資源簡介

(共16張PPT)
硫酸和硫酸根離子的檢驗（第二課時）
硫酸的用途
工業上常用硫酸的年產量來
衡量一個國家的化工生產能力
硫酸制備工業發展史
1、土室法
CuSO4·5H2O = CuO + SO3↑ + 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4

2、硝化法——格勞伯
S
KNO3
混合加熱
3、鉛室法
硫酸制備工業發展史
4、塔式法
硫酸制備工業發展史
任務一：從前四種硫酸工業制備方法中，總結出硫酸制備的基本步驟是什么？
1、產生SO2
2、將SO2轉化為SO3
3、吸收SO3產生硫酸
S SO2 SO3 H2SO4
O2、點燃
O2、加熱
催化劑
H2O
硫酸制備工業發展史
工業制硫酸
硫磺（S）
黃鐵礦（FeS2）
接觸法制硫酸——工業硫酸現代生產方法
①生成SO2：_______________________________或__________________
②SO2的催化氧化:_______________________
③吸收SO3:___________________________
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O H2SO4
△
催化劑
高溫
點燃
S+O2 SO2
任務二：正確書寫接觸法制硫酸中涉及的化學方程式
工業制硫酸
資料
工業制硫酸
資料卡片：硫酸鹽
石膏
重晶石
膽礬
硫酸根離子的檢驗
任務三：通過實驗5-4，你能得到什么結論？
資料
任務三：通過實驗5-4，你能得到什么結論？
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
CO32-也能與Ba2+反應生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可溶于稀鹽酸
稀鹽酸能排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾
硫酸根離子的檢驗
任務四：硫酸根離子如何檢驗？
取少量待測液于試管中，加入幾滴稀鹽酸，無明顯現象，繼續滴加幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀，證明有SO42-
思考：檢驗硫酸根離子時可以用稀硫酸或稀硝酸酸化嗎？
已知：稀硝酸能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子
硫酸根離子的檢驗
任務五：經溶解、過濾、蒸發操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
NaOH
Mg2+ ＋2OH- = Mg(OH)2↓
BaCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Na2CO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
硫酸根離子的檢驗
粗鹽提純
問題與思考：
1、加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？
2、設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？
試劑的用量和順序
引入了Ba2+、CO32-、OH-
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
課堂總結
1 硫酸的工業制法
2 硫酸根離子的檢驗
3 粗鹽提純
土室法→硝化法→鉛室法→塔式法→接觸法
除雜試劑的加入順序

展開更多......

收起↑