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熱化學方程式
認真觀察以下化學方程式，這些化學方程式與普通的化學方程式有什么不同？
不同：(1)指明了溫度和壓強
(2)注明了反應物和生成物的狀態
(3)注明反應熱(△H)
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H =﹣14.9 kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =﹣483.6 kJ/mol
一、熱化學方程式
1. 定義：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。
2. 意義
表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
例：H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
25℃、101kPa時，1mol氣態H2與1/2mol氣態O2反應生成1mol液態水時，放出的熱量是285.8kJ。
物質變化
能量變化
對比分析以下兩個化學方程式化學計量數所表達的意義。
普通反應方程式化學計量數的含義
熱反應方程式化學計量數的含義
(1)H2 + Cl2 = 2HCl
(2) H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g) △H= -92.3kJ/mol
1體積的H2與1體積Cl2在點燃的條件下反應生成2體積HCl
物質的量角度：
微粒數的角度：
氣體體積的角度：
1 mol H2與1 mol Cl2在點燃條件下反應生成2 mol HCl
1個H2與1個Cl2在點燃的條件下反應生成2個HCl
0.5 mol氣態H2與0.5 mol氣態Cl2反應生成1 mol氣態HCl，放出92.3kJ 的熱量
物質的量的角度：
① H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H =﹣285.8 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
③ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol
④ 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H = + 92.4kJ/mol
(1)對于同一化學反應，如果化學計量數擴大或縮小，那么△H的數值也同時 。
(2)當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值
，符號 。
擴大或縮小相同的倍數
相反
相等
觀察下列四個熱化學方程式，反應熱(△H)與熱化學方程式的計量數有何關系？
物質的聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也不相同。熱化學方程式的書寫必須注明物質的聚集狀態。
觀察圖片，說一說為什么熱化學方程式的書寫需注明反應物和生成物的聚集狀態？
3. 書寫方法
寫出相應的化學方程式。
標注各物質聚集狀態。
標出△H的數值、正負和單位。
一寫
二注
三寫
例：2H2 + O2 = 2H2O
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
注意事項：
(1)化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，可以是整數或分數。
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 或
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
(2)熱化學方程式中化學計量數與△H必須對應，若化學計量數加倍，△H數值也要加倍。
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
(6)熱化學方程式中一般用“=”(可逆反應用“ ”)，有機反應的熱化學方程式也不用“→”。
(4)熱化學方程式中不用標明反應條件，如“點燃”、“加熱”等。
(3)標注各物質聚集狀態時，氣體用“g”、液體用“l”、固體用“s”、溶液用“aq” 。熱化學方程式中不再用“↑”、“↓”。
(5)標注反應的溫度和壓強，沒有特殊說明是指25℃、101kPa，該條件可以省略，其他溫度和壓強要注明。
教科書習題1.
“五查”法判斷熱化學方程式書寫正誤
①看方程式是否配平；
②看各物質的聚集狀態是否正確；
③看△H 變化的“＋”、“－”是否正確；
④看反應熱的單位是否為 kJ·mol－1；
⑤看反應熱的數值與化學計量數是否相對應
思考：已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1，把1 mol的H2和1 mol I2在該溫度和壓強下放入密閉容器中充分反應，最終放出的熱量是14.9 kJ嗎
放出的熱量小于14.9 kJ，因為H2與I2反應是可逆反應，所以該溫度和壓強下反應，最終放出的熱量小于14.9 kJ。
反應熱：
中和熱：
強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1 mol液態H2O時釋放的熱量。
在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，簡稱反應熱，又稱焓變。
H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol
燃燒熱？
一、燃燒熱
1. 概念：
符號： △H
單位： kJ/mol
在101 kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
(1)可燃物的物質的量為1mol。
(2)可燃物完全燃燒，生成穩定的氧化物：
C—CO2 S—SO2 H2—H2O(l)
2. 要點
(3)表示燃燒熱時，文字表達時用“正值”，用△H表達時，數值帶“-”號。
如：甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，△H=-890.3 kJ/mol。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H1 = - 576.1kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H2 = - 241.8kJ/mol
√
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3 = - 288.05kJ/mol
例：
3. 意義
C的燃燒熱為393.5kJ/mol，
它表示在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO2氣體時放出393.5kJ的熱量。
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
例：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，書寫氫氣的燃燒熱的熱化學方程式。
練習：判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
1. S(s) +3/2 O2(g) = SO3(g) △H = - 315kJ/mol(燃燒熱)
2. NaOH(aq) +HCl(aq) = H2O(l) +NaCl(aq)
△H = - 57.3kJ/mol(中和熱)
3. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式為CH3OH(g) +1/2O2(g) = 2H2(g) +CO2(g) △H = - 192.9kJ/mol.
則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ/mol
4. 已知 H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則
H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H=2 × (-57.3)kJ/mol
5. H2(g)的燃燒熱是285.8kJ/mol，則2H2O(g) =2H2(g) + O2(g)
△H = +571.6kJ/mol.
√
×
×
×
×
SO2
BaSO4
氣體
H2O
反應熱 中和熱 燃燒熱
含義
反應特點
物質狀態
配平標準
△H符號
反應熱、中和熱、燃燒熱的異同點
化學反應過程中放出或吸收的熱量
在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應而生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量
在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量
任何反應
中和反應
燃燒反應
確定狀態
稀溶液
生成物在常溫下為穩定態
任意
1 mol H2O(l)
1 mol 可燃物
放熱“-”
吸熱“+”
負值
負值
反應熱 中和熱 燃燒熱
能量數值的描述 反應熱、中和熱、燃燒熱的異同點
必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示
直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量,可用△H表示

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