資源簡介

教學(xué)設(shè)計
教學(xué)課題 第二節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）
學(xué)科 化學(xué) 年級 高二 時長 1課時
教學(xué)背景分析 學(xué)生高一初步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的建立。
教學(xué)目標(biāo) 1.通過圖像理解化學(xué)平衡的建立以及其特點，能夠判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
2.理解平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是該條件下反應(yīng)物能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率。
3.通過對不同可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的數(shù)據(jù)分析，尋找化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度間的規(guī)律，推導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。
重難點 1.通過圖像理解化學(xué)平衡的建立以及其特點，能夠判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
2.理解平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是該條件下反應(yīng)物能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率。
教學(xué)方式與策略 探究式教學(xué)
教學(xué)活動設(shè)計 活動內(nèi)容 活動意圖 時間分配
化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 問題1：在一定條件下，容積不變的密閉容器中，充入1molN2和H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間如何變化？正逆反應(yīng)速率隨時間如何變化？請分別作出相應(yīng)的濃度-時間圖和速率-時間圖。 問題2：如果充入 NH3發(fā)生反應(yīng)呢？ 通過工業(yè)合成氨的反應(yīng)使學(xué)生理解平衡狀態(tài)的建立 5分鐘
化學(xué)平衡狀態(tài) 1．定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度，即可逆反應(yīng)的限度。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 問題3：如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)呢？ 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 （1）“等” ①同種物質(zhì)—— v正(A) = v逆(A) ②不同物質(zhì)—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化學(xué)計量數(shù)之比） 【例1 】恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ ① 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 ，同時生成1 mol N2 ；② 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 ，同時生成2 mol NH3 ；③ 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 ，同時生成3 mol H2；④ 斷裂3 mol H-H鍵 ，同時生成6 mol N-H鍵。 （2）“定” 變量不變 【關(guān)鍵】 判斷某參數(shù)是否是變量 【例2】 恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________ N2 、H2 、 NH3 的濃度比為1:3:2 ； ② N2的濃度不隨時間變化 ；③ NH3的百分含量不再發(fā)生變化； ④ 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；⑤ H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化 學(xué)生理解平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志 20分鐘
化學(xué)平衡常數(shù) 【探尋規(guī)律】 問題4：不同的化學(xué)平衡有規(guī)律可循嗎？不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有什么關(guān)系呢？ 1.800℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g)，不同平衡狀態(tài)的數(shù)據(jù)，得出 是定值 2.457.6℃時，反應(yīng)體系H2(g)+l2(g) 2HI(g)中各物質(zhì)的平衡濃度，得出不是定值 問題5：比較兩個反應(yīng)，結(jié)果的不同可能跟什么因素有關(guān)？ CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g)是定值 H2(g)+l2(g) 2HI(g)不是定值 考慮化學(xué)計量數(shù)？是定值嗎？ 3.457.6℃時，反應(yīng)體系H2(g)+l2(g) 2HI(g)中各物質(zhì)的平衡濃度，得出不是定值。 問題6：再次比較兩個反應(yīng)，如果將反應(yīng)的書寫形式改變，會出現(xiàn)什么結(jié)果呢？ CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g) 是定值 H2(g)+l2(g) 2HI(g) 改 H2(g)+l2(g) HI(g)+HI(g) 是定值？即 是定值嗎？ 在一定溫度下，以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)，生成物平衡時濃度冪之積與反應(yīng)物平衡時濃度冪之積的比值是一個定值（扣除實驗誤差）。 問題7：該結(jié)論適用于其他可逆反應(yīng)嗎？ 4.在500℃時，3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度，得出 是定值 科學(xué)家們通過大量數(shù)據(jù)驗證，證明了上述結(jié)論成立，計算得出的定值稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用 K 來表示。 【寫一寫】 對于一般的可逆反應(yīng)aA + bB cC + dD 在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式為： 化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。 生活中存在很多平衡，如草原的生態(tài)平衡，人體內(nèi)的酸堿平衡等。 掌握平衡常數(shù)應(yīng)用 20分鐘
板書設(shè)計 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和本質(zhì)。
2. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表示方法 3. 化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志。
教學(xué)特色與反思 探究式教學(xué)引發(fā)了學(xué)生對化學(xué)平衡的理解，教學(xué)圍繞化學(xué)平衡的建立-化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡常數(shù)這條主線，學(xué)生容易理解，課堂中引發(fā)學(xué)生思考，整體教學(xué)效果較好。

展開更多......

收起↑