資源簡介

(共18張PPT)
實驗活動3
二氧化碳的實驗室制取與性質
掌握實驗室制取二氧化碳的實驗步驟。
02
掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。
01
學習目標
講授新課
導入新課
知識回顧：實驗室用什么制取二氧化碳？
試劑：石灰石（或大理石）和稀鹽酸
反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
探究實驗室制取二氧化碳的裝置
一
設計思路 實驗裝置
固體與液體反應
反應在常溫下進行
氣體需導出
密度比空氣大
能溶于水
發生裝置：固液常溫型
收集裝置：向上排空氣法
1.發生裝置選擇：根據實驗室制取CO2所用試劑的狀態、反應條件以及氣體的性質，應選取哪些儀器作為制取CO2的發生裝置？
利用下圖這些儀器進行組裝制取二氧化碳的發生裝置。這些裝置有什么優點？
可隨時添加液體試劑
可控制反應速率
可控制反應速率
可控制反應的發生與停止
2.收集裝置的選擇
選擇依據：氣體的密度及是否與空氣中各成分發生反應;
氣體的溶解性及是否與水發生反應
a
b
c
√
（1）查—連接儀器，檢查裝置氣密性
實驗步驟
（2）裝—試劑裝入試管
（3）收—向上排空氣法收集氧氣
實驗：制取二氧化碳
1. 如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？
2. 用集氣瓶收集二氧化碳時，如何證明集氣瓶中已經充滿了二氧化碳？
將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是CO2。
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿。
檢驗
驗滿
思考與交流
二氧化碳的性質
二
實驗：傾倒二氧化碳
現象
結論
CO2不能燃燒，也不支持燃燒；CO2的密度比空氣大。
下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅
二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。
碳酸很不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
CO2+H2O H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O
實驗：二氧化碳與水反應
二氧化碳與石灰水反應
現象：澄清石灰水變渾濁。
用于檢驗二氧化碳
CO2＋ Ca(OH)2 CaCO3 ↓＋ H2O
一、反應原理
二、 實驗裝置
決定
三、實驗步驟
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
決定
發生裝置
收集裝置
固液常溫型
向上排空氣法
課堂小結
隨堂訓練
1.下列各組儀器中，不能用來組裝實驗室制取二氧化碳裝置的是（ ）
A.長頸漏斗、集氣瓶、酒精燈
B.長頸漏斗、集氣瓶、試管
C.長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶
D.平底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶
A
2.實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么試劑，如圖所示的裝置中都能選用的是（ ）
B
3.下列有關二氧化碳的檢驗、性質、制備和用途的實驗能達到目的的是（ ）
A.將燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳
B.干冰能用于人工增雨
C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備二氧化碳
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變藍
B

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