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(共17張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解
第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)測(cè)定一組鹽溶液的pH，發(fā)現(xiàn)鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽的類(lèi)型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。
2.通過(guò)水的電離平衡及弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律的綜合應(yīng)用，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的微觀原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。
3.能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，分析并用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，理解鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)。
提出問(wèn)題
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟酥脆，也常用于油污的清洗等。
為什么Na2CO3可被當(dāng)作 “堿”使用呢？
必修一【實(shí)驗(yàn)2-4】
向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？
問(wèn)題1：純堿為什么能去油污？
問(wèn)題2：鹽溶液的酸堿性如何呢？
思考
任務(wù)一 鹽溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)探究】
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa
(NH4)2SO4
酸堿性
選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。
酸堿指示劑法
pH試紙法
pH計(jì)法
任務(wù)一 鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa
(NH4)2SO4
酸堿性 中性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性
【實(shí)驗(yàn)探究】
鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
結(jié)論1
分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎
任務(wù)一 鹽溶液的酸堿性
鹽 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaCl
KNO3
溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性
鹽的類(lèi)型
【實(shí)驗(yàn)探究】
鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱有關(guān)。
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性
結(jié)論2
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
任務(wù)二 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
【問(wèn)題】 什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？
思考1
從以下角度分析，NH4Cl溶液為何顯酸性？
⑴ 電離方程式
⑵ 鹽溶液中存在的離子
⑶ 離子之間是否發(fā)生反應(yīng)
⑷ 有無(wú)弱電解質(zhì)生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相對(duì)大小
任務(wù)二 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
NH4Cl
= NH4+ + Cl-
NH3·H2O
c(H+)＞c(OH-)
顯酸性
H2O
OH- + H+
c(OH- ) = c(H+)
總反應(yīng)方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
任務(wù)二 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO - + Na+
CH3COOH
促進(jìn)水的電離
水的電離平衡
向右移動(dòng)
c（OH-）> c（H+），
顯堿性
思考2
為什么CH3COONa溶液呈堿性？
弱酸根結(jié)合H+
任務(wù)二 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
谷氨酸鈉
OH－＋Na＋≠NaOH (強(qiáng)電解質(zhì))
H＋＋Cl－≠HCl (強(qiáng)電解質(zhì))
NaCl = Na+ + Cl -
對(duì)水的電離平衡無(wú)影響c(OH－) = c(H＋)， 溶液呈中性。
H2O OH- + H+
為什么NaCl 溶液呈中性？
思考3
任務(wù)二 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
弱堿
弱堿陽(yáng)離子
弱酸根離子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
鹽類(lèi)的水解
有弱才水解；無(wú)弱不水解
結(jié)論3
鹽類(lèi)的水解
在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-
結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。
弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子
弱酸或弱堿
鹽 + 水 酸 + 堿
中和
水解
1.概念
鹽類(lèi)的水解
2.實(shí)質(zhì)
生成弱電解質(zhì)，破壞、促進(jìn)水的電離。
鹽 + 水 酸 + 堿
3.水解的特點(diǎn)：
⑴ 可逆
⑵ 吸熱
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不寫(xiě)“ ”而寫(xiě)“ ”
任務(wù)三 正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式
1.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，要寫(xiě)“ ”，如：
2.一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式，如：
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
任務(wù)三 正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式
Na2CO3的水解過(guò)程與CH3COONa有何不同？同學(xué)們能寫(xiě)出相應(yīng)水解反應(yīng)的離子方程式嗎？
Na2CO3酚酞溶液
思考
Na2CO3 C0 + 2Na+
+
HCO
H2O H+ + OH-
2
3

3
Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的，第一步CO 水解
2
3
第二步，生成的HCO 進(jìn)一步水解

3
CO + H2O HCO + OH-
2
3

3
HCO + H2O H2CO3 + OH-

3
任務(wù)三 正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式
3.多元弱酸酸根離子水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，水解是以第一步為主，如CO32-水解方程式為
4.多元弱堿陽(yáng)離子水解要求一步寫(xiě)出，如Fe3＋水解方程式為
（第一步為主）
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（第二步微弱）
Fe3＋ ＋3H2O Fe（OH）3+ 3H+
思維構(gòu)建

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