資源簡介

(共24張PPT)
金屬的活動性順序1
----金屬活動性
——余老師
00
Mg、Zn、Fe、Cu能不能和酸反應？
Mg、Zn、Fe和酸反應的速度是差不多的嗎？
00
00
與酸反應的速度：Mg＞ Zn＞Fe，而Cu不反應
這說明了什么？
Mg、Zn、Fe是活潑金屬，但活潑程度不一樣；而銅是不活潑金屬
各金屬的活潑情況到底是怎么樣的？
金屬的活動性順序
01
STEP
01
金屬的活動性順序
Mg+2HCl
=
MgCl2+H2↑
Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
=
FeCl2+H2↑
Mg與稀HCl：
Zn與稀HCl：
Fe與稀HCl：
活潑金屬能和酸發生 反應，把酸中的H置換出來。
置換
Mg
H
Cl
H
Cl
2
01
金屬的活動性順序
我們是如何判斷這三個反應中金屬活動性的？
問題：
1.這種方法準確性高嗎？
2.如何比較兩種不活潑金屬活動性強弱？
01
金屬的活動性順序
思考：
如何準確的比較兩種或幾種金屬的活動性強弱？
Al
+ CuSO4
比較Al、Cu、Ag三種金屬活動性(Cu、Ag不活潑)
？
是否反應？現象？
Cu
+ AgNO3
01
金屬的活動性順序
01
金屬的活動性順序
現象1：
Al
+ CuSO4
①藍色溶液變淡
②鋁條表面有紫紅色固體析出
=
Cu
+Al2(SO4)3
2
3
3
結論1：
Al能把Cu從它的鹽溶液中置換出來
金屬活動性Al＞Cu
01
金屬的活動性順序
現象2：
Cu
+ AgNO3
①溶液逐漸變藍
②銅片表面有銀白色固體析出
=
Ag
+Cu(NO3)2
2
2
結論2：
Cu能把Ag從它的鹽溶液中置換出來
金屬活動性Cu＞Ag
01
金屬的活動性順序
經過許多實驗，人們總結出常見金屬的活動性順序如下：
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
1.排在H前面的屬于活潑金屬，能和酸反應生成氫氣。
2.排在H后面的屬于不活潑金屬，不能和酸反應生成氫氣。
01
金屬的活動性順序
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
3.排在前面金屬單質，把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
4.排在前三的K、Ca、Na金屬單質，由于活動性太強，能先與水反應，不能和后面金屬的鹽溶液發生置換反應
2Na
+ H2O
=
NaOH
+H2 ↑
2
2
01
金屬的活動性順序
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
注意事項：
①鐵與酸或鹽發生置換反應時，生成亞鐵鹽（鐵+2價）
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4
=
FeSO4+Cu
溶液由藍色變淺綠色
鐵表面有紫紅色固體析出
溶液變為淺綠色
鐵表面有氣泡生成
01
金屬的活動性順序
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
注意事項：
②當金屬與多種鹽(酸)的混合溶液反應時，金屬會將最不活潑的金屬先置換出來
Mg
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
AgNO3
混合溶液
先反應
其次
最后
01
金屬的活動性順序
②當金屬與多種鹽(酸)的混合溶液反應時，金屬會將最不活潑的金屬先置換出來
加入Mg
溶液中陽離子
沉淀
1.
與AgNO3反應不夠
Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+
Mg
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
AgNO3
混合溶液
先反應
其次
最后
Ag
2.
與AgNO3恰好反應
Mg2+、Zn2+、Cu2+
Ag
3.
與Cu(NO3)2反應不夠
Mg2+、Zn2+、Cu2+
Ag、Cu
4.
與Cu(NO3)2恰好反應
Mg2+、Zn2+
Ag、Cu
5.
與Zn(NO3)2反應不夠
Mg2+、Zn2+
Ag、Cu、Zn
6.
與Zn(NO3)2恰好反應
Mg2+
Ag、Cu、Zn
7.
過量
Mg2+
Ag、Cu、Zn、Mg
01
金屬的活動性順序
金屬活動性對自然的影響
金屬的化學性質越活潑，在自然界中越容易生成氧化物或相應的鹽，所以活潑金屬在自然界中常以化合物形式存在，而金、銀等不活潑金屬一般可以單質形式存在。
采石場(CaCO3)
赤鐵礦(Fe2O3)
金礦(Au)
練習
02
STEP
02
練習
C
A
02
練習
C
B
02
練習
D
C
02
練習
B
D
02
練習
D
感謝聆聽
加油

展開更多......

收起↑