資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版化學九年級上冊
《課題3元素》第1課時同步分層練習
【基礎培優】
1．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是(　　)
①元素種類　②化學性質　③相對原子質量　④粒子的電性　⑤原子核　
⑥電子層數　⑦最外層電子數　⑧核外電子總數
A．①③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①⑤⑥
2.物質是由微觀粒子構成的。構成下列物質的微粒與構成 C60的微粒種類相同的是(　　)
A．鐵 B．氯化鈉 C．金剛石 D．二氧化硫
3.在原子中，能決定元素種類的是（ ）
A．電子層數 B．質子數
C．中子數 D．核外電子數
4.氫元素（H）與汞元素（Hg）的本質區別是（ ）
A．質子數不同 B．元素符號不同
C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素 D．相對原子質量不同
5.下列關于Na+ 和Na兩種微粒的說法錯誤的是（ ）
A．它們的質子數相同 B．它們的化學性質相同
C．它們的核外電子數不相同 D．它們都是構成物質的微粒
【能力提升】
1.重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（　　）。
A．質子數 B．中子數 C．體積 D．相對原子質量
2.各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是（　　）。
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
3.下列說法正確的是( )
A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的
D.一個氯化氫分子是由兩個氫元素和一個氯元素組成的
4.由同種元素組成的物質（ ）
A．一定是單質 B．一定是金屬 C．可能是混合物 D．可能是化合物
5.某粒子示意圖如圖所示，關于該粒子的說法錯誤的是（ ）
A．若該粒子為原子，則 x=10+y
B．若 x＜10+y，則該粒子可能為 S 2-
C．若該粒子為原子且 y≤4 時，該粒子一定為金屬元素
D．該粒子對應元素的原子序數為 x
二、填空與探究
1.根據下圖提供的信息，請回答下列問題：
（1）A 圖表示原子，其中 x 的值是 ________；
（2）化學性質相似的原子是_______（填序號，下同）；
（3）具有穩定結構的原子_________；
（4）屬于同種元素的粒子是__________。
2．科學研究證實，物質從宏觀上講是由元素組成，從微觀上講是粒子構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你在 下列空格里，用“元素、原子、分子、離子、質子、中子、電子等填空：
（1）水是由氧、氫兩種________組成的；
（2）保持氫氣化學性質的最小粒子是氫________；
（3）化學變化中的最小粒子是________；
（4）體溫計中的汞是由汞________構成的；
（5）供給人呼吸的氧氣是由氧__________構成的；
（6）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由____________構成的。
3.如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中可以獲得的信息有(寫2條)：
_______、_______。
同步分層練習答案
【基礎培優】：
1.D 2.A 3.B 4.A 5. B
【能力提升】：
A 2.D 3.A 4.C 5.C
二、填空與探究
1.（1） 9；（2）AC； （3） B；（4） CD。
2．（1）元素； （2）分子； （3）原子； （4）原子； （5）分子；（6）離子。
3.水是由氫元素和氧元素組成的； 化學變化中，分子可以分成原子，原子不可再分，原子是化學變化中的最小微粒 。
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《課題3元素》第1課時教學設計
課題 課題3元素 單元 第三單元 學科 化學 年級 九年級
教材分析 本節課是初中化學“雙基”的重要組成部分，元素的概念是初中化學核心概念。2022新課標指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。此前學生已經了解元素是組成物質的基本單位，已學習了原子的結構。因此本課題就從微觀的角度對它下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀認識統一起來。由于學生沒有同位素的知識，因此元素的概念是教學的難點，實際應用中容易將其與原子混淆。
核心素養目標 化學觀念：通過對水、氧氣、二氧化碳、氫氣等分子模型的拆分和原子的重新分類,建立元素的概念。科學思維：通過元素概念的建構，學會從一類事物中抽象出共同特征，從而獲取概念的能力；通過元素與原子的區別，學會運用對比的方法分析問題，認識事物。科學探究與實踐：學生通過學習原子結構，初步認識元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數的密切關系。科學態度與責任：通過學習元素知識初步形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”。
重點 元素的概念，元素的簡單分類。
難點 元素的概念，元素的簡單分類。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 想一想：說明書上“鈣”“鋅”“碘” 指的是什么？引入新課 思考討論 知識與生活相聯系增強學習的興趣。
講授新課 元素講解：1.定義：元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。2.質子數決定元素種類與中子數無關，電子數也無關。3.定義中一類原子能否改成粒子？不能，質子數相同可能不屬于同種元素。 觀察圖表和回憶離子形成的過程。 通過元素概念的建構，學會從一類事物中抽象出共同特征，從而獲取概念的能力;
元素與原子的區別元素原子區別宏觀概念,只講種類,不講個數是微觀概念，既講種類，又講個數。適應范圍描述物質由元素組成描述分子由原子構成或某些物質由原子構成應用實例水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；鐵是由鐵原子構成的。【交流討論】：在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子是否發生了變化 原子是否發生了變化 元素是否發生了變化 化學反應前后，分子種類發生改變，原子和元素的種類不變。得出結論高錳酸鉀和過氧化氫溶液可以制取氧氣，氯化鈉不可以因為沒有氧元素。 分類總結 通過元素與原子的區別，學會運用對比的方法分析問題，認識事物。
三、元素的分布和分類（1）地殼中含量居于前四位的元素是什么？（2）地殼中含量最多的元素是什么？（3）地殼中含量最多的金屬元素是什么？諧音記憶：養閨女貼（心）氧、硅、鋁、鐵，教師引導學生總結規律：金屬元素：漢字特點：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外非金屬元素：帶“石”旁 固態非金屬帶“氣”旁 氣態非金屬帶“氵”旁 液態非金屬 稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙 根據知識把元素分類。 根據特點記憶更牢固。
四、物質、元素、分子、原子、離子之間的聯系 討論思考 通過學習元素知識初步形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”。
課堂練習 1.在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是 (　　)A.碘分子　　　　　B.碘原子　　　　　C.碘離子　　　　　D.碘元素2.地殼中含量最多的元素是 (　　)A.Al　　　　　B.Fe　　　　　C.O　　　　　D.Si3.二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區別是( )A．質子數不同 B．中子數不同 C．電子數不同 D．最外層電子數不同4.如圖為物質、元素及微粒間的關系圖，下列說法正確的是 (　　)A.a為質子，b為元素，c為原子B.陰、陽離子均可單獨構成物質C.分子、原子、離子都是構成物質的微粒D.不同種元素的離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同
課堂小結 1.定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。2.在自然界中的分布 (1)地殼中含量最多的前四種元素：氧、硅、鋁、鐵 (2)生物體內含量最多的前三種元素：氧、碳、氫3.分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)
板書
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第三單元 課題3
元素
（人教版）九年級
上
（第1課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養目標
通過對水、氧氣、二氧化碳、氫氣等分子模型的拆分和原子的重新分類,建立元素的概念。
01
02
通過元素概念的建構，學會從一類事物中抽象出共同特征，從而獲取概念的能力;通過元素與原子的區別，學會運用對比的方法分析問題，認識事物。
03
學生通過學習原子結構，初步認識元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數的密切關系。
04
通過學習元素知識初步形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”。
化學觀念：
科學思維：
科學探究與實踐：
科學態度與責任：
新知導入
想一想：“鈣”“鋅”“碘” 指的是什么？
探究新知
一、元素
質子數 中子數
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
質子數 中子數
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
質子數相同
碳元素
質子數相同
氧元素
定義：元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。
質子數決定元素種類與中子數無關。
探究新知
一、元素
2
8
+11
2
8
8
+17
2
1
8
+11
鈉原子Na
2
7
8
+17
氯原子Cl
Na
+
鈉離子
Cl
-
氯離子
失去1個電子
得到1個電子
質子數不變元素種類不變都屬于鈉元素。
質子數不變元素種類不變都屬于氯元素。
電子數11
電子數10
電子數17
電子數18
質子數決定元素種類與電子數無關。
探究新知
一、元素
定義：元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。
一類原子能否改成粒子？
氖原子 水分子 氨分子
化學式 Ne H2O NH3
質子數
電子數
10
10
10
10
10
10
質子數相同但是不是同種元素，所以不能改！
鞏固提升
一、元素
1.質子數決定元素的種類,與中子/電子數無關。
Mg
Mg2+
點撥：看圈內數字是否相同
Na+
Ne
Na
2.物質都是由元素組成的
氧氣（O2）是由_______組成的；
水（H2O）是由 和 組成的；
碳酸鈣（CaCO3）是由 、 和 組成的。
氧元素
氫元素
氧元素
鈣元素
碳元素
氧元素
探究新知
二、元素與原子的區別
元素 原子
區別 宏觀概念,只講種類,不講個數 是微觀概念，既講種類，又講個數。
適應范圍
應用實例
描述物質由元素組成。
描述分子由原子構成或
某些物質由原子構成
水是由______________組成的。
一個水分子是由______________________構成的；
鐵是由__________構成的。
氫元素和氧元素
兩個氫原子和一個氧原子
鐵原子
鞏固提升
二、元素與原子的區別
判斷正誤
1.水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的；
2.水（H2O）是由氫元素和氧元素構成的；
3.水（H2O）中含有兩種元素；
4.水（H2O）中含有氫元素和氧元素；
5.水（H2O）中含有兩個氫元素；
元素說組成不能說構成。
元素講種類不講個數。
微觀示意圖 原子種類 元素種類 分子種類 前 后 前 后 前 后
S、O
H2O2
S、O
S、O
S、O
SO2
H、O
H、O
H、O
H、O
H2O、O2
S、O2
化學反應前后，分子種類發生改變，原子和元素的種類不變。
在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子是否發生了變化
原子是否發生了變化 元素是否發生了變化
探究新知
鞏固提升
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
過氧化氫 水+ 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O O2
1.高錳酸鉀和過氧化氫溶液為什么可以制取氧氣？
都含有氧元素
2.氯化鈉可以制取氧氣嗎？
不可以氯化鈉中不含有氧元素！
問題：
探究新知
（2）地殼中含量最多的元素是：
（3）地殼中含量最多的金屬元素是：
氧
鋁
（1）地殼中含量居于前四位的元素是：
氧、硅、鋁、鐵
氧、硅、鋁、鐵，諧音記憶：養閨女貼（心）
三、元素分布和分類
按質量分數計算：
探究新知
元素
金屬元素：
非金屬元素：
漢字特點：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外。例：鎂、鐵等。
稀有氣體元素：
帶“石”旁 固態非金屬。例：碳、硫等。
帶“氣”旁 氣態非金屬。例：溴
帶“氵”旁 液態非金屬。例：氫、氧等。
氦、氖、氬、氪、氙
練習：下列幾種元素分別屬于哪一類？
氮、磷、鋅、氦、硅、鋁、鈉
三、元素分布和分類
探究新知
物質和元素之間用“組成”，分子原子離子之間用“構成”。
四、物質、元素、分子、原子、離子之間的聯系
1.在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是 (　　)
A.碘分子　　　　　B.碘原子　　　　　C.碘離子　　　　　D.碘元素
2.地殼中含量最多的元素是 (　　)
A.Al　　　　　B.Fe　　　　　C.O　　　　　D.Si
3.二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區別是( )
A．質子數不同 B．中子數不同
C．電子數不同 D．最外層電子數不同
課堂練習
D
C
A
A.a為質子，b為元素，c為原子
B.陰、陽離子均可單獨構成物質
C.分子、原子、離子都是構成物質的微粒
D.不同種元素的離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同
課堂練習
B
B
4.如圖為物質、元素及微粒間的關系圖，下列說法正確的是 (　　)
課堂總結
1
2
3
元素定義：
質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱
元素在自然界中的分布：
地殼中含量最多的前四種元素：
氧、硅、鋁、鐵
元素分類：
金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)
課題3（第1課時）
元素
分層作業
【基礎培優】：
1.2024年4月20日，我國首次實現碳-14供應全面國產化。碳-14指的是核內有6個質子，8個中子的原子。下列有關碳-14原子說法正確的是( )
A．不屬于碳元素
B．質量比碳-12原子大
C．核外電子數是14
D．中子數與碳-12原子的相同
分層作業
【能力提升】：
1.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。下圖是部分粒子的結構示意圖。
(1)A、B屬于不同種元素，兩者最本質的區別是 不同。
(2)A、C化學性質相似的原因是 相同。
(3)若圖D帶兩個單位的正電荷，則X= 。
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Thanks!

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