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第05講 離子反應(yīng) 離子方程式
1．電解質(zhì)
(1)分類依據(jù)：
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：
2．電解質(zhì)的電離
—電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程
　↓
—
3．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。
如Na2SO4的電離：Na2SO42Na++S
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。
如HClO的電離：HClOH++ClO-
多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如H2CO3的電離：H2CO3H++HC、HCH++C
多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－　。
(3)酸式鹽的電離：
①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO　。
②多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
4．外加電解質(zhì)對(duì)原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響
(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來(lái)判斷導(dǎo)電能力的變化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－濃度不變，K＋代替了部分H＋，導(dǎo)電能力不變。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005 mol CuSO4(s)，由于兩者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。
5．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。
ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。
ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3　中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。
ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
過(guò)渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。
注意　鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。
1．判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的解答思路
2．電解質(zhì)的相關(guān)判斷6個(gè)注意點(diǎn)
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；如Cu、NaCl溶液。
②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。。
③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
④溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。
⑤電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
⑥電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定完全相同，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。
3．書寫電離方程式“三注意”
(1)注意符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)。
(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。
(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。
考向1　電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．只有在電流作用下才能電離成、和
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
【變式練1】（2024·遼寧·高三統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法正確的是
A．氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨水是電解質(zhì)
B．AgCl的水溶液導(dǎo)電能力很弱，說(shuō)明AgCl是弱電解質(zhì)
C．通入溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀
D．室溫下溶液，則第一步電離方程式為
【變式練2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)
②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)
④FeCl3溶液能導(dǎo)電，所以FeCl3是電解質(zhì)
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
考向2　電離方程式的書寫
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【變式練3】（2024·甘肅·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【變式練4】（204·河南·高三練習(xí)）下列電離方程式中，正確的是
A． B．
C． D．
1．（2024·遼寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列符號(hào)表征或說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氨的電子式：
B．Cu位于元素周期表的ds區(qū)
C．在水中的電離方程式：
D．的VSEPR模型：
2．（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A． B．石墨 C．HCl D．
3．（2024·甘肅·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
4．（2024·浙江·統(tǒng)考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
5．（2024·浙江·統(tǒng)考）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A． B． C． D．
6．（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．只有在電流作用下才能電離成、和
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
1．離子反應(yīng)
(1)定義
在 水溶液　中或 熔融　狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)
溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著 減小　某些離子濃度的方向進(jìn)行。
(3)反應(yīng)的類型及條件
2．離子方程式
(1)定義
用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號(hào)　來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。]
(3)意義
離子方程式不僅可以表示 某一個(gè)具體　的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 同一類型　的離子反應(yīng)。
例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示 強(qiáng)酸　和 強(qiáng)堿　在溶液中的反應(yīng)，并生成 可溶性　鹽的一類反應(yīng)，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
3．電解質(zhì)的“拆”分原則
(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。
①常見的強(qiáng)酸、弱酸
強(qiáng)酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
②常見的強(qiáng)堿、弱堿
強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式鹽
a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS－、HSO等；
b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。
(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
(2)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSO必須拆寫。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí),，為“NH3↑+H2O”。
(5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
(6)鹽類水解的離子方程式一般用“??”。
2．離子方程式的正誤判斷方法
(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。
①用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯(cuò)誤的,原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫為HC+H2OH2CO3+OH-是錯(cuò)誤的,原因是HC水解過(guò)程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“”。
(3)“三查”拆分是否正確。
只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是錯(cuò)誤的,原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。
(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2++SBaSO4↓是錯(cuò)誤的,原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。
(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。
如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯(cuò)誤的,原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。
①質(zhì)量守恒:
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯(cuò)誤的,原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。
②電荷守恒:
如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯(cuò)誤的,原因是電荷不守恒。
③得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。
如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是錯(cuò)誤的,原因是氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)不相等。
(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。
如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤的,原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。
3．“三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫
(1)分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假設(shè)定序法：如Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。
(3)“少定多變”法：如Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，若NaHCO3溶液少量，則按1 mol HCO參加反應(yīng)著手書寫，其他離子根據(jù)需要來(lái)確定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1 mol。
②“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。
③依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
4．離子方程式正誤判斷的思維流程
5．強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說(shuō)明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
考向1　根據(jù)題設(shè)條件判斷離子方程式正誤
【典例1】（2024·浙江·校聯(lián)考三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸鎂固體：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：
【變式練1】（2024·甘肅·統(tǒng)考二模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu
C．過(guò)量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【變式練2】（2024·廣東·統(tǒng)考）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體：
考向2　根據(jù)題目信息書寫離子方程式
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
(1)“氧化”過(guò)程發(fā)生的離子方程式為___________
(2)向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式：___________
【變式練3】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的離子方程式_______；
【變式練4】（2024·江西景德鎮(zhèn)）元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為__________。
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(5)溴化亞鐵與氯氣物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式：___________。
1．（2024·貴州·高考真題）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．用氫氟酸雕刻玻璃：
B．用綠礬處理酸性廢水中的
C．用泡沫滅火器滅火的原理：
D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：
2．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
3．（2024·湖南·高考真題）下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是
A 《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅
B 用作野外生氫劑
C 飽和溶液浸泡鍋爐水垢
D 綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·全國(guó)·高考真題）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
5．（2024·全國(guó)·高考真題）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B．工業(yè)廢水中的用去除：
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
6．（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
(1)溶液與溶液的反應(yīng)：
不足：_______；
過(guò)量：_______。
(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為：
_______；_______；_______；_______。
(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為：
_______；_______；_______；_______。
(4)向溶液中通：
少量：_______；
過(guò)量：_______。
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第05講 離子反應(yīng) 離子方程式
1．電解質(zhì)
(1)分類依據(jù)：
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：
2．電解質(zhì)的電離
—電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程
　↓
—
3．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。
如Na2SO4的電離：Na2SO42Na++S
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。
如HClO的電離：HClOH++ClO-
多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如H2CO3的電離：H2CO3H++HC、HCH++C
多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－　。
(3)酸式鹽的電離：
①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO　　。
②多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　　。
4．外加電解質(zhì)對(duì)原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響
(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來(lái)判斷導(dǎo)電能力的變化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－濃度不變，K＋代替了部分H＋，導(dǎo)電能力不變。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005 mol CuSO4(s)，由于兩者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。
5．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。
ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。
ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3　中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。
ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
過(guò)渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。
注意　鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。
1．判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的解答思路
2．電解質(zhì)的相關(guān)判斷6個(gè)注意點(diǎn)
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；如Cu、NaCl溶液。
②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。。
③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
④溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。
⑤電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
⑥電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定完全相同，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。
3．書寫電離方程式“三注意”
(1)注意符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)。
(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。
(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。
考向1　電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．只有在電流作用下才能電離成、和
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水電離成、和，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，B是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
選C。
【變式練1】（2024·遼寧·高三統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法正確的是
A．氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨水是電解質(zhì)
B．AgCl的水溶液導(dǎo)電能力很弱，說(shuō)明AgCl是弱電解質(zhì)
C．通入溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀
D．室溫下溶液，則第一步電離方程式為
【答案】D
【解析】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨氣溶于水得到的氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．AgCl是難溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中離子濃度小，故導(dǎo)電能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．可使堿性的溶液產(chǎn)生白色沉淀，但是不能與溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．室溫下溶液，即，表明沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，而多元弱酸分步電離，故第一步電離方程式為，D正確；
故合理選項(xiàng)為D。
【變式練2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)
②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)
④FeCl3溶液能導(dǎo)電，所以FeCl3是電解質(zhì)
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①固體溶于水能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)；②水溶液能導(dǎo)電的原因是與反應(yīng)生成的能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④是電解質(zhì)；⑤屬于非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電，且為化合物，是非電解質(zhì)；⑥雖然和是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。故選：B。
考向2　電離方程式的書寫
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；
B．難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；
C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【變式練3】（2024·甘肅·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，B正確；
C．磷酸為中強(qiáng)酸，部分電離，H3PO4H++H2PO，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式練4】（204·河南·高三練習(xí)）下列電離方程式中，正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．碳酸為二元弱酸，電離應(yīng)分步：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正確；
D．次氯酸電離方程式為：HClOH++ClO-，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
1．（2024·遼寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列符號(hào)表征或說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氨的電子式：
B．Cu位于元素周期表的ds區(qū)
C．在水中的電離方程式：
D．的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】A．已知N的最外層有個(gè)電子，則氨的電子式為：，A錯(cuò)誤；
B．Cu是29號(hào)元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，則Cu位于元素周期表的ds區(qū)，B正確；
C．已知H2SO4為強(qiáng)酸，故在水中的電離方程式：，C正確；
D．已知SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，故的VSEPR模型：，D正確；
故答案為：A。
2．（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A． B．石墨 C．HCl D．
【答案】D
【解析】A．為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但HCl是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．屬于活潑金屬氧化物，為強(qiáng)電解質(zhì)，為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，D正確；
故選D。
3．（2024·甘肅·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，B正確；
C．磷酸為中強(qiáng)酸，部分電離，H3PO4H++H2PO，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D錯(cuò)誤；
故選B。
4．（2024·浙江·統(tǒng)考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。
A．CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；
B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案為A。
5．（2024·浙江·統(tǒng)考）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；
B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；
C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；
D．是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；
故答案為：C。
6．（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．只有在電流作用下才能電離成、和
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水電離成、和，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，B是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
選C。
1．離子反應(yīng)
(1)定義
在 水溶液　中或 熔融　狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)
溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著 減小　某些離子濃度的方向進(jìn)行。
(3)反應(yīng)的類型及條件
2．離子方程式
(1)定義
用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號(hào)　來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。]
(3)意義
離子方程式不僅可以表示 某一個(gè)具體　的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 同一類型　的離子反應(yīng)。
例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示 強(qiáng)酸　和 強(qiáng)堿　在溶液中的反應(yīng)，并生成 可溶性　鹽的一類反應(yīng)，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
3．電解質(zhì)的“拆”分原則
(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。
①常見的強(qiáng)酸、弱酸
強(qiáng)酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
②常見的強(qiáng)堿、弱堿
強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式鹽
a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS－、HSO等；
b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。
(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
(2)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSO必須拆寫。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí),，為“NH3↑+H2O”。
(5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
(6)鹽類水解的離子方程式一般用“??”。
2．離子方程式的正誤判斷方法
(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。
①用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯(cuò)誤的,原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫為HC+H2OH2CO3+OH-是錯(cuò)誤的,原因是HC水解過(guò)程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“”。
(3)“三查”拆分是否正確。
只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是錯(cuò)誤的,原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。
(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2++SBaSO4↓是錯(cuò)誤的,原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。
(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。
如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯(cuò)誤的,原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。
①質(zhì)量守恒:
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯(cuò)誤的,原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。
②電荷守恒:
如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯(cuò)誤的,原因是電荷不守恒。
③得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。
如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是錯(cuò)誤的,原因是氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)不相等。
(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。
如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤的,原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。
3．“三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫
(1)分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假設(shè)定序法：如Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。
(3)“少定多變”法：如Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，若NaHCO3溶液少量，則按1 mol HCO參加反應(yīng)著手書寫，其他離子根據(jù)需要來(lái)確定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1 mol。
②“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。
③依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
4．離子方程式正誤判斷的思維流程
5．強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說(shuō)明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
考向1　根據(jù)題設(shè)條件判斷離子方程式正誤
【典例1】（2024·浙江·校聯(lián)考三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸鎂固體：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：
【答案】A
【解析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式，故A正確；
B．溶液中加入少量硫酸鎂固體生成沉淀，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-離子不能拆開，正確的離子方程式為：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式練1】（2024·甘肅·統(tǒng)考二模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu
C．過(guò)量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．將加入足量的稀鹽酸中，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．用電極電解溶液，作陽(yáng)極，發(fā)生放應(yīng)：，陰極反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)樗嵝裕海赃^(guò)量的通入溶液中，，C錯(cuò)誤；
D．，同濃度同體積的溶液與溶液混合，先與反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；
故選D。
【變式練2】（2024·廣東·統(tǒng)考）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體：
【答案】A
【解析】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3過(guò)量，故二者應(yīng)以化學(xué)計(jì)量數(shù)比2∶1發(fā)生反應(yīng)，故正確的離子方程式為：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，A正確；
B．氯化亞鐵如果沒有完全變質(zhì)說(shuō)明含有二價(jià)鐵，應(yīng)該用鐵氰化鉀檢驗(yàn)二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)造成乙酸乙酯的損失，C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和單質(zhì)銀不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
考向2　根據(jù)題目信息書寫離子方程式
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
(1)“氧化”過(guò)程發(fā)生的離子方程式為___________
(2)向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式：___________
【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O
(2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O
【解析】（1）FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故為酸性條件下，ClO-將Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO-自身被還原為Cl-，根據(jù)Cl和Fe得失電子守恒配平反應(yīng)，用H＋平衡電荷。故離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O。N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。
（2）Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被還原為Ni，根據(jù)N和Ni得失電子守恒配平反應(yīng)，用OH-平衡電荷。故離子方程式為N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。
【變式練3】（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的離子方程式_______；
【答案】
【解析】MgSO4與(NH4)2CO3反應(yīng)生成堿式碳酸鎂，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：。
【變式練4】（2024·江西景德鎮(zhèn)）元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為__________。
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(5)溴化亞鐵與氯氣物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】(1)；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O
(2)
(3)
(4)
(5)2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2
【解析】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3＋和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是OH 和Al3＋的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，若OH 先和反應(yīng)，則生成的NH3 H2O會(huì)和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3＋先和OH 反應(yīng)；當(dāng)Al3＋消耗完時(shí)，繼續(xù)和OH 反應(yīng)，離子方程式為：，若Al(OH)3先和OH 反應(yīng)，生成的會(huì)和發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3，所以O(shè)H 先和反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Al(OH)3繼續(xù)和OH 反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3＋OH =＋2H2O，故答案為；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O。
（2）酸性條件下，被還原為Cr3＋，被氧化為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為。
（3）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體為氨氣，氰化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和氨氣，根據(jù)反應(yīng)物中的原子可知，酸式鹽為NaHCO3，則碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)從 1價(jià)降低到 2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為。
（4）向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式為，故答案為。
（5）亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，故亞鐵先被氧化，剩下的氯氣再氧化溴離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2；故答案為2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2。
1．（2024·貴州·高考真題）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．用氫氟酸雕刻玻璃：
B．用綠礬處理酸性廢水中的
C．用泡沫滅火器滅火的原理：
D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：
【答案】A
【解析】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯(cuò)誤；
B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；
C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；
D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；
故選A。
2．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；
B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；
C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；
D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；
本題選D。
3．（2024·湖南·高考真題）下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是
A 《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅
B 用作野外生氫劑
C 飽和溶液浸泡鍋爐水垢
D 綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成ZnO、CO，因此總反應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項(xiàng)正確；
C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項(xiàng)正確；
D．具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。
4．（2024·全國(guó)·高考真題）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；
B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案選D。
5．（2024·全國(guó)·高考真題）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B．工業(yè)廢水中的用去除：
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
【答案】C
【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；
B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；
綜上所述，本題選C。
6．（2024·全國(guó)·高三專題練習(xí)）一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
(1)溶液與溶液的反應(yīng)：
不足：_______；
過(guò)量：_______。
(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為：
_______；_______；_______；_______。
(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為：
_______；_______；_______；_______。
(4)向溶液中通：
少量：_______；
過(guò)量：_______。
【答案】(1)
(2)
(3) 、
(4)
【解析】（1）硫酸氫銨溶液與不足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；
（2）向含有氫離子、鋁離子和銨根離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；；；
（3）向含有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為，溶液中偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子與過(guò)量的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為、，反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式依次為，故答案為：；；、；；
（4）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。
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