資源簡介

(共24張PPT)
第三單元
3.2 氧氣的制取
第2課時 催化劑 分解反應(yīng)
工業(yè)制氧氣
1.了解催化劑的概念及催化劑的作用。
2.掌握分解反應(yīng)的概念，知道分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。
3.了解氧氣的工業(yè)制法。
學(xué)習(xí)目標
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗室除了可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣之外，還可以用什么方法制取氧氣呢？
情境導(dǎo)入
請同學(xué)們閱讀課本第82-84頁的有關(guān)內(nèi)容，然后我們一起探究實驗室用過氧化氫制氧氣時二氧化錳的作用。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O O2
過氧化氫分解制取氧氣的原理：
實驗試劑
過氧化氫溶液
液體
反應(yīng)物？
反應(yīng)條件？
黑色固體
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
在使用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常加入少量二氧化錳，這是為什么呢？
步驟1
過氧化氫溶液
帶火星的木條
現(xiàn)象：木條不復(fù)燃。
資料：過氧化氫在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速率極慢。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
二氧化錳
帶火星的木條
現(xiàn)象：木條不復(fù)燃。
資料：一般情況下，二氧化錳不能分解產(chǎn)生氧氣。
步驟2
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
步驟3
二氧化錳
過氧化氫溶液
帶火星的木條
現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。
氧氣含量高
分析：在二氧化錳存在的情況下，過氧化氫分解速率加快，產(chǎn)生了大量的氧氣。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
步驟4
二氧化錳
重新加入過氧化氫溶液
帶火星的木條
現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。
分析：在多次重復(fù)加入過氧化氫溶液后，實驗現(xiàn)象均一致，說明氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
步驟 觀察到的現(xiàn)象 推斷
（1）
（2）
（3）
（4）
結(jié)論 木條不復(fù)燃
大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃
又有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃
常溫下過氧化氫分解很慢
二氧化錳加速了過氧化氫分解
氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變
二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，反應(yīng)前后二氧化錳無明顯變化
木條不復(fù)燃
二氧化錳不放出氧氣
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
1.觀察活動
1.比較上述幾個實驗，過氧化氫在什么條件下更容易分解放出氧氣？
2.上述[實驗3-5]（4）可以重復(fù)多次，而且若在實驗前準確稱出二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有改變。根據(jù)這個事實，你對二氧化錳所起的作用有什么看法？
二氧化錳存在的條件下
二氧化錳不參與反應(yīng)，在此反應(yīng)中二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
2.討論與交流
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
3.思路與方法導(dǎo)引——對比實驗
1.設(shè)置實驗組：包括一個對照組和一個或多個實驗組。
2.單一變量原則：每次實驗只改變一個變量（自變量）。
3.控制變量：除自變量外，其他所有條件保持不變。
4.觀察結(jié)果：記錄各組實驗的結(jié)果。
5.觀數(shù)據(jù)分析：通過比較分析實驗結(jié)果。
6.實驗?zāi)康模禾骄刻囟ㄒ蛩貙嶒灲Y(jié)果的影響。
在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫作催化劑。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
4.催化劑及催化作用
①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
②“兩不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。
催化劑的特點
催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫作催化作用。
溫馨提醒：
1.改變化學(xué)反應(yīng)速率可以是加快，也可以是減慢。
2.一種物質(zhì)可能作多個反應(yīng)的催化劑。
3.一個反應(yīng)可能有多種催化劑。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
4.催化劑及催化作用
分析下面三個制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同的特征？與化合反應(yīng)相比，有什么不同
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水 + 氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
5.討論與交流
AB → A + B （一變多）
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)。
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
6.分解反應(yīng)
反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng)
定義
形式
參加反應(yīng)的 物質(zhì)種類
生成物質(zhì)的 種類
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
A + B → AB（多變一）
AB → A + B （一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
合作探究
探究點一 分解過氧化氫制氧氣
7.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別
探究點一和探究點二之間的過渡頁
（老師們可以自由設(shè)計過渡內(nèi)容）
利用液氧（沸點高）和液氮（沸點低）的沸點不同進行分離。分離液態(tài)空氣過程，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化。
合作探究
探究點二 工業(yè)制氧氣
1.原理
低溫加壓
空氣
氮氣先蒸發(fā)
液態(tài)氧氣
蒸發(fā)
液態(tài)空氣
合作探究
2.過程
探究點二 工業(yè)制氧氣
分解過氧化氫制氧氣
催化劑和催化劑作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化作用
分解反應(yīng)
AB → A + B （一變多）
探究二氧化錳的作用
工業(yè)制氧氣
課堂小結(jié)
1.下列關(guān)于氧氣獲得方法的敘述中錯誤的是（ ）
A.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源
B.工業(yè)上從液態(tài)空氣中得到氧氣的過程是化學(xué)變化
C.實驗室用過氧化氫制氧氣，常用二氧化錳作催化劑
D.加熱高錳酸鉀可以制得氧氣
B
隨堂訓(xùn)練
2.結(jié)合如圖實驗，下列說法正確的是（ ）
A.實驗①帶火星的木條不復(fù)燃，說明沒有產(chǎn)生氧氣
B.實驗③帶火星的木條復(fù)燃且二氧化錳質(zhì)量減少
C.該實驗證明氧氣可以支持燃燒
D.實驗①的反應(yīng)速率比實驗③的快
C
① ② ③
帶有火星的木條
隨堂訓(xùn)練
3.下列變化屬于分解反應(yīng)的是（ ）
A.鐵絲+氧氣 四氧化三鐵
B.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C.甲烷+氧氣 二氧化碳+水
D.一氧化碳+氧化銅 二氧化碳+銅
點燃
加熱
點燃
加熱
B
隨堂訓(xùn)練

展開更多......

收起↑