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課題2 化學方程式
第3課時 根據化學方程式進行簡單計算
掌握根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟。
02
知道根據化學方程式進行簡單計算的理論依據。
01
學習目標
講授新課
若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
導入新課
說出下列方程式表示的意義
1. 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。
2H2 + O2 2H2O
點燃
2. 在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子恰好完全反應生成2個水分子。
3. 在點燃的條件下，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水。
2H2 + O2 2H2O
質量比 4 ： 32 ： 36
2g ： ：
8g ： ：
在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比關系。因此，只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其它未知物的質量。這種解題方法稱為“比例法”。
16 g
18 g
64 g
72 g
根據化學方程式計算的步驟
01
1. 已知反應物的質量求生成物的質量
例1 在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
(1)設未知量
(2)寫出反應的化學方程式
(3)標出相關物質的化學計
量數與相對分子質量的
乘積以及已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)簡明地寫出答案
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
7.9g
2×16
x
2×158
7.9g
=
x
32
x
=
32 × 7.9g
2 × 158
= 0.8g
解:可以得到氧氣的質量為x 。
答:可以得到氧氣的質量為0.8g 。
注意事項
例2 實驗室以過氧化氫溶液為原料制取4kg氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？
2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
2×34
x
32
4kg
68
4kg
=
x
32
x
=
8.5kg
解：設需要過氧化氫的質量為 x 。
答：需要8.5kg的過氧化氫 。
上下對齊
未知量 x 不帶單位
配平化學方程式
已知量帶單位
帶著單位進行運算
計算結果要有單位
2. 已知生成物的質量求反應物的質量
例3 工業上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)產生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。如果要制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
100 56
答：需要碳酸鈣10 t 。
解：設需要碳酸鈣的質量為 x 。
100
5.6 t
=
x
56
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
x
5.6 t
x
=
100×5.6 t
= 10 t
56
根據化學方程式計算的練習
02
解：設需要氯氣的質量為x ，生成氯化氫質量為y 。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100g
100g
x
=
2
71
100g
=
2
73
y
x
=
71×100g
2
= 3550g
y
=
73×100g
2
= 3650g
答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫 3650 g。
【解法一】
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
練習一
【解法二】
解：設需要氯氣的質量為x 。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
2 2×35.5
x
100g
100g
2
x
=
71
x
=
71×100g
2
= 3550g
答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫 3650 g。
根據質量守恒定律，生成氯化氫的質量為：
100g+3550g=3650g。
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
練習一
練習二
發射衛星的火箭用聯氨
(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的方程式為：2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O，此次發射需要消耗聯氨9.6kg，需要四氧化二氮的質量是多少？
2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O
解：設需要四氧化二氮的質量為x 。
64 92
x
9.6kg
x
=
64
92
x
=
92×9.6kg
=13.8kg
9.6kg
64
答：需要四氧化二氮的質量為13.8kg。
實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答：
(1)反應生成氧氣的質量為 g；
(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？
物質總質量 /g
反應時間
0
68.4
70
1.6
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4g。
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x 。
x
68
=
x
32
MnO2
1.6g
x
=
68×1.6g
= 3.4g
32
1.6g
練習三
根據化學方程式進行簡單計算
設未知量為x(不帶單位)
簡明地寫出答案
寫出反應的化學方程式(注意配平)
列比例式，求解(計算結果帶單位)
寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量(帶單位)、未知量
設
寫
標
列
答
課堂小結
隨堂訓練
1.利用化學方程式計算的依據是( )
A.化學方程式表示了一種化學反應的過程
B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系
D.化學方程式中，各反應物的質量之比等于各生成物的質量之比
C
2. 8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應的硫的質量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4g
A

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