資源簡介

(共24張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第二節 水的電離和溶液的pH
第3課時 酸堿中和滴定
學習目標
1.通過對中和滴定的系統分析，體會中和滴定是一個精準的定量實驗。
2.通過計算中和滴定終點前后溶液的pH，了解中和滴定pH突變特征和選擇指示劑的原則。
3.能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度，掌握數據分析與處理的方法，培養定量研究的意識。
新課導入
問題探究：實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃0.1000mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？
酸堿中和滴定:
利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來
測定未知濃度的堿（或酸)的實驗方法。
任務一 準確測定酸或堿的濃度
定量分析
測定物質中元素、離子、官能團等各成分的含量，在化學上叫做定量分析。酸堿中和滴定就是一種重要的定量分析。根據分析方法的不同，定量分析可分為化學分析法和儀器分析法。化學分析法是指依特定的化學反應及其計量關系對物質進行分析的方法；儀器分析法是指利用特定的儀器對物質進行定量分析的方法，根據取樣多少的不同，定量分析可分為常量分析、微量分析和超微量分析等。
在定量分析中，實驗誤差是客觀存在的，所以需要對所得的數據進行處理和評價。
閱讀課
本69頁
任務一 準確測定酸或堿的濃度
酸堿中和滴定實驗
一、滴定原理
1.酸堿中和反應實質：H++OH- =H2O
2.酸堿恰好完全反應則：n(H+)=n(OH-)
即c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)
則c(H+)=
V(酸)
c(OH-)·V(堿)
或c(OH-)=
c(H+)·V(酸)
V(堿)
任務一 準確測定酸或堿的濃度
因為NaOH為一元堿c(NaOH)=c(OH-)=
V(NaOH)
c(HCl)·V(HCl)
【思考】1.準確測出NaOH溶液的濃度，需要知道什么數據？
已知0.1000mol/L
待測定
取一定體積
任務一 準確測定酸或堿的濃度
【思考】2.想要HCl溶液的濃度準確，你認為關鍵是什么？
準確測量參加反應的兩種溶液的體積
3.回憶學習過的量取液體體積的儀器以及其精確度。
粗略量取液體體積，讀數到整數
精確到
小數點
后一位
任務一 準確測定酸或堿的濃度
【思考】4.根據燒杯和量筒構型的區別，你認為更準確量取液體體積的儀器應具備什么特點？
應具有比量筒更細的管徑
更準確測定溶液體積的儀器：
酸式滴定管
堿式滴定管
最小刻度：0.1mL
可估讀到：0.01mL
任務一 準確測定酸或堿的濃度
酸堿中和滴定實驗
二、主要儀器
主要儀器：
鐵架臺
酸式滴定管
堿式滴定管
滴定管夾
錐形瓶
任務一 準確測定酸或堿的濃度
二、主要儀器
﹡標識　　
標有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度
在上方，越往下讀數越大）
﹡最小分刻度：0.1 mL
可估讀到 0.01 mL
﹡類型
　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑
　堿式滴定管（B）：堿性的試劑
任務一 準確測定酸或堿的濃度
二、主要儀器
標準液0.1000mol/L HCl V(HCl)=
待測液
NaOH
可取20.00mL
【思考交流】如何判斷中和反應什么時候“恰好”反應完全（即判斷滴定終點）？V(HCl)=
方法：在待測溶液中加入
酸堿指示劑
三、滴定終點的確定
幾種常見指示劑的變色范圍
【思考交流】強酸和強堿“恰好”完全反應時溶液呈中性，pH=7,但是指示劑沒有在pH=7變色的？為什么還可以指示滴定終點？
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
三、滴定終點的確定
計算：用濃度0.1000mol/L的HCl溶液，滴定0.1000mol/L 20.00mL NaOH
溶液
V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02
（多加半滴）
溶液的pH 7
滴定時，每滴溶液的體積約為0.04 mL
(20.02+20.00)×10-3
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
三、滴定終點的確定
多滴半滴時，酸過量
c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/v(溶液)= mol/L
（0.1000×20.02-0.1000×20.00)×10-3
c(H+)
≈ 5×10-5mol/L
pH=4.3
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
三、滴定終點的確定
少滴半滴時，堿過量
c(OH-)=[n(OH-)-n(H+)]/v(溶液)=
(20.00+19.98)×10-3
（0.1000×20.00-0.1000×19.98)×10-3
c(OH-)
≈ 5×10-5mol/L
pH=9.7
mol/L
常溫下c(H+)
≈ 2×10-10mol/L
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
三、滴定終點的確定
計算：用濃度0.1000mol/L的 HCl溶液，滴定0.1000mol/L 20.00mL NaOH溶液
V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02
（多加半滴）
溶液的pH 9.7 7 4.3
滴定時，每滴溶液的體積約為0.04 mL
任務二 探究滴定終點前后溶液的pH變化
三、滴定終點的確定
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
反應終點
V[HCl(aq)]/mL
突變范圍
0
酚酞
甲基橙
中和反應過程中的pH變化曲線
酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全，即為滴定終點。
特別注意：石蕊顏色變化不明顯，通常不用作酸堿滴定指示劑。
任務三 酸堿中和滴定實驗操作
四、操作步驟
閱讀課本91-93頁 實驗活動2
1.滴定前準備
滴定管
查漏
洗滌、潤洗
裝液
排氣
記數
錐形瓶
洗：不可用待測液潤洗
裝：裝入待測液
滴：2~3滴指示劑
任務三 酸堿中和滴定實驗操作
四、操作步驟
(3)滴定
(4)終點判斷
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
控制活塞
錐形瓶
內溶液顏色變化
搖動錐形瓶
任務四 數據處理及誤差分析
五、數據處理
重復操作2-3次，求出待測液濃度平均值。計算過程參照課本68 69頁例題
六、誤差分析
1．分析依據
c待測·V待測＝c標準·V標準，c待測＝
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在 的大小。
V標準
任務四 數據處理及誤差分析
六、誤差分析
2.常見的誤差分析(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗
堿式滴定管未用標準溶液潤洗
錐形瓶用待測溶液潤洗
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
不變
無影響
變小
偏低
任務四 數據處理及誤差分析
六、誤差分析
(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
變大
偏高
變小
偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
部分酸液滴出錐形瓶外
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)
步驟 操作 V標準 c待測
變大
偏高
任務四 數據處理及誤差分析
六、誤差分析
(2)在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區分俯視、仰視對量筒、滴定管產生誤差的不同(如圖)。
思維構建

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