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(共16張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第一節(jié) 電離平衡
第2課時(shí) 電離平衡常數(shù)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過類比化學(xué)平衡常數(shù)，掌握電離平衡常數(shù)表達(dá)式書寫，了解電離平衡常數(shù)的影響因素，掌握電離平衡常數(shù)的主要應(yīng)用。
新課導(dǎo)入
1.舊知鏈接：寫出mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式。
2.思考：如何定量表示醋酸的電離程度？寫出寫出醋酸的電離方程式，并寫出該電離方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式。
可以用電離平衡常數(shù)定量表示醋酸的電離程度。
CH3COOH CH3COO-+H+
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
1.概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的________________，與溶液中________________之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。
各種離子濃度的乘積　
未電離分子的濃度
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2．電離平衡常數(shù)的表示方法
(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝________________；
NH3·H2O NH4＋+OH－ Kb＝________________。
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
2．電離平衡常數(shù)的表示方法
(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)
多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來分別表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO3-（主要） Ka1＝________________；
HCO3- H＋＋CO32- Ka2＝________________。
Ka1 Ka2
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3．意義
表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越______，酸(或堿)性越______。
4．電離常數(shù)的影響因素
(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)________，說明電離常數(shù)首先由弱電解質(zhì)的________所決定。
(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，由于電離為________過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度________而增大。
大
強(qiáng)
不同
性質(zhì)
溫度
吸熱
升高
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練習(xí)
1．下列判斷正確的是(　　)
A．改變條件，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)一定增大
B．同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝
D．溫度改變，同一物質(zhì)電離平衡常數(shù)改變
D
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5.應(yīng)用
(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。
例如：已知：25 ℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
電離常數(shù) 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
則酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐NO2 CH3COOH H2CO3 HCN
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5.應(yīng)用
(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。
例如：已知：25 ℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
電離常數(shù) 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
則酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐NO2 CH3COOH H2CO3 HCN
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5.應(yīng)用
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸(或堿)可以制相對(duì)弱的酸(或堿)。
.
例：根據(jù)（1）中四種酸的Ka值判斷反應(yīng)NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正確？
不正確。原因是HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，故反應(yīng)不能發(fā)生。
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
5.應(yīng)用
(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。
.
Ka＝ ，稀釋一倍后，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則Q＝ ＝ Ka，
Q例：醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動(dòng)的方向？
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
6.計(jì)算
.
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
6.計(jì)算
.
（1）意義：表示弱電解質(zhì)的電離程度，同一弱電解質(zhì)電離度越大，電離程度越大。
（2）電離度的影響因素
增大
越大
越小
任 務(wù) 類比化學(xué)平衡常數(shù) 掌握電離平衡常數(shù)
練習(xí)：弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(Ka、Kb)或電離度(α)表示，請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算。
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示)，在一定溫度下，0.1 mol·L－1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)Ka為3.4×10－4，求該酸的電離度為______。
(2)已知在25 ℃時(shí)，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離度為0.42%，求NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________。
.
5.8%
1.77×10－5
思維構(gòu)建
電離平衡常數(shù)
1.概念
2.表示方法Ka Kb
3.意義
4.影響因素
5.應(yīng)用
6.相關(guān)計(jì)算
內(nèi)因
外因
判斷弱酸酸性強(qiáng)弱
判斷反應(yīng)是否能發(fā)生
判斷平衡移動(dòng)的方向
計(jì)算平衡常數(shù)
計(jì)算電離度

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