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課題3 物質(zhì)組成的表示
[溫故知新] 寫出下列符號(hào)的意義：O 2O 。
[情景導(dǎo)入] O2又代表什么意義呢？
物質(zhì)的名稱很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡單明了的表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來了極大的方便
化學(xué)式
PART 01
1.定義
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。
物質(zhì)名稱 水 二氧化碳 氧氣 氫氣 汞
化學(xué)式
H2O
CO2
O2
H2
Hg
思考討論
1.任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？
只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。
2.同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？
每種純凈物的組成是固定不變的，因此一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示。
3.化學(xué)式可以任意書寫嗎？
化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，不能隨意編造。
2.化學(xué)式的意義
2.化學(xué)式的意義
化學(xué)式
宏觀
微觀
①表示一種物質(zhì)
②表示該物質(zhì)的元素組成
①表示物質(zhì)的一個(gè)分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
由分子構(gòu)成的物質(zhì)
H2O
表示水這種物質(zhì)
表示水由氫、氧元素組成
表示一個(gè)水分子
表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
2.化學(xué)式的意義
化學(xué)式
宏觀
微觀
①表示一種物質(zhì)
②表示一種元素
表示一個(gè)原子
由原子構(gòu)成的物質(zhì)
Fe
表示鐵這種物質(zhì)
表示鐵元素
表示一個(gè)鐵原子
3.化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義
2H
2Na+
2H2O
2個(gè)氫原子
2個(gè)鈉離子
2個(gè)水分子
符號(hào)前面的數(shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)）：表示微粒的個(gè)數(shù)，可以改變。
隨堂練習(xí)
1．請(qǐng)用化學(xué)用語填空。
（1）3個(gè)二氧化碳分子 ；（2）鎂離子 ；
（3）2個(gè)鈣原子 ；（4）鋁元素 。
3CO2
Mg+
2Ca
Al
2．請(qǐng)用化學(xué)用語填空。
（1）3個(gè)氧分子 ；（2）鈉離子 ；
（3）3個(gè)鉀原子 ；（4）鋁元素 。
3O2
Na+
3K
Al
4.化學(xué)式的寫法
（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
金屬單質(zhì)： 鐵(Fe)、汞(Hg)
固態(tài)非金屬單質(zhì)： 硫(S)、磷(P)（碘除外）
稀有氣體：氖氣(Ne)、氦氣(He)
用元素符號(hào)直接
表示
氧氣(O2) 氫氣(H2)
氮?dú)?N2) 臭氧(O3)
氣體非金屬
單質(zhì)
在元素符號(hào)右下角寫上表示一個(gè)分子中所含原子數(shù)的數(shù)字
4.化學(xué)式的寫法
（2）化合物化學(xué)式的寫法
氧化物：氧在右，其他元素在左（組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫）
例如：CO2、SO2、CuO等。
由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在后。
例如：NaCl、FeCl3等。
5.化學(xué)式的讀法
物質(zhì)的類型 化學(xué)式的讀法
單質(zhì) 氣態(tài)單質(zhì)
非氣態(tài)單質(zhì)
化合物 氧化物
由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
讀作“某氣”，如 H2 讀作氫氣，O2 讀作氧氣
直接讀元素名稱，如 Fe 讀作鐵，S 讀作硫
從右向左讀作“氧化某”，如 CuO 讀作氧化銅；
有時(shí)需要讀出原子的個(gè)數(shù)，如 Fe3O4 讀作四氧化三鐵，CO2 讀作二氧化碳
從右向左讀作“某化某”，如 NaCl 讀作氯化鈉（順寫反讀）
隨堂練習(xí)
1.下列物質(zhì)化學(xué)式的讀法和寫法都正確的是（　　）
A．氧化碳　 CO2
B．五氧化二磷　　O2P5
C．氯化鉀　　 KCl
D．氧化鎂　　 OMg
C
化合價(jià)
PART 02
化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，下表是一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比：
從上表可以看出：不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比并不都是1:1。
我們?nèi)绾沃啦煌匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？
元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目。
1.定義
2.化合價(jià)的表示方法
+n
-n
化合價(jià)有正價(jià)、零價(jià)、負(fù)價(jià)，在元素的正上方寫“+”或“-”后面加數(shù)值。
例如CO2中O元素的化合價(jià)
-2
O
3.原子團(tuán)
常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子基團(tuán)叫原子團(tuán)。
帶電荷的原子團(tuán)也叫離子，常見的帶電荷的原子團(tuán)如下：
氫氧根離子（OH-）、碳酸根離子（CO32-）、
硫酸根離子（SO42-）、硝酸根離子（NO3-）
銨根離子（NH4+）
常見元素和根的化合價(jià)
4.化合價(jià)的一般規(guī)律
（1）在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)。
（2）金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非
金屬元素顯負(fù)價(jià)。
（3）一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)。
（4）同一種元素在同一化合物中的化合價(jià)也可能不相同，
如NH4NO3。
-3
+5
（5）單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。
5.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)
常見元素的化合價(jià)口訣
一價(jià)氫氯鈉鉀銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵 二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見
單質(zhì)零價(jià)永不變
常見原子團(tuán)的化合價(jià)口訣
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三價(jià)是磷酸根
正一價(jià)的是銨根
6.離子符號(hào)和化合價(jià)的比較
項(xiàng)目 化合價(jià) 離子符號(hào)
符號(hào)與數(shù)值的位置
符號(hào)與數(shù)值的順序
數(shù)值為1時(shí)
實(shí)例
聯(lián)系 元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方
元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角
先正、負(fù)號(hào)后數(shù)值
先數(shù)值后正、負(fù)號(hào)
不能省略
省略
Na、Mg、Al、OH
(在化合物中）
+1 +2 +3 -1
Na+、Mg2+、Al3+、OH-
同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶電荷通常數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，符號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為1時(shí)，是否省略不同。（兩同三異）
7.化合價(jià)的應(yīng)用
（1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)
依據(jù)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0
例 試確定高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價(jià)。
解：設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，則
（+1）+ x +（-2）×4=0
x = +7
因此，在高錳酸鉀中，錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)
隨堂練習(xí)
31.沖洗照片時(shí)，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為（ ）
A．0 B．+2
C．+4 D．+6
B
（2）根據(jù)化合價(jià)求某一物質(zhì)的化學(xué)式
依據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0這條規(guī)律，確定元
素的原子個(gè)數(shù)比（即元素右下角數(shù)字）
例 某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。
①先寫元素符號(hào)（正前負(fù)后）
②標(biāo)出各元素的化合價(jià)
因此，這種磷的氧化物的化學(xué)式為P2O5
P O
P O
+5 -2
③把化合價(jià)的數(shù)值化為最簡
+5 -2
P O
④把化簡后的數(shù)字交叉標(biāo)在右下角
P2O5
隨堂練習(xí)
31．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，氰化鈉由鈉、碳和氮元素組成，這三種元素的化合價(jià)分別是+1、+2、-3，氰化鈉的化學(xué)式為（　　）
A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CN D．NaCN2
A
物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)
PART 03
1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)Mr，是比值，單位為1，省略不寫。
（1）計(jì)算方法：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將乘積相加即可。
（2）計(jì)算公式：AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
例：計(jì)算H2O的相對(duì)原子質(zhì)量
解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18
例：KMnO4的相對(duì)原子質(zhì)量
解：KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量=39+55+16×4=158
2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
(1)依據(jù)：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比
例：求二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比：
解：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:16×2=3:8
例：求高錳酸鉀(KMnO4)中鉀元素、錳元素和氧元素的質(zhì)量比：
解：KMnO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：
39：55：16×4=39:55:64
(2)計(jì)算公式：AmBn中A元素與B元素的質(zhì)量比為
Ar(A)×m ：Ar(B)×n
3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)依據(jù)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)
的元素總質(zhì)量之比
(2)計(jì)算公式：
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
4.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
隨堂練習(xí)
31.計(jì)算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:（1）(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+1×4)×2+32+16×4=132
　　
(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
N的相對(duì)原子質(zhì)量×2
(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量
×100%
=
28
132
=21.2%
×100%
隨堂練習(xí)
2.下列有關(guān)化合價(jià)的說法中，正確的是( )
A．在H2中，氫元素顯+1價(jià)
B．在原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和一定不為0
C．一種元素在同一種化合物里，只能顯一種化合價(jià)
D．非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)
B
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