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(共35張PPT)
到實(shí)驗(yàn)室去:
探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
第七章 常見的酸和堿
學(xué)習(xí)目標(biāo)
CONTENTS
1
通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)通性
2
初步學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
3
初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法
課堂導(dǎo)入
酸都能解離出相同陽離子—?dú)潆x子，堿都能解離出相同的陰離子—?dú)溲醺x子，所以酸堿都有通性。但酸的酸根陰離子和堿的金屬陽離子不同，有都存在差異。
一、實(shí)驗(yàn)用品
1.化學(xué)試劑
1.石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、pH計(jì)
2.稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)、氯化鈉溶液
3.鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液
一、實(shí)驗(yàn)用品
2.化學(xué)儀器
試管、燒杯、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒
【友情提示】
因酸、堿溶液都具有腐蝕性，故取用時(shí)要小心，如果不慎灑落在皮膚或衣物上，應(yīng)立即_________；萬一濺到眼睛里，要立即_______________，同時(shí)報(bào)告老師。
用水沖洗
用大量的水沖洗
二、實(shí)驗(yàn)過程
1.酸、堿與指示劑作用
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①在潔凈的點(diǎn)滴板上或小試管中分別滴加5～6滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液。
②用5片pH試紙分別測(cè)上述5種溶液的pH，讀出并記錄溶液的pH。
③分別向上述5種溶液中滴加1～2滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。將石蕊試液換成酚酞試液，重復(fù)上述操作，觀察溶液顏色的變化。
二、實(shí)驗(yàn)過程
1.酸、堿與指示劑作用
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果
①稀鹽酸、稀硫酸的pH___，
能使紫色石蕊試液_______，使酚酞試液_______；
②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH___，能使紫色石蕊試液 ，使酚酞試液_______。
③氯化鈉溶液pH___，不能使石蕊試液和酚酞試液變色，即石蕊試液仍是___色，酚酞試液仍是___色。
<7
變紅色
不變色
>7
變藍(lán)色
變紅色
=7
紫
無
稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 食鹽水
紫色石蕊
無色酚酞
二、實(shí)驗(yàn)過程
2.酸堿中和反應(yīng)
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①在兩支試管中分別加入1～2 mL
稀鹽酸和稀硫酸，用pH計(jì)測(cè)量其pH。
②向兩支試管中分別滴加NaOH溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，當(dāng)pH=7時(shí)停止滴加。
二、實(shí)驗(yàn)過程
2.酸堿中和反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉
溶液反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①_________________________
②_________________________
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應(yīng)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
(1)酸的其他化學(xué)性質(zhì)
鎂條
稀 鹽 酸 現(xiàn)象 有_____產(chǎn)生
化學(xué) 方程式 ______________________
氣泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應(yīng)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
(1)酸的其他化學(xué)性質(zhì)
石灰石
稀 鹽 酸 現(xiàn)象 有_____產(chǎn)生
化學(xué) 方程式 ____________________
氣泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應(yīng)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
(1)酸的其他化學(xué)性質(zhì)
生銹鐵釘
稀 鹽 酸 現(xiàn)象 溶液逐漸變成_____，鐵釘逐漸變得光亮，有_____生成
化學(xué) 方程式 ________________________
______________________
黃色
氣泡
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應(yīng)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
(1)酸的其他化學(xué)性質(zhì)
碳酸鈉溶液
稀 鹽 酸 現(xiàn)象 有_____生成
化學(xué) 方程式 _________________________
氣泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應(yīng)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
(1)酸的其他化學(xué)性質(zhì)
鎂條 石灰石 生銹鐵釘 碳酸鈉溶液
稀 硫 酸 現(xiàn)象 有_____產(chǎn)生 有_____產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的速率逐漸變小至停止 溶液逐漸變成_____，鐵釘逐漸變得光亮，有_____產(chǎn)生 有_____產(chǎn)生
化學(xué) 方程式 ________________ _____________________ ______________________ ______________________ __________
__________
_________
氣泡
氣泡
黃色
氣泡
氣泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4
=Na2SO4+
CO2↑+H2O
二、實(shí)驗(yàn)過程
3.酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)
(2)堿的其他化學(xué)性質(zhì)
氯化銅溶液 碳酸鈉溶液 生銹鐵釘
氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象 有_________生成 不反應(yīng) 不反應(yīng)
化學(xué) 方程式 _______________ _______________
氫氧化鈣溶液 現(xiàn)象 有_________生成 有_________生成 不反應(yīng)
化學(xué) 方程式 _________________ _______________ ______________ ____________
藍(lán)色沉淀
CuCl2+2NaOH=
2NaCl+Cu(OH)2↓
藍(lán)色沉淀
白色沉淀
CuCl2+Ca(OH)2=
CaCl2+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2
=CaCO3↓+2NaOH
三、實(shí)驗(yàn)反思
1.點(diǎn)滴板
實(shí)驗(yàn)室中你使用的是試管還是點(diǎn)滴板 你認(rèn)為使用哪種儀器更方便
提示：大多數(shù)實(shí)驗(yàn)使用點(diǎn)滴板，少數(shù)實(shí)驗(yàn)使用試管，相比較而言，點(diǎn)滴板現(xiàn)象明顯直觀、可操作性好、藥品用量節(jié)約、環(huán)境污染小，屬于一種比較方便的儀器，但也有一定的局限性，如生銹鐵釘過大時(shí)，就不宜采用點(diǎn)滴板，只有液體量少，所用固體較小時(shí)才可采用點(diǎn)滴板。
三、實(shí)驗(yàn)反思
2.酸堿與酸堿性
王強(qiáng)認(rèn)為酸性溶液即酸溶液，堿性溶液即堿溶液，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否正確，為什么
提示：不正確。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液呈酸性，但屬于鹽溶液；堿溶液呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉屬于鹽，但其水溶液呈堿性。
三、實(shí)驗(yàn)反思
3.測(cè)定溶液的pH
測(cè)定某溶液的pH時(shí)，若將pH試紙用水潤(rùn)濕后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，你認(rèn)為這種操作對(duì)測(cè)定溶液的pH會(huì)產(chǎn)生什么影響
提示：pH試紙用水潤(rùn)濕后，再滴上待測(cè)液，相當(dāng)于將待測(cè)液體稀釋了，對(duì)于酸、堿及中性液體會(huì)產(chǎn)生不同的影響，如測(cè)量的液體為酸性液體，則稀釋后酸性降低，pH會(huì)增大；如測(cè)量的液體為堿性液體，則稀釋后堿性降低，pH會(huì)減小；如測(cè)量的為中性液體，pH將不變。
三、實(shí)驗(yàn)反思
4.稀硫酸與石灰石反應(yīng)
為什么稀硫酸與石灰石反應(yīng)時(shí)，開始有較多氣泡產(chǎn)生，而后是逐漸變少至停止
提示：硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣是一種在水中溶解量較少的物質(zhì)，開始時(shí)，硫酸鈣的量少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的硫酸鈣逐漸增多，這些硫酸鈣不能都溶解，會(huì)沉積在石灰石的表面，從而將硫酸與石灰石隔絕開來，使得反應(yīng)停止。
四、方法歸納
酸堿鹽的鑒別規(guī)律
物質(zhì)的鑒別通常是利用所鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差異來尋找合適的方法加以區(qū)分，酸堿鹽的鑒別題也是如此，也有一定規(guī)律可循，現(xiàn)歸納如下：
(1)三種溶液加一種試劑鑒別。
①三種溶液恰好為酸性、中性、堿性一次性鑒別可用
紫色石蕊試液或pH試紙。而如果使用無色酚酞試液鑒
別，則必須進(jìn)一步利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別。
②加試劑，產(chǎn)生氣體、沉淀和無現(xiàn)象。
酸性 中性 堿性
石蕊 紅 紫 藍(lán)
pH試紙 pH<7 pH=7 pH>7
四、方法歸納
酸堿鹽的鑒別規(guī)律
(2)不加試劑。
①?gòu)娜芤侯伾胧郑来舞b別；②利用組內(nèi)溶液兩兩混合鑒別。
(3)只用水就可以鑒別的物質(zhì)。
只用水鑒別的物質(zhì)一般分以下三種情況：
①可溶于水和不溶于水的物質(zhì)。如鑒別碳酸鈣和碳酸鈉兩種白色固體。碳酸鈣不溶于水，而碳酸鈉溶于水。
②溶于水后是否會(huì)變色的物質(zhì)。如鑒別白色的無水硫酸銅和碳酸鈉。白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)，碳酸鈉溶于水為無色。
③溶于水后是否有溫度改變的物質(zhì)。如鑒別硝酸銨、氫氧化鈉和氯化鈉。硝酸銨溶于水后會(huì)降溫，固體氫氧化鈉溶于水后會(huì)升溫，氯化鈉溶于水后溫度不變。
實(shí)驗(yàn)演練
典型例題1：
【典例1】某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)
性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。
（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　 　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了 　 　（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 　 　 。
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　 。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，　 　 （寫出操作及其現(xiàn)象）。
紅
FeCl3
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色
實(shí)驗(yàn)演練
典型例題2：
下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符合的是（　　）
A．圖甲一定量NaOH固體投入到蒸餾水中
B．圖乙一定量NaOH溶液加水稀釋
C．圖丙一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸
D．圖丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液
A
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
1. “酸”對(duì)我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹
B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性
D．稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅
B
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
2.如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．②
C．③ D．④
C
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
A.稀鹽酸中含有氫離子-具有酸性-檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B.稀鹽酸中含有氯離子-具有酸性-檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子-具有堿性-吸收二氧化硫氣體
D.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子-具有堿性-吸收二氧化硫氣體
D
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
4.從不同的角度認(rèn)識(shí)NaOH+HCl═NaCl+H2O，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)
B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水
C．反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D．讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水
B
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
5.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）
A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過程中沒有被消耗
D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性
A
課堂達(dá)標(biāo)
6.如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)
D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl
C
課堂達(dá)標(biāo)
（二）藥理作用
7.東營(yíng)某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是（　　）
A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子C．驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)
D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放
C
課堂小結(jié)
（二）藥理作用
8.化學(xué)精靈提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品還有很多。某同學(xué)在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，他趕緊補(bǔ)滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學(xué)們一起對(duì)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有 　 　 （填化學(xué)式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析與思考】根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小愛認(rèn)為其中猜想 　 　肯定不正確。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為進(jìn)一步確認(rèn)溶液的溶質(zhì)成分，小荷進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到 　 　。
【得出結(jié)論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確。
【反思與交流】小平認(rèn)為，另選與小荷實(shí)驗(yàn)中不同類別的物質(zhì)，如 　 　（填一種物質(zhì)名稱即可），也能得到上述相同的結(jié)論。
NaCl和HCl
三
鋅
有氣泡產(chǎn)生
課堂小結(jié)
（二）藥理作用
9.興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進(jìn)行保護(hù)實(shí)驗(yàn)。
（1）除鐵銹的反應(yīng)屬于 　 　 （填基本反應(yīng)類型）。
（2）鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長(zhǎng)時(shí)間，有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 　 　 。
（3）將清洗過的鐵夾進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，形成致密的氧化物保護(hù)膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同，該氧化物的化學(xué)式為 　 　 。
（4）驗(yàn)證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是 　 　。
（5）用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 　 。
復(fù)分解反應(yīng)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe3O4
pH試紙或紫色石蕊溶液等
HCl+NaOH═NaCl+H2O
課堂小結(jié)
（二）藥理作用
10.常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中溶液pH變化如圖所示。（說明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀
鹽酸的質(zhì)量為　 g。
（2）該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)是多少？（答案精確到0.1%）
課堂小結(jié)
（二）藥理作用
解：（1）當(dāng)鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí)，此時(shí)溶液的pH＝7，說明此時(shí)鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)；
（2）消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g×7.3%＝3.65g
設(shè)氫氧化鉀的質(zhì)量為x
KOH + HCl ＝ KCl + H2O
56 36.5
x 3.65g
56/36.5=x/3.65g
x＝5.6g
答：KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5.6g/100g×100%＝5.6%。
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