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(共23張PPT)
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第一節(jié) 反應(yīng)熱
第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 燃燒熱
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。
2.知道燃燒熱的概念，通過燃燒熱的學(xué)習(xí)，認(rèn)識能源在生產(chǎn)、生活中的重要意義。
新課導(dǎo)入
如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱呢
例：1 mol液態(tài)H2和 mol液態(tài)O2反應(yīng)生成 1mol氣態(tài)H2O放出237.5 kJ的熱量。
H2(l) + O2(l) ===H2O(g) H＝﹣237.5 kJ·mol -1
既表示物質(zhì)變化又能表示熱量變化
熱化學(xué)方程式
thermochemical equation
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
1．概念
表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
例：在25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，
表示在25 ℃、101 kPa下，1 mol氣態(tài)H2與0.5 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)H2O時(shí)，放出241.8 kJ的熱量。
物質(zhì)變化
能量變化
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
問題討論
如果生成的是H2O(l) ，反應(yīng)熱一樣嗎
H2(g) + O2(g)===H2O(g) H1＝﹣241.8 kJ·mol -1
H2(g) + O2(g) ===H2O(l) H2＝
等質(zhì)量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
﹣285.8 kJ·mol-1
1 g冰
1 g液態(tài)水
1 g水蒸氣
蒸發(fā)
熔化
焓(H)增大
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
2．書寫
25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
要注明各物質(zhì)聚集狀態(tài)：
固——“s”，液——“l(fā)”，
氣——“g”，溶液——“aq”
化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
注明溫度、壓強(qiáng)，“25 ℃和101 kPa”可不注明
ΔH：放熱“﹣”、吸熱“﹢”、單位kJ·mol－1
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
ΔH的單位中“mol－1”的含義
對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。
①H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ·mol-1
②H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH =﹣92.3 kJ·mol-1
計(jì)量數(shù)不同，ΔH數(shù)值不同，可是ΔH單位卻相同，“mol-1”是指每摩爾反應(yīng)，
如① ②都代表一種“每摩爾反應(yīng)”，與計(jì)量數(shù)無關(guān)。
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol
【拓展思考】如何理解可逆反應(yīng)的ΔH？
完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)
②在恒壓密閉容器中通入1 mol N2與3 mol H2發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量 92.4 kJ。（填“大于”’小于”或“等于”）
含義：在常溫常壓下， 1 mol N2氣體與3 mol H2氣體完全反應(yīng)生成2molNH3氣體該反應(yīng) 的ΔH = -92.4 kJ/mol
小于
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
（1）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)( )
×
（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量( )
×
（3）熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)， 表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)( )
×
（4）化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比
( )
√
（5）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而聚集狀態(tài)不同， 也不同( )
√
【練習(xí)】
1.判斷正誤
2.已知:
(1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是( )
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
【練習(xí)】
3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1） 與適量 反應(yīng)生成 放出 的熱量：
_______________________________________________。

（2） 與適量 反應(yīng)生成 放出 的熱量：_____
________________________________________。
【練習(xí)】

（3） 發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物放出 的熱量：
_______________________________________________________。

（4） 、 下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成
時(shí)，放出 的熱量：______________________________
___________________。
<
（5）已知： 。請寫出
分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________
_____________。
【練習(xí)】

1.熱化學(xué)方程式中不用注明反應(yīng)條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。
2.熱化學(xué)方程式中已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不再用“↑”↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。
3.熱化學(xué)方程式中一般用“ = ”（可逆反應(yīng)中用“ ”），即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“→”。
易錯(cuò)警示
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
①看方程式是否配平；
②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；
③看ΔH 變化的“＋”、“－”是否正確；
④看反應(yīng)熱的單位是否為 kJ·mol－1；
⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)
3.熱化學(xué)方程式正誤判斷：
熱化學(xué)方程式
任務(wù)一
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O放熱57.3 kJ，則
2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（4）25℃、101kpPa下，將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)置于密閉容器中充分
反應(yīng)生成SO3(g)放熱 a kJ，則2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-a kJ/mol
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化劑
△
×
×
√
×
×
【練習(xí)】
判斷正誤：
1.概念
101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。
①單位：
kJ/mol
②指定產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物是指單質(zhì)或化合物燃燒后變成最穩(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：
C → ；H → ；
S → ；N→ 。
③應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))
燃燒熱
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
任務(wù)二
燃燒熱通常利用量熱計(jì)由實(shí)驗(yàn)測得。
3.測量方法
用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí),只用數(shù)值和單位;用“ΔH”表示燃燒熱時(shí)要帶“-”。
例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
2.關(guān)于燃燒熱的描述
燃燒熱
任務(wù)二
【思考1】燃燒熱和反應(yīng)熱是什么關(guān)系
燃燒反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種,燃燒熱是反應(yīng)熱的一種。
書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來確定其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),并計(jì)算相應(yīng)的ΔH。
【思考2】書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),如何確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
以下能表示石墨在氧氣中燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
①C(s)+ O2(g)══CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)══CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g)　ΔH=-787.0 kJ·mol-1
√
燃燒熱
任務(wù)二
1.判斷正誤：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ (　　)
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=+296.8 kJ· mol-1 (　　)
(3)1 mol H2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱 (　　)
(4)1 mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱 (　　)
(5)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· mol-1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71 kJ· mol-1 (　　)
(6)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1(　　)
×
×
×
×
×
×
【練習(xí)】
2.常溫常壓下，3.2 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58 kJ,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(　　)
C
【練習(xí)】
3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)
D
【練習(xí)】
(2)若1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則 4g 氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為　　 　　。
(3)已知：CH4的燃燒熱是ΔH=-890 kJ/mol，H2和CH4混合氣體112 L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為3 695 kJ，則混合氣體中H2和CH4的體積比約為　　　　。
483.6 kJ
1∶3
4. 在25 ℃、101 kPa時(shí),H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。
(1)H2的燃燒熱為　　 　　　　　，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　
。
【練習(xí)】
285.8 kJ/mol
課堂小結(jié)

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