資源簡介

(共29張PPT)
不同價態含硫物質的轉化
轉化過程 反應方程式 硫元素的
價態變化
火山氣體H2S的來源
含硫礦物及H2S 被足量的O2氧化
S在O2中燃燒
H2S與SO2
請寫出所涉及反應的方程式，并標出S元素價態的轉化
火山口附近硫的存在與轉化
CaSO4 烴類物質、高溫、潮濕、密閉還原 H2S
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
點燃
S + O2 == SO2
點燃
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
-2 +4 → 0
0 → +4
-2 → +4
+6 → -2
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
含硫物質“價--類”二維圖
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
含硫物質“價--類”二維圖
實驗室中常見含硫物質的轉化
任務1-1 探究 S S S 的轉化
6H++ 2S2- + SO32- == 3S↓ + 3H2O
-2 0 +4
Na2S與Na2SO3 反應：
實驗藥品： Na2S 溶液、Na2SO3溶液、1mol/L H2SO4
如何選擇實驗儀器？
實驗原理：
6H++ 2S2- + SO32- == 3S↓ + 3H2O
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
實驗結論：
S 、S在 性條件下發生氧化還原反應，生成 ；
S在 性條件下發生氧化還原反應，生成 。
一般情況下，反應條件不同，反應方向不同，反應產物不同
堿
酸
-2 +4
S
6OH- + 3S == 2S2- + SO32- + 3H2O

S 、 S
-2 +4
轉化過程 反應方程式 硫元素的
價態變化
火山氣體H2S的來源
H2S被O2氧化得到S
請寫出所涉及反應的方程式，并標出S元素價態的轉化
火山口附近硫的存在與轉化
CaSO4 烴類物質、高溫、潮濕、密閉還原 H2S
+6 → -2
2H2S + O2 == 2S + 2H2O
點燃
-2 → 0
實驗藥品： Na2S 溶液、新制氯水
實驗原理：
Na2S與新制氯水反應：
S2- + Cl2 == S↓ + 2Cl-
-2 0
任務1-2 探究S → S 的轉化
實驗步驟：
1、用注射器向反應管中注入1mL Na2S溶液
2、向反應管中注入1mL 新制氯水，觀察現象
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
Na2SO3
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
資料卡片：
1、Na2S2O3 硫代硫酸鈉，又稱大蘇打、海波
工業中可用作鍋爐水系統的脫氧劑、印染工業脫氯劑。
2、 +2價硫在酸性條件下不穩定，自身易發生歧化反應
3、Na2S2O3的一種制備原理：
試回答:
①中加入的物質是_____________，該轉化體現了 SO2 _______________的性質。
Na2S2O3中S的價態為___價，資料卡片中， Na2S2O3的用途體現了其具有_____性。
②中X為 ___（S/SO2/稀H2SO4），
寫出Na2S2O3在酸性條件下反應的離子方程式： _____________________________
任務2 探究硫代硫酸鈉的性質及轉化
資料卡片：
1、Na2S2O3 硫代硫酸鈉，又稱大蘇打、海波
工業中可用作鍋爐水系統的脫氧劑、印染工業脫氯劑。
2、 +2價硫在酸性條件下不穩定，自身易發生歧化反應
3、Na2S2O3的一種制備原理：
試回答:
(1) ①中加入的物質是_____________，
該轉化體現了 SO2_______________的性質。
NaOH溶液　
酸性氧化物
任務2 探究硫代硫酸鈉的性質及轉化
資料卡片：
1、Na2S2O3 硫代硫酸鈉，又稱大蘇打、海波
工業中可用作鍋爐水系統的脫氧劑、印染工業脫氯劑。
2、 +2價硫在酸性條件下不穩定，自身易發生歧化反應
3、Na2S2O3的一種制備原理：
試回答:
(2) Na2S2O3中S的價態為___價，
資料卡片中， Na2S2O3的用途體現了其具有_____性
還原　
+2
任務2 探究硫代硫酸鈉的性質及轉化
資料卡片：
1、Na2S2O3 硫代硫酸鈉，又稱大蘇打、海波
工業中可用作鍋爐水系統的脫氧劑、印染工業脫氯劑。
2、 +2價硫在酸性條件下不穩定，自身易發生歧化反應
3、Na2S2O3的一種制備原理：
試回答:
(3) ②中X為 ___（S/SO2/稀H2SO4），寫出Na2S2O3在酸性條件下反應的離子方程式：
_________________________________
2H＋＋ S2O32— == S↓＋ SO2↑＋ H2O
S
任務2 探究硫代硫酸鈉的性質及轉化
CaO
CaSO3
SO2
CaSO4
O2
實驗藥品： Na2SO3 溶液、
實驗原理：
Na2SO3與酸性KMnO4反應：
2MnO4- + 6H+ + 5SO32- == 2Mn2+ + 5SO42-+ 3H2O
+4 +6
任務3 探究 S → S 的轉化
實驗步驟：
1、用注射器向反應管中注入0.5mL酸性KMnO4溶液
2、向反應管中注入1mL Na2SO3溶液，觀察現象
酸性KMnO4 溶液
實驗藥品：銅、濃硫酸
實驗原理：銅與濃硫酸在加熱條件下反應：
Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
+6 +4
任務4 探究 S → S 的轉化

遇到哪些問題？
如何改進？
NaOH溶液
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
FeS2
CuFeS2
H2SO3
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
CuFeS2
FeS2
H2SO3
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
FeS2
CuFeS2
H2SO3
CuCo2S4
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
FeS2
CuFeS2
H2SO3
S2Cl2
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
含硫物質“價--類”二維圖
Na2S2O3
FeS2
CuFeS2
H2SO3
假設給你 1 mol 硫單質，你想如何利用？

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