資源簡介

第 21 講 硫及其化合物的相互轉化
01 能從物質類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉化關系。
02 掌握硫及其重要化合物的性質及制備方案。
重點·夯基易錯
1．硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系
2．硫及其化合物之間的轉化規律
(1)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的
如：
寫出②③④反應的化學方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示：
①O2 不足 ② OH S S 2
③O2
如： 2 ④ H △
― ― →
2、 ⑤
H S SO2 SO32
寫出③④⑤反應的化學方程式：
催 化劑
③2SO2＋O2 △ 2SO3；
△
④S＋H2 == === H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
【點撥】　(1)同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和濃硫酸之間
不發生氧化還原反應。
(2)當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4
＋3S↓＋3H2O。
方法·規律總結
1．價態硫元素之間的轉化也是物質推斷的重要突破點，可以從物質類別的角度進行分析與遷移。
如 SO2、Na2SO3、NaHSO3 之間的轉化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉化；H2S、Na2S、NaHS
之間的轉化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉化，可類比 CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉化。
2．掌握兩個轉化關系
足量 O
(1)H2S ― ― →
2 O H OSO2 ― ―
2 →SO3 ― ―
2 →
H2SO4；
(2)S ―
O―2 → O2 H2O
SO2
― ― → ― ― →
SO3 H2SO4
3．熟記以下重點化學方程式
(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
△
(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 == === 2CuSO4＋2H2O
△
(8)Cu＋2H2SO4(濃) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
△
(9)C＋2H2SO4(濃) == === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
點撥·能力培養
1．硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)的說法正確的是(　　)
A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環
B．硫循環中含硫化合物均為無機物
C．上述硫循環中硫元素均被氧化
D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
【答案】　A
【解析】　硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物 R1—S—R2，含硫桿菌及
好氧/厭氧菌促進了硫的循環，故 A 正確；硫循環中含硫化合物有有機物，如 R1—S—R2，也有無機物，如
SO2，故 B 錯誤；硫循環中硫元素有的被氧化，有的被還原，故 C 錯誤；燒煤時加石灰石，可減少 SO2 的
排放，但不會減少溫室氣體的排放，故 D 錯誤。
2．某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3 溶液　②濃硫酸　③Na2S 溶液　④稀硫酸　⑤酸性 KMnO4 溶液　⑥品
紅溶液　⑦銅片
證明實現轉
實驗序號 預期轉化 選擇試劑(填序號)
化的現象
＋4 ＋6
ⅰ S ―→S
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
＋6 ＋4
ⅲ S ―→S ②⑥⑦
(1)實驗ⅰ選擇的試劑是①和________(填序號)，證明實現轉化的現象是_________________________，
該轉化利用了 Na2SO3的________性。
(2)實驗ⅱ實現了________價 S 向________價 S 的轉化。
(3)實驗ⅲ中發生反應的化學方程式是____________________________________________，證明實現轉化的
現象是____________________________________________________________。
【答案】　(1)⑤　酸性 KMnO4溶液褪色　還原
(2)＋4(或－2)　0
△
(3)Cu＋2H2SO4(濃) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O　將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
真題·明考向
1．（2024·江蘇·高考真題）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．HCl 制備：NaCl溶液 電 解 H2和Cl2
點 燃 HCl
電解
B．金屬 Mg 制備：Mg OH 鹽 酸 MgCl2 2 溶液 Mg
C．純堿工業：NaCl C O溶液 2 NaHCO3
△ Na2CO3
D O H O．硫酸工業： FeS2 2 SO 2 H SO高溫 2 2 4
【答案】A
【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到 H2和 Cl2，H2和 Cl2點燃反應生成 HCl，故 A 的轉化可以實現；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到 Mg，電解熔融 MgCl2才能得
到金屬鎂單質，故 B 的轉化不能實現；
C．純堿工業是在飽和食鹽水中通入 NH3和 CO2先得到 NaHCO3，然后 NaHCO3受熱分解為 Na2CO3，故 C
的轉化不能實現；
D．工業制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成 SO2，但是 SO2和水反應生成 H2SO3，不能得到 H2SO4，故
D 的轉化不能實現；
故選 A。
2．（2023·廣東·高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的
是
A．Ⅰ中試管內的反應，體現H+ 的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2 的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ 2- +中發生反應S2O3 + 2H = S +SO2 +H2O ，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ
中與硫化鈉反應生成 S 沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色。
2- +
【詳解】A．Ⅰ中試管內發生反應S2O3 + 2H = S +SO2 +H2O ，氫元素化合價不變， H+ 不體現氧化性，
故 A 錯誤；
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2 的漂白性，故 B 錯誤；
C Ⅰ 2- + 2- -．試管內發生反應S2O3 + 2H = S +SO2 +H2O ，Ⅲ試管內發生反應 2S + SO2 + 2H2O = 3S +4OH ，Ⅰ
和Ⅲ的試管中都出現了渾濁現象，故 C 正確；
D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故 D 錯誤；
故選 C。
3．（2021·遼寧·高考真題）含 S 元素的某鈉鹽 a 能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是
A．a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c 為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d 為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【分析】由題干信息可知，鹽 a 與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體 d，d 能使 KMnO4溶液褪色，故 d 為
SO2，則鹽 a 為 Na2SO3或者 NaHSO3，也可能是 Na2S2O3，鹽 a Cl SO2-與足量 2反應后將生成 4 ，與 BaCl2溶
液反應得到沉淀 c，故 c 為 BaSO4，據此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，鹽 a 為 Na2SO3或者 NaHSO3，也可能是 Na2S2O3，故 a 可能為正鹽，也可能為酸
式鹽，A 正確；
B．由分析可知，c 為 BaSO4，故 c 為不溶于鹽酸的白色沉淀，B 正確；
C．由分析可知，d 為 SO2，由 SO2易溶于水并根據“相似相溶”原理可知，d 是含有極性鍵的極性分子，C 錯
誤；
D．由分析可知，鹽 a 為 Na2SO3或者 NaHSO3，也可能是 Na2S2O3，當
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D 正確；
故答案為：C。
4．（2023·浙江·高考真題）工業上煅燒含硫礦物產生的SO2 可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2 可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式 。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2 ，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物 A。
①下列說法正確的是 。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價 B．化合物 A 具有酸性
C．化合物 A 是一種無機酸酯 D．工業上途徑Ⅱ產生的SO3也可用濃H2SO4 吸收
②一定壓強下，化合物 A 的沸點低于硫酸的原因是 。
(3)設計實驗驗證化合物 A 中含有 S 元素 ；寫出實驗過程中涉及的反應方程式 。
高溫
【答案】(1) 2SO2 +O2 +2CaCO3 2CaSO4 +2CO2
(2) BCD 硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3) 取化合物 A 加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現象，再加入氯化鋇生成白色沉
淀，說明 A 中含有 S 元素 +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣
氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質量的甲醇發生已知反應生成 A： ；
【詳解】（1）氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸
高溫
鈣和二氧化碳，反應為 2SO2 +O2 +2CaCO3 2CaSO4 +2CO2 ；
（2）①A．硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A 錯誤；
B．根據分析可知，化合物 A 分子中與硫直接相連的基團中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B 正確；
C．化合物 A 含有 基團，類似酯基-COO-結構，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C 正確；
D．工業上途徑Ⅱ產生的SO3也可用濃H2SO4 吸收用于生產發煙硫酸，D 正確；
故選 BCD；
②一定壓強下，化合物 A 分子只有 1 個-OH 能形成氫鍵，而硫酸分子中有 2 個-OH 形成氫鍵，故導致 A 的
沸點低于硫酸；
（3）由分析可知，A 為 ，A 堿性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根離子能和鋇離子生
成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設計為：取化合物 A 加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無
明顯現象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明 A 中含有 S 元素；涉及反應為：
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
演練·提能力
1．（2024·湖南長沙·三模）部分含碳或含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是
A．一定條件下，a→b→e→g 均可實現一步轉化
B．向 h 中加入稀鹽酸產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則 h 為碳酸鹽
C．用氯化鋇溶液可驗證 f 中是否含有 g
D．c、d 均有毒，易造成大氣污染
【答案】C
【分析】根據化合價以及物質類別判斷，a 為 CH4 等烴或 H2S，b 為 C 單質或 S 單質，c 為 CO，d 為 CO2、
SO2，e 為 SO3，f 為碳酸或亞硫酸，g 為硫酸，h 為碳酸鹽或亞硫酸鹽，據此分析解答。
【詳解】A．b 為硫單質，e 為 SO3，硫不能一步生成三氧化硫，A 項錯誤；
B．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，則 h 可能為亞硫酸鹽，B 項錯誤；
C．f 為亞硫酸或碳酸，g 為硫酸，氯化鋇與亞硫酸、碳酸不反應，故氯化鋇可檢驗碳酸或亞硫酸中是否含
有硫酸，C 項正確；
D．二氧化碳無毒，D 項錯誤；
故選 C。
2．（2024·廣東茂名·三模）部分含硫物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．氣體 a 可用CuSO4溶液吸收 B．b 難溶于水，微溶于CS2 ，易溶于酒精
C．c 可由 d 與較濃的 f 溶液反應制備 D．標準狀況下，1mol a、1mol c 的體積均約為 22.4L
【答案】B
【分析】a 為 H2S，b 為 S，c 為 SO2，d 為亞硫酸鹽，e 為 SO3，f 為硫酸，據此回答。
【詳解】A．H2S氣體能被CuSO4溶液吸收生成 CuS 沉淀，A 正確；
B．S 單質難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，B 錯誤；
C．Na2SO3 可與較濃的H2SO4 溶液反應制備SO2 ，C 正確；
D．標準狀況下，H2S、SO2 均是氣體，故標準狀況下，1mol H2S、1mol SO2 的體積均為 22.4L，D 正確；
故選 B。
3．（2024·湖南·模擬預測）利用空氣催化氧化法除掉電石漿(含 CaO)上層清液中的 S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)
的過程如圖。下列說法錯誤的是
A．CaSO4·2H2O 屬于俗稱生石膏，屬于純凈物
B．過程 I 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2
C．將 10L 上清液中的 S2-(S2-濃度為 480 mg·L-1 ) 2-轉化為SO4 ，理論上共需要 0.15 molO2
D．過程Ⅱ 2-中，反應的離子方程式為： 2S +4MnO2-3 +9H2O = 4Mn OH + S2O2-3 + 10OH-2
【答案】C
【詳解】A．CaSO4·2H2O 屬于俗稱生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含結晶水的物質均屬
于純凈物，故 A 正確；
B 2-．過程 I 中氧化劑和還原劑分別是 O2 ，Mn(OH)2 ；對應的還原產物和氧化產物為 H2O，MnO3 根據氧化
還原反應得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：2 ，故 B 正確;
C．10L 上清液中的 S2-的物質的量為 0.15mol 硫元素的合價由-2 價變成+6 價，S2-共失去 0.15mol×8= 1.2mol
電子，轉化為 SO2-
1.2mol
4 ，理論上共需要 O2的物質的量 n(O2)= =0.3mol， 故 C 錯誤；4
D 2- 2-．根據轉化關系圖，過程Ⅱ中 S2-與MnO3 反應生成S2O3 和 Mn(OH)2，根據氧化還原反應得失電子守恒和
2S2- + 4MnO2- + 9H O = 4Mn OH +S O2-物料守恒，反應的離子方程式為： 3 2 2 3 +10OH -2 ，故 D 正確；
故答案選 C。
4．（2024·山東煙臺·三模）工業上以輝鉬礦(主要含 MoS2及少量 FeS、SiO2)為原料制備 MoO3，再與 S 經氣
相反應后冷凝沉積獲得納米 MoS2，工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A．“焙燒”時氧化劑和還原劑的物質的量之比小于7 : 2
B．“浸取”時不可用 NaOH 溶液代替氨水
C．“氣相沉積”時，每有 1molS 參加反應需轉移 2mol 電子
D．整個流程中可循環利用的物質有 2 種
【答案】C
【分析】輝鉬礦(主要含有 MoS2以及少量 FeS、SiO2等)在空氣中氧化焙燒，生成 SO2和 SiO2、MoO3、Fe3O4
等；通入氨氣， MoO3轉化為(NH4)2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成為濾渣，將溶液進行蒸發濃縮，冷卻結晶，過
濾得到固體，對固體進行灼燒，產生氣體 1 即 NH3和 MoO3，S 和 MoO3進行氣相沉積得到氣體 2 即 SO2和
MoS2，據此分析解題。
焙燒
【詳解】A．“焙燒”即 MoS2轉化為 MoO3和 SO2，反應方程式為：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，3FeS+5O2
焙燒
Fe3O4+3SO2，故氧化劑 O2和還原劑即 MoS2的物質的量之比為 7：2，而 O2和 FeS 之比為 5：3，故總
體上氧化劑和還原劑的物質的量之比小于7 : 2 ，A 正確；
B．若 NaOH 代替氨水，則導致 SiO2溶解進入溶液中，引入新的雜質，故“浸取”時不可用 NaOH 溶液代替
氨水，B 正確；
C．由分析可知，“氣相沉積”時，反應方程式為：2MoO3+7S=2MoS2+3SO2，反應轉移電子為 12e-，故每有
12
1molS 參加反應需轉移 mol 電子，C 錯誤；
7
D．由分析可知，整個流程中可循環利用的物質有 2 種，分別為 NH3和 MoS2，D 正確；
故答案為：C。
5．（2024·江蘇南京·模擬預測）硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是
A O．工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2 2 高溫 SO H 2O2 H2SO O3 2 H2SO4
B．工業尾氣中的 SO2處理：SO C aCl 2 (aq )2 CaSO3 O 2 (g ) CaSO4
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
高溫
D．鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO2 2CaSO4
【答案】D
【詳解】A．工業制硫酸過程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉化為三氧化硫，再用硫酸吸收，故 A 錯
誤；
B．工業尾氣中的 SO2主要用 CaO 吸收，不是氯化鈣，故 B 錯誤；
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故 C 錯誤；
高溫
D．鈣基固硫是用生石灰來除去生成的 SO2，反應的化學方程式 2CaO+O2+2SO2 2CaSO4，故 D 正確；
答案選 D。
6．（2024·江蘇南京·模擬預測）硫及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：SO2
O2 SO H2O3 H2SO4
B．實驗室制備二氧化硫反應：Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
C Ca(OH)．工業上用石灰乳吸收 SO2轉化關系：SO2 2 CaSO
O 23 CaSO4
D．H2S 尾氣吸收反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
【答案】A
【詳解】A O．工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：S 2 SO O2 2 SO
H2O
3 H2SO4 ，A 錯誤；
B．實驗室制備二氧化硫反應可以用亞硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應也可以用銅和濃硫酸的反應，用亞
硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應方程式：Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O， B 正確；
C．工業上用石灰乳吸收 SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣容易被氧化生成硫酸鈣，轉化關系：
SO C a(O H)22 CaSO3
O 2 CaSO4 ，C 正確；
D．H2S 尾氣吸收可用氫氧化鈉溶液也可以用硫酸銅溶液，用硫酸銅溶液吸收的反應：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，D 正確；
故選 A。
7．（2024·江西·模擬預測）工業上由黃鐵礦(主要成分為FeS2 ，含 As、Se 等雜質)生產發煙硫酸的主要工藝
流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．“煅燒”時可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入
B．“干燥”可防止部分金屬設備被水蒸氣腐蝕
C．“吸收”中所得尾氣的主要成分是未被吸收的SO3
D．若 n=1，則H2SO4 × nSO3的結構式可能為
【答案】C
【分析】黃鐵礦和氧氣煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氣體除砷、硒后干燥，通入氧氣氧化為三氧化硫，使
用濃硫酸吸收生成發煙硫酸；
【詳解】A．“煅燒”時可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入可增大其與氧氣的接觸面積，使反應
更充分，提高原料的利用率，A 正確；
B．二氧化硫為酸性氣體，“干燥”可防止部分金屬設備被水蒸氣腐蝕，B 正確；
C．二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，“吸收”中所得尾氣的主要成分是氧氣、二氧化硫等，C 錯誤；
D．若 n=1，則H2SO4 ×nSO3為焦硫酸，其結構式可能為 ，D 正確；
故選 C。
8．（2024·湖南衡陽·模擬預測）紅樹林沉積物中微生物驅動的硫循環過程原理如圖所示，在有氧層中有機物
通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機物通過微生物驅動硫酸鹽還原來分解，下列說法錯誤的是
A 2-．隨著沉積物深度的增加，SO4 主要做氧化劑將有機物氧化分解
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C．反應②中Fe3+ 與HS- 的反應為 2Fe3+ + 2HS- = FeS + Fe2+ + 2H+2
D．紅樹林沉積物中 Fe 元素主要以FeS2 形式存在
【答案】B
2-
【詳解】A．在無氧層 SO4 轉化為 S 單質，進而轉化為 HS-/S2-，該過程中硫元素化合價降低，為主要氧化
劑，故 A 正確；
B．反應①中 S 單質轉化為 SO2- ，失去 6 個電子，S 單質轉化為 HS-或 S2-4 ，得到 2 個電子，由電子得失守
恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 3:1，故 B 錯誤；
C．反應②中 Fe3+與 HS 反應，生成 FeS2，鐵元素得電子化合價降低，硫元素失電子化合價升高，離子方程
式為 2Fe3++2HS =FeS2+Fe2++2H+，C 正確；
D．紅樹林沉積物中 Fe 元素轉化為 FeS2，主要以 FeS2形式存在，D 正確；
錯誤的選 B。
9．（2024·貴州·三模）SO2 與我們的生活息息相關，低濃度SO2 廢氣的處理是工業難題，目前常用的一種處
理方法如圖：
已知：反應器中發生反應：3H2 + SO2 = H2S + 2H2O。
下列有關說法不正確的是
A．SO2 是有毒氣體，但能用作食品的防腐劑
B．二乙醇胺的循環使用主要目的是富集H2S
C．理論上燃燒室中的O2不可以用SO2 代替
D．二乙醇胺又名 2，2-二羥基二乙胺，化學式為C4H11NO2
【答案】C
【分析】反應器中發生反應：3H2 + SO2 = H2S + 2H2O，產物用二乙醇胺吸收，再生塔中又生成 H2S，在燃
燒室中與氧氣反應后得到 S。
【詳解】A．SO2 是一種有毒氣體，但可作為食品的防腐劑，如SO2 是紅酒的添加劑，A 正確；
B．二乙醇胺可吸收反應生成的H2S，二乙醇胺可循環使用，再次得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的
目的是富集H2S，B 正確；
C．SO2 也能與 H2S 反應得到 S，故燃燒室中的O2可以用SO2 代替，C 錯誤；
D．二乙醇胺按系統命名法命名為：2，2-二羥基二乙胺，化學式為C4H11NO2，D 正確；
故選 C。
10．（2024·安徽蕪湖·模擬預測）工業上煅燒含硫礦物產生的SO2 可以按如下流程重新利用。
已知：
下列說法錯誤的是
A．富氧煅燒時產生的少量SO2 可以在爐內添加CaCO3將其轉化成CaSO3
B．工業上將SO2 與O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到SO3
C．生成的酯 A 具有酸性
D．SO2 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調節酸度
【答案】A
【分析】
含硫礦物煅燒轉化為 SO2，SO2 轉化為 SO3，SO3 與等物質的量的 CH3OH 反應轉化為 ，
據此回答。
【詳解】A．富氧煅燒時，碳酸鈣和 O2、SO2反應轉化為 CaSO4和 CO2，A 錯誤；
B．工業上將 SO2與 O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到 SO3，B 正確；
C．根據分析可知，化合物 A 分子中與硫直接相連的基團中有 OH，故能電離出氫離子，具有酸性，C 正
確；
D．SO2具有還原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調節酸度，D 正確；
故選 A。
11．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量 H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意
圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．整個脫硫過程中 Fe2(SO4)3溶液并未參與反應
B．整個脫硫過程中參加反應的 n(H2S)∶n(O2)＝2∶1
C．脫硫過程需不斷補充 FeSO4
D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
【答案】　B
【解析】　在脫硫過程中 Fe2(SO4)3與 H2S 發生反應：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，A 錯誤；脫
硫過程中 Fe2(SO4)3 與 H2S 發生反應：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，然后發生反應：4FeSO4＋
O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，總反應方程式為 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故參加反應的 n(H2S)∶n(O2)
＝2∶1，B 正確；脫硫過程反應產生中間產物 FeSO4，后該物質又反應被消耗，FeSO4的物質的量不變，其
在流程中循環利用，因此不需補充 FeSO4，C 錯誤；CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫
過程的催化劑，D 錯誤。
12．實驗室通過如圖所示裝置制備 Na2S2O3，反應原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有
關說法錯誤的是(　　)
A．導管 a 的作用是有利于硫酸滴入
B．裝置 A 中的反應體現硫酸的酸性
C．裝置 B、D 作用完全相同
D．裝置 C 中先有淡黃色渾濁產生，后又變澄清，說明過程中有硫單質生成
【答案】　C
【解析】　導管 a 可以平衡分液漏斗和燒瓶內的氣壓，有利于硫酸順利滴入，A 正確；裝置 A 中發生反應
的化學方程式為 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用復分解反應強制弱原理制備 SO2，該反應體
現了硫酸的酸性，B 正確；實驗過程中可以通過 B 中產生氣泡的速率調節滴加硫酸的速率，同時二氧化硫
與 C 中物質反應易引起倒吸，B 還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D 的作用僅僅是作安全瓶，起防倒
吸的作用，C 錯誤；C 中出現黃色渾濁，說明 C 中產生了硫單質，最終又變澄清，說明硫單質又反應了，D
正確。
13．含 S 元素的某鈉鹽 a 能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是(　　)
A．a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B．c 為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d 為含極性鍵的非極性分子
D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】　C
【解析】　由題干信息可知，鹽 a 與足量的稀鹽酸反應產生刺激性氣味氣體 d，d 能使 KMnO4 溶液褪色，
故 d 為 SO2，則鹽 a 為 Na2SO3或者 NaHSO3，也可能是 Na2S2O3，鹽 a 與足量 Cl 反應后生成 SO2－2 4 ，與 BaCl2
溶液反應得到沉淀 c，故 c 為 BaSO4，據此分析解題。由分析可知，a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A 正
確；c 為 BaSO4，故 c 為不溶于鹽酸的白色沉淀，B 正確；d 為 SO2，由 SO2 易溶于水并根據“相似相溶”
原理可知，d 是含有極性鍵的極性分子，C 錯誤；鹽 a 為 Na2SO3或者 NaHSO3，也可能是 Na2S2O3，Na2S2O3
與稀鹽酸可發生反應：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反應②中還可能生成淡黃色沉淀，
D 正確。
14．如圖所示某固態單質 A 及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物 B 在常溫常
壓下為氣體，B 和 C 的相對分子質量之比為 4∶5，化合物 D 是重要的工業原料。
(1)寫出 A 在加熱條件下與 H2反應的化學方程式：__________________________________。
(2)寫出 E 與 A 的氫化物反應生成 A 的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出一個由 D 生成 B 的化學方程式：__________________________________________________。
(4)將 5 mL 0.10 mol·L－1 E 溶液與 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液混合。
①寫出反應的離子方程式：______________________________________________________；
②反應后溶液的 pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________________；
③加熱反應后的溶液，其 pH____________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_______________。
△
【答案】　(1)H2＋S == === H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
△ △
(3)C＋2H2SO4(濃) == === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或 Cu＋2H2SO4(濃) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
(4)①H2SO3＋2OH－===SO2－3 ＋ 2H2O　②大于　Na2SO3溶液中SO 2－3 發生水解使溶液顯堿性　③增大　升高
溫度促進 Na2SO3溶液的水解
【解析】　常見的固態單質除了金屬之外還有 B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的
只有 C、S，由 A 在加熱條件下可與氫氣反應推測 A 是單質硫，從 B、C 的相對分子質量之比為 4∶5，確
定 A 是單質硫；硫酸是重要的工業原料，化合物 E 應為 H2SO3。(4)①將 5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液與
10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反應，所得溶液為 Na2SO 溶液。②由于 SO2－3 3 ＋
H2O HSO－3 ＋OH－，所以反應后溶液顯堿性。③根據水解的熱效應可知加熱溶液可以促進水解。
15．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
(1)生產 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：
________________________________。
(2)利用煙道氣中的 SO2生產 Na2S2O5的工藝為：
①pH＝4.1 時，Ⅰ中為____________(寫化學式)溶液。
②工藝中加入 Na2CO3固體，并再次充入 SO2的目的是________________________________。
【答案】　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3　②得到 NaHSO3過飽和溶液
【解析】　 (1)根據題給信息，將 NaHSO3 過飽和溶液結晶脫水可得到 Na2S2O5，則化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。(2)①酸性條件下，SO2與 Na2CO3溶液反應生成 NaHSO3。
16．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易
溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________(填化學式)。
(2)鋅粉法制備 Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是____________。
②步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______________________________________________。
③在步驟Ⅲ中得到的 Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是___________________________，
“后續處理”最終要加入少量的 Na2CO3固體，其原因是______________________________。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將 HCOONa 和燒堿加入乙醇水溶液中，然
后通入 SO2發生反應，有 CO2氣體放出，總反應的離子方程式是_________________。
【答案】　(1)NaHSO3、NaHSO4　(2)①增大鋅的表面積，加快化學反應速率　②Zn＋2SO2===ZnS2O4　③
減少 Na2S2O4的溶解損失，易于干燥　Na2CO3為堿性物質，保險粉在堿性介質中較穩定
(3)HCOO－＋OH－＋2SO2===S O2－2 4 ＋CO2＋H2O
【解析】　(1)Na2S2O4中 S 顯＋3 價，在潮濕空氣中被氧化，S 部分轉化為＋4 價，部分轉化為＋6 價，則生
成的兩種常見酸式鹽為 NaHSO3和 NaHSO4。(2)①鋅粉—水懸濁液與 SO2的接觸面積比鋅塊與 SO2的接觸面
積大，反應速率快。③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；
Na2S2O4 在堿性介質中較穩定，Na2CO3 固體可提供堿性環境，增強保險粉的穩定性。(3)HCOONa、燒堿、
SO2發生反應生成 Na2S2O4、CO2等，反應的離子方程式為 HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O2－4 ＋CO2＋H2O。第 21 講 硫及其化合物的相互轉化
01 能從物質類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉化關系。
02 掌握硫及其重要化合物的性質及制備方案。
重點·夯基易錯
1．硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系
2．硫及其化合物之間的轉化規律
(1)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的
如：
寫出②③④反應的化學方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示：
①O2 不足 ② OH S S 2
③O2
如： 2 ④ H △
― ― →
2、 ⑤
H S SO2 SO32
寫出③④⑤反應的化學方程式：
催 化劑
③2SO2＋O2 △ 2SO3；
△
④S＋H2 == === H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
【點撥】　(1)同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和濃硫酸之間
不發生氧化還原反應。
(2)當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4
＋3S↓＋3H2O。
方法·規律總結
1．價態硫元素之間的轉化也是物質推斷的重要突破點，可以從物質類別的角度進行分析與遷移。
如 SO2、Na2SO3、NaHSO3 之間的轉化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉化；H2S、Na2S、NaHS
之間的轉化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉化，可類比 CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉化。
2．掌握兩個轉化關系
足量 O
(1)H2S ― ― →
2 O H OSO2 ― ―
2 →SO3 ― ―
2 →
H2SO4；
(2)S ―
O―2 → O2 H2O
SO2
― ― → ― ― →
SO3 H2SO4
3．熟記以下重點化學方程式
(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
△
(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 == === 2CuSO4＋2H2O
△
(8)Cu＋2H2SO4(濃) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
△
(9)C＋2H2SO4(濃) == === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
點撥·能力培養
1．硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)的說法正確的是(　　)
A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環
B．硫循環中含硫化合物均為無機物
C．上述硫循環中硫元素均被氧化
D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
2．某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3 溶液　②濃硫酸　③Na2S 溶液　④稀硫酸　⑤酸性 KMnO4 溶液　⑥品
紅溶液　⑦銅片
證明實現轉
實驗序號 預期轉化 選擇試劑(填序號)
化的現象
＋4 ＋6
ⅰ S ―→S
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
＋6 ＋4
ⅲ S ―→S ②⑥⑦
(1)實驗ⅰ選擇的試劑是①和________(填序號)，證明實現轉化的現象是_________________________，
該轉化利用了 Na2SO3的________性。
(2)實驗ⅱ實現了________價 S 向________價 S 的轉化。
(3)實驗ⅲ中發生反應的化學方程式是____________________________________________，證明實現轉化的
現象是____________________________________________________________。
真題·明考向
1．（2024·江蘇·高考真題）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．HCl 制備：NaCl溶液 電 解 H 點燃2和Cl2 HCl
電解
B Mg 鹽酸．金屬 制備：Mg OH MgCl2 2 溶液 Mg
C CO．純堿工業：NaCl溶液 2 NaHCO △3 Na2CO3
D O．硫酸工業： FeS 22 SO H 2O高溫 2 H2SO4
2．（2023·廣東·高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的
是
A．Ⅰ中試管內的反應，體現H+ 的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2 的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
3．（2021·遼寧·高考真題）含 S 元素的某鈉鹽 a 能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是
A．a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c 為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d 為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀
4．（2023·浙江·高考真題）工業上煅燒含硫礦物產生的SO2 可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2 可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式 。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2 ，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物 A。
①下列說法正確的是 。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價 B．化合物 A 具有酸性
C．化合物 A 是一種無機酸酯 D．工業上途徑Ⅱ產生的SO3也可用濃H2SO4 吸收
②一定壓強下，化合物 A 的沸點低于硫酸的原因是 。
(3)設計實驗驗證化合物 A 中含有 S 元素 ；寫出實驗過程中涉及的反應方程式 。
演練·提能力
1．（2024·湖南長沙·三模）部分含碳或含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是
A．一定條件下，a→b→e→g 均可實現一步轉化
B．向 h 中加入稀鹽酸產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則 h 為碳酸鹽
C．用氯化鋇溶液可驗證 f 中是否含有 g
D．c、d 均有毒，易造成大氣污染
2．（2024·廣東茂名·三模）部分含硫物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．氣體 a 可用CuSO4溶液吸收 B．b 難溶于水，微溶于CS2 ，易溶于酒精
C．c 可由 d 與較濃的 f 溶液反應制備 D．標準狀況下，1mol a、1mol c 的體積均約為 22.4L
3．（2024·湖南·模擬預測）利用空氣催化氧化法除掉電石漿(含 CaO)上層清液中的 S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)
的過程如圖。下列說法錯誤的是
A．CaSO4·2H2O 屬于俗稱生石膏，屬于純凈物
B．過程 I 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2
C．將 10L 上清液中的 S2-(S2-濃度為 480 mg·L-1 ) 2-轉化為SO4 ，理論上共需要 0.15 molO2
D 2-．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為： 2S +4MnO2-3 +9H2O = 4Mn OH + S2O2-3 + 10OH-2
4．（2024·山東煙臺·三模）工業上以輝鉬礦(主要含 MoS2及少量 FeS、SiO2)為原料制備 MoO3，再與 S 經氣
相反應后冷凝沉積獲得納米 MoS2，工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A．“焙燒”時氧化劑和還原劑的物質的量之比小于7 : 2
B．“浸取”時不可用 NaOH 溶液代替氨水
C．“氣相沉積”時，每有 1molS 參加反應需轉移 2mol 電子
D．整個流程中可循環利用的物質有 2 種
5．（2024·江蘇南京·模擬預測）硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是
A O．工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2 2 高溫 SO2 H 2O H O2SO3 2 H2SO4
B．工業尾氣中的 SO2處理：SO2 C aCl 2 (aq ) CaSO O 2 (g3 ) CaSO4
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
高溫
D．鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO2 2CaSO4
6．（2024·江蘇南京·模擬預測）硫及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：SO2
O2 SO3
H2O H2SO4
B．實驗室制備二氧化硫反應：Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
C Ca(OH) O．工業上用石灰乳吸收 SO2轉化關系：SO2 2 CaSO 23 CaSO4
D．H2S 尾氣吸收反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
7．（2024·江西·模擬預測）工業上由黃鐵礦(主要成分為FeS2 ，含 As、Se 等雜質)生產發煙硫酸的主要工藝
流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．“煅燒”時可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入
B．“干燥”可防止部分金屬設備被水蒸氣腐蝕
C．“吸收”中所得尾氣的主要成分是未被吸收的SO3
D．若 n=1，則H2SO4 × nSO3的結構式可能為
8．（2024·湖南衡陽·模擬預測）紅樹林沉積物中微生物驅動的硫循環過程原理如圖所示，在有氧層中有機物
通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機物通過微生物驅動硫酸鹽還原來分解，下列說法錯誤的是
A 2-．隨著沉積物深度的增加，SO4 主要做氧化劑將有機物氧化分解
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C．反應②中Fe3+ 與HS- 3+的反應為 2Fe + 2HS- = FeS + Fe2+2 + 2H
+
D．紅樹林沉積物中 Fe 元素主要以FeS2 形式存在
9．（2024·貴州·三模）SO2 與我們的生活息息相關，低濃度SO2 廢氣的處理是工業難題，目前常用的一種處
理方法如圖：
已知：反應器中發生反應：3H2 + SO2 = H2S + 2H2O。
下列有關說法不正確的是
A．SO2 是有毒氣體，但能用作食品的防腐劑
B．二乙醇胺的循環使用主要目的是富集H2S
C．理論上燃燒室中的O2不可以用SO2 代替
D．二乙醇胺又名 2，2-二羥基二乙胺，化學式為C4H11NO2
10．（2024·安徽蕪湖·模擬預測）工業上煅燒含硫礦物產生的SO2 可以按如下流程重新利用。
已知：
下列說法錯誤的是
A．富氧煅燒時產生的少量SO2 可以在爐內添加CaCO3將其轉化成CaSO3
B．工業上將SO2 與O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到SO3
C．生成的酯 A 具有酸性
D．SO2 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調節酸度
11．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量 H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意
圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．整個脫硫過程中 Fe2(SO4)3溶液并未參與反應
B．整個脫硫過程中參加反應的 n(H2S)∶n(O2)＝2∶1
C．脫硫過程需不斷補充 FeSO4
D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
12．實驗室通過如圖所示裝置制備 Na2S2O3，反應原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有
關說法錯誤的是(　　)
A．導管 a 的作用是有利于硫酸滴入
B．裝置 A 中的反應體現硫酸的酸性
C．裝置 B、D 作用完全相同
D．裝置 C 中先有淡黃色渾濁產生，后又變澄清，說明過程中有硫單質生成
13．含 S 元素的某鈉鹽 a 能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是(　　)
A．a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B．c 為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d 為含極性鍵的非極性分子
D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀
14．如圖所示某固態單質 A 及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物 B 在常溫常
壓下為氣體，B 和 C 的相對分子質量之比為 4∶5，化合物 D 是重要的工業原料。
(1)寫出 A 在加熱條件下與 H2反應的化學方程式：__________________________________。
(2)寫出 E 與 A 的氫化物反應生成 A 的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出一個由 D 生成 B 的化學方程式：__________________________________________________。
(4)將 5 mL 0.10 mol·L－1 E 溶液與 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液混合。
①寫出反應的離子方程式：______________________________________________________；
②反應后溶液的 pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________________；
③加熱反應后的溶液，其 pH____________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_______________。
15．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
(1)生產 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：
________________________________。
(2)利用煙道氣中的 SO2生產 Na2S2O5的工藝為：
①pH＝4.1 時，Ⅰ中為____________(寫化學式)溶液。
②工藝中加入 Na2CO3固體，并再次充入 SO2的目的是________________________________。
16．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易
溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________(填化學式)。
(2)鋅粉法制備 Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是____________。
②步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______________________________________________。
③在步驟Ⅲ中得到的 Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是___________________________，
“后續處理”最終要加入少量的 Na2CO3固體，其原因是______________________________。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將 HCOONa 和燒堿加入乙醇水溶液中，然
后通入 SO2發生反應，有 CO2氣體放出，總反應的離子方程式是_________________。

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