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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解
第3課時 鹽類水解的應用
新課導入
農業
工業
生活
鹽的
水解
鹽類水解的應用
FeCl3是一種在很多領域都具有重要用途的化學原料：
FeCl3
電路板刻蝕
污水處理
有色玻璃
鹽類水解的應用
工業制取氯化鐵方法
鐵屑
FeCl2溶液
鹽酸
FeCl3溶液
通入Cl2
夏天
長期儲存
FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl
①氯化鐵水解：
②HCl是易揮發的強酸，隨著c(HCl)降低，平衡正移，大量紅褐色的Fe(OH) 3沉淀生成。
正移
（2）在儲存或制備FeCl3溶液時，有哪些注意事項？
①密封
②低溫
③加入少量HCl，防止水解
過量
Fe(OH) 3
思考
（1）為什么會出現這種現象？
鹽類水解的應用
1.易水解鹽溶液的配制與保存：
(1)配制 FeCl3溶液：
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量 ；
(4)保存NH4F溶液 ：
稀鹽酸和Fe粉
鉛容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
(3)保存 FeSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸和Fe粉
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Fe2+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+
F – + H2O HF + 2OH –
將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
鹽類水解的應用
工業中制取的氯化鐵溶液并不易于儲存運輸，通常情況下要將其制成固體來保存。
將氯化鐵溶液，蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末。
Fe2O3
為什么得到的是Fe2O3 ？
思考
請你用所學的知識，解釋一下同學的疑惑？
（提示：難容堿受熱分解為其相應氧化物。)
FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl
①氯化鐵水解：
②HCl是易揮發的強酸，隨著c(HCl)降低，平衡正移，大量紅褐色的Fe(OH) 3沉淀生成。
③隨著水分的蒸干,Fe(OH) 3受熱分解為Fe2O3。
2Fe(OH)3==== Fe2O3 +3H2O↑
△
鹽類水解的應用
某同學為了驗證是否所有鹽的溶液蒸干、灼燒后都會變為其相應的氧化物？選取幾種鹽進行實驗：
實驗結果如下：
AlCl3(aq)
Al2O3(s)
NaCl(aq)
NaCl(s)
Al2(SO4)3(aq)
Al2(SO4)3 (s)
Na2CO3(aq)
Na2CO3(s)
請你總結出相應規律，以便快速判斷出哪些鹽不能直接加熱得到相應固體？
易揮發的強酸與弱堿形成的鹽溶液：灼燒后得到對應氧化物。
蒸干、灼燒
蒸干、灼燒
蒸干、灼燒
蒸干、灼燒
鹽類水解的應用
如何由FeCl3·6H2O得到純凈的FeCl3？
FeCl3 溶液
Fe(NO3)3 溶液
Fe2(SO4)3 溶液
Na2SO3 溶液
Ca(HCO3)2 溶液
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Na2SO4
CaO
下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？
制備納米材料。
如：用TiCl4制備TiO2教材：P77
FeCl3· 6H2O
Fe(OH)3
Fe2O3
蒸干
灼燒
NaHCO3溶液
Na2CO3
Na2CO3溶液
Na2CO3
2.制備無機化合物
思考
鹽類水解的應用
3.某些無水鹽的制取
如何由FeCl3·6H2O得到純凈的FeCl3，設計了如下實驗裝置。
HCl
FeCl3·6H2O
NaOH
請分析，通入干燥的HCl氣流的目的？
干燥的HCl氣流帶走水蒸氣，抑制FeCl3的水解
鹽類水解的應用
4.膠體的制取
制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：
Fe3＋＋3H2O
5.判定離子能否大量共存
Al3+ 與 AlO2–
Al3+ 與 HCO3–
Al3+ 與 CO32–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↓
①Al3+ 與 CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-
② Fe3+ 與 CO32-、HCO3-、AlO2-
③ NH4+ 與 SiO32-、AlO2-
歸納總結—離子因發生完全雙水解而不能大量共存
說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主要發生氧化還原反應
鹽類水解的應用
6.日常生活中的應用
①泡沫滅火器的原理： Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液
塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液
外筒鋼瓶裝有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
混合前
混合后
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
鹽類水解的應用
②鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等
本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸堿性變化
(NH4)2SO4（硫銨）
酸性
K2CO3（草木灰）
堿性
它們不能混合使用，否則會因相互促進的水解而降低肥效。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體) + 3H +
6.日常生活中的應用
鹽類水解的應用
⑤熱的純堿去污能力更強，為什么？
升溫，促進CO32–水解，使c(OH-)增大，去污能力增強
④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑
NH4+ + H2O NH3 H2O + H +
Zn2+ + 2H2O Zn (OH)2+ 2H +
6.日常生活中的應用
鹽類水解的應用
【針對訓練】1．實驗室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存，還有哪些試劑不能？
3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時，溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？

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