資源簡介

(共23張PPT)
2025屆高三二輪復習
化學工藝流程選擇題突破
真題賞析
(2024年湖南卷)中和法生產Na2HPO4 12H2O的工藝流程如下：
已知：①H3PO4的電離常數：k1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13。
②Na2HPO4 12H2O易風化。
下列說法錯誤的是（ ）
A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3溶液
B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4
C.“結晶”工序中溶液顯酸性
D.“干燥”工序需在低溫下進行
C
目的
流程
已知信息
容器的選擇依據
pH的調節方法
酸式鹽溶液酸堿性的判斷:電離與水解程度大小的比較
操作調節的控制
該題體現出了高考綜合性、應用性的考查要求。其中主要是考查反應原理的核心主干知識。
真題賞析
(2024年黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發生改變。下列說法正確的是( )
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)：
離子
濃度 145 0.03 1
A.“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全
B.“浸銅”反應：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脫氯”反應：Cu+ Cu2++2Cl-=2CuCl↓
D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到
C
目的
流程
已知信息
已知信息
從核心元素化合價的角度認識物質的性質
信息離子或化學反應方程式的書寫（氧化還原反應）
電解電極產物的判斷
注意要充分應用提給信息去分析解決問題！
(2022年山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列說法錯誤的是(　　)
A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出
C．中和調pH的范圍為3.2～4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
D
真題賞析
目的
流程
已知信息
濾渣、濾液成分的分析
外界條件對操作結果的影響
pH調節范圍的選擇
外界條件對操作結果的影響
真題賞析
（2024年北京卷）硫酸是重要化工原料，工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是( )
A. I的化學方程式：
B. Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率
C. 將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生
D. 生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收
B
目的
流程
2019年人教版必修第二冊第4頁：
硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。 工業上一般以硫黃或其他含硫礦物 （如黃鐵礦）為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸。
從以上無機高考工藝流程選擇題的分析中你發現什么特點？
命題的方式基本相似，特別注意在分析解決問題的過程中一定要結合提給的信息進行具體問題具體分析。
工藝流程選擇題由于可以考查考生多方面的能力和素養，目前在大題中是必考題之一，另外在選擇題中也經常出現，如湖南2021-2024每年都出現，部分省份也連續出現。
復習備考中應注意對教材各個欄目中流程題的分析回顧，提升認識。
歸納總結
2019年人教版必修第一冊第88、89頁：
某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。
（1）填寫下列標號所代表的物質（主要成分的化學式，注意用量或操作方法：
①；②；③；④； ⑤；⑥；⑦；⑧。
（2）鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是 ，現象依次是 ；請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式： 。
（3）若取2 mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生的現象是 ；
此過程涉及反應的化學方程式是 。
回歸教材
2019年人教版必修第二冊第22頁：
回歸教材
硅太陽能電池
半導體材料
硅芯片
2019年人教版必修第二冊第28頁：
回歸教材
2019年人教版必修第二冊第101頁：
回歸教材
(1)步驟①反應的離子方程式是______________________。
(2)步驟③反應的化學方程式是_______________________________。
(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質為_______，從步驟②到步驟④的目的是__________________________。
(4)從理論上考慮，下列物質也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。
A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
易揮發
將溴濃縮，提高Br2的提取率
ABC
2019年人教版必修第二冊第106頁：
回歸教材
2019年人教版必修第二冊第106頁：
回歸教材
回歸教材
補 充
粗食鹽水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
雜質離子
要保留的離子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
過量
NaOH溶液
Mg(OH)2↓
過量
BaCl2溶液
BaSO4↓
過量
Na2CO3溶液
CaCO3↓
過濾
先
后
CO32-、OH-
稀鹽酸
粗鹽提純
回歸教材
補 充
侯氏制堿法
實驗室裝置圖
吸收多余的氨氣
再通入足量的CO2
先通入足量的NH3
NaHCO3的溶解度最小,會析出晶體.
原料：食鹽、氨、二氧化碳等
反應原理：
1.生成碳酸氫鈉和氯化銨
NaCl+NH3+CO2+H2O=
NaHCO3↓+NH4Cl
（碳酸氫鈉在溶液中溶解度較小，易析出）
2.制取碳酸鈉
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
生產原理流程
來自合成氨
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(副產品)
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
(2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
D
真題演練
(2022年湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率
C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2
D．濾液可回收進入吸收塔循環利用
C
6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3=Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O
真題演練
(2021年湖南卷)一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．物質X常選用生石灰
B．工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發生的反應為MgO＋C＋Cl2==MgCl2＋CO
D．“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCl2
高溫
D
真題演練
B
真題演練
(2020年山東卷)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列說法錯誤的是(　　)
A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
B
真題演練
（2021年山東卷）工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A.吸收過程中有氣體生成
B.結晶后母液中含有NaHCO3
C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
B
真題演練
A
真題演練
真題演練
(2021年河北卷)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度
B.轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
D
真題演練

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