資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版化學九年級上冊
《課題1化學方程式》第1課時同步分層練習
【基礎培優】
1.甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器內反應前后的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
（“ ”表示反應前的質量，“ ”表示反應后的質量）
A．X=19
B．該反應為分解反應
C．丙可能是該反應的催化劑
D．甲、乙的相對分子質量之比可能為 1∶16
2.現將20克A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的B與生成的C的質量比是( )
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
3.鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg+O2點燃 2MgO”來表示．以下信息：①反應條件②反應速率③反應物、生成物各物質間的質量關系④反應的微觀過程④反應過程中的能量變化⑥反應體系中微觀粒子的數量關系．能從上述化學方程式中獲得的是（ ）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
4.二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應示意圖如下：
下列說法正確的是( )
A．氧化汞分解過程中，原子的個數沒有改變
B．氧化汞分解過程中，分子的種類沒有改變
C．氧化汞、汞、氧氣都是化合物
D．氧化汞、汞、氧氣都由分子構成
5.銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物質與銅制品生銹無關的是( )
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
【能力提升】
1.化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列關于該化學方程式的描述正確的是（　?。?br/>A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
每1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O
2．化學方程式2Mg+O22MgO可讀作（　　）
A．鎂加氧氣等于氧化鎂
B．鎂加氧氣點燃等于氧化鎂
C．鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂
D．2個鎂和1個氧氣在點燃條件下生成2個氧化鎂
3．如圖中四位同學，討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（　?。?br/>A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
4．對于化學方程式4P+5O22P2O5表示的意義，敘述正確的是（　?。?br/>A．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成了五氧化二磷
B．磷加氧氣反應生成五氧化二磷
C．每4份質量的磷和5份質量的氧氣完全反應能生成2份質量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧氣完全反應能生成63克的五氧化二磷
5．甲烷燃燒的化學方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正確的是（　?。?br/>A．反應物和生成物都是由分子構成的，都屬于化合物
B．該化學反應條件是點燃，反應遵循質量守恒定律
C．反應體系中微觀粒子的數量關系是定值
D．反應體系中各物質的實際質量之比等于相對質量之比
6.已知反應2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反應生成5g D，則A、B、C、D的相對分子質量比為（　　）
A．10：4：9：5 B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
二、填空與探究
1.某種化合物完全燃燒，生成CO2和H2O，則此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
2.化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。
（1）堿性甲烷燃料電池具有低污染、高效率等特點，是一種很有前途的能源利用方式。
①電池總反應方程式為 ，則X的化學式為______。
②K2CO3中碳元素化合價為______。
（2）4500L氧氣可加壓裝入容積為30L鋼瓶中，其原因是______（從微觀角度解釋）。
同步分層練習答案
【基礎培優】：
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A
【能力提升】：
C 2. C 3. B 4.A 5.A 6.D
二、填空與探究
1.一定含有碳元素和氫元素（C、H）可能含有氧元素（O）
2.（1）H2O +4
（2） 分子間有間隔
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《課題1化學方程式》第1課時教學設計
課題 化學方程式第1課時 單元 第五單元 學科 化學 年級 九年級
教材分析 《化學方程式》這個課題是人教版九年級化學上冊第五單元課題2的內容，主要包括化學方程式的書寫原則、化學方程式的書寫步驟、化學方程式的配平等。從教材知識體系上看，它是元素符號、化學式、質量守恒定律等知識的拓展和延伸，并與元素符號、化學式構成了九年級化學教學中的三個重要的化學用語。它是聯系質量守恒定律和化學計算的中介，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點內容之一，是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
核心素養目標 化學觀念：通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系?？茖W思維：通過描述化學方程式的特征，能應用化學方程式解決問題?？茖W探究與實踐：通過實驗探究活動認識質量守恒定律，體驗科學探究的基本過程。科學態度與責任：通過實驗探究活動培養嚴謹求實的科學精神，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
重點 應用化學方程式解決問題。
難點 從定量角度理解化學反應。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 怎樣才能準確、簡便地描述化學變化，體現其中的物質轉化關系與定量關系，從而更好地為生產、生活和科學研究服務呢 引入新課。 看圖片思考討論 認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
講授新課 化學方程式的定義分析文字表達式的缺點：不能體現質量守恒定律；不能表示各物質間的量的關系。化學方程式的定義：這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式表示的意義(1)表示出了反應物、生成物以及反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。(3)從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。 書寫，思考 理解為什么要書寫化學方程式。通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。
化學方程式的讀法以木炭燃燒為例(1)宏觀讀法：_____和_____在點燃的條件下生成了_______。(2)質量讀法：每___份質量的碳與____份質量的氧氣完全反應，生成 _____份質量的二氧化碳。(3)微觀讀法：每___個碳原子和___個氧分子在點燃時生成 ____個二氧化碳分子?！眷柟叹毩暋縎+O2點燃SO2(1)宏觀讀法：硫和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化硫。(2)微觀讀法：每1個硫原子和1個氧分子在點燃時生成1個二氧化硫分子。 (3)質量讀法：每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。 練習提升 能夠描述化學方程式的特征。
四、用化學方程式來表示化學反應優點（1）表示出了各反應物和生成物的組成。（2）表示出了反應進行所需要的條件。（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。 總結
五、質量守恒定律的應用1.推斷物質的組成元素。依據:化學反應前后元素的種類和質量不變。2.推斷物質的化學式。依據:化學反應前后原子的種類和數目不變。3.有關密閉容器中表格數據處理某一物質質量的計算：根據反應前后物質的質量總和不變列出等式，求出該物質的質量。反應物、生成物、催化劑的判定：①反應后質量增大一生成物；②反應后質量減小一反應物；③反應前后質量不變一可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質。4.微觀反應示意圖 能應用化學方程式解決問題。
課堂練習 1．對于化學方程式2H2+O2點燃2H2O表示的意義，敘述錯誤的是（　?。．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水B．2個氫氣分子加上1個氧氣分子點燃等于2個水分子C．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子2.從氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式2H2+O2點燃2H2O中獲得以下信息：①該反應發生條件是點燃②該反應的反應物是氫原子和氧原子③反應前后元素種類不變④反應前后原子個數不變⑤反應前后分子總數保持不變⑥反應中氧氣和水的質量比為8∶9。其中正確的是（　　）。A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
課堂小結 1.化學方程式的含義及其表示的意義。2.從質、量、數等方面讀化學方程式。3.如何利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
板書
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第五單元 課題2
化學方程式
（人教版）九年級
上
（第1課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養目標
通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。
01
02
通過描述化學方程式的特征，能應用化學方程式解決問題。
03
通過實驗探究活動認識質量守恒定律，體驗科學探究的基本過程。
04
通過實驗探究活動培養嚴謹求實的科學精神，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
化學觀念：
科學思維：
科學探究與實踐：
科學態度與責任：
新知導入
怎樣才能準確、簡便地描述化學變化，體現其中的物質轉化關系與定量關系，從而更好地為生產、生活和科學研究服務呢
問題：
探究新知
碳 ＋ 氧氣 二氧化碳
一、化學方程式的定義
反應物
生成物
和
反應條件
生成
不能表示各物質間的量的關系。
文字表達式：
不能體現質量守恒定律；
探究新知
如：木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：
C ＋ O2 CO2
一、化學方程式的定義
這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
探究新知
C ＋ O2 CO2
①表示反應物、生成物、反應條件
②表示各物質之間的質量比
（C : O2 : CO2 = 12 : 32 : 44)
③表示各物質之間粒子個數比(1 : 1 : 1)
12 16x2 12+16x2 12 =32 =44
即化學式的相對分子質量x前面的系數所得的值之比
即化學式前面的系數比(計量數)
二、化學方程式表示的意義
探究新知
(1)表示出了反應物、生成物以及反應條件。
如：C＋O2 CO2，反應物為 和 ，生成物為 ，反應條件為“ ”。
(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。
即m（C）：m（O2）：m（CO2）= ： ： .
(3)從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。
如：n（C）：n（O2）：n（CO2）= ： ： .
碳
氧氣
二氧化碳
點燃
12
32
44
1
1
1
二、化學方程式表示的意義
【鞏固練習】
探究新知
(1)宏觀讀法： 和 在點燃的條件下生成了 。
(2)質量讀法：每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳。
(3)微觀讀法：每 個碳原子和 個氧分子在點燃時生成 個二氧化碳分子。
碳
氧氣
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
三、化學方程式的讀法
C ＋ O2 CO2
【鞏固練習】
探究新知
三、化學方程式的讀法
(1)宏觀讀法：鐵和硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵。
(2)微觀讀法：每1個鐵原子和1個硫酸銅分子生成1個銅原
子和1個硫酸亞鐵分子。
(3)質量讀法：每56份質量的鐵與160份質量的硫酸銅完全
反應，生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵。
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
探究新知
（1）表示出了各反應物和生成物的組成。
（2）表示出了反應進行所需要的條件。
（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。
四、用化學方程式來表示化學反應優點
探究新知
五、質量守恒定律的應用
1.推斷物質的組成元素
依據:化學反應前后元素的種類和質量不變。
例：某有機物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，下列說法正確的是( )
A.該有機物只含碳、氫兩種元素
B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素
D.無法確定
B
探究新知
2.推斷物質的化學式
依據:化學反應前后原子的種類和數目不變
例：銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3 = 2X+H2O+CO2↑，其中X的化學式( ）
A. Ca B.CuO C.Cu(OH)2 D. CuCO3
B
加熱
五、質量守恒定律的應用
探究新知
3.有關密閉容器中表格數據處理
例：將甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
C
A．x=1
B．該反應屬于化合反應
C．丙一定是該反應的催化劑
D．參加反應的甲、乙的質量比為 14∶15
五、質量守恒定律的應用
探究新知
有關密閉容器中表格數據處理
某一物質質量的計算:
根據反應前后物質的質量總和不變列出等式，求出該物質的質量
反應物、生成物、催化劑的判定:
①反應后質量增大一生成物
②反應后質量減小一反應物
③反應前后質量不變一可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質
五、質量守恒定律的應用
探究新知
4.微觀反應示意圖
例：某品牌空氣凈化器可有效消除裝修材料中釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下。有關該反應的說法錯誤的是（ ）
A．反應前后分子種類不變
B．反應前后元素種類不變
C．反應前后原子種類和數目不變
D．兩種產物的質量比為 22∶9（或 9∶22）
A
課堂練習
1．對于化學方程式2H2+O2 點燃2H2O表示的意義，敘述錯誤的是（　?。?br/>A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水
B．2個氫氣分子加上1個氧氣分子點燃等于2個水分子
C．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子
B
課堂練習
2.從氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式
中獲得以下信息：①該反應發生條件是點燃②該反應的反應物是氫原子和氧原子③反應前后元素種類不變④反應前后原子個數不變⑤反應前后分子總數保持不變⑥反應中氧氣和水的質量比為8∶9。
其中正確的是（　?。?br/>A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
C
課堂總結
化學方程式
1.化學方程式的含義及其表示的意義。
2.從質、量、數等方面讀化學方程式。
3.如何利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
課題2（第1課時）
化學方程式
分層作業
【基礎培優】：
1.根據化學方程式S+O2 點燃SO2，無法獲得的信息是（　?。?。
A．化學反應的劇烈程度
B．參加反應的S和O2的質量比
C．反應前后反應物和生成物的種類
D．反應發生所需要的條件
分層作業
【能力提升】：
1.氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（　　）。
A．該反應的基本反應類型為化合反應
B．該反應的化學方程式為
C．該反應前后分子種類、數目均改變
D．該反應前后，原子種類和數目不變
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