．聚乳酸具有生物可降解性，無(wú)毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C 正確；
D．活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無(wú)法分解甲醛，D 錯(cuò)誤；
故本題選 D。
2．（2024·吉林·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或試劑
A 檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有 Fe2+ K3 é Fe CN)6 溶液
B 測(cè)定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na ，過(guò)濾
D 測(cè)定KClO溶液的 pH 使用 pH 試紙
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．溶液中含有 Fe2+，可以與 K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A 項(xiàng)合理；
B．隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中 S2-不斷被消耗，但是溶液中的 HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成 S2-，B 項(xiàng)不
合理；
C．金屬 Na 既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬 Na 除去乙醇中少量的水，C 項(xiàng)不合
理；
D．ClO-具有氧化性，不能用 pH 試紙測(cè)定其 pH 的大小，可以用 pH 計(jì)進(jìn)行測(cè)量，D 項(xiàng)不合理；
故答案選 A。
演練·提能力
1．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置
任選)
選項(xiàng) 氣體 試劑
A SO2 飽和Na2SO3 溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2 +濃鹽酸
C NH3 固體NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，
長(zhǎng)進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長(zhǎng)出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長(zhǎng)出為排水法；
【解析】A．飽和Na2SO3 溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO2 ，使用固液不加熱制氣裝置，SO2 密度比空氣大，用
向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A 不符合題意；
B．MnO2 和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制Cl2 ，使用固液加熱制氣裝置，Cl2 密度比空氣大，用向上排空氣法收集，
可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B 不符合題意；
C．固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體
的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C 符合題意；
D．石灰石(主要成分為CaCO3 )和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大，
用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D 不符合題意；
本題選 C。
2．（2023·天津·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是
A．Fe 與稀硝酸反應(yīng)制 NO
B．MnO2與濃鹽酸共熱制備 Cl2
C．NaOH 與濃氨水制備 NH3
D．Na2SO3與濃硫酸制備 SO2
【答案】D
【解析】A．NO 與 O2反應(yīng)生成 NO2，不能用排空氣法收集 NO，故不選 A；
B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備 Cl2，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選 B；
C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集 NH3，故不選 C；
D．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成 SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集 SO2，故選 D；
選 D。
3．（2023·河北·高考真題）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2 通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán) 氧化性：Cl2 > I2
B CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C SO2 通入品紅溶液中，溶液褪色 SO2 具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．試紙變藍(lán)是因?yàn)?Cl2和 KI 反應(yīng)生成 I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl ，該反應(yīng)氧
化性 Cl2＞I2，A 正確；
B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH + NaHCO3，B 正確；
C．SO2通入品紅溶液，生成無(wú)色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，C 錯(cuò)誤；
D．NH3與水反應(yīng) NH3 + H2O NH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D 正確；
故答案為：C。
4．（2023·重慶·高考真題）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．NO + -2 通入水中：3NO2 + H2O = 2H + 2NO3 + NO
B Cl Cl + 2OH- = ClO- + Cl-． 2 通入石灰乳中： 2 + H2O
C Al NaOH 2Al + 2OH- + 2H O = 2AlO-． 放入 溶液中： 2 2 + 3H2
D．Pb 放入Fe2 SO4 3溶液中：Pb + SO2-4 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + PbSO4
【答案】B
+
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和 NO，反應(yīng)為3NO2 + H2O = 2H + 2NO
-
3 + NO，A 正確；
B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為Cl2 +Ca OH =Ca2+ +ClO- +Cl- +H2 2O ，B 錯(cuò)誤；
C．Al 放入NaOH - -溶液中生成偏鋁酸鈉和去： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 ，C 正確；
D．Pb 放入Fe2 SO4 3溶液中發(fā)生氧化還原生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：
Pb + SO2-4 + 2Fe
3+ = 2Fe2+ + PbSO4 ，D 正確；
故選 B。
5．（2023·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2 中的 HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和 MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A 錯(cuò)誤；
B．除去Cl2 中的 HCl 可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B 錯(cuò)誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，C 正確；
D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D 錯(cuò)誤。
故選 C。
6 +．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)Cl2 (g)+H2O(l) HClO(aq)+H (aq)+Cl
- (aq) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下
列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度，氯水中的 c(HClO)減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)， c(HClO)增大
C．取氯水稀釋， c Cl- /c(HClO) 增大
D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證
明上述反應(yīng)存在限度
【答案】D
【解析】A．HClO 受熱易分解，升高溫度，HClO 分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A 正確；
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，
c(HClO)增大，B 正確；
C．氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而 c(HClO)和 c(Cl-)均減小，但 HClO 本身也存在電離平衡 HClO H++ClO-，
c(Cl- )
稀釋促進(jìn)了 HClO 的電離，使 c(HClO)減少更多，因此 增大，C 正確；
c(HClO)
D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成
了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即
不能證明上述反應(yīng)存在限度，D 錯(cuò)誤；
答案選 D。
7．（2024·浙江·高考真題）工業(yè)上將 Cl2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是
A．漂白液的有效成分是NaClO B． ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入 CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A 正確；
B．ClO-水解生成 HClO，水解方程式為 ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈堿性，B 錯(cuò)誤；
C．通入 CO2后，發(fā)生反應(yīng) NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C 正確；
D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性 NaClO＞HClO，D 正確；
答案選 B。
8．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．SO2 能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D． Fe2O3 呈紅色，可用作顏料
【答案】C
【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項(xiàng) A 正確；
B．鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，選項(xiàng) B 正確；
C．NaClO 溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，選項(xiàng) C 不正確；
D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項(xiàng) D 正確；
答案選 C。
9．（2024·廣東·三模）微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究 Cl2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④
分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是
A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了 Cl2具有漂白性和酸性
B．濾紙②褪色，原因是生成具有漂白作用的 NaClO，離子方程式為：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
C．濾紙③變紅，濾紙④變藍(lán)體現(xiàn)了 Cl2具有氧化性
D．濃鹽酸與 KMnO4反應(yīng)制備 Cl2，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性
【答案】A
【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸因氧化漂白濾紙，而不是氯氣使石
蕊褪色，A 不正確；
B．氯氣與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O，B 正確；
C．氯氣與 FeCl2溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，與 KI 反應(yīng)的方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯氣
做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C 正確；
D．濃鹽酸與 KMnO4反應(yīng)除生成 Cl2外，還生成 MnCl2和水，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性，D 正確；
答案選 A。
10．（2024 高三上·全國(guó)·專題練習(xí)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 1：用 pH 計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的 pH，測(cè)得 pH 約為 2.2；
實(shí)驗(yàn) 2：向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn) 3：向 FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；
實(shí)驗(yàn) 4：向氯水中滴加 1 mol·L-1 NaHCO3溶液。
下列說(shuō)法正確的是。
A．如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn) 1 中的溶液，溶液的 pH 將增大
B．實(shí)驗(yàn) 2 中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子
C．實(shí)驗(yàn) 3 中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+
D．實(shí)驗(yàn) 4 中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
【答案】D
【解析】A．新制飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應(yīng)
生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH 將減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn) 2 中向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，新制飽和氯水中存在氯氣分子，
氯氣也能置換出碘化鉀中的碘，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn) 3 中向 FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，則反應(yīng)后溶液中不可能大量存在 Fe2+、
ClO-，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn) 4 中新制飽和氯水中滴加 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，產(chǎn)生的氣體為 CO2，能使澄清石灰水變渾濁，D
項(xiàng)正確；
答案選 D。
11．（2024·廣東江門(mén)·三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對(duì)應(yīng)的化合物價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是
A． a 可與g 反應(yīng)生成 b B． b通入熱的KOH 溶液可生成 f 和 h
C． c具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒 D．可使用 pH 試紙比較d 與 e酸性強(qiáng)弱
【答案】D
【分析】a 為氯化氫，b 為氯氣，c 為二氧化氯，d 為高氯酸，e 為次氯酸，f 為氯酸鹽、g 為次氯酸鹽、h 為
氯化鹽
【解析】A．-1 價(jià)的氯化氫可與+1 價(jià)的次氯酸鹽反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣，故 A 正確；
B．氯氣通入熱的KOH 溶液可生成+5 價(jià)的氯酸鹽和-1 價(jià)的氯化鹽，歧化反應(yīng)，故 B 正確；
C．二氧化氯中氯為+4 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，故 C 正確；
D．不可以使用 pH 試紙比較高氯酸與次氯酸酸性強(qiáng)弱，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕?D 錯(cuò)誤；
答案選 D。
12．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：
(1)裝置 A、B 通入干燥的 Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置 C 中的現(xiàn)象是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)通入 Cl2時(shí)裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(5)裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(6)裝置 F 的作用是_____________________________________________________________。
【答案】　(1)干燥的紅色(或裝置 A 中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或裝置 B 中)布條褪色　Cl2無(wú)漂白性，Cl2
與水反應(yīng)生成的 HClO 有漂白性　(2)Cl2＋H O H＋2 ＋Cl－＋HClO　(3)溶液先變紅后褪色　(4)H2O＋SO32－
＋Cl ===2H＋＋SO2－4 ＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋2 2 ＋2Cl－　(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境
13.用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。請(qǐng)你對(duì)
發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。
猜想一：________________________________________________________________________。
猜想二：________________________________________________________________________。
請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】　猜想一：氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色　猜想二：氯水中含有 H＋，中和 OH－使溶
液褪色　向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色褪去是 HClO 的
漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是 H＋的中和作用引起的
14．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)NaClO2 在 酸 性 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 ClO2 和 NaCl ， 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】　5ClO－2 ＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(2)ClO 在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成 ClO －和 ClO－2 3 2 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】　2ClO2＋2OH－===ClO－ －3 ＋ClO2 ＋H2O
3．ClO2和 Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為 Cl－和 Fe3＋。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)
表示消毒效率，那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是______＞______＞
______(填化學(xué)式)。
【答案】　ClO2　Cl2　Na2FeO4
4．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒
能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為
________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】　1.57
【解析】　NaClO2 在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為 Cl－，則 1 mol NaClO2 得到電子的物質(zhì)的量為 4 mol，
4
1 mol(即71 g)Cl 被還原為Cl－2 時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為 mol，90.5
根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量約為 1.57。

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