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(共18張PPT)
2025屆高三一輪復(fù)習(xí)
離子方程式的正誤判斷
C
真題賞析
化學(xué)反應(yīng)有一定的條件的
離子存在的形式及變化
離子存在的形式及變化
離子反應(yīng)在試管清洗、工業(yè)污水處理、海水提溴、滴定反應(yīng)原理等真實(shí)情景中的應(yīng)用。考查宏觀辨識(shí)與微觀探析、 變化觀念、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)。
D
真題賞析
綜合運(yùn)用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。
離子存在的形式及變化
化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律與事實(shí)
微粒的價(jià)態(tài)觀
難溶物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（2024年北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）
A. 海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用綠礬(FeSO4 7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++Cr3++7H2O
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D
真題賞析
綜合運(yùn)用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。
難溶物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（2024年浙江6月卷）下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
真題賞析
綜合運(yùn)用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。
離子存在的形式及變化
微粒的價(jià)態(tài)觀
化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律與事實(shí)
高考常考點(diǎn)的歸納總結(jié)
離子方程式正誤的判斷是一道傳統(tǒng)的經(jīng)典試題。新高考中特別注意考查綜合運(yùn)用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題的能力。除常見(jiàn)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷外，新高考也加入了電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（電極反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)，注意電極是否反應(yīng)）、沉淀的轉(zhuǎn)化的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的反應(yīng)、涉及物質(zhì)量多少的判斷等等；
2019蘇教必修第一冊(cè)：離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也常用相關(guān)的離子反應(yīng)定性地檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈心畴x子。
2019人教版必修第一冊(cè)：離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。
2019魯教版必修第一冊(cè)：離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N（或某些）離子是否存在。離子反應(yīng)還可以用于物質(zhì)的除雜和分離。
高考常考點(diǎn)的歸納總結(jié)
離子反應(yīng)方程式的正誤判斷可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考慮：
（一）是否拆分成離子形式（拆分：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；
不拆分：
CH3COOH（食醋除水垢）、PbSO4、H2C2O4、H2SiO3、
HF（刻蝕玻璃）、HClO、 Na2O2（供氧劑）、MgCO3、CaCO3、氨水（NH3 H2O）、石灰乳Ca(OH)2等等；
（二）是否符合反應(yīng)原理（強(qiáng)酸制弱酸，如CaCl2與CO2不反應(yīng)；實(shí)際產(chǎn)物正誤或漏寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)。）；
高考常考點(diǎn)的歸納總結(jié)
（四）先后順序（鐵銹點(diǎn)鐵：Cl2與FeBr2或FeI2溶液；一般按中和H+與OH-→沉淀→弱電解質(zhì)NH4+與OH-→沉淀溶解）；
（三）電荷、質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒（守恒觀）；
注意：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
注意：SO2與BaCl2是否能反應(yīng)，不能僅用強(qiáng)酸制弱酸的模型類比，還應(yīng)從熱力學(xué)的角度以及電離平衡、沉淀溶解平衡和離子濃度大小等微觀角度去分析。
高考常考點(diǎn)的歸納總結(jié)
（五）過(guò)量少量的問(wèn)題 濃度，如濃稀硝酸；
少量系數(shù)為1，量多者需要幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，如Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O；過(guò)量是否能與產(chǎn)物反應(yīng)？過(guò)量CO2→HCO3-（CO2與NaClO溶液、苯酚鈉溶液均為HCO3-）、
過(guò)量SO2→HSO3-、Al(OH)3與OH-→AlO2-、Al(OH)3不溶于氨水
化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生不僅與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、溫度等因素有關(guān)，甚至與是否有催化劑也有關(guān)。
AgOH、AgCl、Cu(OH)2沉淀可溶于氨水。
AgOH＋2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋＋OH- ＋ 2H2O
AgCl＋2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋＋Cl- ＋ 2H2O
Cu(OH)2＋4NH3·H2O = Cu(NH3)4＋＋2OH- ＋ 4H2O
不可忽視的一些常考的絡(luò)合反應(yīng)：
高考常考點(diǎn)的歸納總結(jié)
（六）固定的反應(yīng)物比例：量少的符合其化學(xué)式的比例；
（七）溶液的酸堿性；
寫(xiě)出NaHCO3和少量的澄清Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：
判斷“少量物質(zhì)”
把“少量物質(zhì)”拆成離子
確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目
書(shū)寫(xiě)離子方程式
Ca(OH)2
Ca2++2OH
2OH 需要一個(gè)2H+
Ca2+需要一個(gè)CO32-
保證少量的離子完全反應(yīng)
Ca2+ + 2OH + 2HCO3-
= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
“少定多變”
2HCO3-
B
高考真題演練
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高考真題演練
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高考真題演練
B
高考真題演練
D
高考真題演練
C
高考真題演練
B
高考真題演練

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