資源簡介

第 19 講 硫及其氧化物
01 了解硫的存在及其單質的性質和用途。
02 掌握硫的氧化物的主要性質及應用。
考點一：硫單質的性質
重點·夯基易錯
1．硫元素的存在形態
2．硫單質的物理性質
溶解性
俗稱 顏色狀態
水 酒精 CS2
硫黃 黃色晶體 難溶 微溶 易溶
【思考】　(1)硫有 S2、S4、S6、S8 等多種單質，它們的關系是什么？加熱時，S8 轉化為 S6、S4、S2 屬于什
么變化？
(2)硫單質難溶于水，易溶于 CS2，其原因是什么？
【解析】　(1)S2、S4、S6、S8 屬于同一元素的不同種單質，它們互為同素異形體，S8 轉化為 S6、S4、S2 屬
于化學變化。
(2)硫單質、CS2 均屬于非極性分子，而 H2O 屬于極性分子，根據“相似相溶”規律，非極性分子易溶于非
極性分子形成的溶劑中。
3．從化合價的角度認識硫單質的化學性質
－2 ＋
←――氧―化性
0
― ― ―還原
4
S S ―
性→
S
1．硫在空氣中燃燒的產物是 SO2，在純氧中燃燒的產物是 SO3(　　)
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物(　　)
3．等質量的 S6和 S8分子分別與足量的 KOH 反應，消耗 KOH 的物質的量相同(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.√
方法·規律總結
(1)單質硫燃燒時,產物只能是 SO2,無論 O2的量是否充足,均不會生成 SO3。
(2)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理(Hg+S HgS)。
(3)洗滌附著在試管內壁上的硫，可用 CS2或熱強堿液洗滌。因為硫單質易溶于 CS2也可以與熱的強堿溶液
△
反應：3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
點撥·能力培養
1．在下列反應中硫元素只表現氧化性的是(　　)
△
A．2Al＋3S === == Al2S3
△
B．S＋2H2SO4(濃) === == 2H2O＋3SO2↑
△
C．H2S === == H2＋S
△
D．3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】　A
【解析】　A 項，該反應中 S 的化合價由 0 價變為－2 價，S 只體現氧化性，正確；B 項，該反應中 S 的化
合價由 0 價、＋6 價變為＋4 價，S 體現還原性和氧化性，錯誤；C 項，該反應中 S 的化合價由－2 價變為 0
價，S 只體現還原性，錯誤；D 項，該反應中 S 的化合價由 0 價變為－2 價、＋4 價，S 體現氧化性和還原
性，錯誤。
2．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲
發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是(　　)
A．硫的熔、沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是 Cu2S
【答案】　D
【解析】　加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生，說明硫的熔、沸點較低，
因此硫晶體屬于分子晶體，A、B 正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成，說明
發生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C 正確；根據實驗現象不能得出黑色固體是 Cu2S，因為 CuS
也是黑色的，D 錯誤。
真題·明考向
1．（2024·安徽·高考真題）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X 射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A 可以鑒別；
B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用 X 射線衍射實驗進行鑒
別，B 可以鑒別；
C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C 可以鑒別；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D 不可以
鑒別；
故答案選 D。
2．（2022·福建·高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是
A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：S + Hg = HgS
B + +．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀： 2Ag + 2H = 2Ag + H2
C - 2-．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
D - - -．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
【答案】B
【解析】A．S 和 Hg 發生化合反應生成 HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：
S + Hg = HgS，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；
B．Ag 不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；
C．蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為 SO2，可以用 NaOH 溶液吸收 SO2，離子方程式為：
SO + 2OH-2 = SO
2-
3 + H2O ，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；
D．電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為 Cl2，可以用 NaOH 溶液吸收 Cl2，離子方程式為：
Cl2 + 2OH
- = Cl- + ClO- + H2O ，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；
故選 B。
3．（2022·山東·高考真題）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳( CaCO3 )：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧
化性無關，A 不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而 CaO 由
塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B 不合題意；
Δ Δ Δ
C．石硫黃即 S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指 2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反應中 S
作氧化劑，與其氧化性有關，C 符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未
發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D 不合題意；
故答案為：C。
4．（2021·海南·高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片
頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法錯誤的是
A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒
B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性
C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化
D．硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑
【答案】D
【解析】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發火和燃燒，A 正確；
B．發燭具有可燃性，“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性，B 正確；
C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C 正確；
D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D 錯誤；
選 D。
5．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．液氯可以儲存在鋼瓶中
B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等
【答案】B
【解析】A.液氯就是液態的氯氣，與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，A 項正確；
B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 項錯誤；
C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C 項正確；
D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，D 項正確。
故答案選 B。
考點二：二氧化硫和三氧化硫
重點·夯基易錯
1．二氧化硫
(1)物理性質
色、味、態 密度 溶解性
易溶于水，通常狀況下，1 體積的
無色、有刺激性氣味的有毒氣體 比空氣的大
水溶解約 40 體積的 SO2
(2)化學性質
按要求完成下列化學方程式：
{與 H2O 反應：SO2＋H{ 2
O H2SO3
酸性氧化物的通性
與 NaOH 足量 反應：2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O
氧化性：SO2＋2H2S === 3S＋2H2O
SO2 { 催化 劑與 O2 反應：2SO2＋O2 △ 2SO還原性 3
與 Cl2 和 H2O 反應：Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4
漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色生成不穩定的無色物質
(3)實驗室制法
①固體 Na2SO3與較濃 H2SO4反應，化學方程式為 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
△
②銅與濃 H2SO4混合加熱，化學方程式為 Cu＋2H2SO4(濃) === == CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性質
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為液態，標準狀況下為固態。
(2)化學性質
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
1．標準狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數為 NA(　　)
2．將 SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，體現了 SO2的漂白性(　　)
4．SO2和 Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
方法·規律總結
1．三類漂白劑的區別
類型 原理 舉例 特點 備注
氧化型 將有機色質內部“生色團” HClO、NaClO、 不可逆、持久 無選擇性
破壞掉 Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
與有機色質內部“生色
加合型 SO2 可逆、不持久 有選擇性
團”“化合”成無色物質
吸附型 將有色物質吸附而褪色 活性炭 物理變化 吸附色素
2．檢驗 SO2和 CO2同時存在的一般流程
流程設計 檢驗 SO2 除去 SO2 檢驗 SO2是否除盡 檢驗 CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性 KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
【注意】　有時為簡化裝置，可將除去 SO2和檢驗 SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性 KMnO4溶
液，現象是酸性 KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。
點撥·能力培養
1．將 SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性 KMnO4溶液______________，證明 SO2具有____________性。
(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液________________，證明 SO2具有____________性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學式，下同)。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是 ____________，用離子方程式表示產生沉淀的過程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO 　SO ＋2OH－===SO2－＋H O、Ba2＋＋SO2－3 2 3 2 3 ===BaSO3↓
2．探究 SO 3＋2還原 Fe 、I2可使用的藥品和裝置如圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(2)B 中可觀察到的現象是________________________________________________________。
(3)C 的作用是__________________________________________________________________。
(4)設計實驗檢驗 A 中 SO 與 Fe3＋2 反應所得還原產物：_____________________________________。
△
【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4 === == Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液藍色變淺直至褪色　(3)吸收SO2尾氣，
防止污染空氣　(4)取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明反應所
得還原產物為 Fe2＋
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的
是
選
結構或性質 用途
項
A 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合 石墨可用作潤滑劑
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白劑
C 聚丙烯酸鈉( )中含有親水基團 聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
冠醚 18-冠-6 空腔直徑( 260~320pm )與K+ 直徑 冠醚 18-冠-6 可識別K+ ，能增大KMnO4 在有機溶
D
( 276pm )接近 劑中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A． 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑
劑，A 正確；
B． SO2 具有漂白性，可用作漂白劑，B 錯誤；
C． 聚丙烯酸鈉( )中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C 正確；
D． 冠醚 18-冠-6 空腔直徑( 260~320pm )與K+ 直徑( 276pm )接近，可識別K+ ，使 K+存在于其空腔中，進而
能增大KMnO4 在有機溶劑中的溶解度，D 正確；
故選 B。
2．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置
任選)
選項 氣體 試劑
A SO2 飽和Na2SO3 溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2 +濃鹽酸
C NH3 固體NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，
長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；
【解析】A．飽和Na2SO3 溶液和濃硫酸反應可以制SO2 ，使用固液不加熱制氣裝置，SO2 密度比空氣大，用
向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A 不符合題意；
B．MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2 ，使用固液加熱制氣裝置，Cl2 密度比空氣大，用向上排空氣法收集，
可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B 不符合題意；
C．固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體
的發生和收集實驗，C 符合題意；
D．石灰石(主要成分為CaCO3 )和稀鹽酸反應可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大，
用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D 不符合題意；
本題選 C。
3．（2024·湖北·高考真題）過量SO 與以下0.1mol ×L-12 的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是
溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2 +2Na2S = 3S +2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3 +SO2 +2H2O = 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2 +2CuCl2 +2H2O = 2CuCl +H2SO4 +2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2 +Na2CO3 +H2O = CO2 +2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．過量 SO2 與0.1 mol ×L-1的Na2S溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是 S，還生成NaHSO3 ，SO2
過量不能生成Na2SO3 ，因此，總反應的化學方程式為5SO2 + 2Na2S +2H2O=3S +4NaHSO3，A 錯誤；
B．過量 SO2 與0.1 mol ×L-1的FeCl3 溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為
2FeCl3 +SO2 +2H2O=2FeCl2 + H2SO4 +2HCl ，B 正確；
C．過量 SO2 與0.1 mol ×L-1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式為
SO2 + 2CuCl2 +2H2O=2CuCl + H2SO4 +2HCl ,C 正確；
D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量 SO2 與0.1 mol ×L-1的Na2CO3溶液反應，生
成CO2、NaHSO3，NaHSO3 溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為
2SO2 + Na2CO3 +H2O=CO2 +2NaHSO3 ，D 正確；
綜上所述，本題選 A。
4．（2024·安徽·高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應生成 HClO 和 HCl，無法直接生成 NaClO，A 錯誤；
B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B 錯誤；
C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C 錯誤；
D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D 正
確；
故答案選 D。
5．（2024·山東·高考真題）物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2 的堿性
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性
C．制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性
D．用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為 Ca(OH)2，呈堿性，吸收 SO2體現了 Ca(OH)2的堿性，A 正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，體現了 Fe3+的氧化性，B 正確；
C．制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與 CaSO4難溶性無關，C 錯誤；
D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀 AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH +3)2OH，Ag(NH3)2OH 中 Ag 和 NH3之間以配位鍵結合，體現了 NH3的配位性，D 正確；
故選 C。
6．（2024·全國·高考真題）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A + - +．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工業廢水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br
- + SO2-4 + 4H
+
D - 2-．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 2MnO4 + 5C2O4 +16H
+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
【答案】C
【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應的離子方
程式為3Ag +4H+ +NO-3 = 3Ag
+ +NO +2H2O ，A 不正確；
B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的 Pb2+ 用FeS去除，該反應的離子方程式為
Pb2+ +FeS=PbS + Fe2+ ，B 不正確；
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2 吸收塔，SO2 在水溶液中將Br2 還原為Br - ，該反應的離子方程式為
Br2 +SO2 +2H2O =2Br
- + SO2-4 +4H
+
，C 正確；
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4 被氧化為CO2，H2C2O4 屬于弱酸，該反應的離子方
-
程式為 2MnO4 + 5H2C2O4 +6H
+ =2Mn2+ +10CO2 +8H2O ，D 不正確；
綜上所述，本題選 C。
7．（2023·天津·高考真題）實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是
A．Fe 與稀硝酸反應制 NO
B．MnO2與濃鹽酸共熱制備 Cl2
C．NaOH 與濃氨水制備 NH3
D．Na2SO3與濃硫酸制備 SO2
【答案】D
【解析】A．NO 與 O2反應生成 NO2，不能用排空氣法收集 NO，故不選 A；
B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備 Cl2，反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選 B；
C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集 NH3，故不選 C；
D．Na2SO3與濃硫酸反應生成 SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集 SO2，故選 D；
選 D。
演練·提能力
1．（2024·廣東·三模）硫是一種重要的非金屬元素，硫單質及其化合物在工業生產中應用廣泛。下列物質性
質實驗對應的反應方程式書寫不正確的是
A．往 Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高錳酸鉀溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
Δ
C．往碳粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2SO4(濃) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
Δ
D．硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S + Cu CuS
【答案】D
【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3發生歧化反應生成二氧化硫、硫單質、硫酸鈉和水，對應
的化學方程式為 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故 A 正確；
B．SO2通入高錳酸鉀溶液中發生反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，根據電子守恒、原子守恒配平方程式為
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故 B 正確；
Δ
C．碳與濃硫酸加熱生成二氧化硫、二氧化碳、水，對應的化學方程式為2H2SO4(濃) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故 C 正確；
Δ
D． 硫與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，硫粉與銅粉反應生成 Cu2S，對應的化學方程式為 S + 2Cu
Cu2S ，D 錯誤；
故答案為：D。
2．（2024·江蘇蘇州·三模）硫單質及其化合物應用廣泛。硫的一種單質S8難溶于水，易溶于Na2S溶液。S8
可用于制作鋰硫電池，放電總反應為S8 +16Li = 8Li2S。硫的重要化合物還包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2 、
多硫化鈉Na2Sx 、過二硫酸鈉Na2S2O8等。 400℃下，鋰硫劑 ZnFe2O4 與H2 共同作用可用于脫除H2S生成FeS
和ZnS；Na2S2O8具有強氧化性，在酸性條件下能將Mn2+ 氧化為MnO-4 。下列物質結構與性質或性質與用途
具有對應關系的是
A．S8為非極性分子，易溶于Na2S溶液
B．S單質具有氧化性，常用于實驗室處理汞
C．甲硫醇CH3SH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏
D．H2SO4 分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強的吸水性
【答案】B
【解析】A．S8為非極性分子，易溶于非極性溶劑，難溶于Na2S溶液，A 不符合題意；
B．S單質具有氧化性，常溫下能與 Hg 生成 HgS，常用于實驗室處理汞， B 符合題意；
C．甲硫醇CH3SH有不愉快的氣味，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏，C 不符合題意；
D．H2SO4 和 H2O 能強烈結合得到穩定的水合物，使得濃硫酸具有很強的吸水性，D 不符合題意；
故選 B。
3．（2024·江西·模擬預測）化學中有很多化學思想，下列敘述符合化學思想的是
A．SO3的水溶液可以導電，所以SO3是電解質，符合“分類”思想
B．由 Fe 與 S 反應生成 FeS，可推知 Cu 與 S 反應可生成Cu2S，符合“類比”思想
C．對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理，符合“綠色化學”思想
D．PCl3溶于水的水解反應為PCl3 + 3H2O PH3 + 3HClO ，符合“水解平衡”思想
【答案】B
【解析】A．SO 2-3的水溶液可以導電，是因為生成H2SO4 ，H2SO4 電離出 H+和SO4 ，使溶液導電，SO3不是
電解質，A 項錯誤；
B．Fe 與 S 生成低價態的 FeS，Cu 與 S 反應生成低價態的Cu2S，符合“類比”思想，B 項正確；
C．對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理，不是從根本上減少或杜絕污染，不符合“綠色化學”思
想，C 項錯誤；
D．PCl3的水解反應為PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl，D 項錯誤；
答案選 B。
4．（2024·黑龍江齊齊哈爾·三模）《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質
之間能發生反應：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 +3CO2 。下列說法正確的是
A．反應中 S 和KNO3作還原劑
B．N2 和CO2都屬于共價化合物
C．硫與銅在加熱條件下反應生成CuS
D．點燃的鎂條能在N2 中繼續燃燒，生成Mg3N2
【答案】D
【解析】A．在反應中 S 元素和 N 元素化合價降低，故 S 和KNO3作氧化劑，A 錯誤；
B．N2 是單質，不是化合物，B 錯誤；
C．硫與銅在加熱條件下反應生成Cu2S，C 錯誤；
D．點燃的鎂條能在N2 中繼續燃燒，生成Mg3N2 ，D 正確；
答案選 D。
5．（2024·河北·二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物
不同的一面。下列敘述正確的是
A．S 在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同
B．品紅溶液中分別通入Cl2 和SO2 發生反應的類型相同
C．Fe 粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同
D．濃硫酸分別與 Cu 和 C 反應，生成的氣體完全相同
【答案】C
【解析】A．S 分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為SO2 ，故 A 項錯誤；
B．品紅溶液中通入氯氣發生氧化還原反應，品紅與二氧化硫發生化合反應，屬于非氧化還原反應，故 B 錯
誤；
C．Fe 粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體均為 NO，故 C 項正確；
D．濃硫酸與 Cu 反應生成的氣體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相
同，故 D 項錯誤；
故選 C。
6．（2021·廣東茂名·二模）下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗，合理的是
A．圖 I：0 價→+2 價 B．圖Ⅱ：0 價→+6 價
C．圖Ⅲ：+4 價→+6 價 D．圖Ⅳ：+6 價→+4 價
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，S 的化合價由 0 價降低到-2 價，故 A 錯誤；
B．S 與氧氣反應生成二氧化氯，S 的化合價由 0 價升高到+4 價，故 B 錯誤；
C．二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸根離子，S 的化合價由+4 價升高到+6 價，故 C 正確；
D．膽礬加熱脫水，化合價未發生變化，故 D 錯誤。
答案選 C。
7．（2025·山西大同·模擬預測）化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是
A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
B．日用鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對內部金屬起保護作用
C．二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
D．化學品可以分為大宗化學品和精細化學品兩大類
【答案】C
【解析】A．食鹽具有咸味，可做調味劑，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的，可作防腐
劑，A 正確；
B．Al 的表面有致密的氧化膜，能保護內部金屬不被腐蝕，B 正確；
C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加劑，用作還原劑，避免葡萄酒變質，C 錯誤；
D．化學品可以分為大宗化學品和精細化學品兩大類，精細化學品一般都是小劑量的，幾毫升，幾克等，適
合實驗室用，大宗化學品基本都是幾噸的交易，主要就是量的區別，D 正確；
故答案為：C。
8．（2024·廣西柳州·模擬預測）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A．碳酸氫鈉可做食品膨松劑 B．廢舊塑料制品一般是填埋處理
C．家里可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．二氧化硫在大氣中發生反應后會形成酸雨
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，可做食品膨松劑，故 A 正確；
B．廢舊塑料制品難以降解，產生“白色污染”，不能是填埋處理，故 B 錯誤；
C．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸鈣，故 C 正確；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，在空氣中易被氧化為硫酸，二氧化硫在大氣中發生反應后會形成酸雨，
故 D 正確；
選 B。
9．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預測）SO2 是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并檢驗其
性質。下列說法正確的是
A．裝置Ⅰ中濃硫酸體現強氧化性
B．裝置Ⅱ無明顯變化，實驗結束后向其中通入空氣，也無明顯變化
C．裝置Ⅲ中現象證明SO2 具有漂白性，裝置Ⅳ中現象證明SO2 具有氧化性
D．裝置 V 中使用酸性高錳酸鉀溶液也可達到實驗目的
【答案】D
【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，無明顯變化，二氧化硫通入
品紅溶液中，品紅褪色證明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色說明二氧化
硫與碘發生了反應，二氧化硫具有還原性，最后用 NaOH 溶液吸收多余的二氧化硫。
【解析】A．裝置 I 中濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應，濃硫酸不體現強氧化性，A 錯誤；
B．裝置Ⅱ中生成了H2SO3，H2SO3易被O2氧化生成H2SO4 ，通入空氣后最終生成BaSO4沉淀，B 錯誤；
C．裝置Ⅲ中品紅溶液褪色，SO2 體現漂白性，裝置Ⅳ中發生反應SO2 +I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，溶液藍色褪
去，SO2 體現還原性，C 錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，SO2 具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液也可用于吸收SO2 ，D 正確；
故答案選 D。
10．（2024·山東濟南·模擬預測）SO2 可用于“接觸法”制H2SO4 ，因SO2 在催化劑表面與O2接觸得名，部分
反應過程如圖 1。SO2 也可以利用電化學原理來制備硫酸，如下圖 2(質子交換膜僅允許H+通過)。
下列說法正確的是
A．SO2 和SO3都屬于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都會產生白色沉淀
B．“接觸法”中增大O2的濃度可明顯提高SO3的生成速率和SO2 的平衡轉化率
C．圖 2 中正極區溶液 pH 可能不變
D．若SO2 的通入速率 2.24L × min-1 (標準狀況)，為維持H2SO4 濃度不變，理論上左側水流入速率為
13.4mL ×min-1
【答案】CD
【解析】A．SO2 和SO3都屬于酸性氧化物，SO2 通入BaCl2溶液中不會產生白色沉淀，A 錯誤；
B．增大O2的濃度可明顯提高SO3的生成速率，但平衡不移動，SO2 的平衡轉化率不變，B 錯誤；
C．通入 O2一極是原電池的正極，電極反應式為:O2-4e-+4H+＝2H2O，負極室中的 H+通過質子交換膜移動到
正極，提供 H+，同時左側有水流流入，pH 可能不變，C 正確；
D．電池的總反應式為:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min 內 2.24L，n(SO2)＝0.1mol，消耗水 0.1mol，生成硫
酸的質量為:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的質量為:0.1mol×18g/mol＝1.8g，根據原 H2SO4的濃度（50%）
知需要稀釋用水 9.8g 因此共需水 9.8g+3.6g =13.4g，D 正確；
故選 CD。
11．（2024·廣西貴港·模擬預測）明代《徐光啟手跡》記載了硝酸的制備方法，其主要流程(部分產物已省略)
如圖所示：
下列說法正確的是
A．若X 為 Fe2O3 ，則FeSO4 煅燒制備X 的原子利用率為 41.7%
B．SO3和SO2 的 VSEPR 模型名稱相同
C．工業上用H2O吸收SO3制硫酸
D．流程中用H2SO4 制得HNO3，可證明非金屬性：S > N
【答案】B
【分析】硫酸亞鐵煅燒生成三氧化硫、二氧化硫和 X，三氧化硫再與水反應生成硫酸，硫酸與硝酸鉀反應
蒸餾得到硝酸。
M Fe O
【解析】A．若 X 2 3為氧化鐵，原子利用率為 100% = 52.6%2M FeSO4
，A 錯誤；
B．SO2 和SO3價層電子對數均為 3，VSEPR 模型均為平面三角形，B 正確；
C．工業上用98.3%濃硫酸吸收SO3制硫酸，用水吸收三氧化硫容易引起酸霧等，C 錯誤；
D．H2SO4 與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，是因為HNO3的沸點比H2SO4 的低，不能證明H2SO4
的酸性強于HNO3，D 錯誤；
故答案選 B。
12．實驗室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是 (　　)
A．用裝置甲制取 SO2氣體
B．用裝置乙制取 SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的 SO2
D．用干燥 pH 試紙檢驗 SO2水溶液的酸性
【答案】　C
【解析】　60%硫酸和 NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲
可以制取 SO2 氣體，A 正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取 SO2 水溶液，B 正確；SO2 不
與飽和 NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的 SO2，C 錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥
的 pH 試紙檢驗其酸性，D 正確。
13．工業上以 SO2和純堿為原料制備無水 NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成
B．結晶后母液中含有 NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高
D．中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3
【答案】　B
【解析】　根據流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A 正確；結晶后母液中含飽和 NaHSO3和過
量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有 NaHCO3，假設產物中存在 NaHCO3，則其會與生成的 NaHSO3發生反應，
且 NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B 錯誤；NaHSO3高溫時易分解
變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C 正確；結合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和
NaHCO3，D 正確。
14．某同學用下列裝置完成了濃硫酸和 SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答：
(1)下列說法正確的是________(填字母)。
A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色
B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了 BaSO4
C．試管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，說明 SO2具有氧化性
D．試管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替
(2) 取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解
釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】　(1)ABD
(2)SO2遇品紅生成不穩定無色物質，受熱釋放 SO2，溶液恢復紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增
大，溶液顏色變淺
【解析】　根據裝置圖可以判斷，Ⅰ生成 SO2，Ⅱ驗證 SO2，Ⅲ驗證 SO2是否和 BaCl2反應，Ⅳ驗證 SO2的
還原性，Ⅴ吸收剩余的 SO2，防止污染。(1)A 項，白色固體應為 CuSO4，加水，溶液呈藍色；B 項，由于
在Ⅲ中生成了 H2SO3，H2SO3很容易被 O2氧化生成 H2SO4，所以生成 BaSO4沉淀；D 項，由于 Na2CO3水解
呈堿性，所以也可以吸收 SO2氣體。
15．下圖是檢驗某無色氣體 A 是 SO2和 CO2 的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B 中加入的試劑是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D 中加入的試劑是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)實驗時，C 中應觀察到的現象是________________________________________________
________________________。
【答案】　(1)品紅溶液　檢驗 SO2
(2)酸性 KMnO4溶液　除去 SO2并檢驗 SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗 CO2
(4)酸性 KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
【解析】　檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在
檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C 裝置的作用是除去 SO2
并檢驗 SO2 是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化
硫已除盡。第 19 講 硫及其氧化物
01 了解硫的存在及其單質的性質和用途。
02 掌握硫的氧化物的主要性質及應用。
考點一：硫單質的性質
重點·夯基易錯
1．硫元素的存在形態
2．硫單質的物理性質
溶解性
俗稱 顏色狀態
水 酒精 CS2
硫黃 晶體 微溶
【思考】　(1)硫有 S2、S4、S6、S8 等多種單質，它們的關系是什么？加熱時，S8 轉化為 S6、S4、S2 屬于什
么變化？
(2)硫單質難溶于水，易溶于 CS2，其原因是什么？
【解析】　(1)S2、S4、S6、S8 屬于同一元素的不同種單質，它們互為同素異形體，S8 轉化為 S6、S4、S2 屬
于化學變化。
(2)硫單質、CS2 均屬于非極性分子，而 H2O 屬于極性分子，根據“相似相溶”規律，非極性分子易溶于非
極性分子形成的溶劑中。
3．從化合價的角度認識硫單質的化學性質
－2 0 ＋4
S ←――
氧―化性― ― 還原性
S ― ― → S
1．硫在空氣中燃燒的產物是 SO2，在純氧中燃燒的產物是 SO3(　　)
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物(　　)
3．等質量的 S6和 S8分子分別與足量的 KOH 反應，消耗 KOH 的物質的量相同(　　)
方法·規律總結
(1)單質硫燃燒時,產物只能是 SO2,無論 O2的量是否充足,均不會生成 SO3。
(2)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理(Hg+S HgS)。
(3)洗滌附著在試管內壁上的硫，可用 CS2或熱強堿液洗滌。因為硫單質易溶于 CS2也可以與熱的強堿溶液
△
反應：3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
點撥·能力培養
1．在下列反應中硫元素只表現氧化性的是(　　)
△
A．2Al＋3S === == Al2S3
△
B．S＋2H2SO4(濃) === == 2H2O＋3SO2↑
△
C．H2S === == H2＋S
△
D．3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲
發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是(　　)
A．硫的熔、沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是 Cu2S
真題·明考向
1．（2024·安徽·高考真題）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X 射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
2．（2022·福建·高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是
A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：S + Hg = HgS
B + +．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀： 2Ag + 2H = 2Ag + H2
C - 2-．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2 + 2OH
- = Cl- + ClO- + H2O
3．（2022·山東·高考真題）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳( CaCO3 )：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
4．（2021·海南·高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片
頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法錯誤的是
A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒
B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性
C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化
D．硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑
5．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．液氯可以儲存在鋼瓶中
B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等
考點二：二氧化硫和三氧化硫
重點·夯基易錯
1．二氧化硫
(1)物理性質
色、味、態 密度 溶解性
溶于水，通常狀況下，1 體積的
色、 氣味的 比空氣的
水溶解約 體積的 SO2
(2)化學性質
按要求完成下列化學方程式：
{與 H2O 反應：SO2＋H2O H2SO{ 3酸性氧化物的通性 與 NaOH 足量 反應：2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O氧化性：SO2＋2H2S === 3S＋2H2OSO2 { 催 化劑與 O2 反應：2SO2＋O2 △ 還原性 2SO3
與 Cl2 和 H2O 反應：Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4
漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色生成不穩定的無色物質
(3)實驗室制法
①固體 Na2SO3與較濃 H2SO4反應，化學方程式為 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
△
②銅與濃 H2SO4混合加熱，化學方程式為 Cu＋2H2SO4(濃) === == CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性質
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為液態，標準狀況下為固態。
(2)化學性質
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
1．標準狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數為 NA(　　)
2．將 SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，體現了 SO2的漂白性(　　)
4．SO2和 Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
方法·規律總結
1．三類漂白劑的區別
類型 原理 舉例 特點 備注
HClO、NaClO、
將有機色質內部“生色團”
氧化型 Ca(ClO)2、Na2O2、 不可逆、持久 無選擇性
破壞掉
H2O2、O3等
與有機色質內部“生色
加合型 SO2 可逆、不持久 有選擇性
團”“化合”成無色物質
吸附型 將有色物質吸附而褪色 活性炭 物理變化 吸附色素
2．檢驗 SO2和 CO2同時存在的一般流程
流程設計 檢驗 SO2 除去 SO2 檢驗 SO2是否除盡 檢驗 CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性 KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
【注意】　有時為簡化裝置，可將除去 SO2和檢驗 SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性 KMnO4溶
液，現象是酸性 KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。
點撥·能力培養
1．將 SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性 KMnO4溶液______________，證明 SO2具有____________性。
(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液________________，證明 SO2具有____________性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學式，下同)。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是 ____________，用離子方程式表示產生沉淀的過程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．探究 SO2還原 Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(2)B 中可觀察到的現象是________________________________________________________。
(3)C 的作用是__________________________________________________________________。
(4)設計實驗檢驗 A 中 SO2與 Fe3＋反應所得還原產物：_____________________________________。
真題·明考向
1．（2024·浙江·高考真題）物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的
是
選
結構或性質 用途
項
A 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合 石墨可用作潤滑劑
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白劑
C 聚丙烯酸鈉( )中含有親水基團 聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
冠醚 18-冠-6 空腔直徑( 260~320pm )與K+ 直徑 冠醚 18-冠-6 可識別K+ ，能增大KMnO4 在有機溶
D
( 276pm )接近 劑中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置
任選)
選項 氣體 試劑
A SO2 飽和Na2SO3 溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2 +濃鹽酸
C NH3 固體NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·湖北·高考真題）過量SO 與以下0.1mol ×L-12 的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是
溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2 +2Na2S = 3S +2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3 +SO2 +2H2O = 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2 +2CuCl2 +2H2O = 2CuCl +H2SO4 +2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2 +Na2CO3 +H2O = CO2 +2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·安徽·高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·山東·高考真題）物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2 的堿性
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性
C．制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性
D．用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性
6．（2024·全國·高考真題）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A + - +．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工業廢水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br
- + SO2-4 + 4H
+
D - 2- + 2+．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 2MnO4 + 5C2O4 +16H = 2Mn +10CO2 +8H2O
7．（2023·天津·高考真題）實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是
A．Fe 與稀硝酸反應制 NO
B．MnO2與濃鹽酸共熱制備 Cl2
C．NaOH 與濃氨水制備 NH3
D．Na2SO3與濃硫酸制備 SO2
演練·提能力
1．（2024·廣東·三模）硫是一種重要的非金屬元素，硫單質及其化合物在工業生產中應用廣泛。下列物質性
質實驗對應的反應方程式書寫不正確的是
A．往 Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高錳酸鉀溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
Δ
C．往碳粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2SO4(濃) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
Δ
D．硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S + Cu CuS
2．（2024·江蘇蘇州·三模）硫單質及其化合物應用廣泛。硫的一種單質S8難溶于水，易溶于Na2S溶液。S8
可用于制作鋰硫電池，放電總反應為S8 +16Li = 8Li2S。硫的重要化合物還包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2 、
多硫化鈉Na2Sx 、過二硫酸鈉Na2S2O8等。400℃下，鋰硫劑 ZnFe2O4 與H2 共同作用可用于脫除H2S生成FeS
和ZnS；Na2S2O8具有強氧化性，在酸性條件下能將Mn2+ 氧化為MnO-4 。下列物質結構與性質或性質與用途
具有對應關系的是
A．S8為非極性分子，易溶于Na2S溶液
B．S單質具有氧化性，常用于實驗室處理汞
C．甲硫醇CH3SH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏
D．H2SO4 分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強的吸水性
3．（2024·江西·模擬預測）化學中有很多化學思想，下列敘述符合化學思想的是
A．SO3的水溶液可以導電，所以SO3是電解質，符合“分類”思想
B．由 Fe 與 S 反應生成 FeS，可推知 Cu 與 S 反應可生成Cu2S，符合“類比”思想
C．對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理，符合“綠色化學”思想
D．PCl3溶于水的水解反應為PCl3 + 3H2O PH3 + 3HClO ，符合“水解平衡”思想
4．（2024·黑龍江齊齊哈爾·三模）《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質
之間能發生反應：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 +3CO2 。下列說法正確的是
A．反應中 S 和KNO3作還原劑
B．N2 和CO2都屬于共價化合物
C．硫與銅在加熱條件下反應生成CuS
D．點燃的鎂條能在N2 中繼續燃燒，生成Mg3N2
5．（2024·河北·二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物
不同的一面。下列敘述正確的是
A．S 在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同
B．品紅溶液中分別通入Cl2 和SO2 發生反應的類型相同
C．Fe 粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同
D．濃硫酸分別與 Cu 和 C 反應，生成的氣體完全相同
6．（2021·廣東茂名·二模）下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗，合理的是
A．圖 I：0 價→+2 價 B．圖Ⅱ：0 價→+6 價
C．圖Ⅲ：+4 價→+6 價 D．圖Ⅳ：+6 價→+4 價
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·山西大同·模擬預測）化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是
A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
B．日用鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對內部金屬起保護作用
C．二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
D．化學品可以分為大宗化學品和精細化學品兩大類
8．（2024·廣西柳州·模擬預測）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A．碳酸氫鈉可做食品膨松劑 B．廢舊塑料制品一般是填埋處理
C．家里可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．二氧化硫在大氣中發生反應后會形成酸雨
9．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預測）SO2 是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并檢驗其
性質。下列說法正確的是
A．裝置Ⅰ中濃硫酸體現強氧化性
B．裝置Ⅱ無明顯變化，實驗結束后向其中通入空氣，也無明顯變化
C．裝置Ⅲ中現象證明SO2 具有漂白性，裝置Ⅳ中現象證明SO2 具有氧化性
D．裝置 V 中使用酸性高錳酸鉀溶液也可達到實驗目的
10．（2024·山東濟南·模擬預測）SO2 可用于“接觸法”制H2SO4 ，因SO2 在催化劑表面與O2接觸得名，部分
反應過程如圖 1。SO2 也可以利用電化學原理來制備硫酸，如下圖 2(質子交換膜僅允許H+通過)。
下列說法正確的是
A．SO2 和SO3都屬于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都會產生白色沉淀
B．“接觸法”中增大O2的濃度可明顯提高SO3的生成速率和SO2 的平衡轉化率
C．圖 2 中正極區溶液 pH 可能不變
D．若SO2 的通入速率 2.24L × min-1 (標準狀況)，為維持H2SO4 濃度不變，理論上左側水流入速率為
13.4mL ×min-1
11．（2024·廣西貴港·模擬預測）明代《徐光啟手跡》記載了硝酸的制備方法，其主要流程(部分產物已省略)
如圖所示：
下列說法正確的是
A．若X 為 Fe2O3 ，則FeSO4 煅燒制備X 的原子利用率為 41.7%
B．SO3和SO2 的 VSEPR 模型名稱相同
C．工業上用H2O吸收SO3制硫酸
D．流程中用H2SO4 制得HNO3，可證明非金屬性：S > N
12．實驗室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是 (　　)
A．用裝置甲制取 SO2氣體
B．用裝置乙制取 SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的 SO2
D．用干燥 pH 試紙檢驗 SO2水溶液的酸性
13．工業上以 SO2和純堿為原料制備無水 NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成
B．結晶后母液中含有 NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高
D．中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3
14．某同學用下列裝置完成了濃硫酸和 SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答：
(1)下列說法正確的是________(填字母)。
A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色
B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了 BaSO4
C．試管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，說明 SO2具有氧化性
D．試管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替
(2) 取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解
釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
15．下圖是檢驗某無色氣體 A 是 SO2和 CO2 的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B 中加入的試劑是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D 中加入的試劑是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)實驗時，C 中應觀察到的現象是_____________________________________________________。

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