資源簡介

第3課時　根據化學方程式進行簡單計算
1．化學觀念：通過教材實例，掌握利用化學方程式計算的步驟。
2．科學思維：通過化學方程式的計算提高分析問題、解決問題的能力，通過由易到難的題組訓練，培養學生開闊思路和解題技巧，加深對化學知識的理解。
3．科學探究與實踐：結合生產生活和科學研究中有關物質制備、轉化的實際問題，認識化學反應計算的比例關系，發展對化學變化的定量認識和推理能力。
4．科學態度與責任：通過工業煅燒石灰石制取氧化鈣例題的分析，意識到理論與實際是緊密聯系的，提高對自然、社會及知識的探究興趣。
1．教學重點：
(1)通過練習，掌握利用化學方程式計算的步驟。
(2)通過運用質量守恒定律進行化學計算，逐步形成嚴謹求實的學習態度。
2．教學難點：化學方程式計算中已知量的確定。學會以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。
若火箭升空至少要攜帶100 kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
這節課我們一起來學習如何計算反應物和產物的質量。
探究點　根據化學方程式計算
提出問題 如何利用化學方程式計算解決實際問題，解題的思路是怎樣的呢？
討論交流 閱讀教材歸納總結。
歸納總結
1．計算依據。
(1)理論依據：質量守恒定律。
(2)化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。
2．解題思路。
(1)審題：就是認真閱讀整個題目，對于關鍵的字句要反復推敲，做到準確理解題意，分清已知物和未知物。
(2)分析：運用所學的化學知識和規律對題目進行剖析，理清題目的層次，明確有關物質間的轉化關系，特別是物質間的量的關系，選擇好解題的突破口。
(3)解答：依據分析中理出的思路確定解題方法。解題時要注意做到思路清晰、方法正確、步驟簡明、計算準確、書寫規范。
3．根據化學方程式計算的一般步驟。
(1)設——設未知量。
(2)寫——寫出反應的化學方程式。
(3)找——找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數和相對分子質量的乘積，以及已知量、未知量。
(4)列——列出比例式，求解。
(5)答——簡明地寫出答案。
4．常見題型規范格式例析及注意事項。
例：工業上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取1 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
解：設需要碳酸鈣的質量為x。——注意：未知數不能帶單位
CaCO3CaO＋CO2↑——化學方程式一定要配平
100　　 　56
x 1 t——已知量不要忘記帶單位
＝　x＝＝1.8 t——計算結果要有單位
答：需要碳酸鈣1.8 t。
知識拓展 計算時相關物質的質量，必須是純物質的質量。若給的量或求的量是體積一定要換算成質量。
第3課時　根據化學方程式進行簡單計算
請完成《學練優》對應課時作業。
成功之處 本堂課在教學過程中采用由易到難逐步深入的方式講解，便于學生通過類比、遷移的方法來理解和解答問題。在復習鞏固的基礎上，更注重知識的應用，運用方程式的計算解決生產、生活中的實際問題。充分體現了新課標的“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念
不足之處 學生對解題過程不熟練，課后應多加練習第1課時　化學方程式的意義
1．化學觀念：通過用文字和符號描述表示化學變化，知道化學方程式的定義、表示的意義。
2．科學思維：學習從物質變化、反應條件、反應現象、反應類型和元素守恒等視角認識化學反應，初步形成認識化學反應的系統思維意識。
3．科學探究與實踐：學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
4．科學態度與責任：通過化學方程式中各物質的質量比的計算，認識到定量和定性研究物質及其變化規律是相輔相成的，質和量是辯證統一的。
1．教學重點：化學方程式的意義。
2．教學難點：化學方程式中各物質的質量比的計算。
你能用哪些方式來描述“碳在氧氣中燃燒”這一化學反應？哪種方式最簡單科學？
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．語言表達：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。
2．文字表達式：碳＋氧氣二氧化碳。
文字表達式能直觀地表示出化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫較麻煩，且不能表示出各物質之間量的關系。今天我們來學習一種國際通用的表示化學反應的語言——化學方程式。
探究點　化學方程式
提出問題 化學方程式可表示什么意義呢？
討論交流 閱讀教材歸納總結。
歸納總結
1．化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
2．化學方程式的意義：
化學方程式的意義 實例(S＋O2SO2)
(1)定性角度：表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃
(2)定量角度：表示反應物、生成物之間的質量比；各物質間的質量比＝相對分子質量×化學計量數之比 S　＋　O2　　SO2 32∶(16×2)∶(32＋16×2) 32∶32∶64 即1∶1∶2
(3)表示反應物、生成物之間的粒子數關系(即化學式前面的化學計量數之比) S＋O2SO2 1∶1　∶　1
3.化學方程式的讀法：
例：C＋O2CO2
(1)宏觀讀法：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
(2)微觀讀法：1個碳原子和1個氧分子生成1個二氧化碳分子。
(3)數量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成44份質量的二氧化碳。
提出問題 分組練習下列化學方程式的意義和讀法。
(1)2H2＋O22H2O　(2)4P＋5O22P2O5
課題2　化學方程式
第1課時　化學方程式的意義
一、化學方程式的概念：用化學式來表示化學反應的式子。
二、化學方程式的意義
1．表示反應物、生成物、反應條件。
2．表示反應物、生成物之間的質量比。
3．表示反應物、生成物之間的粒子個數比。
三、化學方程式的讀法
注意：“＋”讀作“和”或“與”；“===”讀作“生成”。
請完成《學練優》對應課時作業。
成功之處 本課是一節基本概念理論課，本身沒有實驗，但能利用已會的簡單的方程式抓住學生，讓學生能積極主動參與教學活動，再歸納演繹出化學方程式的意義和讀法，效果較好
不足之處 學生對某些物質的微觀構成不清楚，描述化學方程式的微觀意義易出錯第2課時　化學方程式的書寫
1．化學觀念：通過閱讀教材，了解書寫化學方程式應遵循的原則；能正確書寫簡單的化學方程式。
2．科學思維：能以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征化學變化。
3．科學探究與實踐：能用化學語言表達實驗探究的過程和結果，并與同學交流。
4．科學態度與責任：通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實、遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
1．教學重點：化學方程式的書寫。
2．教學難點：化學方程式的配平方法。
木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：碳＋氧氣二氧化碳，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？
探究點一　化學方程式的書寫
提出問題 根據質量守恒定律如何正確書寫化學方程式呢？
討論交流 閱讀教材歸納總結。
歸納總結
1．書寫原則：
(1)以客觀事實為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系；
(2)根據質量守恒定律配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數目相等，體現化學反應的定量關系。
2．書寫步驟：寫、配、注、查。
第一步“寫”：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不止一種物質的用“＋”號連接。
例：P＋O2——P2O5
第二步“配”：配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律。配平化學方程式后，要檢查。
4P＋5O2——2P2O5
第三步“注”：注明反應條件，如點燃、加熱(常用“△”表示)、高溫、催化劑等，把短線改為等號。
4P＋5O22P2O5
如果生成物中有氣體，則氣體物質的化學式右邊要注“↑”號。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，則固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
2H2O22H2O＋O2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
若反應物中也有氣體，則氣體生成物不標“↑”；在溶液中進行的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號。
C＋O2CO2
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第四步“查”：檢查化學式是否寫正確，化學方程式是否配平，反應條件和生成物的狀態標注是否恰當。
探究點二　化學方程式的配平方法
提出問題 根據質量守恒定律配平化學方程式有哪些方法呢？
討論交流 搜集資料歸納總結。
歸納總結
1．最小公倍數法：配平化學方程式的基本方法，該方法的關鍵：從左右兩端各出現一次，且原子個數相差較大，原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子。
例如：CH4＋O2CO2＋H2O，應先從H入手，在H2O前配上化學計量數2得CH4＋O2CO2＋2H2O，再將O配平得CH4＋2O2CO2＋2H2O，這樣這個化學方程式就配平了。
2．奇數配偶法：左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。例如：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶數2得FeS2＋O22Fe2O3＋SO2，然后配平與O有關的Fe，即在FeS2的前面配上化學計量數4，再配平與Fe相關的S，在SO2的前面配上偶數8，最后配平O，在O2的前面配上奇數11，得4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
3．觀察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。
例如：H2OH2↑＋O2↑，通過觀察很容易看出，反應方程式左邊是一個氧原子，而反應方程式右邊是兩個氧原子，在H2O前配2，結果H2O中氫原子的個數變成4，再在H2前配上2，觀察可以看出此化學方程式已配平2H2O2H2↑＋O2↑。
知識拓展 配平時只能在化學式前配上適當的化學計量數，絕不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。
第2課時　化學方程式的書寫
一、化學方程式的書寫
1．書寫原則：(1)必須以客觀事實為基礎；(2)遵守質量守恒定律。
2．書寫步驟：寫、配、注、查。
二、化學方程式的配平
1．最小公倍數法；2.奇數配偶法；3.觀察法。
請完成《學練優》對應課時作業。
成功之處 此設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，學生理解了書寫化學方程式應遵循的原則以及化學方程式配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出濃厚的學習興趣
不足之處 本課組織學生討論較少，應增強學生合作學習的能力

展開更多......

收起↑