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(共20張PPT)
分子結構和性質
考點一 共價鍵
共價鍵
本質：原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵
特征：具有方向性和飽和性（s-s σ鍵無方向性）
成鍵方式
σ鍵
原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對稱
特征
π鍵
原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對稱
特征
共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵
共價單鍵——1個σ鍵
共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵
一般規律
(1)判斷共價鍵的穩定性；
考點一 共價鍵
鍵參數
鍵長：構成化學鍵的兩個原子的核間距
鍵能：氣態分子中1 mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量
鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角
鍵能越大，化學鍵越牢固，共價鍵越穩定。
(3)計算化學反應的反應熱。
H=反應物鍵能總和―生成物鍵能總和
(2)判斷分子的熱穩定性：一般來說，結構相似的分子中。如分子的熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
(1)原子半徑決定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。
(2)通常，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩定。
1.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(　　)
2.共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(　　)
3.所有的共價鍵都有方向性(　　)
4.s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同(　　)
5.σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(　　)
6.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(　　)
7.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(　　)
×
×
×
√
√
√
×
易錯辨析
考點二 分子的空間結構
其中：a是中心原子的價電子數(陽離子要減去電荷數、陰離子要加上電荷數)，b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，x是與中心原子結合的原子數。
實例 價層電子對數 (即雜化軌道數) σ鍵電子對數 孤電子對數 中心原子的雜化軌道類型 VSEPR 模型 分子或離子的空間結構
BeCl2 2 2 0 sp 直線形 直線形
CO2 直線形 直線形
BF3 3 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形
SO2 2 1 V形
1、價層電子對互斥模型、雜化軌道模型
考點二 分子的空間結構
實例 價層電子對數 (即雜化軌道數) σ鍵電子對數 孤電子對數 中心原子的雜化軌道類型 VSEPR模型 分子或離子的空間結構
CH4
NH3
H2O
CO32-
NH4+
4
3
4
4
4
3
3
2
2
1
0
0
0
sp3
sp2
sp3
四面體形
平面三角形
四面體形
正四面體形
三角錐形
V形
平面三角形
正四面體形
易錯辨析
1.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數(　　)
2.分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構(　　)
3.NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化(　　)
4.只要分子的空間結構為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(　　)
5.中心原子是sp雜化的，其分子空間結構不一定為直線形(　　)
6.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(　　)
√
×
×
√
×
√
三角錐形
sp3
sp3、sp2
sp3
1∶3
[SiO3]n2n－(或SiO32－)
1.(1)AsCl3分子的空間結構為__________，其中As的雜化軌道類型為_____。
(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________。
(3)在硅酸鹽中，SiO44- 四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為 ，Si與O的原子數之比為______，化學式為__________________。
考點二 分子的空間結構
2、鍵角大小比較
比較鍵角大小的三種思維模型
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
2.①BF3_____NCl3， H2O_____CS2
②H2O_____NH3_____CH4， SO3_____ SO42-
③H2O_____H2S， NCl3_____PCl3
④NF3_____NCl3， PCl3_____PBr3
＞ 　 ＜
考點二 分子的空間結構
＜ 　＜ ＞
＞ 　 ＞
＜ 　 ＜
3+0 sp2
3+1 sp3
2+2 sp3
2+0 sp
雜化不同，鍵角不同，雜化軌道：sp＞sp2＞sp3
2+2 sp3
3+1 sp3
4+0 sp3
3+0 sp2
4+0 sp3
中心原子均采用雜化，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小。
2+2 sp3
2+2 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
中心原子均采用雜化，孤電子對相同，中心原子電負性越大，排斥力越大，鍵角越大。
3+1 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
中心原子均采用雜化，孤電子對相同，中心原子同，配位原子電負性越大，鍵角越小。
考點二 分子的空間結構
2.(2)在 分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是____________________。
＞
π鍵斥力大于σ鍵斥力
考點三 分子間作用力與分子的性質、超分子
分子間的力
分子間作用力（范德華力）
比較強的分子間作用力（氫鍵）
范德華力只存在于由分子構成的單質和化合物。
范德華力不是化學鍵，是一種分子間的力范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級。
分子的極性越大，范德華力越大。
組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。
1、
熔沸點越高
如：CH4考點三 分子間作用力與分子的性質、超分子
（1）定義：它是由已經與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一分子中電負性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。
2、氫鍵
（2）氫鍵的本質：是靜電吸引作用，不是化學鍵，強度：共價鍵＞氫鍵＞范德華力
（3）表示： 氫鍵通常用X—H…Y —表示，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵（X、Y為N、O、F），X、Y可以相同，也可以不同 。
考點三 分子間作用力與分子的性質、超分子
2、氫鍵
分子內氫鍵
鄰羥基苯甲醛
分子間氫鍵
對羥基苯甲醛
結論：(1)分子內存在氫鍵時，物質的熔、沸點將下降。
(2)分子間存在氫鍵時，物質的熔、沸點將升高。
對稱
對稱直線形
平面正三角形
正四面形
其他對稱結構
非極性分子
不對稱
極性分子
不對稱直線形
一般平面三角形
V形
三角錐形
四面形
計算價層電子對（孤+ σ鍵）→略孤電子得出空間結構→判斷是否對稱
考點三 分子間作用力與分子的性質、超分子
3、分子極性的判斷——對稱法（空間構型）
①稀有氣體分子（He、Ne）是非極性分子，但不含共價鍵
②臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵
③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子
特別關注——H2O2與O3的結構
考點三 分子間作用力與分子的性質、超分子
a.概念：由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。
b. 微粒間作用力—非共價鍵
主要是靜電作用、范德華力和氫鍵等
3、超分子
1.以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子(　　)
2.碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵(　　)
3. 為手性分子(　　)
4.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵(　　)
5.鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大(　　)
×
×
×
×
×
易錯辨析
3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________。
(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的
離子 能形成分子內氫鍵，據此判斷，相同溫度下電離平衡常數K2(水楊
酸)____K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__________________________________
_____________。
水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵
<
能形成分子內氫鍵，使其更
難電離出H＋
分子間作用力對物質性質的影響
(3)H2O分子內的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________________
______。 的沸點比 高，原因是_________________
_________________________________________________________________________。
O—H>氫鍵>范德
氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高
華力
形成分子內
(4)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_____________________________________________
_______________________。
硅烷為分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增強，沸點升高
(5)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是________________________。
化合物乙分子間存在氫鍵
化合物甲
化合物乙

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