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物 質 的 分 類
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一、物質的分類
1. 根據物質的組成和性質分類
根據物質的組成分類：
同素異形體：
思考1：同一種元素只能形成一種單質嗎？
如金剛石、石墨、C60
由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
；O2與O3等
判斷：只由一種元素組成的物質一定是純凈物。
×
根據性質對氧化物分類：
酸性氧化物：與堿作用只生成鹽和水的氧化物。
與水作用只生成酸。
與堿性氧化物反應生成一種鹽。
如CO2、SO3等
堿性氧化物：與酸作用只生成鹽和水的氧化物。
與水作用只生成堿。
與酸性氧化物反應生成一種鹽。
如CaO、Fe2O3等
大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。
Mn2O7為酸性氧化物；Al2O3為兩性氧化物。
拓展：CO、NO屬于不成鹽氧化物。
2. 分類方法
(1)樹狀分類法( )
對事物進行再分類的方法叫做樹狀分類法。
物質
純凈物
混合物
無機物
有機物
單質
化合物
金屬單質
非金屬單質
酸
堿
鹽
氧化物
稀有氣體
…
根據物質組成是否單一
根據組成元素的異同
根據性質的差異
根據組成的差異
(2)交叉分類法( )
Na2SO4
Na2CO3
K2CO3
K2SO4
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
對同一事物采用多種標準進行分類的方法。
分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。
下列物質中:①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④Fe3O4
⑤H2O ⑥HNO3 ⑦AgNO3 ⑧H2SO4 中,其中屬于氧化物的
是__________;屬于堿的是________;屬于酸的是________;
屬于鹽的是____________。
練習
④⑤
②
⑥⑧
①③⑦
二、分散系( )
1. 概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質
所得到的體系叫分散系。
分散質：被分散成粒子的物質
分散劑：能分散分散質的物質
3. 分散系的分類
氣
固
液
氣
液
固
(1)按狀態分類
2. 分散系組成
混合物
分散質 分散劑 實例
氣 氣 空氣
氣 液 鹽酸、碳酸飲料
液 氣 霧
固 氣 煙
固 液 食鹽水
固 固 合金
實例：
溶液
<1nm
膠體
1nm~100nm
濁液
>100nm
注：1nm=10-7cm
(2)按分散質粒子大小分類
分散系
※溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區別：
分散質粒子大小
有下列分散系：①飽和食鹽水 ②食醋 ③霧 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧煙水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆漿 牛奶
上述分散系中屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于濁液的有________，屬于膠體的有________。
①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨
典例1．下列物質分類正確的是( )
選項 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
【答案】D【解析】Mn2O7為酸性氧化物，A項錯誤；CO既不能與酸反應生成鹽和水，又不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B項錯誤；Na2CO3是鹽，C項錯誤。
科學家發現C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們之間的關系是( )A．同一物質 B．同種化合物C．互為同素異形體 D．無法判斷
典例6．
【答案】C【解析】C50、C70、C120、C540都是由碳元素組成的不同單質，它們互稱為同素異形體。
光線通過樹葉間的縫隙射入密林間或放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成，這些美麗的光束帶給我們美侖美奐的感覺。
科學探究
分別用激光筆照射Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。
CuSO4 溶液
Fe(OH)3 膠體
光束照射時的現象
Fe(OH)3膠體
CuSO4溶液
形成一條光亮的通路
沒有光亮的通路現象產生
※區分膠體和溶液
當一束光線照射膠體時，從側面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的“通路”的現象。它是物質的聚集狀態所表現出來的一種性質。
三、膠體的性質
1. 丁達爾效應( )
資料卡片——丁達爾效應
2. Fe(OH)3膠體的制備
①取燒杯盛40ml蒸餾水，加熱至沸騰。
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。
③繼續煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3膠體。
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
△
=
(1)實驗原理：
(2)實驗操作：
資料卡片——膠體的性質：聚沉
膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉。
可使膠體聚沉的方法有 ：
①加酸、堿、鹽的溶液；
②加帶相反電荷膠粒的膠體(膠體粒子帶電荷)；
③加熱或攪拌。
(3)注意事項：
①實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。
②不能直接加熱FeCl3飽和溶液。
③應選用FeCl3飽和溶液，而不宜選用稀FeCl3溶液。
④當溶液呈現紅褐色時應立即停止加熱。
⑤制備過程中不能用玻璃棒攪拌。
溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
分散質 粒子大小 粒子結構
分散系性質 特點
穩定性 能否透過濾紙 能否透過半透膜 <1nm
1nm~100nm
>100nm
分子、
離子
較多分子的集合體或大分子
較多分子聚集成的顆粒
較多分子聚集成的液滴
均一
透明
多數均一透明
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分層
穩定
不穩定
介穩性
能
能
不能
能
不能
不能
溶液，膠體，濁液的比較
分離溶液和膠體：滲析法
溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
鑒別方法 實例 無丁達爾效應
有丁達爾效應
靜置，分層
CuSO4溶液、蔗糖溶液等
Fe(OH)3膠體、云、霧、淀粉溶液、血液、有色玻璃等
泥漿水、
油水混合物等
1.下列關于膠體的說法中正確的是( )
A.膠體外觀不均一
B.膠體微粒直徑在1nm~100nm之間
C.膠粒不能通過濾紙和半透膜
D.膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀
B
2.食鹽分散到酒精中形成直徑在1～100nm之間的超細
粒子,這樣的分散系是( )
A.懸濁液
B.溶液
C.膠體
D.乳濁液
C
3.FeCl3飽和溶液分別滴入下述溶液或水中,能形成膠體的是( )
A.冷水
B.煮沸的蒸餾水
C.稀Fe2(SO4)3溶液
D.濃NaCl溶液
B
4. 納米材料是粒子直徑為1~100 nm的材料，其研究成果已應用于醫學、化工、軍事等領域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關形成的物質的判斷正確的是(　 )
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙
⑤能透過半透膜 ⑥靜置后會析出黑色沉淀
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑥
C
5. 將飽和FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變為_______色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為
_____________________________________________________。
紅褐
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
△
=

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