資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．下列說法中正確的個數有（　　）
①由同一種元素組成的物質是單質 ②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 ⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元數不一定等于酸中的H原子數 ⑨ 無氧酸不一定是非金屬的氫化物
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】C
【解析】①由同一種元素組成的物質不一定是單質，如：氧氣和臭氧，故①錯誤；
②陰離子可能含金屬元素如，陽離子可能含金屬元素如，故②錯誤；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如，故③錯誤；
④堿性氧化物一定是金屬氧化物，故④正確；
⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故⑤錯誤；
⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如是金屬氧化物也是酸性氧化物，故⑥錯誤；
⑦酸酐不一定是氧化物，如有機物的酸酐不是氧化物，故⑦錯誤；
⑧酸的元數不一定等于酸中的H原子數，如醋酸含氫原子4個，為一元酸，故⑧正確；
⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物，如HCN為無氧酸，不是非金屬的氫化物，故⑨正確。
故答案選：C。
2．符合如圖中陰影部分的物質是(　　)
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A．NaHCO3為酸式鹽，不屬于正鹽，選項A不符合題意；
B．Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、銅鹽，選項B不符合題意；
C．NaCl為鹽酸鹽，不屬于碳酸鹽，選項C不符合題意；
D．Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽，選項D符合題意；
答案選D。
3．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論錯誤的有（ ）
①Na2O2、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO、NO屬于酸性氧化物
②碳酸氫鈉、氯化鋁、氯化銨都屬于離子化合物
③漂白粉、空氣、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、純堿和膽礬分別屬于酸、堿、鹽
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】D
【解析】①Na2O2是具有強氧化性的過氧化物，與酸反應時常發生氧化還原反應，不屬于堿性氧化物，而CO、NO均不能與堿反應，不屬于酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故①錯誤；
②碳酸氫鈉和氯化銨屬于離子化合物，而氯化鋁是共價化合物，故②錯誤；
③漂白粉和空氣屬于混合物，而冰水混合物是純凈物，故③錯誤；
④醋酸屬于酸，而膽礬和純堿均屬于鹽，故④錯誤；
①②③④均錯誤，故答案為D。
4．下列關于物質的分類中，正確的是
選項 酸性氧化物 堿 鹽 混合物
A NaOH NaCl 氫氧化鐵膠體
B 硫酸銅溶液
C 稀鹽酸
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．為堿性氯化物不是酸性氧化物，A錯誤；
B．為酸性氧化物，是堿，屬于鹽，硫酸銅溶液屬于混合物，B正確；
C．為鹽不是堿，C錯誤；
D．為純凈物，不是混合物，D錯誤。
故選B。
5．科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的下列說法不正確的是
A．互為同素異形體 B．O4和O2均屬于純凈物
C．都屬于單質 D．O4和O2的性質相同
【答案】D
【解析】A．O4和O2是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，A正確；
B．O4和O2都是純凈物，B正確；
C．O4和O2都為氧元素構成的單質，C正確；
D．O4和O2是不同的物質，其化學性質相似，物理性質不同，D錯誤；
故選D。
6．下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
【答案】D
【解析】A．液氯屬于純凈物，故A錯誤；
B．O2為單質，不是化合物，故B錯誤；
C．干冰是CO2， C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質，C60、干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．有新物質生成的變化為化學變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質生成，均屬于化學變化，故D正確；
答案選D。
7．化學給人以知識，化學史給人以智慧。下列有關化學史說法錯誤的是
A．我國古代勞動人民將銅與鉛熔鑄制成青銅，其熔點比銅低，硬度則比銅高
B．舍勒通過分別加熱KNO3和Ag2CO3均制得“火氣”，“火氣”的主要成分是O2
C．法拉第第一次用一束光線通過金溶膠觀察到一條光路，此現象即是丁達爾效應
D．我國化學工作者第一次人工合成結晶牛胰島素，它是一種結構復雜的氨基酸
【答案】D
【解析】A．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大、熔點低，青銅合金的熔點比銅低、硬度比銅大，A正確；
B．KNO3和Ag2CO3加熱均可分解制得“火氣”，“火氣”的主要成分是O2，B正確；
C．膠體具有丁達爾效應，C正確；
D．結晶牛胰島素是一種具有生命活力的蛋白質，D錯誤；
故選：D。
8．膠體在生產、生活中有廣泛應用(Liepatoff規則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒)。硅膠溶液組成如下：

下列敘述正確的是
A．膠粒中表面離子數目一定大于束縛反離子
B．與硅膠溶液膠核組成相似
C．和足量鹽酸反應得到硅膠粒子數約為
D．硅膠溶液的膠團中
【答案】B
【解析】A．膠粒中帶負電荷數大于帶正電荷數，表面離子數不一定大于束縛反離子數，A錯誤；
B．由圖示可知，膠核優先吸附，根據Liepatoff規則可得與硅膠溶液膠核組成相似，B正確；
C．許多分子聚集一起形成膠粒，故形成膠粒數小于，C錯誤；
D．膠團不帶電荷，膠團中陰離子為硅酸根離子，陽離子為氫離子，根據電荷守恒，，D錯誤；
故答案選B。
9．廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關嶺南文化的說法不正確的是
A．“海絲文化”：海上絲綢貿易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵
B．“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑
C．“建筑文化”：制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋的過程主要發生物理變化
D．“戲劇文化”：現代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達爾效應
【答案】A
【解析】A．銀錠中僅存在金屬鍵，A錯誤；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑，茶葉中的成分從茶葉中轉移到了水中，B正確；
C．在木材上雕刻花紋的過程主要發生物理變化，沒有新物質生成，不是化學變化，C正確；
D．舞臺上燈光光柱的形成是光遇到霧氣或大氣中的灰塵，產生了丁達爾效應，D正確；
故選A。
10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫酸涉及下列反應：①；②；③。生產中用濃硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84 g cm、質量分數為98%的濃硫酸。下列有關焦硫酸的說法不正確的是
A．焦硫酸鈉()的水溶液呈中性
B．焦硫酸具有強氧化性
C．濃硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學變化
D．焦硫酸鈉()可與堿性氧化物反應生成新鹽
【答案】A
【解析】A．焦硫酸鈉溶于水成硫酸氫鈉，溶液呈酸，A錯誤；
B．焦硫酸是用濃硫酸代替水吸收制備的，濃硫酸具有強氧化性，則焦硫酸也具有強氧化性，B正確；
C．濃硫酸代替水吸收制成焦硫酸，有新物質生成，屬于化學變化，C正確；
D．焦硫酸鈉溶于水成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉可以和堿性氧化物反應生成新鹽，D正確；
故選A。
11．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如圖所示。下列說法正確的是
A．X為SO2
B．現代工業用稀硫酸吸收SO3
C．上述轉化流程涉及分解、化合和置換反應
D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應原理
【答案】A
【解析】A．硫酸亞鐵煅燒生成三氧化硫和氧化鐵，根據化合價變化分析，有1mol氧化鐵生成，鐵元素失去2mol電子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，則轉移4mol電子，不遵循電子守恒，若生成1mol三氧化硫，則轉移2mol電子，遵循電子守恒，故另一產物中含有+4價硫，即X為二氧化硫，A正確；
B．工業上用濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，影響吸收效率，B錯誤；
C．硫酸亞鐵煅燒為分解反應，三氧化硫和水反應為化合反應，硝酸鉀和硫酸反應為復分解反應，該過程中沒有置換反應，C錯誤；
D．硝酸和硫酸都為強酸，用硫酸制取硝酸是利用難揮發性酸制取揮發性酸，D錯誤；
故選A。
12．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是
A．物質X是一種常見的有機化合物
B．反應②一定有鹽參加反應
C．圖中的所有反應均不屬于置換反應
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
【答案】C
【解析】各反應如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應，也可以是Ca(OH)2與CO2反應；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時X可以與Ca(OH)2反應，故X應為CO2，則反應④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A． X可與碳酸鈣相互轉化，同時可與氫氧化鈣反應，符合此要求為二氧化碳，所以X為二氧化碳，屬于無機化合物，選項A錯誤；
B． 氫氧化鈣可與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳不是鹽，選項B錯誤；
C． ①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，②可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，也有是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于任何反應類型，③碳酸鈣在高溫條件下分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，④氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于任何反應類型，⑤碳酸鈣可與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，碳酸鈣也可以在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，⑥氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于任何反應類型，所以不存在置換反應，選項C正確；
D． 氧化鈣加入氫氧化鈣飽和溶液后，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溫度升高，水減少，氫氧化鈣會析出，另外溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，氫氧化鈣析出，一直處于飽和狀態，且溫度升高，所以溶解度一直減小，因此溶液溶質質量分數一直減小，當反應結束，溫度不再升高，開始下降，氫氧化鈣溶解度變大，氫氧化鈣溶解，此時溶質質量分數變大，當溫度溫度后，溶質質量分數不再變化，選項D錯誤；
故選C。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．對牙膏的探究要用到許多化學知識。
(1)表中列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。
牙膏 某兒童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質類別(指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物) ①___ ②___ ③___
(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性屬于___(填“易溶”或“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
請寫出上述方案中③的化學方程式為___，該反應屬于四種基本反應類型中的____反應。
(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
→____。
你設計的方案的優點為___。
(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是___。
【答案】(1) 兩性氫氧化物 鹽 氧化物
(2)難溶
(3) Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 復分解反應
(4) 石灰石氯化鈣碳酸鈣 反應條件簡單、實驗室中易于操作、所得碳酸鈣的純度高等優點
(5)向牙膏中加入鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明牙膏中有碳酸鈣，反之則無
【解析】(1)根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；氫氧化鋁既能與強堿反應生成鹽和水，又能與強酸反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；答案為：兩性氫氧化物；鹽；氧化物；
(2)氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅都是難溶于水的物質，牙膏摩擦劑是為了摩擦用的，應該難溶于水，答案為：難溶；
(3)石灰水的主要成分氫氧化鈣，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；該反應屬于復分解反應，答案為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；復分解反應；
(4)根據物質的性質設計實驗制取物質，碳酸鈣與鹽酸反應轉化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，實驗方案流程圖：石灰石氯化鈣碳酸鈣，由此可知該反應流程反應條件簡單、實驗室中易于操作、所得碳酸鈣的純度高等優點，答案為：石灰石氯化鈣碳酸鈣；反應條件簡單、實驗室中易于操作、所得碳酸鈣的純度高等優點；
(5)檢驗碳酸鹽的方法是加酸觀察是否有氣泡產生，操作是向牙膏中加入鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明牙膏中有碳酸鈣，答案為：向牙膏中加入鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明牙膏中有碳酸鈣。
14．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________，原因是____________________________________________________________________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________，原因是_____________________________________________________________________。
（3）丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_________________________________。
【答案】 （1） 丁達爾效應
（2） 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質，膠體發生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱膠體發生聚沉
（3） 電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】（1）膠體具有丁達爾性質,是區別其它分散系的獨特性質。
(2)①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進行解答；②膠體遇電解質溶液能產生聚沉；③制備Fe(OH)3膠體不能長時間加熱。
(3)①根據膠體的性質判斷,加入稀硫酸產生聚沉現象；②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,硫酸和氫氧化鐵沉淀反應,生成硫酸鐵和水。
(1)膠體具有丁達爾效應,可利用此性質來證明此膠體已經制成,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路；本題正確答案：丁達爾效應。
(2)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色；正確答案是:紅褐色液體；FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少。
②自來水生產時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸；鹽酸和次氯酸溶液中的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；正確答案是:生成紅褐色沉淀；自來水中含有電解質,膠體發生聚沉。
③制備氫氧化鐵膠體時,當溶液呈紅褐色時應停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發生聚沉,形成紅褐色沉淀；正確答案是:生成紅褐色沉淀；長時間加熱膠體發生聚沉。
(3)①電解質H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發生聚沉,生成紅褐色；正確答案是:電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀。
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,繼續加入硫酸,會發生酸堿中和反應,生成氯化鐵和水,此反應的離子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；正確答案是: Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
15．常見消毒劑有：①醫用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。
(1)上述物質中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，其有效成分屬于電解質的是___________。
(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。
KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發生的化學反應主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________。
【答案】(1)①
(2)②③⑥
(3) 同素異形體 非氧化還原反應
(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)
(6) 鈉 +6 讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體
【解析】(1)醫用酒精的消毒原理是酒精可以破壞蛋白質的結構，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高鐵酸鈉的消毒原理均是因為強氧化性，故消毒原理和其他不同的是①醫用酒精。
(2)①醫用酒精為75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，屬于非電解質；
②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是鹽，是電解質；
③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是鹽，是電解質；
④二氧化氯是非金屬氧化物，在熔融狀態下不導電，在水溶液中導電，但不是自身導電，屬于非電解質；
⑤O3是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
⑥高鐵酸鈉在水溶液中可以導電，屬于電解質；
綜上，②③⑥的有效成分屬于電解質。
(3)臭氧和氧氣均是由氧氣組成的單質，互為同素異形體，他們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程中O元素的化合價未發生改變，沒有電子的轉移，屬于非氧化還原反應。
(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁劑的主要成分是HCl，兩者反應生成NaCl、Cl2和H2O，反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
(5)反應KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合價由+5價降低至+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高至0價，根據得失電子守恒并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況為： 。
(6)高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，由Na+和構成，屬于鈉鹽，其中Fe的化合價為+6價，用高鐵酸鈉凈水，讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，可以說明制得的液體是膠體。
16．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了：“銅→銅綠→……→銅”的轉化：
銅銅綠ACu(OH)2B Cu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：_________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：_________。
(3)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是___________。
【答案】 (1) 鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽) (2) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3) ① ④
【解析】根據題意，銅銅綠ACu(OH)2B Cu，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后用氫氣還原CuO得到Cu，
(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)，故答案為：鹽(或銅鹽或堿式鹽或碳酸鹽)；
(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
(3)銅銅綠為Cu與氧氣、二氧化碳、水發生反應生成Cu2(OH)2CO3，反應的化學方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反應；銅綠A是銅綠跟酸反應生成銅鹽及CO2、H2O，A為銅鹽，反應的化學方程式可以為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，屬于復分解反應；ACu(OH)2是銅鹽和堿反應生成氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是復分解反應；Cu(OH)2B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應的化學方程式為Cu(OH)2 CuO+H2O，是分解反應；BCu是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O，是置換反應，故答案為：①；④。
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能力突破特訓
時間：60分鐘
一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．下列說法中正確的個數有（　　）
①由同一種元素組成的物質是單質 ②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 ⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元數不一定等于酸中的H原子數 ⑨ 無氧酸不一定是非金屬的氫化物
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
2．符合如圖中陰影部分的物質是(　　)
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
3．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論錯誤的有（ ）
①Na2O2、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO、NO屬于酸性氧化物
②碳酸氫鈉、氯化鋁、氯化銨都屬于離子化合物
③漂白粉、空氣、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、純堿和膽礬分別屬于酸、堿、鹽
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
4．下列關于物質的分類中，正確的是
選項 酸性氧化物 堿 鹽 混合物
A NaOH NaCl 氫氧化鐵膠體
B 硫酸銅溶液
C 稀鹽酸
D
A．A B．B C．C D．D
5．科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的下列說法不正確的是
A．互為同素異形體 B．O4和O2均屬于純凈物
C．都屬于單質 D．O4和O2的性質相同
6．下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
7．化學給人以知識，化學史給人以智慧。下列有關化學史說法錯誤的是
A．我國古代勞動人民將銅與鉛熔鑄制成青銅，其熔點比銅低，硬度則比銅高
B．舍勒通過分別加熱KNO3和Ag2CO3均制得“火氣”，“火氣”的主要成分是O2
C．法拉第第一次用一束光線通過金溶膠觀察到一條光路，此現象即是丁達爾效應
D．我國化學工作者第一次人工合成結晶牛胰島素，它是一種結構復雜的氨基酸
8．膠體在生產、生活中有廣泛應用(Liepatoff規則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒)。硅膠溶液組成如下：

下列敘述正確的是
A．膠粒中表面離子數目一定大于束縛反離子
B．與硅膠溶液膠核組成相似
C．和足量鹽酸反應得到硅膠粒子數約為
D．硅膠溶液的膠團中
9．廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關嶺南文化的說法不正確的是
A．“海絲文化”：海上絲綢貿易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵
B．“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑
C．“建筑文化”：制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋的過程主要發生物理變化
D．“戲劇文化”：現代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達爾效應
10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫酸涉及下列反應：①；②；③。生產中用濃硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84 g cm、質量分數為98%的濃硫酸。下列有關焦硫酸的說法不正確的是
A．焦硫酸鈉()的水溶液呈中性
B．焦硫酸具有強氧化性
C．濃硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學變化
D．焦硫酸鈉()可與堿性氧化物反應生成新鹽
11．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如圖所示。下列說法正確的是
A．X為SO2
B．現代工業用稀硫酸吸收SO3
C．上述轉化流程涉及分解、化合和置換反應
D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應原理
12．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是
A．物質X是一種常見的有機化合物
B．反應②一定有鹽參加反應
C．圖中的所有反應均不屬于置換反應
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．對牙膏的探究要用到許多化學知識。
(1)表中列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。
牙膏 某兒童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質類別(指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物) ①___ ②___ ③___
(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性屬于___(填“易溶”或“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
請寫出上述方案中③的化學方程式為___，該反應屬于四種基本反應類型中的____反應。
(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
→____。
你設計的方案的優點為___。
(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是___。
14．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________，原因是____________________________________________________________________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________，原因是_____________________________________________________________________。
（3）丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_________________________________。
15．常見消毒劑有：①醫用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。
(1)上述物質中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，其有效成分屬于電解質的是___________。
(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。
KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發生的化學反應主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________。
16．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了：“銅→銅綠→……→銅”的轉化：
銅銅綠ACu(OH)2B Cu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：_________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：_________。
(3)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是___________。
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