資源簡介

第2課時　元素符號　元素周期表
1．化學觀念：知道質子數相同的一類原子屬于同種元素；了解在化學反應中元素的種類不變；初步認識元素周期表。
2．科學思維：能基于真實情境，從元素、原子、分子的視角分析有關物質及其變化的簡單問題，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯，了解研究物質的組成與結構對認識和創造物質的重要意義。
3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結果。
4．科學態度與責任：通過科學史實體會科學家探索物質的組成與結構的智慧。
1．教學重點：正確書寫常見的元素；元素周期表的基本結構。
2．教學難點：元素符號的意義。
一位不懂漢語的外國學生走進了我們的實驗室，看著試劑瓶上的標簽，一臉茫然——因為他一個字也不認識。同樣我們走進外國的實驗室，也難以認識試劑瓶標簽上的文字。為了書寫和學術交流的方便，采用國際統一的符號來表示各種元素，這就出現了“元素符號”。
探究點一　元素符號——討論法
提出問題 元素符號如何書寫，又表示什么含義？
討論交流 閱讀教材討論歸納。
歸納總結
1．表示方法：(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，如H、C、K、S等；(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
2．元素符號的含義：(1)宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個原子。(2)對于由原子直接構成的物質，元素符號還表示一種物質。(3)元素符號前面添加上數字時，只能表示多個原子，不能再表示該元素。
探究點二　元素周期表——講授法
提出問題 元素周期表是按什么編排的呢？有沒有規律？
討論交流 閱讀教材和元素周期表討論歸納。
歸納總結
1．元素周期表的編排結構：
(1)在元素周期表中，對金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素用不同顏色做了區分。
(2)橫行(周期)：每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，即7個周期。
(3)縱行(族)：共有18個縱行，每1個縱行叫作一個族，第8、9、10三個縱行共同組成一個族，所以有16個族。
(4)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格，每一格均包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。
2．原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
3．元素周期表中元素所在單元格信息：
第2課時　元素符號　元素周期表
一、元素符號
1．書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。(【巧學妙記】“一大二小”)
2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個原子。
3．元素符號前面數字的含義：表示原子的個數。
二、元素周期表簡介
1．結構：共有7個橫行(7個周期)，18個縱列(16個族)。
2．原子序數＝核電荷數＝質子數。
請完成《學練優》對應課時作業。
成功之處 本堂課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發學生學習的興趣，促進學生自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現了新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念
不足之處 時間有限，元素符號又較多，學生一時難以全部記住第1課時　元素
1．化學觀念：認識物質是由元素組成的；知道質子數相同的一類原子屬于同種元素。
2．科學思維：了解在化學反應中元素的種類是不變的，建立認識物質的宏觀視角。
3．科學探究與實踐：能與同學合作、分享，善于聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結果。
4．科學態度與責任：發展勤于思考、勇于實踐的科學精神。
1．教學重點：元素的概念。
2．教學難點：認識物質的宏觀組成與微觀構成。
　　　　　　　　　　　　　　　　
我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人和小孩通常都需要補鈣，這里的“鈣”是指什么？
探究點一　元素——講授法
提出問題 一種元素是不是只有一種原子？元素和原子是什么關系呢？在化學變化中分子改變，原子不變，元素是否發生變化？
討論交流 閱讀教材討論歸納。
歸納總結
1．概念：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2．對元素含義的理解。
(1)原子核內的質子數決定元素種類。質子數相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與NH3，H2與He質子數相同，卻不是同種元素。
(2)定義中的“一類原子”不能說成“同種原子”。“一類原子”是指質子數相同，中子數不一定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和離子，如Cl(原子)和Cl－(離子)都屬于氯元素。
3．化學反應前后，原子種類不變，故反應前后元素種類肯定不變。
4．元素的種類及分布。
(1)種類：①金屬元素；②非金屬元素；③稀有氣體元素。
(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他元素。
探究點二　物質的組成與構成——講授法
提出問題 前面我們學習了分子、原子、離子等微粒，今天又學習了元素，它們與物質有著怎樣的關系呢？
歸納總結 元素與分子、原子、離子間的關系：
知識拓展 元素與原子的區別與聯系：
項目 元素 原子
區別 ①只講種類，不講個數 ②宏觀概念 ③只能組成物質，不能構成物質 ①既講種類，又講個數 ②微觀概念 ③可構成分子，也可直接構成物質
相互聯系 元素是同一類原子的總稱，原子與元素是個體與總體的關系，原子的質子數決定元素的種類
課題3　元素
第1課時　元素
一、元素的概念和分類
1．概念：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2．分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
二、物質的宏觀組成和微觀構成
請完成《學練優》對應課時作業。
成功之處 為了加深學生對于抽象元素概念的理解，教學中充分運用學生已有的知識基礎，加強教材的前后聯系及與生活的聯系，設置較多的課堂討論環節，學生參與度比較高
不足之處 由于沒有同位素的知識儲備，學生對于元素的概念理解有一定的困難，大部分學生只能靠死記硬背來記憶概念

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