資源簡介

(共20張PPT)
化學反應的速率
1.結合生活經驗和物理學習的基礎，理解學習“化學反應速率”這一科學概念。
2.通過設計實驗進而驗證“影響化學反應速率因素”，學會“控制變量”的科學方法。
3.能從微觀角度理解濃度和壓強對速率的影響。
4.體會從快慢方面去認識和調控化學反應的重要性。
學習目標
如果你是化學工程師，
會如何調控過氧化氫分解速率？
四川南充六合絲綢廠舊址
過氧化氫漂白織物
織物仍殘留一定量過氧化氫，影響下一步染色工序。
H2O2常溫下的分解速率很慢。
如何調控？
環節一 認識化學反應的快慢
爆炸
牛奶變質
鐵橋生銹
溶洞形成
（很快）
（較慢）
（較快）
（很慢）
1 定性描述化學反應的快慢
小組交流：以上反應快到什么程度？慢到什么程度？如何描述更加科學？
速度
or 速率
描述化學反應的快慢：
單位時間內，有關物理量變化的多少。
2 定量描述化學反應的快慢
①認識定量表征化學反應快慢的方法。
快慢問題
對速率的認識
對化學反應速率的認識
2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑ ΔH<0
催化劑
物質角度
H2O2濃度的減少
H2O2質量的減少
氣泡增加等
能量角度
體系溫度的升高
定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
化學反應速率
常用單位：mol/(L ·s) 或 mol/(L ·min)
υ(x) = ——
Δc(x)
Δt
表達式：
mol/L
s或min
符號：υ
②如何測定過氧化氫濃度的變化？
滴定法
分光光度法
直接測定
間接測定
測O2體積的變化，根據化學反應方程式換算成H2O2濃度的變化量。
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
催化劑
ΔV(O2)
——— = Δc(H2O2)
2ΔV(O2)
Vm· Vaq
1 基于經驗歸納影響化學反應速率的因素
環節二 探究影響化學反應速率的因素
催化劑
固體表面積
溫度
濃度
2 基于實驗探究影響化學反應速率的因素
①探究催化劑對化學反應速率的影響
實驗目的
選擇化學反應
設計實驗方案 （變量控制）
實驗驗證
獲得結論
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
FeCl3
②探究溫度對化學反應速率的影響
觀察氣泡
溢出的快慢
學生操作、觀察、對比實驗
其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。
實驗目的
選擇化學反應
設計實驗方案 （變量控制）
實驗驗證
獲得結論
③探究反應物濃度對化學反應速率的影響
【用品】
0.1 mol/L 鹽酸，1 mol/L 鹽酸，大理石碎塊、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。
利用實驗室提供的用品，設計實驗方案并提請教師審閱，待教師同意后進行實驗。
手持技術驗證碳酸鈣與不同濃度鹽酸反應
提出問題
進行假設
選擇化學反應
設計實驗方案 （變量控制）
實驗驗證
獲得結論
影響化學反應速率的因素還可能有哪些？
請選擇其中一個因素，設計實驗驗證方案，與同學交流。
壓強增大，氣體濃度增大！
宏觀現象→微觀解釋
體積不變，充入稀有氣體，化學反應速率不變。
充入Ar
溫度
濃度
影響因素
催化劑
固體
表面積
不好調控
可以調控
內因
（本身性質）
外因
壓強
環節三 調控化學反應速率——解決實際問題
下列調控反應速率的措施或實驗中，分別利用或體現了哪些影響反應速率的因素？
（1）向爐膛內鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期。
（3）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。
增大氧氣濃度、增大反應物接觸面積，增大燃燒速率。
降低溫度和反應物濃度。
純氧比空氣中的氧氣濃度大，反應更劇烈。
織物經過氧化氫漂白后，需要將織物上殘余的H2O2快速分解為H2O和O2。如果你是化學工程師，會如何調控過氧化氫分解速率？
調控過氧化氫分解快慢
①高效催化劑
②升高溫度
過氧化氫漂白織物

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