資源簡介

(共24張PPT)
濃硫酸的性質
化學工業之母
制藥
化肥
尼龍
塑料
酸洗
洗滌劑
化肥
蓄電池
炸藥
硫酸用途
無色、油狀、密度大、沸點高、難揮發性
稀硫酸
常用濃硫酸
質量分數≤70%
質量分數≥98%
對比分析是一種學習化學的重要方法。
任務一：對比稀、濃硫酸的微粒構成
1.使石蕊試劑變紅
2.與活潑金屬反應
3.與金屬氧化物反應
4.與堿反應
5.與鹽反應
與某些離子生成沉淀
(Ba2+、Ca2+ Ag+.....)
H+、SO42—
H2SO4
【思考】濃硫酸中主要存在哪些微粒呢？
H+、 SO4
2-
？
稀硫酸
常用濃硫酸
質量分數≤70%
質量分數≥98%
任務二：對比稀、濃硫酸的化學性質
在白色點滴板上下兩排凹穴中分別放入適量膽礬晶體和白紙片，再分別滴加稀硫酸和濃硫酸各3滴。
①膽礬
②白紙
【實驗探究】稀硫酸與濃硫酸化學性質的差異
①膽礬
②白紙
滴加前
滴加后
滴加
稀硫酸
滴加
濃硫酸
任務二：對比稀、濃硫酸的化學性質
膽礬
【思考】白色物質是什么？藍色變白色的宏觀現象體現了濃硫酸的什么性質？
滴加
稀硫酸
H2SO4
結合H2O
H2SO4·nH2O
滴加
濃硫酸
宏觀變化
微觀變化
符號表征
CuSO4·5H2O
濃H2SO4
CuSO4+ 5H2O
失去H2O
CuSO4
H2SO4+
nH2O
H2SO4·nH2O
【實驗結論】濃硫酸能夠吸收晶體中的結晶水，稀硫酸不能。
【實驗】將兩個內壁上含有大量水霧燒杯分別倒扣盛有稀、濃硫酸的培養皿中。
稀硫酸
濃硫酸
任務二：對比稀、濃硫酸的化學性質
稀硫酸
濃硫酸
【實驗結論】濃硫酸能夠吸收現成的水分子，稀硫酸不能。
【思考】為什么濃硫酸具有吸水性？而稀硫酸沒有？
物質 稀硫酸 濃硫酸
主要微粒
H2O、H+、SO42—
H2SO4
實際應用：干燥 H2、O2、Cl2、SO2等氣體。
任務二：對比稀、濃硫酸的化學性質
白紙
【思考】白紙變黑，黑色物質是什么？體現濃硫酸的什么性質？
主要成分纖維素化學式(C6H10O5)n
滴加
稀硫酸
滴加
濃硫酸
H、O元素按水的組成比脫去
C
H2SO4
結合H2O
H2SO4·nH2O
濃H2SO4
6n C+ 5nH2O
(C6H10O5)n
宏觀變化
微觀變化
符號表征
【實驗結論】濃硫酸具有脫水性，稀硫酸沒有。
任務二：對比稀、濃硫酸的化學性質
H2SO4+
H2SO4·nH2O
nH2O
任務三：探究濃硫酸的化學性質
【實驗探究】將濃硫酸滴入用水潤濕的蔗糖（化學式：C12H22O11）中，預測會看到什么現象？并說出你的依據。
【思考】產生“產物體積膨脹并形成疏松多孔狀態”現象變化的原因是什么？
蔗糖迅速變黑
“黑面包”實驗現象
C12H22O11 12C+ 11H2O
H2SO4
H2O
C
濃H2SO4
體系
C+H2SO4（濃）=
大量的氣體
任務三：探究濃硫酸的化學性質
放出大量的熱
產物體積膨脹
疏松多孔狀態
C+2H2SO4（濃） 2 SO2 + CO2 + 2H2O
任務三：探究濃硫酸的化學性質
C12H22O11 12C+ 11H2O
濃H2SO4
C + 2H2SO4（濃） 2 SO2 + CO2 + 2H2O
+6
+4
0
+4
脫水性
強氧化性
還原劑
氧化劑
任務三：探究濃硫酸的化學性質
吸水性
用水潤濕蔗糖
【預測】濃硫酸與銅反應可能的產物什么，如何驗證？
Cu + H2SO4（濃）
+6
+4
0
+2
還原劑
氧化劑
CuSO4
+ H2O
+SO2
藍色
品紅褪色
石蕊變紅
任務三：探究濃硫酸的化學性質
【思考】試管中的產物為灰暗色，為什么看不到藍色溶液？
預測
事實
品紅褪色
石蕊變紅
？
任務三：探究濃硫酸的化學性質
如何用簡便方法證明產物中含有Cu2+？
前
后
【思考】該反應體現了濃硫酸的什么性質？
Cu + 2H2SO4（濃）
+6
+4
0
+2
+SO2
CuSO4
+ 2H2O
+6
強氧化性
、酸性
任務三：探究濃硫酸的化學性質
【練習】寫出足量的鋅與濃硫酸反應的化學方程式
Zn + 2H2SO4（濃）
+SO2
ZnSO4
+ 2H2O
Zn + H2SO4
+H2
ZnSO4
微粒構成決定物質的性質
任務三：探究濃硫酸的化學性質
非金屬
金屬
+
濃硫酸
SO2
小結
任務三：探究濃硫酸的化學性質
【思考】為什么可以用鐵或鋁容器儲存濃硫酸
和鐵罐車運輸濃硫酸？
玻璃瓶
陶罐
鐵罐車運輸
任務三：探究濃硫酸的化學性質
鐵或鋁容器儲存
鐵罐車運輸
任務三：探究濃硫酸的化學性質
鋼罐儲存
常溫下，某些金屬(鐵、鋁等) 在濃硫酸中表面生成致密氧化膜，發生鈍化。
【思考】為什么可以用鐵或鋁容器儲存濃硫酸
和鐵罐車運輸濃硫酸？
小結
知識方面
一、對比稀、濃硫酸的微粒構成
二、對比稀、濃硫酸的化學性質
三、探究濃硫酸的化學性質
1.吸水性
2.脫水性
3.強氧化性
學習方法
思維觀念
1.微粒構成決定物質的性質
3.認識物質性質的視角
對比分析是一種學習化學的重要方法
2.從宏觀、微觀、符號三種表征的角度去認識和理解化學變化過程
謝謝！

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