資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第三單元 物質構成的奧秘
單元教學主題 物質構成的奧秘本章主要的化學概念：物質是由微觀粒子構成；分子的性質；分子；原子；原子的構成；離子；離子符號；相對原子質量；元素；元素符號；元素周期表。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第三單元 物質構成的奧秘 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題的主要內容是介紹分子和原子，從微觀角度對物質的結構進行探析。首先通過品紅的擴散了解分子原子的運動，知道物質是由微粒構成，又通過宏觀的化學實驗，了解分子是由原子構成。進而掌握分子原子的概念和聯系。本節課從微觀角度了解物質的構成，理解物質及其變化的本質。只有對物質的微觀結構有所了解，才能理解物質的多樣性和統一性，才能理解物質變化的客觀性和復雜性，才能形成化學的基本觀念，發展學生探究物質及其變化的興趣，為化學學科的學習打造堅實的基礎。課題2 本課題的主要內容是講解化學變化中最小粒子－－－原子的內部結構。通過動畫和圖片展示原子的內部構成、核外電子排布、原子得失核外電子形成離子以及相對原子質量等。通過分析，層層遞進，引入化學學習中的重要工具：相對原子質量。本課題主要用構建和利用模型的方法，將微觀的世界呈現出來，以客觀事實為依據，通過類比、簡5華和抽象等方法突出原型的主要特征。本節課主要引導學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法的重要作用和質疑、反思、嚴謹等科學態度的重要作用。課題3 本課題通過介紹元素的元素符號的書寫和含義，元素周期表，了解化學元素的種類，了解在化學的世界中，如何用化學元素符號表示物質。元素在整個化學學習的過程中占據最基礎最全面的位置。正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。以此來培養學生將宏觀辨識與微觀探析相結合的思維能力，增強學生的微觀想象力和對化學物質表達的準確性。本單元內容的邏輯結構：本單元先從宏觀的實驗現象介紹分子的運動，再通過進一步講解分子是由原子構成的，以此構建一個微觀的化學世界，引導學生從微觀的角度認識物質及變化的本質。再進行原子內部構成的講解，以構建模型的方式來呈現原子的特征。以核外電子的得失，講述離子的概念以及離子符號。以元素的講解為載體，完整地呈現化學的微觀世界。本單元的概念性內容較多，以合理的邏輯順序將微觀與宏觀相連，幫助學生走在化學的世界里以微觀角度探究物質的本質。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元通過實驗探究來展示分子的運動，引入物質的微粒概念。通過多媒體的動畫演示，展現分子和原子的關系，認識到原子是化學變化中的最小粒子，圖片展示原子結構，以更加直觀和立體的方式，引導學生認識原子，進而了解離子的形成。通過日常生活的常見例子，了解化學元素對我們的重要作用，了解化學物質的多樣性，幫助學生更加全面地認識化學世界，走進化學世界。本單元教學重點：分子、原子的概念與聯系；原子的構成、相對原子質量；離子及其符號；原子結構示意圖；元素的概念；元素、物質、分子、原子、離子的關系。本單元教學難點：從微觀角度解釋生活現象；理解化學變化的實質；原子核外電子的排布規律；核電荷數、質子數、核外電子數的關系；元素概念的理解。
單元學情 本單元有較多概念性的知識，這個知識是學生今后開展化學學習的理論基礎。學生掌握知識主要是通過形象思維。本單元將以圍觀的角度引導學生進入化學世界，實現宏觀辨識與微觀探析的融合，鍛煉和培養學生抽象思維，邏輯思考能力。以宏觀角度理解微觀概念，初步建立微觀世界，并能以微觀角度解釋日常生活中的實例，本單元應選用一些具有代表性的宏觀實驗與例子幫助學生更好地理解分子、原子、粒子等微觀概念。了解物質的組成與結構，探索物質構成的奧秘。
單元目標 1.了解物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2.知道分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子；3.以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋生產、生活中的一些常見現象；4．知道并能說出原子的構成；5．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；6．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。7．知道原子核外電子排布和原子結構示意圖；8．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系；9．理解元素的概念；10．了解元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；11．初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 分子和原子 1.了解物質是由微觀粒子構成；2.掌握分子、原子的性質；3.掌握分子原子的區別和聯系
課題2 原子的構成 1.掌握原子的構成2.掌握原子的核外電子排布以及原子結構示意圖3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系4.掌握相對原子質量
課題3 元素 1.理解元素的概念2.了解元素與原子、物質的組成關系；3.掌握元素符號；4.理解元素周期表；
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1．認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．分子的概念；4．原子的概念； 1．能夠認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．通過觀察和分析不同物質的模型，初步認識分子是由原子構成的；4．學會用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化。 1．觀看品紅擴散實驗2.分子運動實驗探究3.觀看微觀角度：水蒸發、過氧化氫分解動畫。4.分組討論，分析微觀角度解釋物理變化和化學變化。 校本P63頁第1、2題 校本課時作業
新授課 2 1．知道原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 1．知道并能說出原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系并會計算；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表并會計算；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 觀看原子構成和原子核外電子運動動畫；通過觀察總結核電荷數、質子數、核外電子數的關系；分組討論原子核外電子排布并總結規律。觀看原子結構示意圖表，總結相關規律。 校本P70頁第1題、P71頁第2、3題 校本課時作業
新授課 1 1.理解元素的概念；2.了解元素符號所表示的意義，掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.能理解元素的概念；2.知道元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.聯系日常生活，觀看相關圖片，總結元素概念；2.通過練習，熟練掌握元素符號的書寫和意義；3.通過閱讀討論總結元素周期表的 排布規律。 校本P76－77頁第1-2題 校本課時作業
課時設計（課題2）
課題 課題2原子結構
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題的主要內容是講解化學變化中最小粒子－－原子的內部結構。通過動畫和圖片展示原子的內部構成、核外電子排布、原子得失核外電子形成離子以及相對原子質量等。通過分析，層層遞進，引入化學學習中的重要工具：相對原子質量。本課題主要用構建和利用模型的方法，將微觀世界呈現出來，以客觀事實為依據，通過類比、簡化和抽象等方法突出原型的主要特征。本節課主要引導學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法的重要作用和質疑、反思、嚴謹等科學態度的重要作用。
2.學習者分析 通過前面的學習，學生已經對于分子、原子有了基本認識。本節課進一步認識原子的內部結構，以構建模型的方法，通過多媒體展示相關史料及微觀模擬動畫或者原子構成示意圖，更加立體直觀的角度幫助學生更好地理解微觀概念，了解原子的構成，化抽象為具體，培養學生樹立嚴謹，實事求是的科學態度。
3.學習目標確定 1.知道并能說出原子的構成；2.知道原子核外電子排布和原子結構示意圖3.知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；4.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。5.知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。6.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.掌握原子的構成
2.原子的核外電子排布
3.原子結構示意圖
4.原子結構與化學性質的關系
探究能力 1.能夠認真仔細觀察演示模擬動畫現象并記錄
2.能夠依據觀看記錄分析、總結
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次地觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論原子構成和核外電子排布規律，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能細致觀察原子內部構成和原子核外電子排布規律并能總結歸納3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結原子內部構成和原子核外電子排布規律，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述原子內部構成和原子核外電子排布規律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述原子內部構成和原子核外電子排布規律結果和結論。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：原子結構
【導入】先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結合國際形勢“印巴核競爭”，指出“核力量”是一個國家國防實力的象征……繼而“問題激疑”引入新課。【問題創設】為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。【板書】原子結構【猜想】以“我想象中的原子結構”為題，請提出你的假設。【交流討論】學生以小組為單位交流各自的想法。【展示圖片】：原子-乒乓球-地球的對比圖片。【講解】原子體積同樣也非常小，科學家們研究發現：如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將乒乓球跟地球相比。原子能夠結合成分子的奧秘，在科學家們對原子的認識與探索的過程中，逐漸揭示出來，這節課我們就來探究一下原子的結構。 學生仔細觀看圖片。 通過創設情境，引入課題，學生能積極代入情境細致觀察。切身體會微觀世界中原子的大小。
任務二：新課講授：原子的構成
【過渡】雖然原子在化學變化中不可再分。但是原子也是由其他粒子構成的。人類探索原子的結構經歷了漫長的過程。【板書】一、原子的構成【多媒體視頻】播放動畫，原子內部組成。【問題創設】通過觀看“原子的動畫模型”，你對“原子的結構”是否有了一個更新的認識呢？【講解】原子不是一個密不可分的實心球體，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。【板書】 1.原子包括原子核（正電）、核外電子（負電）原子核包括：質子（正電）、中子（不帶電）【觀察】觀察課本P65頁表3-1，能發現什么規律？【講解】由于原子內部原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷相等，所以原子不顯電性，原子核所帶的電荷數叫做核電荷數，原子核中含有幾個質子，就決定了原子核帶有幾個正電荷。即核電荷數=質子數。【板書】 2．核電荷數=核內質子數=核外電子數； 學生觀看動畫，了解原子內部的構成并總結。學生認真仔細觀察表格，總結歸納并展示。1．核電荷數=核內質子數=核外電子數；2．質子數不一定等于中子數；3．氫原子的原子核中沒有中子；4．原子內質子數不同，原子種類也不同。 學生能積極主動參與到觀看視頻中，能簡單歸納總結，原子的內部構成。
任務三：新課講授：原子核外電子排布
【過渡】在含有多個電子的原子鐘，核外電子具有不同的運動狀態，它們是如何運動的？又有什么規律呢？【多媒體視頻】觀看原子的核外電子運動和排布模擬演示【學生閱讀】請大家閱讀課本“核外電子的排布”一段內容，總結核外電子運動的特點及排布特點。【板書】二、原子核外電子的排布【講解】核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。電子離核越近，能量越低，離核越遠，能量越高。【多媒體展示圖片】【總結】排布規律：1.離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，離核最遠也叫最外層。2.能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，即排滿第一層才排第二層；3.第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。 學生觀看視頻并思考回答。 學生能夠根據觀看的視頻總結原子核外電子排布的規律。并將抽象化為具體。
任務四：新課講授：原子結構示意圖
【提問】有沒有什么方法更直觀地表示原子的結構呢？【講解】為了簡明、方便地表示出核外電子的排布情況，科學家們引入了原子結構示意圖。【板書】三、原子結構示意圖【多媒體展示圖片】我們以氧元素為例介紹原子結構示意圖的畫法。［小結］①圓圈和圓圈內的數字分別表示原子核和核內質子數；②弧線表示電子層；③弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數。［練習］結合核外電子排布規律畫鎂原子、氯原子的結構示意圖［小結］核外電子排布規律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，……，最外層最多容納8個電子（只有1層的不超過2個）。（2）電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外排布。【閱讀】課本P66頁資料卡片【提問】原子結構示意圖各部分代表的含義是什么？記住元素周期表1~18號原子結構示意圖。有什么規律呢？【總結】 1．金屬原子的最外層電子數一般少于4個；2．非金屬原子的最外層電子數一般多于4個；3．稀有氣體原子的最外電子層排滿了8個電子（氦為2個）。 【講解】原子的結構和化學性質的關系原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。 學生閱讀課本，并討論回答。學生閱讀課本，并討論回答。 學生能積極思考，討論總結。知道并且會畫原子結構示意圖。
任務五：新課講授：離子
【多媒體視頻】氯離子和鈉離子的形成。【板書】四、離子：帶電的原子（原子團）【捕魚游戲】學生分組，分別表示鈉、氯和電子進行游戲。【講解】鈉原子最外層有一個電子，易失去而帶上一個正電荷，成為鈉離子，氯原子最外層有七個電子，易得到一個電子而帶上負電荷，成為氯離子。最外層電子數<4，易失去電子，形成陽離子；最外層電子數>4，易得到電子，形成陰離子。【板書】分類：陽離子；陰離子【過渡】那離子該如何進行書寫？【總結】數字在前，正負號在后；數字為1時省略不寫；離子所帶電荷不要標錯。【講解】離子與原子的區別和聯系：區別：a原子：質子數=核外電子數，不顯電性；b.陽離子：質子數>核外電子數，帶正電；C.陰離子：質子數<核外電子數，帶負電。聯系：陽離子得電子變為原子，原子得電子變為陰離子；陰離子失電子變為原子，原子失電子變為陽離子。 學生觀看視頻，了解離子的形成過程。學生積極參與互動。學生練習。判斷離子符號書寫是否正確：Mg+2、Na1+、Al2+？ 學生能夠理解原子變成離子并結合成新物質的實質。正確書寫離子符號。
任務六：新課講授：相對原子質量
【講解】出示三種原子的質量測定值1個碳原子：1.977×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢？［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［誘思］會計記賬通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還有很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量［交流討論］學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數就變大了。學生2：這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些……師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到，比如學習“摩爾”、“量”等就是這樣。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。【板書】五、相對原子質量【總結】相對原子質量定義：即用一種12C原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。【板書】某原子的相對原子質量：(Ar)=【講解】由于電子質量很小，可以忽略不計，且構成原子的質子中子的相對質量都約等于1，整個原子的質量主要集中在原子核上，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。【板書】相對原子質量≈質子數＋中子數【閱讀】教材P69-70，科學史話，了解原子模型的演變【方法導引】氫分子、氧原子等的模型可以將微觀粒子直觀、生動地呈現在我們面前。構建和利用模型認識物質及其變化規律是一種常用的科學方法。模型是對原型的模擬，構建模型應以客觀事實為依據，符合科學原理，通過類比、簡化和抽象等方法突出原型的主要特征。化學中常用的模型主要有實物模型、理論模型和符號模型等。利用這些模型能幫助我們描述、解釋和預測物質及其變化。隨著人們對原型認識的不斷深入，模型也會發生改變。 學生閱讀思考并總結。相對原子質量：(Ar)=學生閱讀并了解。原子模型的演變（道爾頓的原子實心球模型→湯姆孫的蛋糕模型→盧瑟福的核式結構模型）
任務七：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
板書設計課題2 原子的結構一、原子的構成：1.原子包括原子核（正電）、核外電子（負電）原子核包括：質子（正電）、中子（不帶電） 2.核電荷數=核內質子數=核外電子二、原子核外電子的排布三、原子結構示意圖四、離子：帶電的原子（原子團）；分類：陰離子和陽離子；離子符號五、相對原子質量：1.某原子的相對原子質量：(Ar)= 2.相對原子質量≈質子數＋中子數
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）元素周期1~18號原子結構示意圖的書寫。（3）動手制作水分子，氧氣分子，二氧化碳分子，過氧化氫分子的模型，描述物質變化的過程。
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明多媒體動畫演示幫助同學們更直觀了解了原子的內部構成，將微觀世界的原子結構進一步的具體化，使學生具備一定的抽象想象能力，以及切身感受到化學微觀世界的神奇與奧秘。進一步引導同學們進入化學的微觀世界，在化學的學習中形成宏觀與微觀相結合的學習方式。
9.教學反思與改進這一節內容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性認識，教師在課堂上盡可能地運用圖片、動畫創設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。在解決“原子構成”的問題中，教師采用了設想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學生體驗到探究發現的樂趣。整個設計注重對學生科學探究能力的培養。在教學中，教師運用了一系列的“問題情景”，通過引導學生觀察、討論、交流，培養學生的合作、探究意識，體會知識的產生與形成過程。該課的最大特點是：學生自主活動較為充分，參與面廣，氣氛濃烈；教師充分挖掘教學內容，注重現有教學資料的整合與利用，使課堂結構與信息輸入更加生動活潑而富有吸引力；教師充分發揮了引導者、組織者的作用，始終隨學生的思維起伏，特別是在學生群體思維停滯之處，充分利用圖表、史料、動畫模型，變抽象為具體，變微觀為宏觀，讓學生反思悟法，體會知識的產生與發展過程，使學生在探究過程中，學到了技能，獲取了知識，錘煉了思維，張揚了個性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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