資源簡介

(共22張PPT)
第六單元 課題1
碳單質的多樣性
（人教版）九年級
上
（第2課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養目標
通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩定性和可燃性。
01
02
通過學習碳的化學性質，了解碳的用途。
03
通過學習探究碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。
04
通過分組實驗探究，提高學生試驗操作技能增強團隊合作意識，提高化學學習的興趣。
化學觀念：
科學思維：
科學探究與實踐：
科學態度與責任：
新知導入
古代名畫歷經幾百年甚至幾千年而依然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎
墨是我國傳統文房用具之一，用炭黑等材料制成。
探究新知
碳原子結構示意圖
木質電線桿炭化防腐
碳素筆書寫檔案
一、常溫下碳的化學性質不活潑
碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此在常溫下，化學性質相對穩定。
得失兩難，性質穩定
探究新知
把電線桿燒焦后木頭變成木炭,由于碳在常溫下化學性質穩定,
所以可以保存較長時間。
一、常溫下碳的化學性質不活潑
探究新知
1.與充足的O2的反應：
2.與不充足的O2的反應：
C+O2 = CO2
點燃
2C+O2 = 2CO
點燃
(放出熱量)
(放出熱量)
二、C與氧氣的反應——可燃性
碳在不同條件下燃燒，反應物的量不同，產物不同。
探究新知
金剛石、石墨、C60的結構不同，物理性質差異較大。那么，化學性質呢？鉆石能燃燒嗎？
化學性質相似；金剛石在液氧中能燃燒。
二、C與氧氣的反應——可燃性
探究新知
觀察現象：
1.碳、氧化銅、銅的顏色？
2.石灰水的變化情況？
3.開始時氣泡的產生？
4.裝置的特點？
三、碳與某些金屬氧化物的反應
探究新知
三、碳與某些金屬氧化物的反應
實驗現象：
1.試管內粉末由黑色變成光亮的紅色；
2.澄清石灰水變渾濁。
探究新知
CuO和C
澄清石灰水
現象：
試管內粉末由黑色變成光亮的紅色
現象：
澄清石灰水變渾濁
結論：有Cu生成
結論：有CO2生成
網罩的作用:____________________
說明反應的條件是_____________
集中火焰提高溫度
高溫
三、碳與某些金屬氧化物的反應
探究新知
1.試管口略向下傾斜？
2.實驗完畢后先將導管取出,再停止加熱
防止石灰水被倒吸，使試管炸裂。
防止試管口冷凝水回流炸裂試管
問題：
三、碳與某些金屬氧化物的反應
探究新知
3.剛開始試管中出現氣泡，為什么石灰水不變渾濁
4.為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？
剛開始的排出是試管中的空氣。
防止銅重新被氧化。
2Cu + O2 = 2CuO
△
問題：
三、碳與某些金屬氧化物的反應
探究新知
2CuO + C = 2Cu + CO2
高 溫
所以單質碳可以還原金屬氧化物
氧化銅失去氧變為銅單質
碳奪去了氧化銅中的氧使其變成了銅
三、碳與某些金屬氧化物的反應
還原性
探究新知
應用1:碳的還原性可用于冶金工業。
如，焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。
2Fe2O3+3C 4Fe +3CO2 ↑
高溫
反應原理：
三、碳與某些金屬氧化物的反應
應用2:在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成一氧化碳。
反應原理：
CO2 + C 2CO
高溫
還原性
課堂練習
1.試管內有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（ ）
A.氧化銅 B.四氧化三鐵與木炭粉
C.銅與木炭粉 D.氧化銅與木炭粉
2.在2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2↑反應中，還原劑（ ）
A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe
高溫
D
A
3.如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖,下列說法錯誤的是（　 ）
A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁
C．碳在反應中表現出還原性
D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管
從澄清石灰水中撤出
D
課堂總結
常溫下化學性質穩定（書寫檔案）
可燃性（作燃料）還原性（冶煉金屬）
課題1（第2課時）
碳單質的多樣性
分層作業
【基礎培優】：
1.書寫具有保存價值的檔案時，規定使用碳素墨水，主要原因是（ ）
A．碳是黑色的
B．碳粉末細小
C．碳不溶于水
D．常溫下碳化學性質穩定
分層作業
【能力提升】：
1.化學實驗室常用如圖裝置進行木炭還原氧化銅實驗，請根據實驗回答： （1）氧化銅中銅元素的質量分數為；
（2）實驗中可以觀察到的現象是；
（3）要使 80g 氧化銅完全被還原，
需要碳的質量至少是多少？（寫出計算過程）
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人教版化學九年級上冊
《課題1碳單質的多樣性》第2課時同步分層練習
【基礎培優】
1．下列事實能體現單質碳的穩定性的是( )
A. 用活性炭處理工業廢水 B. 鉆石恒久遠，一顆永流傳
C. 用木炭作燃料 D. 制糖工業中用活性炭脫色
2. 有一黑色粉末放在試管中加強熱后，發現生成物中有亮紅色的固體，同時生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。推斷此黑色粉末可能是（ ）
A、木炭粉 B、煤灰 C、氧化銅 D、氧化銅和木炭粉
3.書寫具有保存價值的檔案時，按規定應使用碳素墨水（用炭黑等制成）。說明單質碳具有的性質是( )
A．具有可燃性 B．在常溫下穩定
C．具有氧化性 D．具有還原性
4.在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反應中，還原劑是（ ）
A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．Fe
5.試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（ ）
A．氧化銅 B．四氧化三鐵和木炭粉
C．氧化銅和木炭粉 D．氧化銅和二氧化錳
【能力提升】
1.下列關于碳的燃燒的描述，錯誤的是( )
A. 碳與氧氣的反應屬于化合反應
B. 木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量
C. 金剛石的硬度很大，所以金剛石不能燃燒
D. 碳在氧氣中燃燒的產物可能是混合物
2.在一定條件下，下列物質不能與單質碳發生化學反應的是( )
A. CO B. CO2 C. O2 D. CuO
3.氧化銅中混有少量炭粉，提純的方法是( )
A. 通過顏色人工分離 B. 隔絕空氣加熱混合物
C. 在氧氣流中加熱混合物 D. 加入水后過濾
4.下列對一些事實的解釋正確的是（ ）
事實 解釋
A 書寫檔案規定必須使用碳素墨水 碳的化學性質不穩定
B 石墨能夠做電池的電極材料 石墨很軟
C 焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來 焦炭具有氧化性
D 制糖工業中用活性炭來脫色以制白糖 活性炭具有吸附性
5.下表為不同溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的氣體的體積。分析數據與氣體組成、性質的關系，結論正確的是（ 　）
H2 CO2 O2 N2 C12
氣體的沸點(℃) -252 -78 -183 -196 -34
被吸附的體積(mL) 4.5 97 35 11 494
A．氣體分子所含原子個數多時，氣體易被吸附
B．沸點越低的氣體，越易被吸附
C．氣體是化合物時，易被吸附
D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附
二、填空探究題：
1.煤爐是日常生活中常見的一種燃具。煤的主要成分是單質碳。當我們打開爐門，氧氣充足時，煤燃燒主要生成______，反應的化學方程式為__________；當我們關小爐門，氧氣不充足時，煤燃燒主要生成________，反應的化學方程式為____________________。
2.如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為______________________________；
該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為___________________，所以生成物不同。
（2）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是__________________
1.
同步分層練習答案
【基礎培優】：
1. B 2.D 3.B 4.A 5.C
【能力提升】：
C 2.A 3.C 4.D 5.D
二、填空探究題：
1. CO2 C + O2 = CO2
CO 2C + O2 = 2CO
2.（1）C+CuO = Cu+CO↑
反應物的量（或反應物的質量）反應物的質量不同
（2）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之
2.石墨具有優良的導電性
點燃
點燃
高溫
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《課題1碳單質的多樣性》第2課時教學設計
課題 碳單質的多樣性第2課時 單元 第六單元 學科 化學 年級 九年級
教材分析 在引導學生走進化學世界，從化學角度認識了身邊的物質，初步了解了物質構成的奧秘，學習了一些基本的化學概念和化學技能之后，本單元開始深入細致地研究碳和碳的氧化物。前面的內容對本課題起到鋪墊作業。本課題介紹碳的化學性質時，注意聯系學生的生活實際和已有的知識，再通過活動探究理解碳能與某些氧化物反應，并能根據實驗現象書寫化學方程式，分析化學反應的特點并總結還原反應的概念。
核心素養目標 化學觀念：通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩定性和可燃性。科學思維：通過學習碳的化學性質，了解碳的用途。科學探究與實踐：通過學習探究碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。科學態度與責任：通過分組實驗探究，提高學生試驗操作技能增強團隊合作意識，提高化學學習的興趣。
重點 碳的可燃性和還原性。
難點 碳的可燃性和還原性。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 教師展示圖片：晉王羲之《長風帖》提出問題：古代名畫歷經幾百年甚至幾千年而依然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎 引入新課。 思考討論 增強學生興趣，體會化學就在身邊。
講授新課 一、常溫下，碳的化學性質不活潑。教師展示圖片：碳素筆書寫檔案、木質電線桿炭化防腐碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此在常溫下，化學性質相對穩定。把電線桿燒焦后木頭變成木炭,由于碳在常溫下化學性質穩定,所以可以保存較長時間。二、C與氧氣的反應—可燃性1、與充足的O2的反應：2、與不充足的O2的反應：結論：碳在不同條件下燃燒，產物不同。金剛石、石墨、C60的結構不同，物理性質差異較大。那么，化學性質呢？鉆石能燃燒嗎？金剛石在液氧中能燃燒。 思考總結回答問題 通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩定性和可燃性。通過學習碳的化學性質，了解碳的用途。
三、碳與某些金屬氧化物的反應教師播放視頻，學生認真觀察。1.碳、氧化銅、銅的顏色？2.石灰水的變化情況？3.開始時氣泡的產生？4.裝置的特點？【交流討論】實驗現象描述。網罩的作用_________(說明反應的條件是 )【交流討論】：試管口略向下傾斜？2.實驗完畢后先將導管取出,再停止加熱 3.剛開始試管中出現氣泡，為什么石灰水不變渾濁 4.為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？教師演示：用坩堝鉗夾住銅絲在酒精燈上灼燒，學生觀察現象。教師分析還原反應，還原劑得氧，氧化劑失氧。得出碳的用途冶煉金屬。1.高爐煉鐵原理2.碳還原二氧化碳原理 觀看視頻描述現象。 通過學習探究碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。
課堂練習 1.試管內有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（ ）
A.氧化銅 B.四氧化三鐵與木炭粉
C.銅與木炭粉 D.氧化銅與木炭粉2.在2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑反應中，還原劑（ ）A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe3.如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖,下列說法錯誤的是（　 ）A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度B．實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁C．碳在反應中表現出還原性D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出
課堂小結 1. 常溫下碳的化學性質不活潑 2. 可燃性 3. 還原性
板書
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