資源簡介

(共18張PPT)
氮及其氧化物
氫化物和銨鹽
氨氣的化學性質
堿性
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3+HCl =NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3 =NH4NO3（白煙）
Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4＋
8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
還原性：氨氣的催化氧化
NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
溶解某些沉淀
（形成配合物）
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
銀氨溶液的配制
(1)加熱固態銨鹽和熟石灰的混合物
收集時，一般在試管口塞一團棉花球，可減小NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的NH3
驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
氨氣的實驗室制法
通常用CaO、堿石灰等堿性干燥劑，不能用五氧化二磷、濃硫酸或無水氯化鈣(CaCl2 8NH3)干燥。
NH3尾氣處理一定注意防倒吸
不能不能不能直接用NH4Cl制備NH3
2NH3↑＋2H2O
氨氣的實驗室制法
(2)實驗室制取氨的其他方法
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
△
NaOH固體能增大溶液中OH-的濃度，NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解為NH3
CaO與水反應，使溶劑減少，增大OH-濃度，且反應放熱，NH3·H2O + CaO ＝ NH3↑+ Ca(OH)2
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
1、銨鹽大多數是白色固體，絕大多數易溶于水。
銨鹽及NH4+的檢驗
2、銨鹽受熱易分解（注：并不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3）
3、銨鹽與堿反應，生成NH3
注：銨鹽是農業上常用的化肥，銨態氮肥在使用和保存時應注意密封，低溫保存，不與堿性物質混用 。（如草木灰K2CO3和銨鹽不能混用）
藍色
N2H4的結構與性質
2、N2H4溶液呈弱堿性，其強度比氨水弱。
N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－
N2H5＋＋H2O N2H62＋＋OH－
3、(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：____________________，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_____________。
N2H6(HSO4)2
N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－
1、結構
【師大聯考】肼是一種元弱堿，肼與硫酸反應除能生成 N2H5HSO4外，還可能
的鹽為 。(填化學式)
(N2H5)2SO4
2.現有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1(　×　)
4.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(　√　)
5.濃氨水可用于檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣(　√　)
易錯辨析
1、(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現象：____________________________________，體現_______________。
3.(2016·全國卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。
(1)氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為________________
___________________________________________________________。
A
2NH4Cl＋Ca(OH)2
真題演練
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發生裝置→________
(按氣流方向，用小寫字母表示)。
dcfei
操作步驟 實驗現象 解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中__________ ________________ ②反應的化學方程式：_____
________________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態水凝聚
打開K2 ③________________ _____________ ④______________________
_____________________
紅棕色氣
體顏色慢慢變淺
6NO2
Z中NaOH溶液產
生倒吸現象
反應后氣體分子數減少，
Y管中壓強小于外壓
真題演練
噴泉實驗
形成原理：容器內外產生較大的壓強差，容器內氣體極易溶于水（或容器內氣體易與溶液反應），使容器內壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2
(4∶1)
吸收劑 水、NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
噴泉實驗
選項 氣體 溶液
A H2S 稀鹽酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 飽和NaHCO3溶液
(2020·全國卷Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是
√
噴泉實驗
典型的氧化性酸——硝酸
1、不穩定性→NO2
2、強氧化性：硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。
濃HNO3→NO2
稀HNO3→NO
濃稀硝酸都不能產生H2
【問題】濃硝酸滴到紫色石蕊試紙上的現象？
先變紅后褪色
典型的氧化性酸——硝酸
＋3HO—NO2
CH3
濃硫酸
△
＋3H2O
CH3
NO2
NO2
O2N
3、與有機物反應
①硝化反應（試劑：濃HNO3 、條件：濃H2SO4）
②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。
2.可用稀HNO3與FeS固體反應制取H2S(　×　)
3.銅、碳分別與濃HNO3反應，都體現了濃硝酸的強氧化性和酸性(　×　)
6.試管內壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(　×　)
易錯辨析
4.某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
硝酸氧化性實驗探究
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________________________________________。
3 mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(3)裝置①中發生反應的化學方程式是_________________________________________。
(4)裝置②的作用是___________________，
發生反應的化學方程式是____________________________。
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
將NO2轉化為NO
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是
________________________________________________________________________。
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色
硝酸氧化性實驗探究
(6)實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應
產生的氣體，觀察顏色變化
acd
硝酸氧化性實驗探究

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