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第06講 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷
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1．離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．熟記常考離子的性質(zhì)
顏色 MnO　(紫紅色)、 Cu2＋　(藍(lán)色)、 Fe3＋　(棕黃色)、 Fe2＋　(淺綠色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黃色)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
酸式酸根離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意　既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。
3．常見的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常溫下)；
②使pH試紙變 紅　的溶液；
③使甲基橙呈 紅色　的溶液；
④與鎂粉反應(yīng)放出 H2　的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常溫下)。
4．常見的表示溶液呈堿性的表述
①pH＝14的溶液(常溫下)；
②使pH試紙變 藍(lán)　的溶液；
③使酚酞試液變 紅　的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常溫下)。
5．常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述
①與鋁粉反應(yīng)放出 H2　的溶液；
②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常溫下)；
③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。
6．熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－
Fe3＋ CO、HCO、AlO、ClO－
7．離子共存判斷題中常見的限制條件
限制條件 分析解讀
無色溶液 有色離子不能大量共存
使甲基橙呈紅色或pH＝1 溶液顯酸性，無大量的OH－及弱酸的酸根離子
遇酚酞呈紅色或pH＝13 溶液呈堿性，無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式根離子
與Al反應(yīng)放出H2 溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO
由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或堿性)
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存
“一定”“可能”還是“不能”大量共存 確定是“可能性”還是“肯定性”
加水稀釋，減小 說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12 該溶液呈酸性
1．判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”
判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。
(1)一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。
(2)二性——溶液的酸堿性：
①在強(qiáng)酸性溶液中， OH－及弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中， H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。
(4)四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：
類型1 復(fù)分解反應(yīng)型
①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
陽離子 不能大量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO 、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
H＋ SiO、[Al(OH)4]－
②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存
離子 不能大量共存的離子
H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
OH－ NH(濃溶液并加熱)
③生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)
H＋與CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。
類型2 氧化還原型
具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
氧化性離子 還原性離子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO　
類型3 水解相互促進(jìn)型
當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：
①Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。
②Fe3＋與CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。
類型4 絡(luò)合反應(yīng)型
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有
①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
2．離子大量共存的分析方法
(1)抓住關(guān)鍵詞語：如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解兩大條件：若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。
(3)警惕幾種隱含情況：①含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量N的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隱含是堿性溶液。④含大量S2-、S的溶液，隱含是堿性溶液。
(4)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)(如Fe3+與SCN-的反應(yīng))等。
考向1　無限制條件的離子共存
【典例1】（2024·湖南·校聯(lián)考三模）對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是
選項(xiàng) 粒子組 判斷
A 、、、 能大量共存
B 、、、 能大量共存
C 、、、 能大量共存
D 、、、 不能大量共存
A．A B．B C．C D．D
【變式練1】（2024·上海·高三專題練習(xí)）室溫時(shí)，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【變式練2】（2024·廣東·高三期末）下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
考向2　題干限定型離子共存
【典例2】（2024·福建·高三階段練習(xí)）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO
【變式練3】（2024·陜西·高三校考階段練習(xí)）下列離子組能在0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、S2- B．Na+、K+、Cl-、
C．Al3+、SCN-、H+、Cl- D．Al3+、Na+、、Br-
【變式練4】（2024·全國·模擬預(yù)測）下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
考向3　選項(xiàng)限定型離子共存
【典例3】（2024·天津·校聯(lián)考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：
D．水電離的的溶液：
【變式練5】（2024·河南·統(tǒng)考二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
選項(xiàng) 粒子組 判斷和分析
A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，F(xiàn)e3+和I- 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和發(fā)生反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【變式練6】（2024·湖北·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．鹽酸溶液：、、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
1．（2024·浙江·高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
2．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
4．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
5．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）25°時(shí)， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
6．（2021·福建·統(tǒng)考高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
1．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 藍(lán)色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
2．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
3．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
4．常見離子的檢驗(yàn)方法
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色)
SO 稀鹽酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀鹽酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀
NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱
CO 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 SO、 HSO、 HCO 有干擾
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 HSO 有干擾
I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變紅色 ②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 紅色
苯酚溶液 紫色
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色
5．三種常見離子的檢驗(yàn)
(1)S的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
Ag+的干擾 先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾
C、S 的干擾 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中,因此檢驗(yàn)S時(shí),必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
[注意]　所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,S、HS會被溶液中的N氧化成S,從而得出錯誤結(jié)論。
(2)C的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
HC 的干擾 若被檢溶液中含有的離子是HC,則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會產(chǎn)生白色沉淀,故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾
S 的干擾 因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀,且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2),但SO2是有刺激性氣味的氣體,故可以通過生成的氣體無色無味來排除S的干擾
(3)Fe2+的檢驗(yàn)。
①溶液中只含F(xiàn)e2+,可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn),不考慮干擾問題。
②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl-時(shí),可加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液退色,說明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+會形成干擾。
③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-時(shí),可加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-也能使酸性KMnO4溶液退色,Cl-能形成干擾。
1．離子推斷的四項(xiàng)基本原則
2．離子檢驗(yàn)的一般思路
離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特性(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))，通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子如檢驗(yàn)SO時(shí)，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NO將溶液中的SO氧化成SO而造成新的干擾。其一般檢驗(yàn)流程為
先溶解后檢驗(yàn)→先物理后化學(xué)→先取樣后反應(yīng)→排干擾加試劑→依現(xiàn)象得結(jié)論
實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小桑廴魶]有……等)

得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
3．無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路
4．電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用
離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
考向1　離子檢驗(yàn)
【典例1】（2024·福建·統(tǒng)考二模）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。
裝置 實(shí)驗(yàn) 試劑a 現(xiàn)象
① 紫色石蕊溶液 溶液變紅色
② 溶液 產(chǎn)生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液變黃色
④ 濃溶液 產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體
下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A．①中溶液變紅：、
B．②中產(chǎn)生白色沉淀：
C．③中溶液變黃：
D．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：
【變式練1】（2024·黑龍江·高三階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法不正確的是
A．向某無色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，證明無色溶液含CO
B．向某無色溶液中加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有Cl-
C．向某無色溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有SO
D．向某溶液中，加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有
【變式練2】（2024·安徽·高三階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 某溶液中加入氯化鋇溶液 生成白色沉淀 該溶液一定含有
B 某溶液中加入無色酚酞試液 溶液變紅色 該溶液一定含有
C 蘸取某溶液做焰色試驗(yàn) 焰色呈黃色 該溶液一定含鈉元素、不含鉀元素
D 某溶液中加入硝酸銀溶液 生成白色沉淀 該溶液一定含有
A．A B．B C．C D．D
考向2　離子推斷
【典例2】（2024·湖南·高三階段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是
A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）某溶液M中只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、和。為驗(yàn)證溶液中存在的離子種類，某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
下列有關(guān)溶液M的說法錯誤的是
A．氣體X可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物質(zhì)的量濃度分別為1和2
D．將氣體Y通入301溶液中，所得溶液中陰離子主要為和
【變式練4】（2024·全國·高三專題練習(xí)）某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是
A．該固體樣品中一定含有Na2SO4
B．該固體樣品中一定含有NaHCO3
C．該固體樣品不可能只含有Na2SO3
D．步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無色的
1．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及
A． B．
C． D．
2．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A． B． C． D．
3．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或操作
A 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象
C 判斷反應(yīng)后是否沉淀完全 將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液
D 檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·廣東·高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是
A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)
C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成
5．（2024·安徽·統(tǒng)考一模）某溶液僅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；
②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；
③向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯誤的是
A．根據(jù)操作①，推斷一定存在
B．②中固體a為氧化鐵
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
6．（2024·湖南·統(tǒng)考三模）下列實(shí)驗(yàn)操作或突發(fā)事件應(yīng)對措施的先后順序錯誤的是
選項(xiàng) 操作或突發(fā)事件名稱 應(yīng)對措施
A 輕微燙傷或燒傷 先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏
B 檢驗(yàn)Cl- 一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液
C 檢驗(yàn)乙醇和濃硫酸消去反應(yīng)的產(chǎn)物 先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，先同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·上海·模擬預(yù)測）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
下列說法正確的是
A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66 g沉淀
C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，無Cl-
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第06講 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷
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1．離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．熟記常考離子的性質(zhì)
顏色 MnO　(紫紅色)、 Cu2＋　(藍(lán)色)、 Fe3＋　(棕黃色)、 Fe2＋　(淺綠色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黃色)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
酸式酸根離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意　既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。
3．常見的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常溫下)；
②使pH試紙變 紅　的溶液；
③使甲基橙呈 紅色　的溶液；
④與鎂粉反應(yīng)放出 H2　的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常溫下)。
4．常見的表示溶液呈堿性的表述
①pH＝14的溶液(常溫下)；
②使pH試紙變 藍(lán)　的溶液；
③使酚酞試液變 紅　的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常溫下)。
5．常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述
①與鋁粉反應(yīng)放出 H2　的溶液；
②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常溫下)；
③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。
6．熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－
Fe3＋ CO、HCO、AlO、ClO－
7．離子共存判斷題中常見的限制條件
限制條件 分析解讀
無色溶液 有色離子不能大量共存
使甲基橙呈紅色或pH＝1 溶液顯酸性，無大量的OH－及弱酸的酸根離子
遇酚酞呈紅色或pH＝13 溶液呈堿性，無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式根離子
與Al反應(yīng)放出H2 溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO
由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或堿性)
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存
“一定”“可能”還是“不能”大量共存 確定是“可能性”還是“肯定性”
加水稀釋，減小 說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12 該溶液呈酸性
1．判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”
判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。
(1)一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。
(2)二性——溶液的酸堿性：
①在強(qiáng)酸性溶液中， OH－及弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中， H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。
(4)四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：
類型1 復(fù)分解反應(yīng)型
①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
陽離子 不能大量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO 、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
H＋ SiO、[Al(OH)4]－
②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存
離子 不能大量共存的離子
H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
OH－ NH(濃溶液并加熱)
③生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)
H＋與CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。
類型2 氧化還原型
具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
氧化性離子 還原性離子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO　
類型3 水解相互促進(jìn)型
當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：
①Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。
②Fe3＋與CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。
類型4 絡(luò)合反應(yīng)型
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有
①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
2．離子大量共存的分析方法
(1)抓住關(guān)鍵詞語：如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解兩大條件：若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。
(3)警惕幾種隱含情況：①含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量N的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隱含是堿性溶液。④含大量S2-、S的溶液，隱含是堿性溶液。
(4)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)(如Fe3+與SCN-的反應(yīng))等。
考向1　無限制條件的離子共存
【典例1】（2024·湖南·校聯(lián)考三模）對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是
選項(xiàng) 粒子組 判斷
A 、、、 能大量共存
B 、、、 能大量共存
C 、、、 能大量共存
D 、、、 不能大量共存
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．與發(fā)生互促水解生成與，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；
B．可以氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；
C．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；
D．在水溶液中存在反應(yīng)：，由此可知，在條件下，會轉(zhuǎn)化成，不能大量共存，D項(xiàng)正確；
故選：D。
【變式練1】（2024·上海·高三專題練習(xí)）室溫時(shí)，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．、在溶液中結(jié)合生成弱酸HClO， 、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；
B．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為單質(zhì)碘，即、、發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；
C．、會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；
故答案選D。
【變式練2】（2024·廣東·高三期末）下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】A
【解析】A．銨根離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)的程度很小，可以共存，A符合題意；
B．Fe3+和ClO-在堿性條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl-和高鐵酸根，不能共存，B不符合題意；
C．亞鐵離子和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能共存，C不符合題意；
D．氨氣的水溶液顯堿性，能和銀離子反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；
故選A。
考向2　題干限定型離子共存
【典例2】（2024·福建·高三階段練習(xí)）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO
【答案】B
【解析】A．若為堿性溶液，含大量OH-，則與Al3+反應(yīng)得到沉淀，A項(xiàng)不符合題意；
B．K+、Na+、Cl-、NO離子間不反應(yīng)，且在酸性或者酸性條件下都能共存，B項(xiàng)符合題意；
C．若溶液為酸性，含大量H+，H+與AlO反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，不共存，C項(xiàng)不符合題意；
D．若為堿性溶液，含大量OH-，則與NH反應(yīng)得到一水合氨，不能共存，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選B。
【變式練3】（2024·陜西·高三校考階段練習(xí)）下列離子組能在0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、S2- B．Na+、K+、Cl-、
C．Al3+、SCN-、H+、Cl- D．Al3+、Na+、、Br-
【答案】D
【解析】A．Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，因此S2-不能大量存在，A錯誤；
B．偏鋁酸根離子和鐵離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能與鐵離子大量共存，B錯誤；
C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，因此SCN-與Fe3+不能大量共存，C錯誤；
D．鋁離子、鈉離子、硝酸根離子、溴離子、鐵離子和硫酸根離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；
故答案選D。
【變式練4】（2024·全國·模擬預(yù)測）下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；
B．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；
C．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；
D．四種離子可以大量共存，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
考向3　選項(xiàng)限定型離子共存
【典例3】（2024·天津·校聯(lián)考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：
D．水電離的的溶液：
【答案】B
【解析】A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子會和氫離子、鎂離子反應(yīng)，不共存，A不符合題意；
B．相互不反應(yīng)，能共存，B符合題意；
C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性，則氫離子和次氯酸根離子會結(jié)合為弱酸次氯酸， C不符合題意；
D．水電離的的溶液可能是酸性或堿性，若為酸性，則氫離子和碳酸氫根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)；若為堿性，氫氧根離子會和碳酸氫根離子反應(yīng)，不共存，D不符合題意；
故選B。
【變式練5】（2024·河南·統(tǒng)考二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
選項(xiàng) 粒子組 判斷和分析
A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，F(xiàn)e3+和I- 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和發(fā)生反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A錯誤；
B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+具有強(qiáng)的氧化性、I-具有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C正確；
D．NaHSO4溶液中含有大量氫離子，能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
【變式練6】（2024·湖北·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．鹽酸溶液：、、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】D
【解析】A．鐵離子和發(fā)生反應(yīng)生成，不大量共存，A不符合題意；
B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀；且氫離子和反應(yīng)會生成硫單質(zhì)沉淀，故不能大量共存，B不符合題意；
C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能大量共存，C不符合題意；
D．在溶液中，鉀離子、硝酸根離子和四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；
故選D。
1．（2024·浙江·高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；
B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
答案D。
2．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；
C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、是大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
3．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
4．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；
B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
5．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）25°時(shí)， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；
C． Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；
D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
6．（2021·福建·統(tǒng)考高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【解析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；
B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；
C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；
故選D。
1．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 藍(lán)色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
2．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
3．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
4．常見離子的檢驗(yàn)方法
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色)
SO 稀鹽酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀鹽酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀
NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱
CO 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 SO、 HSO、 HCO 有干擾
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 HSO 有干擾
I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變紅色 ②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 紅色
苯酚溶液 紫色
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色
5．三種常見離子的檢驗(yàn)
(1)S的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
Ag+的干擾 先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾
C、S 的干擾 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中,因此檢驗(yàn)S時(shí),必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
[注意]　所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,S、HS會被溶液中的N氧化成S,從而得出錯誤結(jié)論。
(2)C的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
HC 的干擾 若被檢溶液中含有的離子是HC,則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會產(chǎn)生白色沉淀,故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾
S 的干擾 因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀,且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2),但SO2是有刺激性氣味的氣體,故可以通過生成的氣體無色無味來排除S的干擾
(3)Fe2+的檢驗(yàn)。
①溶液中只含F(xiàn)e2+,可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn),不考慮干擾問題。
②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl-時(shí),可加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液退色,說明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+會形成干擾。
③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-時(shí),可加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-也能使酸性KMnO4溶液退色,Cl-能形成干擾。
1．離子推斷的四項(xiàng)基本原則
2．離子檢驗(yàn)的一般思路
離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特性(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))，通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子如檢驗(yàn)SO時(shí)，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NO將溶液中的SO氧化成SO而造成新的干擾。其一般檢驗(yàn)流程為
先溶解后檢驗(yàn)→先物理后化學(xué)→先取樣后反應(yīng)→排干擾加試劑→依現(xiàn)象得結(jié)論
實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小桑廴魶]有……等)

得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
3．無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路
4．電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用
離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
考向1　離子檢驗(yàn)
【典例1】（2024·福建·統(tǒng)考二模）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。
裝置 實(shí)驗(yàn) 試劑a 現(xiàn)象
① 紫色石蕊溶液 溶液變紅色
② 溶液 產(chǎn)生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液變黃色
④ 濃溶液 產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體
下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A．①中溶液變紅：、
B．②中產(chǎn)生白色沉淀：
C．③中溶液變黃：
D．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：
【答案】C
【解析】A．銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A不符合題意；
B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B不符合題意；
C．亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，，不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；
D．銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D不符合題意；
故選C。
【變式練1】（2024·黑龍江·高三階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法不正確的是
A．向某無色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，證明無色溶液含CO
B．向某無色溶液中加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有Cl-
C．向某無色溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有SO
D．向某溶液中，加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有
【答案】A
【解析】A．向某無色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，生成氣體可能是二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，無色溶液可能含CO、HCO、SO、HSO等，A錯誤；
B．氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；向某無色溶液中加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有Cl-，B正確；
C．向某無色溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象排除其它離子的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液含有SO，C正確；
D．鐵氰化鉀溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀；向某溶液中，加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有，D正確；
故選A。
【變式練2】（2024·安徽·高三階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 某溶液中加入氯化鋇溶液 生成白色沉淀 該溶液一定含有
B 某溶液中加入無色酚酞試液 溶液變紅色 該溶液一定含有
C 蘸取某溶液做焰色試驗(yàn) 焰色呈黃色 該溶液一定含鈉元素、不含鉀元素
D 某溶液中加入硝酸銀溶液 生成白色沉淀 該溶液一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，則該溶液不一定含有，故A錯誤；
B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，則加入無色酚酞試液，使酚酞試液變紅色的溶液一定含有，故B正確；
C．蘸取某溶液做焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色，則該溶液一定含鈉元素，不確定是否含有鉀元素，故C錯誤；
D．加入硝酸銀溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，則該溶液不一定含有Cl ，故D錯誤；
故答案選B。
考向2　離子推斷
【典例2】（2024·湖南·高三階段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是
A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO
【答案】D
【解析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有，和、不能大量共存，則一定沒有、，溶液中必有陰離子，則一定有，酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在，加入NaOH一定體積后才有沉淀生成，則、至少含一種，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一種。
A．由分析可知，溶液中一定不含有，故A錯誤；
B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中含有、至少一種，故C錯誤；
D．由分析可知，溶液中含有、，故D正確；
故選D。
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習(xí)）某溶液M中只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、和。為驗(yàn)證溶液中存在的離子種類，某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
下列有關(guān)溶液M的說法錯誤的是
A．氣體X可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物質(zhì)的量濃度分別為1和2
D．將氣體Y通入301溶液中，所得溶液中陰離子主要為和
【答案】B
【解析】由題干提供的離子中能與NaOH溶液加熱生成氣體的只有，故氣體X為NH3，n(NH3)==0.05mol，溶液與NaOH溶液反應(yīng)不生成沉淀，則溶液M中不存在Mg2+、Fe3+，加入足量的BaCl2溶液后生成了6.27g的沉淀A，再加入足量的稀鹽酸后，產(chǎn)生氣體Y和沉淀B2.33g可知，沉淀A為BaCO3和BaSO4的混合物，氣體Y為CO2，沉淀B為BaSO4，n(BaCO3)==0.02mol，n(BaSO4)==0.01mol，故溶液M中存在、，則不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒可知：n()<2n()+2n()，M中一定存在K+，綜上分析可知，溶液M中一定存在K+、、、，一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+。
A．由分析可知，氣體X為，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；
B．由分析可知，10溶液M中陰離子所帶負(fù)電荷至少為，，由溶液M呈電中性可知，溶液M中一定存在，B錯誤；
C．由分析可知，n()=n(BaCO3)=0.02mol，c()==2.0mol/L， n()=n(BaSO4)=0.01mol，c()==1.0mol/L，故一定存在和，且物質(zhì)的量濃度分別為1和2，C正確；
D．氣體Y為，，301溶液中，，發(fā)生反應(yīng)，則所得溶液中陰離子主要為和，D正確；
故答案為：B。
【變式練4】（2024·全國·高三專題練習(xí)）某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是
A．該固體樣品中一定含有Na2SO4
B．該固體樣品中一定含有NaHCO3
C．該固體樣品不可能只含有Na2SO3
D．步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無色的
【答案】C
【解析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大量共存；
步驟②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明可能含有NaHCO3或Na2SO3或兩者都有；若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有；
步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種。
A．結(jié)合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，A錯誤；
B．若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B錯誤；
C．該固體樣品若只含有Na2SO3，則步驟③不會產(chǎn)生沉淀，故該固體樣品不可能只含有Na2SO3，C正確；
D．由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO，NO易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣體可能是紅棕色的，D錯誤；
答案選C。
1．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。
2．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
3．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或操作
A 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象
C 判斷反應(yīng)后是否沉淀完全 將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液
D 檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；
B．和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯誤；
C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；
D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯誤。
故答案選C。
4．（2022·廣東·高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是
A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)
C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成
【答案】D
【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。
A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；
B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；
C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
5．（2024·安徽·統(tǒng)考一模）某溶液僅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；
②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；
③向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯誤的是
A．根據(jù)操作①，推斷一定存在
B．②中固體a為氧化鐵
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
【答案】C
【解析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
A．由上分析溶液中一定有，A項(xiàng)正確；
B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項(xiàng)錯誤；
D．由C項(xiàng)分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D項(xiàng)正確；
故選C。
6．（2024·湖南·統(tǒng)考三模）下列實(shí)驗(yàn)操作或突發(fā)事件應(yīng)對措施的先后順序錯誤的是
選項(xiàng) 操作或突發(fā)事件名稱 應(yīng)對措施
A 輕微燙傷或燒傷 先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏
B 檢驗(yàn)Cl- 一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液
C 檢驗(yàn)乙醇和濃硫酸消去反應(yīng)的產(chǎn)物 先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，先同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．先用潔凈的冷水處理進(jìn)行降溫，然后涂上燙傷藥膏，故A正確；
B．先加稀硝酸可以排除等離子干擾，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明Cl-存在，故B正確；
C．乙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可能產(chǎn)生以及揮發(fā)出的乙醇蒸汽對乙烯的檢驗(yàn)有干擾，應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C正確；
D．取兩支大小相同的試管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，應(yīng)該先分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯誤；
故選D。
7．（2024·上海·模擬預(yù)測）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
下列說法正確的是
A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66 g沉淀
C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，無Cl-
【答案】B
【解析】加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。
A．氣體E是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；
B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質(zhì)量為4.66 g沉淀，B正確；
C．溶液中沒有OH-，C錯誤；
D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-，D錯誤；
故答案為：B。
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