資源簡介

(共22張PPT)
硫和二氧化硫
自然界中硫元素的存在形式：游離態、化合態
自然界中硫元素的存在示意圖
火山口采集硫礦
SO2 、H2S
S
問題1：分析S的結構，推測S的性質
物理性質：
黃色晶體，質脆，熔點低
難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
可用CS2洗滌試管內壁附著的硫
第三周期第VIA族
易得2個電子
非金屬性
弱于O、Cl
化學性質：
弱氧化性、強還原性
Cl2 S
性質 強氧化性 弱氧化性，強還原性
+Na
+Fe
+Cu
+H2
+NaOH
+O2
表1 Cl2與S的化學性質對比
/
請同學們按下暫停鍵
類比寫出S與各物質反應的方程式
再開始后續學習
△
△
△
點燃
Cl2 S
性質 強氧化性 弱氧化性，強還原性
+Na
+Fe
+Cu
+H2
+NaOH
+O2
研磨
△
△
點燃
表1 Cl2與S的化學性質對比
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點燃
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問題2：觀看視頻，描述SO2的物理性質
問題2：觀看視頻，描述SO2的物理性質
物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒氣體
密度大于空氣，易溶于水（1:40）
問題3：基于物質分類及化合價，預測SO2的化學性質
預測視角
酸性氧化物
物質性質
+H2O
+堿性氧化物
+堿
反應方程式
SO2+H2O
SO2+ CaO
SO2(少)+NaOH
SO2(足)+NaOH
寫出相應的化學反應方程式，再開始后續學習
問題3：基于物質分類及化合價，預測SO2的化學性質
預測視角
酸性氧化物
物質性質
+H2O
+堿性氧化物
+堿
反應方程式
SO2+H2O
可逆反應：
同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
思考：H2和O2點燃生成H2O，H2O電解重新變為H2和O2，這是可逆反應嗎？
問題3：基于物質分類及化合價，預測SO2的化學性質
預測視角
酸性氧化物
物質性質
+H2O
+堿性氧化物
+堿
反應方程式
SO2+H2O
SO2+ CaO
SO2(少)+2NaOH
SO2(足)+NaOH
== CaSO3
== Na2SO3+H2O
== NaHSO3
問題3：基于物質分類及化合價，預測SO2的化學性質
預測視角
酸性氧化物
物質性質
+H2O
+堿性氧化物
+堿
反應方程式
SO2
+4
氧化性
0價
還原性
+6價
催化劑
△
思考：S在足量O2中燃燒可以生成SO3嗎？
常見氧化劑 離子反應方程式
FeCl3
Cl2
KMnO4(H+)
表2 SO2與不同氧化劑的反應
請同學們按下暫停鍵
完成相應的離子反應方程式后再開始后續學習
常見氧化劑 離子反應方程式
FeCl3
Cl2
KMnO4(H+)
表2 SO2與不同氧化劑的反應
KMnO4(H+)可用于檢驗SO2：紫紅色褪去
問題4：觀看視頻，描述SO2的漂白性
問題4：觀看視頻，描述SO2的漂白性
品紅溶液
溶液褪色
恢復紅色
通入SO2
加熱
漂白性
可逆漂白
思考：還學過哪些具有漂白性的物質？
氯水 SO2
原理 氯水中的HClO將有機色質氧化為無色物質 SO2溶于水產生的H2SO3與有機色質化合生成不穩定的無色物質
實質 氧化還原反應 非氧化還原反應
效果 不可逆 可逆
+品紅 褪色 褪色
+石蕊 先變紅后褪色 變紅
應用 消毒劑、漂白劑 漂白紙漿、毛、絲
表3 氯水與SO2的漂白性對比
思考：氯水和SO2同時使用可以增強漂白效果嗎？
問題5：閱讀材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用
問題5：閱讀材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用
課堂小結
-2
0
+4
+6
單質
氧化物
酸
鹽
S
H2S
SO2
H2SO3
H2SO4
SO3
位-構-性
類比法
價-類二維
物質特性
課堂練習
1. 下列物質可由單質化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3
2. 下列關于SO2的敘述正確的是（ ）
A. SO2是無色、無味的氣體 B. SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3
C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加劑
課堂練習
1. 下列物質可由單質化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3
Fe+Cl2
Fe+S
Cu+S
S+O2
FeCl3
FeS
Cu2S
SO2
√
2. 下列關于SO2的敘述正確的是（ ）
A. SO2是無色、無味的氣體
B. SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3
C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加劑
×
或NaHSO3
×
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