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電解質的電離
用水將一組化合物溶解制成的飲料
電解質飲料
在化學上，我們又是如何定義
電解質的呢？
在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、
KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，
將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
實驗1-2
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
藥品 干燥的
NaCl固體 干燥的KNO3固體 蒸餾水 NaCl溶液 KNO3溶液
現象 燈泡不亮 燈泡不亮 燈泡不亮 燈泡亮 燈泡亮
結論
不導電
不導電
導電
不導電
導電
實驗現象及結論
1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
如酸、堿、鹽。
2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
如蔗糖、酒精等大部分有機物。
一、電解質的電離
化合物
電解質
非電解質
酸，如 H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等
堿，如 NaOH、NH3 H2O、Fe(OH)3 等
鹽，如 NaCl、CaCO3 等
部分氧化物，如CaO、Na2O、H2O 等
多數非金屬氧化物，如 CO2、SO2 等
大部分有機物，如乙醇、蔗糖等
部分非金屬氫化物，如 NH3 等
電解質的深化拓展：
1. 電解質和非電解質都必須是化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
2. 本身電離而導電的化合物才是電解質。CO2、SO2、NH3 等物質溶于水可以導電，可實質是與水作用產生的 H2CO3、H2SO3、NH3 H2O 能夠電離而非本身電離，所以 CO2、SO2、NH3 不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3 H2O是電解質。
3. BaSO4、AgCl等難溶于水的物質，由于它們的溶解度太小，導電性差，但它們溶解的部分是完全電離的，所以它們是電解質。
4. 電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等。
能導電的物質不一定是電解質，如銅、稀硫酸等。
5. 區分電解質和電解質溶液，如HCl是電解質，鹽酸是電解質溶液。
思考：
1.金屬銅，碳棒都能導電，它們是電解質嗎
2.NaCl溶液能導電，那NaCl溶液是電解質嗎
3.固態NaCl不能導電，所以NaCl是非電解質，對嗎
4.蔗糖溶液不導電，所以蔗糖溶液是非電解質，對嗎
5.純H2SO4在熔融狀態下不導電，那么它是非電解質嗎
熔融氯化鈉導電
為什么NaCl固體不導電，而溶于水或熔化后卻能導電？
NaCl固體溶于水導電的原因：
干燥的NaCl固體
將NaCl固體
加入水中
水分子與NaCl固體作用
NaCl固體溶解并
形成水合離子
可以自由移動的水合
鈉離子和水合氯離子
3.電離：在水溶液或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
電離條件：水溶液或熔融狀態
注意：電解質的電離，不用通電！
2. 下列物質中，其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是( )
A．金屬鐵 B．SO2 C．酒精 D．硫酸鋇晶體
1. 下列關于電解質的說法正確的是( )
A．熔融狀態下，電解質均能導電
B．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質
C．酸、堿、鹽均為電解質
D．只有在電流的作用下，電解質才能發生電離
練習：
C
B
3.下列物質 ①Na2CO3固體 ②Na2CO3溶液 ③NaOH固體 ④Ca(OH)2溶液 ⑤H2SO4 ⑥HNO3溶液 ⑦酒精 ⑧CO2 ⑨蔗糖 ⑩Fe
屬于電解質的是___________;屬于非電解質的是_________;
可以導電的是_____________.
①③⑤
⑦⑧⑨
②④⑥⑩
電解質
非電解質
化合物
強電解質
弱電解質
分 類 強電解質 弱電解質
概念
水溶液中的溶質形式
在水溶液中能
完全電離出離子
在水溶液中只能
部分電離出離子
陽離子、陰離子
陽離子、陰離子、分子
二、強 電 解 質、弱 電 解 質
例：
HNO3
HClO
電解質
強酸，如 H2SO4、HNO3、HCl等
強堿，如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
大部分鹽
少部分鹽
強電解質
弱電解質
弱酸，如H2CO3、CH3COOH 、HClO、H2SO3等
弱堿，如 NH3 H2O、Fe(OH)3 、NH3·H2O等
活潑金屬氧化物
H2O
注意：電解質的強弱與物質溶解性無關。如BaSO4、AgCl等難溶于水的物質，水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，屬于強電解質。
1. 電離方程式：表示電離過程的方程式
NaCl =
Na+ + Cl-
化學式=陽離子+陰離子
遵循質量守恒定律和電荷守恒定律
原子團不能拆開
三、電離方程式
(1)強電解質的電離方程式的書寫用“=”表示。
H2SO4
Na2SO4
例：
2. 電離方程式的書寫
(2)弱電解質的電離方程式的書寫用“ ”表示。
例：
H2O
(3)多元弱酸分步電離。
例：
H2CO3
(4)多元弱堿時一步寫出。
例：
Fe(OH)3
書寫以下物質的電離方程式：
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Al2(SO4)3
Na2SO4
= H+ + Cl-
= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
= Ba2+ + 2OH-
= K+ + OH-
= 2Al3+ + 3SO42-
= 2Na+ + SO42-
酸
堿
鹽
NH4NO3
= NH4+ + NO3-
3. 從電離的角度認識酸堿鹽
堿：
鹽：
酸：
電離時生成的陽離子全部是H+離子的化合物。
電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。
電離時能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
請寫出 NaHSO4 和 NaHCO3 的電離方程式
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
水溶液
NaHSO4 = Na+ + HSO4-
熔融
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
碳酸是弱酸
練習：
1. 書寫以下物質的電離方程式
Ba(NO3)2
Fe2(SO4)3
NaOH
CuCl2
Cu(OH)2
2. 下列電離方程式書寫正確的是( )
A.CuCl2 = Cu + Cl2
B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
C.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-
D.Ba(OH)2 = Ba+ + OH-
B
3. 酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質的分類。下列關于酸、
堿、鹽的說法錯誤的是(　　)
A．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽
B．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿
C．電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽
A

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