資源簡介

(共25張PPT)
金屬的活動性順序2
----金屬的銹蝕、防護和金屬的冶煉
——余老師
00
這些金屬怎么了？
00
金屬為什么會生銹？
哪些金屬容易生銹？
什么樣的環境下更容易生銹？
怎么保護金屬防止生銹？
金屬的腐蝕和防護
01
STEP
鐵釘哪個位置更容易生銹？
01
金屬的腐蝕和防護
探索鐵釘生銹的條件
無水
無空氣
水和空氣都有
哪個最容易生銹？
01
金屬的腐蝕和防護
探索鐵釘生銹的條件
鐵與空氣中的 直接接觸時，易發生化學反應，生成 色的鐵銹。
氧氣和水
紅褐
Fe2O3·nH2O
紅棕色
實驗中將其中一個試管水煮沸的目的是什么？
加入油是什么作用？另一個有水的試管需不需要加入油？
01
金屬的腐蝕和防護
鐵生銹的過程
4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O
形成過程？
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
思考：鐵在鹽溶液中更容易生銹還是更難生銹？
01
金屬的腐蝕和防護
銅綠
銅長時間裸露在 的空氣中也會失去光澤，生成 色的銅銹[ ]。
潮濕
綠
Cu2(OH)2CO3
堿式碳酸銅
2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
銅綠形成：
01
金屬的腐蝕和防護
鋁的金屬活動性比鐵和銅強，為什么反而不容易生銹？
鋁制品表面與氧氣反應生成的致密氧化膜，阻止了反應的進一步進行。
鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會加快鐵生銹的速度。
01
金屬的腐蝕和防護
從金屬的生銹條件和特點來考慮我們應該怎么對其進行防護？
1.保持金屬制品表面干燥和潔凈。
減少金屬和水或溶液接觸
2.在金屬制品表面加一層保護層:
隔絕金屬和空氣及水蒸氣
非金屬覆蓋層(如搪瓷等)
金屬鍍層(如鍍鋅等)
自身氧化膜保護層(Fe3O4)
01
金屬的腐蝕和防護
搪瓷杯
鍍鋅鐵片
表面致密堿式碳酸鋅、且先腐蝕鋅
Fe3O4保護膜
01
金屬的腐蝕和防護
3.改變金屬制品內部結構，加金屬鎳、鉻變成不銹鋼
金屬內部結構也會影響生銹
01
金屬的腐蝕和防護
很多金屬都易生銹，所以自然環境下，它們一般以什么形式存在？
赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4)
孔雀石
(Cu(OH)2·CuCO3)
Cu2(OH)2CO3
高嶺石
(Al2O3·nH2O)
金屬的冶煉
02
STEP
02
金屬的冶煉
什么是金屬的冶煉？
從金屬礦物中提煉金屬的過程稱為 。
冶煉
高爐煉鐵
02
金屬的冶煉
煉鐵原理
在高溫下，用CO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來。
主要原料：鐵礦石、石灰石、焦炭
除雜作用
反應方程：
2C+O2
高溫
2CO
3CO+Fe2O3
高溫
3CO2+2Fe
02
金屬的冶煉
實驗室模擬煉鐵實驗
酒精噴燈
硬質玻璃管
尾氣處理
如何操作實驗？
會有什么現象？
02
金屬的冶煉
實驗步驟：
1.實驗前先點燃酒精燈、通 。
CO
防止CO和空氣混合受熱爆炸
防止CO污染空氣
2.再點燃酒精噴燈。
藍色火焰
高溫
3.觀察現象。
硬質玻璃管內紅色粉末變成灰黑色
試管中澄清石灰水變渾濁
4.實驗結束后先 ，再停止 。
熄滅酒精噴燈
通CO
1.防止高溫下Fe和氧氣接觸重新被氧化
2.防止石灰水倒吸
3.防止爆炸
02
金屬的冶煉
濕法煉銅
原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。
化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
練習
03
STEP
03
練習
A
B
D
03
練習
C
C
03
練習
D
鐵礦石、石灰石、焦炭
沒有尾氣處理裝置
03
練習
10
Fe2O3＋
3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
使生成的硫酸
鐵完全轉化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化
感謝聆聽
加油

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